Free Printable Reaksi Redoks

1.

Berikut ini pernyataan yang tepat mengenai

reaksi reduksi adalah ….

1) Reaksi penangkapan elektron

2) Reaksi penangkapan oksigen

3) Reaksi penurunan bilangan oksidasi

4) Reaksi pelepasan elektron

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

2.

Bilangan oksidasi unsur C dalam CO₂ adalah …

a)

0

b)

-2

c)

+2

d)

+4

3.

Bilangan oksidasi Mn dalam KMnO₄ adalah ….

a)

0

b)

+2

c)

+5

d)

+7

4.

Bilangan oksidasi unsur klorin paling kecil adalah ….

a)

Cl₂

b)

KClO

c)

Cl^-

d)

ClO₂^-

5.

Pernyataan yang benar mengenai reduktor adalah …

1) Zat yang mengalami reduksi

2) Zat yang mengalami oksidasi

3) Zat yang mengalami penurunan biloks

4) Zat yang mengalami kenaikan biloks

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

3 dan 4

d)

2 dan 4

6.

Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ….

a)

HCl + NaOH→ NaCl + H₂O

b)

Ca(OH)₂+H₂SO₄ → CaSO₄+ 2H₂O

c)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

d)

MgCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl +MgSO₄

7.

Spesi yang bertindak sebagai oksidator (mengalami reduksi) pada reaksi redoks berikut adalah ….

2MnO + 5PbO₂ --> 2MnO₄^- + 5Pb²⁺

a)

PbO₂

b)

MnO

c)

H⁺

d)

H₂O

8.

Perhatikan reaksi-reaksi berikut.

1) CO₂ ---> CO + 1/2 O₂

2) Na ---> Na⁺ + 1e^-

3) MnO₄^- ---> MnO₂

4) 2CO₂ + 2e^- ---> C₂O₄^2-

Pasangan reaksi reduksi dan oksidasi berturut-turut adalah ….

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

3 dan 4

d)

2 dan 4

9.

Perhatikan contoh peristiwa berikut.

1) Baterai jam dinding

2) Peluruhan zat radioaktif

3) Reaksi asam basa

4) Charge handphone

Yang termasuk contoh reaksi redoks adalah ….

a)

1 dan 2

b)

3 dan 2

c)

1 dan 4

d)

3 dan 4

10.

Bilangan oksidasi Cr dalam ion Cr₂O₇^2- adalah ....

a)

-2

b)

+2

c)

+6

d)

+12

11.

Salah satu unsurnya mempunya bilangan oksidasi + 5 terdapat pada senyawa….

a)

HClO₄

b)

KNO₃

c)

Na₂CrO₄

d)

NH4⁺

e)

MnO4^-

12.

Di antara senyawa – senyawa di bawah ini, bilangan oksidasi hidrogennya – 1, terdapat pada senyawa….

a)

HNO₃

b)

NaOH

c)

NH₄Cl

d)

CaH₂

e)

NH₃

13.

Bilangan oksidasi dalam senyawanya berharga + 2, terdapat pada senyawa….

a)

H₂O₂

b)

KO₂

c)

KOH

d)

Na₂O

e)

OF₂

14.

Dari ion – ion pembentuk senyawa berikut: Na⁺, Cu²⁺, NO₃^-, Al³⁺, SO₄^2-; pasangan rumus kimia dengan nama senyawanya yang sesuai adalah….

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

15.

Pada reaksi redoks yang belum setara di bawah ini:

MnO₂(s) + H₂SO₄(aq)+NaCl(aq) → MnSO₄(aq) + Cl₂(g) + Na₂SO₄(aq) +H₂O,

unsur dengan perubahan bilangan oksidasi dari + 4 menjadi + 2 adalah….

a)

Mn

b)

Cl

c)

H

d)

S

e)

Na

16.

Pada reaksi redoks:

2KMnO₄ +3H₂SO₄+ 5H₂C₂O₄ → K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂ +8 H₂O

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah….

a)

CO₂

b)

H₂O

c)

H₂SO₄

d)

H₂C₂O₄

e)

KMnO₄

17.

