WorksheetsUTS KIMIA KELAS XI T.P. 2023/2024
Total questions: 20
Worksheet time: 1hrs 2mins
Diketahui unsur X dengan nomor atom 27, jumlah elektron maksimum pada orbital d adalah….
2
4
5
6
7
Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur dengan nomor atom 35 adalah ….
n = 4, I = 1, m = +2, s = +1/2
n = 4, I = 1, m = +1, s = +1/2
n = 4, I = 1, m = 0, s = –1/2
n = 4, I = 0, m = –1, s = +1/2
n = 4, I = 1, m = –1, s = –1/2
Elektron dengan bilangan kuantum m = -2 dapat menempati tingkat energi ….
2p
3d
3s
4s
3p
Elektron valensi dari unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 adalah….
2
3
5
6
7
Suatu atom unsur mempunyai konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. unsur tersebut dalam sistem periodik terdapat pada ….
golongan IA, periode ke-4
golongan VIIB, periode ke-4
golongan VIA, periode ke-4
golongan VIB, periode ke-4
golongan IB, periode ke-4
Cara pengisian elektron dalam orbital pada suatu sub tingkat energi adalah bahwa elektron tidak membentuk pasangan lebih dahulu sebelum masing-masing orbital terisi dengan sebuah elektron. Pernyataan ini adalah bunyi dari aturan ….
Rutherford
Bohr
Aufbau
Pauli
Hund
Jika bilangan kuantum azimuth berharga 2, maka bilangan kuantum magnetiknya adalah .…
0, 1, dan 2
–2 dan 2
–1, 0, dan +1
0, +1, dan +2
–2, –1, 0, +1, dan +2
Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut: 8X, 9Y, 11Q, 16R, dan 19Z Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ....
X dan Q
R dan X
Q dan Z
Y dan Q
Y dan X
Unsur A adalah unsur golongan IIA dan B adalah unsur golongan VIA. Rumus senyawa yang dapat dibentuk dari kedua unsur ini adalah ....
A2B
AB
AB2
AB3
AB6
Pada molekul N2, jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama adalah ....
1
2
3
4
5
Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah…..
17X dan 11Y
20M dan 16T
12P dan 17Q
19A dan 35B
6R dan 17Q
Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada ....
H2O
HF
NH4 +
C2H4
CH4
Pasangan di bawah ini yang keduanya merupakan senyawa ion adalah ....
CH4 dan NH3
KCl dan HCl
NaCl dan KBr
SO2 dan HCl
H2O dan KBr
Berikut ini adalah karakteristik senyawa kovalen, kecuali ....
pada umumnya tidak menghantarkan listrik
larut dalam pelarut air, tetapi umumnya tidak larut dalam pelarut organik
bersifat lunak dan tidak rapuh
mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah
umumnya tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik
Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara atom N dengan atom H) dan antar molekul NH3 adalah … .
kovalen dan Van der Waals
ion dan gaya dispersi
kovalen koordinasi dan gaya dipol-dipol
kovalen dan ikatan hidrogen
kovalen dan gaya London
Berdasarkan data dari tabel di samping ini, gaya tarik–menarik antarmolekul yang paling kuat terjadi pada zat … .
A
B
C
D
E
Dibawah ini adalah pasangan senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah ….
H2O dan HCl
HCl dan HI
H2O dan HF
HF dan HI
H2S dan HF
Gaya dispersi pada molekul-molekul nonpolar terjadi akibat adanya ….
dipol-dipol permanen
dipol-dipol sesaat
imbasan dari dipol permanen
ikatan hidrogen
gaya elektrostatis molekul polar
Titik didih HF jauh lebih besar dari HCl, H2O lebih besar dari H2S, dan NH3 jauh lebih besar dari PH3 Hal ini disebabkan karena antarmolekul H2O, HF, dan NH3 mempunyai ikatan ....
oksigen
hidrogen
kovalen
Van der Waals
polar
Senyawa yang dapat membentuk ikatan Van der Waals adalah ....
HF
NH3
H2O
CH4
NaCl
