Free Printable Soal latihan termokimia

Worksheets

Soal latihan termokimia

Total questions: 40

Worksheet time: 3600secs

Name

Class

Date

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

Urea

Air

Urea dan Air

Urea, air dan tabung reaksi

Tangan dan tabung reaksi

Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

Sistem terbuka

Sistem tertutup

perubahan entalpi

energy dalam

Sistem terisolasi

Yang dimaksud dengan entalpi adalah...

Jumlah energi yang diterima suatu zat

Reaksi yang membebaskan kalor

Reaksi yang membutuhkan kalor

Jumlah energi yang dimiliki suatu zat

Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat

Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan....

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi bertambah

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...

Sistem melepaskan kalor

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

Reaksi mengalami kenaikan suhu

Entalpi sistem berkurang

Entalpi sistem bertambah

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H₁ adalah . . .

-225 kJ

+105 kJ

-135 kJ

+225 kJ

-105 kJ

Diketahui :

2NO(g) + O₂(g) --> N₂O₄(g) ΔH = a kJ

NO(g) + O₂(g) --> NO₂(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi :

2NO₂(g) --> N₂O₄(g) adalah …

(a + b) kJ

(a – 2b) kJ

(a + 2b) kJ

(2a + b) kJ

(-a + 2b) kJ

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂(g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

(3), (4), dan (5)

(2), (4), dan (5)

(1), (3), dan (5)

(1), (2), dan (4)

(1), (2), dan (3)

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

10.

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH₃ menurut reaksi :

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) adalah….

- 95 kJ/mol

- 47,5 kJ/mol

95 kJ/mol

47,5 kJ/mol

50 kJ/mol

11.

Berdasarkan reaksi :

H₂ + CI₂ → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

endoterm, 56 kJ

endoterm, 112 kJ

eksoterm, 56 kJ

eksoterm, 112 kJ

eksoterm, 224 kJ

12.

Reaksi berikut terjadi pada suhu dan tekanan tertentu:

H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(l) ∆H = -286 kJ

H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l) ∆H = -572 kJ

H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g) ∆H = -242 kJ

berdasarkan reaksi-reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa perubahan entalpi tergantung pada . . . .

Suhu dan Volum

Tekanan dan Suhu

Jumlah dan wujud zat

Jumlah zat dan kalor yang dilepaskan

Jumlah kalor yang dilepaskan

13.

Diketahui persamaan termokimia :

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H = - p KJ/mol

Untuk menghasilkan 1 mol gas karbondioksida

dilepaskan kalor sebesar …. KJ

1/2 p

1/4 p

2/3 p

3/4 p

14.

Diketahui :

entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

+ 138,85 KJ

– 277,70 KJ

+ 277,70 KJ

-555,40 KJ

+ 555,40 KJ

15.

Seorang siswa melarutkan 2 gr NaOH ( Mr=40 ) ke dalam 100 ml air.

Ternyata terjadi kenaikan suhu sebesar 8^oC. Jumlah kalor yang dilepaskan adalah ....

16.

Untuk memanaskan 200 gram air sebanyak X ^oC diperlukan energi 16,8 kJ, maka X sama dengan . . . (kalor jenis air = 4,2 J g^–1 ^oC^–1).

40^oC

20^oC

10^oC

4^oC

2^oC

17.

Dari diagram perubahan entalpi tahap-tahap reaksi pembakaran belerang maka ∆H_f untuk reaksi: S(s) + O₂(g) → SO₂(g) adalah . . . .

+ 296,9 kJ mol^–1

- 296,9 kJ mol^–1

+ 593,8 kJ mol^–1

- 593,8 kJ mol^–1

+ 987,0 kJ mol^–1

18.

Tenaga kita akan bertambah jika kita mengkonsumsi karbohidrat, karbohidrat dapat diperoleh dari proses fotosintesis. Perubahan bentuk energi pada peristiwa ini adalah ....

energi gerak - energi kimia – energi panas – energi cahaya

.energi panas – energi cahaya – energi kimia – energi gerak

energi cahaya – energi panas – energi kimia – energi gerak

energi kimia – energi panas – energi cahaya – energi gerak

energi gerak – energi panas – energi cahaya – energi kimia

19.

Sejumlah magnesium dibakar menghasilkan 1 gram MgO (Ar Mg =24 , O = 16) dan dilepaskan kalor sebanyak 14,4 kJ. Perubahan entalpi pembentukan MgO adalah . . . .

