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Química al extremo

Total questions: 71

Worksheet time: 4hrs 33mins

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1.

Materiales que son malos conductores de la electricidad y calor, no reflejan la luz y tienen puntos de ebullición muy bajos.

a)

Metales

b)

No metales

2.

Todos los elementos químicos, se encuentran ordenados de manera creciente por su número atómico. ¿Cuál es el nombre del sistema en el cual se encuentran ordenados?

a)

Tabla periódica de los elementos

b)

Cuadro de los elementos

3.

¿Cuáles son los elementos que constituyen a todos los seres vivos?

a)

C, H, O, N, P, S

b)

C, Al, Br, O, S

c)

F, H, O, NI, B, S

4.

¿Cuál de las siguientes opciones es la que determina el número de electrones que se encuentran en el nivel principal de energía más alto en un átomo?

a)

Masa atómica

b)

Electrón de valencia

c)

Neutrón de valencia

d)

Protón de valencia

5.

Los ____________ tienden a perder sus electrones de valencia para formar cationes

a)

metales

b)

no metales

c)

gases nobles

d)

electrolitos

6.

El enlace formado entre cloro (no metal) y sodio (metal) es

a)

ionico

b)

covalente

c)

doble enlace

d)

triple enlace

7.

Cuando los compuestos iónicos se disuelven en agua los iones se

a)

oxidan

b)

reducen

c)

disocian

d)

electrizan

8.

Electrones que intervienen en la formación de un enlace

a)

Electrones de valencia

b)

Electrones compartidos

c)

Electrones simples

d)

Electroenlaces

9.

Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:

a)

Estructura de Lewis

b)

Regla del octeto

c)

Energia cinética

d)

Enlaces quimicos

10.

Los ____________ tienden a perder sus electrones de valencia para formar cationes

a)

metales

b)

no metales

c)

gases nobles

d)

electrolitos

11.

Por lo general, un enlace covalente se forma entre:

a)

metal y no metal

b)

átomos del mismo metal

c)

no metal y no metal

d)

átomos de diferente metal

12.

Un enlace metálico se forma entre:

a)

metal y no metal

b)

átomos del mismo metal

c)

no metal y no metal

d)

átomos de diferente metal

13.

El enlace ionico se da por:

a)

Transferencia

b)

Compraticion

c)

Donacion

d)

Ganancia

14.
Un ejemplo de hidrocarburo saturado es:
a)
a) Un alqueno
b)
b) Un alquino
c)
c) Metano
d)
d) Un óxido
15.
Los alquenos tienen:
a)
a) Un doble enlace
b)
b) Un enlace triple
c)
c) Un enlace sencillo
d)
d) Meteno
16.
Para nombrar un compuesto orgánico:
a)
a) Numeramos los carbonos en cualquier orden
b)
b) Numeramos desde el carbono mas cercano al grupo funcional
c)
c) Escogemos la cadena mas corta
d)
d) No contamos el numero de sustituyentes
17.

La fuerza de atracciónentre dos átomos debida a la compartición de electrones es la definición de enlace

a)

No covalente

b)

Iónico

c)

Covalente

d)

Metalico

18.
Se conoce como la quimica del carbono, debido a que se trabaja principalmente con este elemento.
a)
Quimica Analitica
b)
Quimica General
c)
Quimica Organica
d)
Quimica inorganica
19.
Son hidrocarburos simples, que contienen en su estructura enlaces dobles
a)
Alcaloides
b)
Alquenos
c)
Alquinos
d)
Alcanos
20.
Son hidrocarburos simples, que contienen en su estructura enlaces triples
a)
Alcaloides
b)
Alquenos
c)
Alquinos
d)
Alcanos
21.

nombra correctamente este alcano

(a)  

22.

Escribe el nombre del siguiente compuesto

a)

1-buteno

b)

2-buteno

c)

3-penteno

d)

4-hexeno

23.

¿Cuántos carbonos tiene el tetradecano?

a)

14

b)

15

c)

16

d)

18

24.

¿Cuál es el el nombre del siguiente compuesto?

a)

5-etil-4,6,6-trimetil-2-hepteno

b)

6etil- 2.metil pentano

c)

6.6.6 trimetil octino

d)

5.5.2-trimetil octano

25.

¿Cuál es el nombre del siguiente modelo?

a)

Alqueno

b)

Alquino

c)

Alcano

d)

Cetona

26.

