NEW
Font size
WorksheetsLATIHAN ULANGAN ELEKTROKIMIA
Total questions: 25
Worksheet time: 50mins
Pernyataan di bawah ini yang TEPAT tentang Sel Volta adalah...
reaksi tidak spontan
anode merupakan kutub positif
katode merupakan kutub negatif
anode merupakan kutub negatif
energi listrik menjadi reaksi kimia
Katode pada sel Volta bermuatan ...
netral
positif
negatif
positif dan negatif
listrik
Aplikasi sel volta adalah sebagai berikut, kecuali ...
Aki
Baterai
Pemurnian emas
Sel Kering
Accu
Elektrokimia terdiri dari 2 jenis, yakni ...
Sel Volta dan Sel Elektrolisis
Sel Volta dan Baterai
Sel Volta dan Aki
Baterai dan Aki
Sel Elektrolisis dan Aki
Perhatikan bagan percobaan korosi berikut!
Proses korosi paling cepat terjadi pada tabung nomor ....
1
2
3
4
5
Perlindungan korosi yang tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah…
Mengecat
Dibuat paduan logam
perlindungan katodik
melumuri dengan oli
dibalut dengan emas
Sendok dari logam besi akan dilapisi dengan perak, seperti gambar di atas. Reaksi yang terjadi di katode adalah :...
Ag+ + e → Ag
Ag → Ag+ + e
Fe2+ + 2e → Fe
Fe + 2e → Fe2+
2Ag+ + Fe → 2Ag + Fe2+
Berikut beberapa penerapan sel elektrokimia:
1) Penyepuhan
2) Baterai kering
3) Pemurnian logam
4) Baterai litium
5) Aki
Penerapan sel elektrolisis ditunjukkan oleh nomor …
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 3
2 dan 5
3 dan 4
Sel Volta mengubah energi .... menjadi energi .....
Listrik → kimia
Listrik → potensial
Listrik → kinetik
Kimia → listrik
Kimia → kinetik
Suatu sel volta tersusun dari elektroda berikut:
Cd2+ + 2e --> Cd E0 = -0,43 V
Cr3+ + 3e --> Cr E0 = -0,74 V
Potensial sel yang terjadi sebesar ...
-1,17 V
+0,31 V
-0,31 V
+1,17 V
Perhatikan gambar sel Volta diatas!
Persaamaan reaksi yang terjadi anoda adalah….
Zn 2+ + 2e → Zn
Zn → Zn 2+ + 2e.
Cu → Cu2+ + 2e
Cu2+ + 2e → Cu
2H+ + 2e → H2 (g)
Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan electrode grafit, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah . . .
2H2O(l) + 2e- 2OH- (aq) + H2 (g)
2H2O (l) → 4H+ (aq) +O2 (g) + 4e-
4H+ (aq)+O2 (g) + 4e-→ 2H2O (l)
Ag+ (aq) + e- → Ag (s)
4OH- (aq)→ 2H2O (l) +O2 (g) + 4e-
Perhatikan gambar sel volta berikut!
Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....
Al| Al3+||Sn2+|Sn
Al3+|Al||Sn|Sn2+
Sn2+| Sn || Al| Al3+
Sn2+|Sn|| Al3+| Al
Sn|Sn2+||Al3+|Al
Bilangan oksidasi N dalam NH4+ adalah....
+4
-3
+1
+3
-4
Diketahui :
Ag+ | Ag E° = + 0,80
Cd2+ | Cd E° = - 0,40
Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah ...
0,40 V
0,44 V
0,76 V
0,80 V
1,20 V
Perhatikan gambar berikut!
Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....
Perhatikan gambar sel elektrolisis di atas, pada anode sel I diendapkan logam Ag sebesar 86,4 gram logam Ag (Ar = 108) dan 25,4 gram logam X pada katode sel II. Maka massa atom relatif logam X sebesar ...
52
59
63,5
127
56
Cu2O + CO → 2Cu + CO2
Spesi yang berperan sebagai reduktor yaitu …
Cu2O
CO
CO2
Cu2O dan Cu
CO dan CO2
Pada penyepuhan logam besi denggan emas digunakan larutan AuCl3 dan arus sebesar 2 A selama 30 menit. Massa emas yang mengendap di katoda sebesar …. gram. (Ar Au = 197)
197 x 2 x 30 x 60/ 3 x 96.500
197 x 3 x 30 x 60/ 2 x 96.500
3 x 96.500 x 30/ 197 x 2
197 x 30 x 60/ 96.500
197 x 2 x 30/ 3 x 96.500
Dua buah sel disusun secara seri, sel I berisi larutan CrCl3 dan sel II berisi larutan Ni(NO3)2. Jika pada sel I diendapkan logam krom sebanyak 1,04 gram, pada sel II akan diendapkan logam Ni sebanyak . . . . .(Ar Cr= 52, Ar Ni = 59)
1,77 gram
1,25 gram
0,89 gram
0,445 gram
0,25 gram
Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….
Cu2+ + 2e → Cu
Cu → Cu2+ + 2e
2H2O + 2e → 2OH- + H2
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
H2 → 2H+ + 2e
Jumlah muatan listrik yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium adalah .... (Ar Ca = 40)
1,0 F
1,5 F
2,0 F
2,5 F
3,0 F
Persamaan reaksi redoks: a MnO4- (aq) + b C2O42- (aq) + H2O (l) → MnO2 (s) + c CO2 (g) + d OH- (aq). Harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....
2, 3, 6, dan 8
2, 6, 3, dan 8
3, 2, 6, dan 8
3, 6, 8, dan 2
6, 8, 3, dan 2
Perhatikan wacana berikut!
Senyawa aktif pada pemutih adalah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan reaksn iodometri, yaitu:
NaClO(l) + 2KI(aq) + 2 HCl (aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I2(l) + H2O(l)
I2(l) + 2Na2S2O3(aq) → 2NaI(ag) + Na2S4O6(aq)
Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia senyawa yang terdapat dalam pemutih adalah …
katalisator
reduktor
emulgator
oksidator
inhibitor
Elektrolisis larutan Ni(NO3)2 dan Pb(NO3)2 yang disusun secara seri mengahasilkan endapan Pb sebanyak 2,07 gram. Jika Ar Ni = 59 dan Ar Pb = 207, logam Ni yang mengendap adalah …. gram
0,59
0,87
4,14
6,21
1,17