Pada reaksi redoks ( belum setara )

H₂S + HNO₃ → S + NO + H₂O

Satu mol H₂S dapat mereduksi HNO₃ sebanyak…

a)

1/2 mol

b)

1/3 mol

c)

1/4 mol

d)

2/3 mol

e)

2/5 mol

18.

Untuk reaksi redoks :

aMnO₂(s) + bHCl(aq) → cMnCl₂ (aq) + dCl₂(g) + eH₂O(l)

setelah disetarakan maka nilai koefisien : a,b,c,d dan e berturut – turut adalah….

a)

1, 4,1,1, dan 2

b)

1, 3,1,1, dan 2

c)

1, 2,1,1, dan 2

d)

2, 1,2,2, dan 1

e)

2, 1,2,3, dan 1

19.

Pada reaksi redoks:

MnO₂+ Br^- → Br₂ + Mn²⁺ ( suasana asam). Agar reaksi redoks ini sempurna; sesuai dengan hukum Lavoisier dan hukum kekekalan muatan listrik maka perlu penambahan Ion H⁺ dan molekul air dengan perbandingan….

a)

1 : 1

b)

1 : 2

c)

2 : 1

d)

2 : 3

e)

3 : 2

20.

Pada reaksi redoks:

BiO₃^- + VO⁺ → Bi₂O₃ + VO₂⁺ (suasana basa).

Maka jumlah ion OH^- dan jumlah molekul air yang ditambahkan secara berturut – turut sehingga reaksi redoks sempurna dan sesuai dengan hukum kekekalan masa dan hukum kekekalan muatan listrik adalah….

a)

2 dan 1

b)

2 dan 2

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

e)

3 dan 6

21.

Berdasarkan tabel pengamatan reaksi pendesakan kekuatan sifat reduktor logam yang semakin lemah adalah....

a)

Fe – Zn – Cu – Mg – Pb

b)

Pb – Cu – Pb – Zn – Mg

c)

Mg – Zn – Fe – Pb – Cu

d)

Cu – Pb – Fe – Mg – Zn

e)

Zn – Mg – Cu – Pb – Fe

22.

Diagram sel yang tepat untuk rangkaian sel volta pada gambar tersebut adalah ....

a)

Al| Al³⁺||Sn²⁺|Sn

b)

Al³⁺|Al||Sn|Sn²⁺

c)

Sn²⁺| Sn || Al| Al³⁺

d)

Sn²⁺|Sn|| Al³⁺| Al

e)

Sn|Sn²⁺||Al³⁺|Al

23.

Diketahui harga potensial elektroda dalam keadaan standar:

Ag⁺/ Ag E^o = + 0,80 Volt

Mg²⁺/ Mg E^o = - 2,38 Volt

Diagram sel yang tepat untuk berlansungnya reaksi tersebut adalah....

a)

Ag/Ag⁺ // Mg/Mg²⁺

b)

Ag⁺ / Ag // Mg/Mg²⁺

c)

Mg/Mg²⁺ // Ag⁺/ Ag

d)

Mg/Mg²⁺// Ag/Ag⁺

e)

Ag/Ag⁺ // Mg²⁺/Mg

24.

Pada rangkaian sel volta dengan elektroda anoda Zn yang tercelup dalam larutan ZnSO4 dan elektroda katoda Cu yang tercelup dalam larutan CuSO4

Reaksi yang terjadi dari salah satu setengah selnya adalah...

a)

Zn/Cu²⁺

b)

Cu/Zn²⁺

c)

Zn²⁺/Zn

d)

Cu²⁺/Cu

e)

Cu²⁺/Zn²⁺

25.

Diketahui data potensial elektroda:

Al³⁺/Al = - 1,66 Volt

Ni²⁺/Ni = - 0,25 Volt

Harga E^o sel untuk reaksi sel volta:

2Al + 3Ni²⁺ → 3Ni + 2Al³⁺

adalah...

a)

4,48 Volt

b)

2,57 Volt

c)

2,42 Volt

d)

1,91 Volt

e)

1,41 Volt

26.

