Free Printable Hóa học

Worksheets

Hóa học

Total questions: 138

Worksheet time: 1hrs 17mins

Name

Class

Date

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?

(NH4)2SO4

NH4HCO3

CaCO3

NH4NO2

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

NH3

NO2

Phương trình hóa học nào sau đây sai?

Phát biểu không đúng là

Trong điều kiện thường, NH3 là khí không màu, mùi khai.

Khí NH3 nặng hơn không khí.

Khí NH3 dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH3, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein. Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là:

Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

Nước phun vào bình và không có màu.

Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

Nitrogen dioxide là tên gọi của oxide nào sau đây?

NO2

N2O

N2O4

Nitrogen monoxide là tên gọi của oxide nào sau đây?

NO2

N2O

N2O4

Mưa acid là hiện tượng tượng nước mưa có pH như thế nào?

> 5,6

< 7

> 7

< 5,6

10.

Tác nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid là

CO, SO2

NOx, SO2

NH3, NO2

CO, NH3

11.

Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có số oxi hóa là

-3

12.

Nhóm các kim loại đều không phản ứng được với HNO3?

Al, Fe

Au, Pt

Al, Au

Fe, Pt

13.

Kim loại không tan trong dung dịch HNO3 đặc, nguội là

14.

Kim loại iron không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

HNO3 đặc, nguội

H2SO4 đặc, nóng

HNO3 loãng

H2SO4 loãng

15.

Các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội

Fe, Al, Cr

Cu, Fe, Al

Fe, Mg, Al

Cu, Pb, Ag

16.

Dung dịch nào sau đây tác đụng được với kim loại Cu?

HCl

HNO3 loãng

H2SO4 loãng

KOH

17.

Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là?

N2O

NO2

18.

Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng, nóng thu được một chất khí không màu hóa nâu trong không khí, khí đó là

N2O

NH3

19.

Cho iron (III) oxide tác dụng với nitric acid thì sản phẩm thu được là

Fe(NO3)3, NO và H2O

Fe(NO3)3, NO2 và H2O

Fe(NO3)3, N2 và H2O

Fe(NO3)3 và H2O

20.

Phú dưỡng là hiện tượng dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào trong các nguồn nước?

N, C

N, K

N, P

P, K

21.

Các oxide của nitrogen không được tạo thành trong trường hợp nào sau đây?

Núi lửa phun trào

Đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch

Mưa dông, sấm sét

Xả thải nước thải công nghiệp chưa qua xử lí

22.

Hoạt động nào sau đây góp phần gây nên hiện tượng phú dưỡng?

Sự quang hợp của cây xanh

Nước thải sinh hoạt thải trực tiếp vào nguồn nước chưa qua xử lí

Ao hồ thả quá nhiều tôm, cá

Khử trùng ao hồ sau khi tát cạn bằng vôi sống (CaO)

23.

HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO3 để lâu thường chuyển sang màu vàng là do

HNO3 tan nhiều trong nước

khi để lâu thì HNO3 bị khử bởi các chất của môi trường

dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh

dung dịch HNO3 có hoà tan một lượng nhỏ NO2

24.

Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc. Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng?

Khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh

Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch không màu

Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh

Khí không màu thoát ra, dung dịch không màu

25.

Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng

26.

Phương trình hóa học viết đúng là

5Cu + 12HNO3 đặc $\rightarrow$ 5Cu(NO3)2 + N2 + 6H2O

Mg + 4HNO3 loãng $\rightarrow$ Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

8Al + 30HNO3 loãng $\rightarrow$ 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

FeO + 2HNO3 loãng $\rightarrow$ Fe(NO3)2 + H2O

27.

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là

28.

Phản ứng giữa kim loại magie với nitric acid loãng giải phóng khí dinitrogen oxide. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng là

29.

Nitric acid đặc, nóng phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag

Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt

Mg(OH)2, NH3, CO2, Au

CaO, NH3, Au, FeCl2

30.

Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh ra khí độc NO2. Để hạn chế khí NO2 thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng:

(a) bông khô.