GRUPO FUNCIONAL DEL COMPUESTO

a)

ACIDO CARBOXILIXO

b)

ALDEHÍDO

c)

CETONA

d)

ETER

27.

GRUPO FUNCIONAL

a)

AMIDA

b)

AMINA

c)

ALCANO

d)

NITRILO

28.

La molécula de cloruro de etilo pertenece al grupo de......

a)

alcanos

b)

halogenuro de alquilo

c)

alcoholes

d)

cetonas

29.

LA FUNCIÓN DE LA IMAGEN ES...

a)

Una cetona

b)

Un éter

c)

Un éster

d)

Un aldehído

30.

EN LA IMAGEN SE OBSERVA UNA MOLÉCULA CON GRUPO FUNCIONAL...

a)

Aldehído

b)

Ester

c)

Cetona

d)

Eter

31.

SU GRUPO FUNCIONAL ES

a)

ALDEHIDOS

b)

ACIDOS

c)

CETONAS

d)

HALOGENUROS

32.

NOMBRE DEL SIGUIENTE GRUPO FUNCIONAL

a)

Amina

b)

Amida

c)

Nitrilo

d)

Isonitrilo

33.

¿Qué grupo funcional está representado en la imagen?

a)

Amino

b)

Amonido

c)

Nitrilo

d)

Aldehído

34.

¿Qué grupo funcional está representado en la imagen?

a)

Carboxilo

b)

Cetona

c)

Hidroxilo

d)

Aldehído

35.

¿Qué grupo funcional está representado en la imagen?

a)

Carboxilo

b)

Carbonilo

c)

Hidroxilo

d)

Aldehído

36.

¿Qué grupo funcional está representado en la imagen?

a)

Carboxilo

b)

Carbonilo

c)

Hidroxilo

d)

Aldehído

37.

¿Qué grupo funcional está representado en la imagen?

a)

Carboxilo

b)

Carbonilo

c)

Hidroxilo

d)

Aldehído

38.

¿Qué grupo funcional está representado en la imagen?

a)

Carboxilo

b)

Carbonilo

c)

Hidroxilo

d)

Aldehído

39.

¿Qué grupos funcionales encontramos siempre en los aminoácidos?

a)

Carboxilo y amino

b)

Carboxilo, amino y aldehído

c)

Aldehído y ácido

d)

amino e hidroxilo

40.

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.


a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O

a)

a=2 , b=7 , c=5 , d=8

b)

a=1 , b=4 , c=3 , d=4

c)

a=1 , b=5 , c=3 , d=3

d)

a=2 , b=5 , c=3 , d=4

41.

Si tenemos en cuenta que las masas molares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molar del permanganato de potasio (KMnO4)?

a)

15.8g/mol

b)

158g

c)

158g/mol

d)

158 mol

42.

Después de balancear la siguiente ecuación, ¿Cuál es el coeficiente del oxígeno?


CO2 + H2O -> C2H2 + O2

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

43.

El coeficientes estequiometrico que balancea la ecuación

K2O + H2O ==> ___ KOH

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

44.

300 K llevados a °C tienen una equivalencia de:

a)

26 °C

b)

27 °C

c)

25 °C

d)

2,7 °C

45.

85 °C llevados a K

a)

258 K

b)

358 K

c)

3,58 K

d)

0,358 K

46.

¿Cuál es la masa molar del H2​CO3​? (Masas molares H: 1 g/mol​; C: 12 g/mol​; O: 16 g/mol​)

a)

29 g/mol​

b)

45 g/mol

c)

  • 61 g/mol

d)

  • 62 g/mol

e)

  • 94 g/mol

47.

Un utilero se encuentra presurizando un balón de fútbol. Si luego de ingresar X moles de gas alcanza el balón alcanza una presión correspondiente a un cuarto de la presión deseada. ¿Cuántos moles adicionales debe agregar, asumiendo que el volumen máximo del balón ya fue alcanzado y que la temperatura es constante?

a)

2X

b)

3X

c)

4X

d)

5X

48.

6.022X10^23 partículas (átomos o moléculas) son equivalentes a:

a)

Un gramo

b)

Una molécula

c)

Un mol

d)

Un átomo

49.
¿Cuántos MOLES hay en 160 gr de NH3?
a)
17 UMA
b)
17 Moles
c)
4.7 moles
d)
9.4 moles
50.
¿Cuanto equivale el numero de Avogadro?
a)
6.02 x1023 
b)
6 x1023
c)
6.2 x1023
d)
6.002 x1023
51.
¿Cuántos MOLES hay en 160 gr de NH3?
a)
17 UMA
b)
17 Moles
c)
4.7 moles
d)
9.4 moles
52.

