Font size
WorksheetsHóa học
Total questions: 20
Worksheet time: 11mins
Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:
độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
Xét các nguyên tố mà nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là lớp M. Số nguyên tố mà nguyên tử của nó có 1 electron độc thân là:
2
3
1
4
Nguyên tố thuộc nhóm và chu kì nào trong bảng tuần hoàn thì có cấu hình electron hóa trị là 4s1?
Chu kì 4, nhóm IB
Chu kì 4, nhóm IA
Chu kì 1, nhóm IVB
Chu kì 1 nhóm IVA
Vị trí của nguyên tử nguyên tố X có Z= 20 trong bảng tuần hoàn là:
Chu kì 4, nhóm VIIB
Chu kì 3, nhóm IIB
Chu kì 4, nhóm VIIIB
Chu kì 4, nhóm IIA
Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng:
Số khối
Số hiệu nguyên tử
Số electron hóa trị
Số nơtron
Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử là 11. M thuộc nhóm nào của bảng tuần hoàn:
IA
IIB
IB
IIIA
So sánh tính phi kim của A (Z = 15) với B (Z = 7) và C (Z = 14).
A>B>C
A>C>B
B>C>A
B>A>C
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron [khí hiếm] (n - 1)dans1 .Vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
chu kì n , nhóm VIB
chu kì n, nhóm IA
Tất cả đều đúng
chu kì n , nhóm IB
Nguyên tố nào là kim loại mạnh nhất? Nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất?
Cs và F
Ag và Cl
Fe và Br
Cu và I
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn:
(a) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử;
(b) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng ;
(c) Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp vào một cột;
(d) Các nguyên tố có cùng số phân lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng;
Số nguyên tắc đúng là
1
2
3
4
Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là:
3 và 4
4 và 3
4 và 4
3 và 3
Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau lại được lặp lại tương tự như chu kì trước là do:
Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
Sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu kì ban đầu).
Mệnh đề nào sau đây không đúng?
Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm bao giờ cũng có cùng số electron hóa trị.
Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
Các nguyên tố trong cùng chu kì có số lớp electron bằng nhau.
Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.
Cho hai nguyên tố L và M có cùng cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2. Phát biểu nào sau đây về M và L luôn đúng?
L và M thuộc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn.
L và M đều là những nguyên tố kim loại.
L và M đều là những nguyên tố s.
L và M có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
Cho các nguyên tố 8X, 11Y, 20Z và 26T. Số electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố tăng dần theo thứ tự:
Y < X < Z < T.
Y < Z < X < T.
T < Z < X < Y.
X < Y < Z < T.
Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:
tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
Mệnh đề nào sau đây không đúng?
Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
Chu kỳ càng lớn, số lớp electron càng nhiều.
Các nguyên tố trong cùng nhóm có kích thước nguyên tử gần bằng nhau.
Các nguyên tố trong cùng chu kì có số lớp electron bằng nhau.
Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố.
Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Giảm theo chiều tăng của điện tích tích hạt nhân và tính phi kim.
Giảm theo chiều tăng của tính phi kim.
Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Cho các nguyên tố: Mg (12); Al (13); Si (14); P (15); Ca (20). Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì là:
Mg, Al, Ca
P, Al, Si, Ca
Mg, Al, Si, Ca
Mg, Al, Si, P
Nhóm A bao gồm các nguyên tố:
Nguyên tố s và nguyên tố p
Nguyên tố d và nguyên tố f
Nguyên tố p
Nguyên tố s