Diketahui potensial elektroda :

Zn²⁺/Zn E^o = -0,76 Volt

Cu²⁺/Cu E^o = +0,34 Volt

Ag⁺/Ag E^o = + 0,80 Volt

Mg²⁺/Mg E^o = -2,38 Volt

Fe²⁺/Fe E^o = - 0,41 Volt

Reaksi yang dapat berlangsung spontan dalam suatu rangkaian sel volta adalah….

a)

Ag + Cu²+

b)

Fe + Zn²⁺

c)

Zn + Mg²⁺

d)

Fe + Ag⁺

e)

Cu + Fe²⁺

27.

Diketahui potensial elektroda standar:

Zn2+/Zn E^o = -0,76 Volt

Cu2+/Cu E^o = +0,34 Volt

Ag+/Ag E^o = + 0,80 Volt

Mg2+/Mg E^o = -2,38 Volt

Fe2+/Fe E^o = - 0,41 Volt

Sel Volta yang menghasilkan listrik dengan potensial sel standar terbesar adalah ....

a)

Zn + Ag⁺

b)

Mg + Cu²⁺

c)

Cu + Fe²⁺

d)

Fe + Zn²⁺

e)

Ag + Fe²⁺

28.

Pasangan elektroda yang digunakan pada sel accu adalah…

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

29.

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag⁺ 1M dam elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn ²⁺ 1M.

Bila diketahui :

E^O Ag = +0,80V dan E^O Zn = - 0,76 V.

maka pernyataan yang benar adalah :

a)

Elektrode Ag bertindak sebagai anoda

b)

Elektrode Zn bertindak sebagai katode

c)

Reaksi selnya adalah : 2 Ag + Zn2+ → 2Ag+ + Zn

d)

Notasi sel Ag/Zn²⁺ //Ag⁺/Zn

e)

Potensial standar sel = 1,56 V

30.

Jika dua elektroda tembaga dan seng dicelupkan ke dalam larutan CuSO₄ kemudian dari logam tersebut yang tercelup dihubungkan dengan kawat konduktor, maka akan terjadi peristiwa, salah satunya adalah….

a)

Terjadi pengaliran elektron dari tembaga ke seng

b)

Terjadi reaksi reduksi di elektroda seng

c)

Logam seng bereaksi dengan larutan CuSO₄

d)

Logam tembaga teroksidasi menjadi Cu²⁺

e)

Terjadi reaksi redoks: Cu + Zn²⁺ → Zn + Cu²⁺

31.

Jika reaksi:

Cu²⁺(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO₃^–(aq) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....

a)

10 H⁺ dan 5 H₂O

b)

8 OH^– dan 4 H₂O

c)

8 H⁺ dan 4 H₂O

d)

4 OH^– dan 2 H₂O

e)

4 H⁺ dan 2 H₂O

32.

Setengah reaksi reduksi NO₃^– menjadi N₂O adalah sebagai berikut.

a NO₃^–(aq) + b H⁺ + 8 e^– ⎯⎯→ c N₂O(g) + d H₂O(l)

Nilai a dan b yang cocok adalah ….

a)

2, 5

b)

2, 10

c)

, 1, 4

d)

1, 5

e)

3, 5

33.

Pada reaksi berikut.

a KMnO₄ + b HCl ⎯⎯→ c Cl₂ + d MnCl₂ + e KCl + f H₂O

Nilai a dan c yang sesuai adalah ….

a)

2, 5

b)

2, 8

c)

5, 8

d)

5, 16

e)

8, 16

34.

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut.

MnO₄^– (aq) + C₂O₄^2–(aq) ⎯⎯→ MnO₂(s) + CO₃^2–(aq)

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH^– yang dibentuk adalah ….

a)

nol

b)

dua di kanan

c)

dua di kiri

d)

empat di kanan

e)

empat di kiri

35.