(b) bông có tẩm nước.

(d) bông có tẩm giấm ăn.

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là

(d)

(a)

(c)

(b)

31.

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO (g) + H₂O (g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ; D_rH⁰₂₉₈< 0.

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

tăng áp suất chung của hệ.

cho chất xúc tác vào hệ.

thêm khí H2 vào hệ.

giảm nhiệt độ của hệ.

32.

Cho cân bằng hoá học: N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

thay đổi áp suất của hệ.

thay đổi nồng độ N2.

thay đổi nhiệt độ.

thêm chất xúc tác Fe.

33.

Cho cân bằng hóa học: N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) D_rH⁰₂₉₈< 0 Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

giảm áp suất của hệ phản ứng.

tăng áp suất của hệ phản ứng.

thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

34.

Cho cân bằng hóa học: CaCO3 (s) ⇌ CaO (s) + CO2 (g) Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?

Tăng nồng độ khí CO2.

Tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ.

Tăng nhiệt độ.

35.

Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: CO2 (g) + H2 (g) ⇌ CO (g) + H2O (g) D_rH⁰₂₉₈> 0. Xét các tác động sau đến hệ cân bằng: (a) tăng nhiệt độ; (b) thêm một lượng hơi nước; (c) giảm áp suất chung của hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm một lượng CO2. Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:

(a) và (e).

(b), (c) và (d).

(d) và (e).

(a), (c) và (e).

36.

Cho các cân bằng sau:

(1) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

(2) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

(3) CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)

(4) 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là

(1) và (2).

(1) và (3).

(3) và (4).

(2) và (4).

37.

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các

ion trái dấu.

anion (ion âm).

cation (ion dương).

chất.

38.

Chất nào sau đây là chất điện li?

Cl2.

HNO3.

MgO.

CH4.

39.

Chất nào sau đây không phải chất điện li?

KOH.

H2S.

HNO3.

C2H5OH.

40.

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

MgCl2.

HClO3.

Ba(OH)2.

C6H12O6 (glucose).

41.

Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

Dung dịch đường.

Dung dịch rượu.

Dung dịch muối ăn.

Dung dịch benzene trong ancol.

42.

Trường hợp nào sau đây dẫn điện được?

KCl rắn, khan.

CaCl2 rắn, khan.

Glucose tan trong nước.

HBr hòa tan trong nước.

43.

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

CH3COOH.

C2H5OH.

H2O.

NaCl.

44.

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

CO2.

NaOH.

H2O.

H2S.

45.

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

NaHCO3.

C2H5OH.

H2O.

NH3.

46.

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

NaHCO3.

C2H5OH.

H2S.

NH4Cl.

47.

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

KCl.

HF.

HNO3.

NH4Cl.

48.

Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào?

H+, NO3^-.

H⁺, NO3^-, H2O.

H⁺, NO3^-, HNO3.

H⁺, NO3^-, HNO3, H2O.

49.

Trong dung dịch acetic acid (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào?

H+, CH3COO-.

H+, CH3COO-, H2O.

CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O.

CH3COOH, CH3COO-, H+.

50.

Trong tự nhiên, đơn chất nitrogen có nhiều trong

nước biển

Không khí

Cơ thể người

Mỏ khoáng

51.

Trong không khí, chất nào sau đây chiếm phần trăm thể tích lớn nhất?

CO2

52.

Ở dạng hợp chất, nitrogen tồn tại nhiều trong các mỏ khoáng dưới dạng

NaNO3

KNO3

HNO3

Ba(NO3)2

53.

Diêu tiêu Chile (hay diêm tiêu natri) là tên gọi khác của hợp chất nào sau đây?

Sodium chloride

Potassium sulfate

Sodium nitrate

Potassium nitrate

54.

Vị trí của nguyên tố N (Z = 7) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

ô số 7, chu kì 3, nhóm VA

Ô số 3, chu kì 2, nhóm VIA

ô số 7, chu kì 2, nhóm VIA

Ô số 7, chu kì 2, nhóm VA

55.