La equivalencia en partículas de 1 mol=

a)

6,02 x 10 22 unidades

b)

98 g/mol

c)

6,02 x 10 23 unidades

53.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:


____ HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + ____ H2O

a)

2,2

b)

2,4

c)

4,2

d)

4,4

54.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

___ P + ___ O2 = ___ P2O3

a)

2,4,2

b)

4,3,2

c)

3,4,2

d)

4,2,2

55.

Es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución

a)

solución

b)

soluto

c)

disolvente

d)

disolución

56.

Es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución

a)

solución

b)

soluto

c)

disolvente

d)

disolución

57.

¿Cuál es la molaridad de una disolución que se preparó con 10,0 g de NaCl en un volumen final de 250 mL? (PM NaCl= 58,5 g/mol)

a)

6,8 M

b)

2,12 M

c)

0,68 M

d)

0,12 M

e)

0,068 M

58.

¿Cuál será el % (m/m) de una solución formada por 12.7g de KCl y 12.7g de Agua?

a)

10%

b)

25%

c)

50%

d)

100%

59.

Una solución que contiene una concentración de 1 mol por litro de solución tendría una molaridad de:

a)

1M

b)

2M

c)

1,5M

d)

0,2M

60.

¿Cuántos moles de moléculas de soluto están contenidos en 500 mL de una disolución de glucosa 0,1M (C6H12O6)?

a)

5,00 moles.

b)

0,20 moles

c)

0,05 moles

d)

0,10 moles

e)

0,02 moles

61.

¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas de cloruro de potasio (KCl) presenta menor concentración de la sal?

a)

0,5 moles de KCl en 100 mL de solución.

b)

0,4 moles de KCl en 200 mL de solución.

c)

0,3 moles de KCl en 300 mL de solución.

d)

0,2 moles de KCl en 400 mL de solución.

e)

0,1 moles de KCl en 500 mL de solución.

62.

Al comparar las siguientes soluciones acuosas de NaOH


Solución 1: 0,5 moles en 500 ml de solución.

Solución 2: 0,2 moles en 200 ml de solución.


I) la solución 1 es más concentrada que la solución 2.

II) la solución 2 presenta una concentración 1 molar.

III) en ambas soluciones hay la misma masa de soluto.


Es (son) correcta(s)

a)

Sólo I

b)

Sólo II

c)

Sólo III

d)

II y III

e)

Todas

63.

Cual es el % masa a masa de una disolución con un soluto de 32 g y 412 g de disolvente:

a)

11.2 %

b)

7.2 %

c)

11.5 %

d)

9.2 %

64.

Una disolución es una mezcla de tipo:

a)

Homogénea

b)

Heterogénea

65.

Las soluciones con mayor temperatura disuelven menos soluto.

a)

Verdadero.

b)

Falso

66.

Los gases son más solubles a altas presiones.

a)

VERDADERO

b)

FALSO

67.

Cuál sustancia presenta menor solubilidad a 50 °C

a)

Nitrato de potasio (KNO3)

b)

Sulfato de cerio (Ce2(SO4)3

c)

Cromato de Potasio (K2Cr2O4)

d)

Cloruro de sodio (NaCl)

68.

Una solución que contiene la máxima cantidad de soluto disuelto en un volumen, a una temperatura dada se llama

a)

Solución sobresaturada

b)

solución diluida

c)

solución concentrada

d)

solución saturada

69.

Un estudiante agregó azúcar a un vaso con agua y la revolvió. Después de diez minutos el azúcar ya no era visible. El azúcar parece haber desaparecido porque -

a)

se evapora en el agua.

b)

es magnética en agua.

c)

se disuelve en agua.

d)

se hunde en agua.

70.

De acuerdo al gráfico adjunto. Si mezclamos aprox. 50 g de KCl en 100 g de gua a 20 °C tendremos una disolución

a)

Saturada

b)

Sobresaturada

c)

Insaturada

d)

Hipertónica

71.

Para solutos gaseosos: si la temperatura aumenta aumenta la solubilidad

a)

VERDADERO

b)

FALSO

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