WorksheetsRecuperação n1 3TRI - Inorgânica
Total questions: 10
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Tudo começou quando os filósofos Leucipo e Demócrito buscavam por teorias que explicassem a composição da matéria, concluindo ter a sua origem em pequeníssimas partes da mesma, que seriam indivisíveis e indestrutíveis, chamada por eles de “átomos”. Aristóteles (367 a.C.), contestou o modelo defendendo a teoria dos quatro elementos (terra, água, fogo e ar), que perdurou por aproximadamente 1200 anos. Mas essa teoria foi novamente contestada e evoluiu, transformando-se em modelos atômicos. Relacione os modelos com os cientistas idealizadores.
Modelo de Dalton - 1803
Modelo de Thomson - 1897
Modelo de Ruthetford - 1911
Modelo de Rutherford-Bohr - 1913
Teoria de Aristóteles — século IV a.C.
Os modelos atômicos descrevem alguns aspectos estruturais dos átomos. Sobre essa afirmação podemos afirmar que:
Os modelos atômicos foram desenvolvidos pelos cientistas gregos Leucipo e Demócrito.
Os principais modelos atômicos são: Modelo de Rutherford e o Modelo de Rutherford-Bohr.
O primeiro modelo atômico desenvolvido foi o Modelo Atômico de Rutherford.
Os modelos atômicos foram desenvolvidos por cientistas com o intuito de compreender melhor o átomo e a sua composição.
Átomo significa: indivisível. Aristóteles já compreendia o átomo desde a antiguidade, por isso nomeou-o dessa forma, pois que ele era indivisível.
É indiscutível a importância do íons no organismo humano.
K+
Equilíbrio dos líquidos existentes no corpo, ação de nervos e músculos.
Carne, frutas, vegetais, legumes e grãos inteiros.
Problemas ligados ao controle da perda de água,
batimentos cardíacos irregulares, mau funcionamento dos músculos, cãibra.
Ca2+
Responsável pela coagulação sanguínea, contração
e relaxamento dos músculos.
Leite, folhas verdes, grãos, legumes, castanhas e nozes, gema de ovo.
Raquitismo, osteoporose, má formação dentária, deficiência da coagulação sanguínea.
Mg2+
Funcionamento dos nervos, contração dos músculos.
Leite e derivados, feijão, castanhas, folhas verdes, ervilhas, cereais.
Tremores musculares, problemas cardíacos, delírios e convulsões.
Na+
Equilíbrio dos líquidos existentes no corpo.
Sal de cozinha, carne, ovos, leite, cenoura, beterraba, espinafre.
Problemas ligados ao controle de perda de água no
organismo.
Esses íons têm papel importante dentro das reações vitais que mantêm o equilíbrio do ser vivo. Observe a tabela:
Considerando esses íons e seus átomos neutros, assinale a resposta correta.
O número de nêutrons dos íons Ca2+ e K+ são iguais a 22 e 21, respectivamente.
O número de prótons do íon Na+ é diferente do número de prótons seu átomo neutro.
O íon Mg2+ possui 12 elétrons, 12 prótons e 12 nêutrons, assim como seu átomo neutro.
O número de elétrons das espécies e seus respectivos átomos neutros são diferentes.
As espécies K+, Ca2+, Mg2+, Na+ são classificadas como isoeletrônicas.
A quantidade respectivamente de prótons, elétrons e nêutrons do íon brometo Br-1 é?
35, 35, 45
36,35,45
35,36,45
Relacione a família ao número de seu grupo.
Metais alcalinos
Grupo 1
Metais alcalino terrosos
Grupo 2
Calcogênios
Grupo 16
Halogênios
Grupo 17
Gases Nobres
Grupo 18
Podemos classificar em metais alcalinos:
Mg e Ca
O e N
Na e k
Como estão ordenados os elementos na tabela periódica?
ordem crescente de número atômico
ordem decrescente de número atômico
ordem crescente de massa atômica
ordem de descoberta
Qual o tipo de ligação que ocorre entre os átomos 8O e 1H?
iônica
covalente
metálica
Quando o elemento X (Z = 19) se combina com o elemento Y (Z = 17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente:
XY e ligação covalente apolar.
X2Y e ligação covalente apolar.
XY e ligação covalente coordenada.
XY2 e ligação iônica.
XY e ligação iônica.
A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de:
ser sólido a temperatura ambiente (25°C).
formar um aglomerado molecular.
ocorrer ruptura das suas ligações iônicas.
existirem prótons livres entre seus átomos.
existirem elétrons livres entre seus cátions.