Đặc điểm cấu tạo của phân tử N2 là

có 1 liên kết ba

Có 1 liên kết đôi

Có 2 liên kết đôi

Có 2 liên kết ba

56.

Trong hợp chất nitrogen có các mức oxi hóa nào sau đây?

-3, +3, +5

-3, 0, +3, +5

-3, +1, +2, +3, +4, +5

-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

57.

Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của N2?

Chất khí

Không màu

Nặng hơn không khí

Tan ít trong nước

58.

Trong phản ứng: N2(g) + 3H2(g) $\rightarrow$ 2NH3(g). N2 thể hiện

tính khử

Tính oxi hóa

Tính base

Tính acid

59.

Trong phản ứng: N2(g) + O2(g) (3000^o hoặc có tia lửa điện) $\rightarrow$ 2NO(g). N2 thể hiện

tính khử

Tính oxi hóa

Tính base

Tính acid

60.

Khi có sấm chớp, khí quyển sinh ra khí

SO2

CO2

61.

Ứng dụng nào sau đây không phải của N2?

Tổng hợp NH3

Bảo quản máu

Diệt khuẩn, khử trùng

Bảo quản thực phẩm

62.

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ

Nitrogen có độ âm điện lớn

phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững

Phân tử nitrogen không phân cực

63.

Khí nitrogen ít tan trong nước là do

nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ

Nitrogen có độ âm điện lớn

phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững

Phân tử nitrogen không phân cực

64.

Trong các phản ứng, N2 vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là do trong N2 nguyên tử N có

số oxi hóa trung gian

số oxi hóa cao nhất

số oxi hóa thấp nhất

hóa trị trung gian

65.

Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng khi nói về nitrogen?

Nitrogen không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

Vì có liên kết 3 nên phân tử nitrogen rất bền và ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.

Khi tác dụng với khí hydrogen, nitrogen thể hiện tính khử.

Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion AlN, N2O4, NH4⁺, NO3^-, NO2^-, lần lượt là -3, +4, -3,+5,+4.

66.

Quá trình tạo đạm nitrate từ nitrogen trong tự nhiên được mô tả theo sơ đồ sau: Công thức của X là

Cl2

CO2

67.

Tìm các tính chất không thuộc về khí nitrogen?

Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196^oC)

Cấu tạo phân tử nitrogen là

Tan nhiều trong nước

Nặng hơn oxi

Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.

68.

Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí thường được sử dụng khi điều chế và thu khí trong phòng thí nghiệm: Kết luận nào sau đây đúng?

Hình 3: Thu khí N2, H2 và He.

Hình 2: Thu khí CO2, SO2 và NH3.

Hình 3: Thu khí N2, H2 và NH3.

Hình 1: Thu khí H2, He và HCl.

69.

Trong ammonia, nitrogen có số oxi hóa là

-3

70.

Liên kết hoá học trong phần tử NH3 là liên kết

cộng hoá trị có cực

ion

cộng hoá trị không cực

kim loại

71.

Dạng hình học của phân tử ammonia là

hình tam giác đều

hình tứ diện

đường thẳng

hình chóp tam giác

72.

Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành

màu hồng

Màu vàng

Màu đỏ

Màu xanh

73.

Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí ammonia là

giấy quỳ chuyển sang màu đỏ

Giấy quỳ chuyển sang màu xanh

giấy quỳ mất màu

Giấy quỳ không chuyển màu

74.

Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH3 đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

khói màu trắng

Khói màu tím

Khói màu nâu

Khói màu vàng

75.

Tính chất hóa học của NH3 là

tính base, tính khử

Tính base, tính oxi hóa

tính acid, tính base

Tính acid, tính khử

76.

Dung dịch NH3 phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

NaOH

KCl

HCl

KOH

77.

Dung dịch NH3 có thể tác dụng được với các dung dịch

HCl, CaCl2

KNO3, H2SO4

Fe(NO3)3, AlCl3

Ba(NO3)2, HNO3

78.