Perhatikan persamaan reaksi reduksi berikut.

p IO₃^–(aq) + q H⁺ + r e^– → s I₂(s) + t H₂O(l)

Nilai p, q, r, s, t di atas berturut-turut adalah ….

a)

1, 6, 5, 1, 3

b)

1, 12, 10, 1, 6

c)

2, 12, 10, 1, 12

d)

2, 12, 10, 1, 6

e)

1, 5, 6, 1, 3

36.

Reaksi reduksi dapat ditunjukkan oleh terjadinya....

a)

penambahan proton

b)

pelepasan elektron

c)

penambahan muatan atom

d)

penangkapan oksigen

e)

pengurangan bilangan oksidasi

37.

Bilangan oksidasi nitrogen dalam HNO₃ adalah....

a)

–5

b)

-3

c)

0

d)

+3

e)

+5

38.

Dalam senyawa manakah mangan memiliki bilangan oksidasi tertinggi?

a)

MnO₂

b)

K₂MnO₄

c)

MnO

d)

KMnO₄

e)

Mn₂O₃

39.

Reaksi oksidasi yang benar adalah . . . .

a)

Mg(s) + 2 e^– --> Mg²⁺(aq)

b)

Na(s) --> Na²⁺(aq) + 2 e^–

c)

Cu(s) + 2 e^– --> Cu²⁺(aq)

d)

Al(s) --> Al³⁺(aq) + 3 e^–

e)

Ca(s) --> Ca³⁺(aq) + 3 e^–

40.

Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks?

a)

NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

b)

CuO + H₂ --> Cu + H₂O

c)

Mg + HCl --> MgCl₂ + H₂

d)

Na + H₂O --> NaOH + H₂

e)

Fe₂O₃ + CO --> Fe + CO₂

41.

Berikut ini, pernyataan yang benar tentang reaksi oksidasi adalah...

a)

Penerimaan pasangan elektron

b)

Reaksi pelepasan oksigen dari senyawanya

c)

Penerimaan elektron

d)

Penurunan bilangan oksidasi

e)

Pertambahan bilangan oksidasi

42.

Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah...

a)

$2Al\ +\ 3H_2O\ \rightarrow\ Al_2O_{3\ }+\ 3H_2$

b)

$Mg\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ MgCl_2\ +\ H_2$

c)

$2Na\ +\ 2H_2O\ \rightarrow\ 2NaOH\ +H_2$

d)

$2CuO\ +\ C\ \rightarrow\ 2Cu\ +\ CO_2$

e)

$NaOH\ +\ HCl\ \rightarrow\ NaCl\ +\ H_2O$

43.

Bilangan oksidasi $Cr$ pada senyawa $K_2Cr_2O_7$ adalah...

a)

+3

b)

+4

c)

+5

d)

+6

e)

+7

44.

Bilangan oksidasi $S$ tertinggi terdapat pada

a)

$SO_2$

b)

$S_2O_3\ ^{2-}$

c)

$S_4O_6\ ^{2-}$

d)

$SO_4\ ^{2-}$

e)

$H_2S$

45.

Pada reaksi tersebut, bilangan oksidasi Mn mengalami perubahan dari...

a)

+4 menjadi +2

b)

+4 menjadi +1

c)

+2 menjadi +4

d)

+2 menjadi +1

e)

+1 menjadi +2

46.

Pada reaksi : $2KClO_{3\ }+\ 3S\ \rightarrow\ KCl\ +\ 3SO_2$ yang berperan sebagai oksidator adalah...

a)

$KClO_3$

b)

$S$

c)

$KCl\ dan\ SO_2$

d)

$KCl$

e)

$SO_2$

47.

Bilangan oksidasi $Br$ dalam $BrO_3\ ^-$ adalah...

a)

+5

b)

+3

c)

+1

d)

-1

e)

-5

48.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

49.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

50.

Perhatikan pernyataan berikut.