+14,4 kJ/mol

-14,4 kJ/mol

+288 kJ/mol

-288 kJ/mol

-576 kJ/mol

20.

Diketahui reaksi :

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ∆H= -64,26 KJ/mol

Jika ∆Hf^o H₂O dan CaO masing-masing -286,86 KJ/mol dan -637,56 KJ/mol ,

maka ∆Hf^o Ca(OH)₂ adalah .... KJ/mol

+ 988,68

- 988,68

+ 860,16

- 860,16

+ 414,96

21.

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

lingkungan menyerap kalor dari sistem

sistem menyerap kalor dari lingkungan

sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

22.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

23.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm yaitu . . . .

Sistem melepaskan kalor

∆H < 0

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

Entalpi sistem bertambah

24.

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ...

H₂ + ½ O₂ → H₂O ∆H = -242 kJ

CO₂ → CO + ½ O₂ ∆H = +283 kJ

LiOH → Li⁺ + OH^- ∆H = -20 kJ

NH₃ → N₂ + ³/₂ H₂ ∆H = +92 kJ

25.

Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ...

Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag + N₂ + ³/₂ O₂ → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = +46 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = -23 kkal

26.

Diketahui reaksi: 2HCl_(g) --> H_2(g) + Cl_2(g) DH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …

+ 230 kJ

+ 184 kJ

+ 92 kJ

– 92 kJ

27.

Berikut ini pernyataan yang benar mengenai proses endoterm adalah …

entalpi sistem berkurang dan DH bernilai positif

entalpi sistem berkurang dan DH bernilai negatif

entalpi sistem bertambah dan DH bernilai positif

entalpi lingkungan berkurang dan DH bernilai negative

28.

Berdasarkan diagram di atas, maka nilai DH₂ adalah …

DH₁ + DH₃ + DH₄

DH₁ – DH₃ – DH₄

DH₁ + DH₃ + H₄

DH₁ + DH₃ – DH₄

29.

Apabila diketahui kalor pembentukan Fe₃O₄ = -266 kkal dan kalor pembentukan H₂O = -58 kkal, maka kalor reaksi 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ adalah ...

-500 kkal

-324 kkal

-208 kkal

-34 kkal

30.

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

+91 kJ

-23 kJ

+23 kJ

-91 kJ

31.

Diketahui:

2H₂ + O₂ --> 2H₂O DH = – 571 kJ/mol

2Ca + O₂ --> 2CaO DH = – 1269 kJ/mol

CaO + H₂O --> Ca(OH)₂ DH = – 64 kJ/mol

Besar DH untuk reaksi penguraian Ca(OH)₂ adalah …

+ 984 kJ/mol

+ 1161 kJ/mol

+ 1452 kJ/mol

+ 1966 kJ/mol

32.

perhatikan reaksi berikut

NO + O₂→ NO₂

reaksi tersebut adalah reaksi...

pembentukan NO₂

pembentukan NO

pembakaran NO

pembakaran NO₂

33.

Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…

1 dan 3

2 dan 4

1 dan 4

1 dan 2

3 dan 4

34.

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,7 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

35.

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

43 kJ/mol

86 kJ/mol

484 kJ/mol

570 kJ/mol

1054 kJ/mol

36.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

37.

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ΔH = +394kJ

SO₂ → S + O₂ ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah ...

+122 kJ

-122 kJ

+419 kJ

-419 kJ

+906 kJ

38.

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s)   $\Delta$ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g)    $\rightarrow$ CO(g)    $\Delta$ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) $\rightarrow$ 2Fe(s) + 3CO(g)   $\Delta$ H = ....kJ/mol

+ 712

+492

-492

-712

39.

+ 712

+492

-492

-712

40.

Diketahui:

2H₂ + O₂ ® 2H₂O DH = – 571 kJ/mol

2Ca + O₂ ® 2CaO DH = – 1269 kJ/mol

CaO + H₂O ® Ca(OH)₂ DH = – 64 kJ/mol

Besar DH untuk reaksi penguraian Ca(OH)₂ adalah …

+ 984 kJ/mol

+ 1161 kJ/mol

+ 1452 kJ/mol

+ 1966 kJ/mol

Reset

Soal latihan termokimia

Total questions: 40

Worksheet time: 3600secs

Similar Resources on Wayground