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WorksheetsEquilíbrio químico
Total questions: 17
Worksheet time: 31mins
A respeito do gráfico podemos afirmar que:
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (4 mol/L) sendo maior que a dos produtos (0 mol/L).
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (1 mol/L) sendo menor que a dos produtos (2 mol/L).
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes sendo igual a dos produtos.
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (2 mol/L) sendo maior que a dos produtos (1 mol/L).
Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:
Concentração, temperatura e pressão
Volume, temperatura e pressão
Catalisador, concentração e temperatura
Concentração, temperatura e energia de ativação
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0
Se aumentarmos a concentração do SO2, acontecerá o seguinte:
O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
A respeito do gráfico de equilíbrio, pode-se afirmar que:
As velocidades da reação direta e indireta são iguais em todo o processo.
O equilíbrio químico se dá quando as velocidades da reação direta e indireta se igualam.
Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e da reação indireta é menor, atingindo o equilíbrio.
A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.
A aquecer um sistema em equilíbrio químico, este deslocará no sentido da reação:
endotérmica
exotérmica
O acréscimo do catalisador _____________.
não desloca o equilíbrio químico.
desloca o equilíbrio químico.
N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)
A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para:
Direita
Esquerda
O gráfico representa a variação da concentração dos componentes de um sistema reacional referente a um equilíbrio homogêneo gasoso, a uma dada temperatura T.
SO2 e O2 são os reagentes
SO2 e SO3 são os produtos de reação
SO2 e O2 são os produtos de reação
SO2 e SO3 são os reagentes
O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir:
Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio:
a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.
c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.
d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.
Selecione a opção correta.
Num sistema em equilíbrio a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa.
O equilíbrio químico é dinâmico porque as reações diretas e inversas tem igual velocidade.
Quando há equilíbrio químico, as concentrações de todos os componentes da reação igualam-se.
quando o equilíbrio químico é atingido deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.
As reações que entram em equilíbrio são:
Reversíveis
Irreversíveis
Completas
Rápidas
Seleciona as alternativas que se referem ao que vai acontecendo ANTES de uma reação química atingir a situação de equilíbrio:
A concentração dos reagentes vai diminuindo.
A velocidade da reação direta vai aumentando.
A concentração dos produtos vai aumentando.
A velocidade da reação inversa vai aumentando.
Observe a equação a seguir:
2 A + 3 B ↔ 2 C + D
A fórmula da sua constante de equilíbrio é:
Kc=[A][B][C][D]
Kc=[A]2[B]3[C]2[D]
Kc=[C]2[D][A]2[B]3
Kc=[C][D][A][B]
Observe a equação a seguir:
CO(g)+NO(g) ↔ CO2(g)+N2(g)A fórmula da sua constante de equilíbrio é:
Kc=[CO2][N2][CO][NO]
Kc=[CO2]2[N2]2[CO][NO]
Kc=[CO][NO][CO2][N2]
Kc=[NO][N2][CO][CO2]
Observe a equação a seguir:
H2CO3(aq)→H2O(l)+CO2(g)Indique o valor da sua constante de equilíbrio (Kc) quando as concentrações forem respecitvamente 0,4 mol/L, 0,8 mol/L e 1,2 mol/L.
0,8
1,4
0,384
2,3
Observe a equação a seguir:
X2 + 3 Y2 ↔ 2 XY3
Verificou-se que a 600ºC as concentração são:
[X2] = 0,20 mol/l; [Y2] = 0,20 mol/L e [XY3] = 0,60mol/L
Indique o valor da sua constante de equilíbrio:
225
45
15
5
Observe a equação a seguir:
4 X + 2 Y3 ↔ 2 X2Y3
Verificou-se que a 1200ºC as concentração são:
[X] = 0,80 mol/l; [Y3] = 0,40 mol/L e [X2Y3] = 1,80mol/L
Indique o valor da sua constante de equilíbrio:
215,42
49,43
11,25
4,125
