WorksheetsÁcidos e bases
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Segundo o conceito ácido-base de Brønsted-Lowry na equação química seguinte:
HClO4(aq)+H2SO4(aq) ⇌ ClO4−(aq)+H3SO4+(aq)
HClO4 comporta-se como um ácido
H3SO4+ comporta-se como um ácido
H2SO4 recebe um ião hidrogénio
HClO4 doa um protão.
HSO4- (aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + SO42-(aq)
Identifique a base segundo Brønsted-Lowry na reação indicada.
HSO4-
H2O
H3O+
SO42-
A água apresenta um comportamento anfotérico porque em reação ácido-base:
Não se comporta como ácido nem como base.
Comporta-se sempre como ácido
Comporta-se sempre como uma base
Comporta-se como um ácido ou como uma base.
Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, ácido...
é uma espécie que recebe protões.
é uma espécie que cede protões.
é uma espécie amiga do ambiente.
nenhuma das opções.
Considere as seguintes reações em sistemas aquosos.
I. NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH– (aq)
II. HSO4- (aq) + H2O (l) ⇌ SO42- (aq) + H3O+ (aq)
Indique qual das afirmações seguintes descreve o comportamento da água nas reações I. e II.
A água atua como ácido nas duas reações.
A água atua como base nas duas reações.
A água atua como base na reação I e como ácido na reação II.
A água atua como ácido na reação I e como base na reação II.
Selecione as afirmações relativas a ácidos e a bases segundo Arrhenius.
Um ácido é uma substância que origina iões H+ quando dissolvido em água.
Uma base é uma espécie química capaz de aceitar um protão de um ácido.
Um ácido é uma espécie química capaz de ceder um protão a uma base.
Uma base é uma substância que origina iões OH-, em solução aquosa.
Segundo a teoria protónica ou de Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que...
... apenas cede protões à água.
... em solução aquosa recebe protões da água.
... em solução aquosa cede protões à água.
... em solução aquosa provoca a formação de iões OH-.
A equação química anterior traduz uma reação ácido-base, segundo Brønsted-Lowry.
A afirmação é verdadeira (V) ou falsa (F)?
Na resposta escreva apenas V ou F.
(a)
De acordo com Brønsted-Lowry, as reações ácido-base são reações de _____, nas quais um ácido _____ protões se estiver na presença de uma base que os _____.
... transferência de protões ... capta ... cede.
... dissociação de protões ... capta ... cede.
... dissociação de protões ... cede ... capta.
... transferência de protões ... cede ... capta.
A seguinte equação química descreve a reação do amoníaco, NH3, com a água.
NH3(aq)+ H2O(ℓ) ⇌ NH4+(aq)+ OH−(aq)
O amoníaco atua como uma espécie de caráter _________ e o seu par ácido-base conjugado é a espécie _________.
ácido … H2O
ácido … NH4+
básico … H2O
básico ... NH4+
A equação química que se segue traduz um equilíbrio ácido-base:
NH3 (aq) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH- (aq)
Nesta reação, comportam-se como ácidos de Brönsted-Lowry as espécies…
H2O (l) e NH4+ (aq)
NH3 (aq) e NH4+ (aq)
NH3 (aq) e OH- (aq)
H2O (l) e NH3 (aq)
A equação química que se segue traduz um equilíbrio ácido-base:
NH3 (aq) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH- (aq)
Selecione a opção que corresponde aos pares conjugados ácido-base.
NH4+/NH3 e H2O/ OH-
NH4+/H2O e OH-/NH3
NH3/OH- e H2O/NH4+
NH3/ NH4+ e OH-/H2O