(1) pengikatan oksigen

(2) pelepasan oksigen

(3) pelepasan elektron

(4) penyerapan elektron

(5) pertambahan bilangan oksidasi

(6) penurunan bilangan oksidasi

Pernyataan yang sesuai dengan konsep reaksi reduksi ditunjukkan oleh nomor ....

a)

(1), (3) dan (5)

b)

(2), (4) dan (6)

c)

(1), (3) dan (6)

d)

(2), (4) dan (5)

e)

(1), (2) dan (4)

51.

Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah...

a)

$2Al\ +\ 3H_2O\ \rightarrow\ Al_2O_{3\ }+\ 3H_2$

b)

$Mg\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ MgCl_2\ +\ H_2$

c)

$2Na\ +\ 2H_2O\ \rightarrow\ 2NaOH\ +H_2$

d)

$2CuO\ +\ C\ \rightarrow\ 2Cu\ +\ CO_2$

e)

$NaOH\ +\ HCl\ \rightarrow\ NaCl\ +\ H_2O$

52.

Bilangan oksidasi $Cr$ pada senyawa $K_2Cr_2O_7$ adalah...

a)

+3

b)

+4

c)

+5

d)

+6

e)

+7

53.

Pada reaksi : $2KClO_{3\ }+\ 3S\ \rightarrow\ KCl\ +\ 3SO_2$ yang berperan sebagai oksidator adalah...

a)

$KClO_3$

b)

$S$

c)

$KCl\ dan\ SO_2$

d)

$KCl$

e)

$SO_2$

54.

Diantara reaksi - reaksi betikut yang merupakan reaksi autoredoks adalah...

a)

b)

c)

d)

e)

55.

Jika reaksi:

Cu²⁺(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO₃^–(aq) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....

a)

10 H⁺ dan 5 H₂O

b)

8 OH^– dan 4 H₂O

c)

8 H⁺ dan 4 H₂O

d)

4 OH^– dan 2 H₂O

e)

4 H⁺ dan 2 H₂O

56.

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut.

MnO₄^– (aq) + C₂O₄^2–(aq) ⎯⎯→ MnO₂(s) + CO₃^2–(aq)

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH^– yang dibentuk adalah ….

a)

nol

b)

dua di kanan

c)

dua di kiri

d)

empat di kanan

e)

empat di kiri

57.

Berikut ini pernyataan yang tepat mengenai

reaksi reduksi adalah ….

1) Reaksi penangkapan elektron

2) Reaksi penangkapan oksigen

3) Reaksi penurunan bilangan oksidasi

4) Reaksi pelepasan elektron

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

58.

Pada reaksi redoks:

a MnO₄ ^– + Fe²⁺ + b H⁺ → c Mn²⁺ + d Fe³⁺ + H₂O

koefisien reaksi setara pada a, b, c, dan d berturut-turut adalah … .

a)

1, 4, 1, dan 2

b)

2, 8, 2, dan 4

c)

1, 4, 2, dan 2

d)

1, 8, 1, dan 5

e)

2, 1, 2, dan 4

59.

saya telah dapat menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi

a)

kurang

b)

sedang

c)

baik

d)

sangat baik

60.

saya telah dapat menyetarakan reaksi redoks dengan metode perubahan bilangan oksidasi

a)

kurang

b)

sedang

c)

baik

d)

sangat baik

61.

a Cr₂O₇ (aq) + b C₂O₄^2- (aq) + c H⁺ → d Cr³⁺ (aq) + e CO₂ (g) + f H₂O (l)

setelah disetarakan mempunyai harga a, b, d, e berturut-turut....

a)

1, 4, 1, 8

b)

1, 4, 2, 8

c)

2, 4, 2, 8

d)

2, 3, 2, 3

62.

Diketahui reaksi : aZn_(s) + bH⁺_(aq)+ cNO₃^-_(aq)_--> Zn²⁺ _(aq) + NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l) setelah disetarakan, maka harga a, b, c adalah ....

a)

1, 14, 6

b)

2, 16, 6

c)

4, 10, 1

d)

1, 10, 4

e)

4, 10, 2

63.

