NEW
Font size
WorksheetsHóa 1. HTTH. Nang luong ion hóa
Total questions: 11
Worksheet time: 6mins
Chọn câu đúng. Cho các nguyên tố ở chu kỳ 2: 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F và 10Ne. Chọn các nguyên tố có năng lượng ion hóa I1 lớn nhất, I2 lớn nhất theo thứ tự
Be, Li
Ne, Be
Li, C
Ne, Li
Chọn phát biều sai
1) trong một phân nhóm phụ, từ trên xuống, bán kính nguyên tử tăng đều đặn
2) trong bảng HTTH, nguyên tử Flour có ái lực electron là âm nhất
3) trong một chu kỳ, các nguyên tố phân nhóm IA có năng lượng ion hóa I1 lớn nhất
4) Trong bảng HTTH, phân nhóm IIIB có chứa nhiều nguyên tố nhất
1,3
1,2,3
1,2,3,4
3,4
Tính năng lượng ion hóa (eV) để tách electron trong nguyên tử Hydro ở mức n = 3 ra xa vô cùng
1,51 eV
4,53 eV
13,6 eV
không đủ dữ liệu để tính
Chọn câu đúng:
1) Trong cùng chu kỳ, năng lượng ion hóa I1 các nguyên tố có phân nhóm IIA có lớn hơn phân nhóm IIIA.
2) Số oxy hóa cao nhất của các nguyên tố phân nhóm IB là +3
3) Trong một chu kỳ, từ trái sang phải, tính khử giảm dần, tính oxy hóa tăng dần
4) Bán kính ion dương luôn nhỏ hơn bán kính nguyên tử tương ứng
1,2,3
1,3,4
2,3,4
1,2,3,4
Chọn phát biểu đúng:
I tăng từ trái qua phải trong chu kỳ qua những cực đại địa phương
I tăng đều từ trái qua phải trong chu kỳ
I tăng đều từ trên xuống dưới trong phân nhóm chính
I giảm dần từ trái qua phải trong chu kỳ
Be (Z = 4) và B (Z = 5), năng lượng ion hóa của chúng tăng đột ngột ở các giá trị I nào?
Be: giữa I2 và I3; B: giữa I3 và I4
Be: giữa I2 và I3; B: giữa I1 và I2
Be: giữa I1 và I2; B: giữa I3 và I4
Be: giữa I2 và I4; B: giữa I2 và I3
Trong 3 nguyên tử Ne (Z = 10), Na (Z = 11), và Mg (Z = 12), nguyên tử có năng lượng ion hóa I1 lớn nhất và năng lượng ion hóa I2 nhỏ nhất lần lượt là:
Ne và Ar
Ne và Mg
Mg và Ne
Na và Mg
Một trong 4 nguyên tố Na, Mg, Al, Si có các giá trị năng lượng ion hóa (kJ/mol) như sau:
I1: 578 I2: 1820 I3: 2570 I4: 11600
Nguyên tố đó là:
Na
Mg
Al
Si
Năng lượng ion hóa của các nguyên tố trong cùng chu kỳ hay phân nhóm chính biến thiên như sau:
Giảm dần từ trái qua phải, tăng dần từ trên xuống dưới.
Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ dưới lên trên.
Tăng dần từ phải qua trái, giảm dần từ dưới lên trên.
Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ trên xuống dưới.
Tại sao năng lượng ion hóa I1 của F lớn hơn I1 của Li?
Electron hóa trị 2p của F có năng lượng thấp hơn electron hóa trị 2s của Li.
Điện tích hạt nhân nguyên tử của F lớn hơn của Li, nhưng cả Li và F đều có số lớp electron bằng nhau.
Điện tử hoá trị của Li ở xa nhân hơn so với điện tử hóa trị của F và chịu nhân hút ít hơn.
cả 3 đều đúng
Năng lượng ion hóa thứ nhất là:
Năng lượng cần thiết để tách electron ra khỏi nguyên tử.
Năng lượng cần thiết để tách electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản.
Năng lượng cần thiết để tách electron ra khỏi nguyên tử cô lập ở trạng thái cơ bản.
Năng lượng cần thiết để tách eletron ra khỏi nguyên tử cô lập ở trạng thái cơ bản và trung hòa điện.