Persamaan reaksi autoredoks dari logam tembaga (I) oksida dengan larutan asam klorida sebagai berikut:

Cu₂O + 2 HCl → Cu + CuCl₂ + H₂O

Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah ....

a)

Cu, perubahan +1 menjadi 0 dan +2

b)

Cu, perubahan +1 menjadi +1 dan +2

c)

Cu, perubahan –2 menjadi 0 dan +2

d)

Cl, perubahan –2 menjadi 0 dan +2

e)

Cl, perubahan +2 menjadi +1 dan +2

64.

Diketahu beberapa contoh ion senyawa berikut:

1.SO₃^2-

2.S₂O₃^2-

3.HSO₄^-

Berdasarkan contoh diatas, bilangan oksidasi belerang pada contoh 1, 2 dan 3 secara berurutan adalah ...

a)

+2, +4 dan +6

b)

+4, +6 dan +2

c)

+6, +4 dan +2

d)

+6, +2 dan +4

e)

+4, +2 dan +6

65.

$2Ag^+\ +\ Zn\ \ \rightarrow\ \ 2Ag\ +\ Zn^{2+}$ Pernyataan yang benar menurut reaksi di atas adalah ...

a)

$Zn^{2+}$ : oksidator dan $Ag$ : reduktor

b)

$Zn$ : oksidator dan $Ag^+$ : reduktor

c)

$Zn$ : reduktor dan $Ag$ : oksidator

d)

$Zn$ : reduktor dan $Ag^+$ : oksidator

e)

$Zn^{2+}$ : reduktor dan $Ag^+$ : oksidator

66.

Diketahui reaksi redoks sebagai berikut :

3Cu(s) + 8HNO₃(aq) → 3Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO(g) + 4H₂O(l)

Zat yang bertindak sebagai oksidator dan hasil oksidasi adalah ....

a)

Cu dan HNO₃

b)

HNO₃ danNO

c)

Cu dan NO

d)

Cu dan Cu(NO₃)₂

e)

HNO₃ dan Cu(NO₃)₂

67.

Pada reaksi Zn + HNO₃→ Zn(NO₃)₂+ NH₄NO₃+ H₂O, yang bertindak sebagai zat reduktor adalah....

a)

HNO₃

b)

Zn

c)

Zn(NO₃)₂

d)

H₂O

e)

NH₄NO₃

68.

Pada reaksi : Cl₂ (aq) + 2 KOH(aq) → KCl(aq) + KClO(aq) + H₂O bilangan oksidasi klor berubah dari ....

a)

- 2 menjadi 0 dan +1

b)

- 1 menjadi +1 dan 0

c)

0 menjadi - 1 dan - 2

d)

0 menjadi - 1 dan +1

e)

+1 menjadi - 1 dan +1

69.

Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah...

a)

$2Al\ +\ 3H_2O\ \rightarrow\ Al_2O_{3\ }+\ 3H_2$

b)

$Mg\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ MgCl_2\ +\ H_2$

c)

$2Na\ +\ 2H_2O\ \rightarrow\ 2NaOH\ +H_2$

d)

$2CuO\ +\ C\ \rightarrow\ 2Cu\ +\ CO_2$

e)

$NaOH\ +\ HCl\ \rightarrow\ NaCl\ +\ H_2O$

70.

Berikut ini adalah reaksi redoks yang belum setara.

aAl + bNO₃^- + cOH^- + dH₂O → eAlO₂^- + fNH₃

Nilai dari a, b, c, dan d berturut-turut adalah ...

a)

5, 4, 2, dan 7

b)

8, 3, 5, dan 2

c)

8, 5, 3, dan 2

d)

5, 3, 7, dan 3

e)

7, 3, 5, dan 2

Reaksi Redoks

Total questions: 70

Worksheet time: 6hrs 50mins

Similar Resources on Wayground