Vai trò của NH3 trong phản ứng là

chất khử

acid

chất oxi hóa

base

79.

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, H2S

HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH

HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH

H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2

80.

Hãy cho biết tập hợp các chất nào sau đây đều là chất điện li yếu?

Cu(OH)2, NaCl, C2H5OH, HCl

C6H12O6, Na2SO4, NaNO3, H2SO4

NaOH, NaCl, Na2SO4, HNO3

CH3COOH, HF, CH3COOH, H2S

81.

Đối với dung dịch acid yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

[H+] = 0,10M

[H+] < [CH3COO-]

[H+] > [CH3COO-]

[H+] < 0,10M

82.

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/L, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

HCl

HBr

83.

Nồng độ mol của ion Na⁺ trong dung dịch Na2SO4 0,2M là

0,2M

0,4M

0,1M

84.

Nồng độ mol của ion NO3^-trong dung dịch Al(NO3)3 0,05M là

0,15M

0,05M

0,10M

85.

Theo thuyết Bronsted - Lowry chất (phân tử và ion) nào sau đây là acid?

NaOH

NaCl

NH4⁺

CO3^2-

86.

Theo thuyết Bronsted - Lowry chất (phân tử và ion) nào sau đây là base?

Al³⁺

Cl^-

H3PO4

CO3^2-

87.

Theo thuyết Bronsted - Lowry chất nào sau đây là base?

H⁺

NH3

H2S

Cu²⁺

88.

Theo thuyết Bronsted - Lowry, dãy các chất nào sau đây lưỡng tính?

H+, OH-, H2O

HCO3^-, HSO3^-, H2PO4^-

Mg²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺

NaOH, HCl, NaHCO3

89.

Cho các chất: NaOH, HCl, H3PO4, NH3, Na⁺, Zn²⁺, CO3^2-, SO4^2-, S^2-, Fe²⁺, Fe³⁺, PO4^3-. Theo thuyết Bronsted - Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là acid?

90.

Cho các chất: KOH, HCl, H3PO4, NH4⁺, Na⁺, Zn²⁺, CO3^2-, SO3^2-, S^2-, Fe²⁺, Fe³⁺, PO4^3-. Theo thuyết Bronsted - Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là base?

91.

Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?

HCl

Na2SO4

NaOH

KCl

92.

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

HCl

K2SO4

KOH

NaCl

93.

Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

HCl

Na2SO4

Ba(OH)2

HClO4

94.

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

NaCl

NaOH

HNO3

H2SO4

95.

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

4 lines

96.

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

NaCl

NaOH

NH3

Ba(OH)2

97.

Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là

98.

Cho các chất: NaOH, HCl, H3PO4, NH3, Na⁺, Zn²⁺, CO3^2-, SO4^2-, S^2-, Fe²⁺, Fe³⁺, PO4^3-. Theo thuyết Bronsted - Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là acid?

99.

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, H2S

HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH

HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH

H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2

100.

Hãy cho biết tập hợp các chất nào sau đây đều là chất điện li yếu?

Cu(OH)2, NaCl, C2H5OH, HCl

C6H12O6, Na2SO4, NaNO3, H2SO4

NaOH, NaCl, Na2SO4, HNO3

CH3COOH, HF, CH3COOH, H2S

101.

Đối với dung dịch acid yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

[H+] = 0,10M

[H+] < [CH3COO-]

[H+] > [CH3COO-]

[H+] < 0,10M

102.

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/L, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

HCl

HBr

103.

Nồng độ mol của ion Na⁺ trong dung dịch Na2SO4 0,2M là

0,2M

0,4M

0,1M

104.

Nồng độ mol của ion NO3^-trong dung dịch Al(NO3)3 0,05M là

0,15M

0,05M

0,10M

105.

Theo thuyết Bronsted - Lowry chất (phân tử và ion) nào sau đây là acid?

NaOH

NaCl

NH4⁺

CO3^2-

106.

Theo thuyết Bronsted - Lowry chất (phân tử và ion) nào sau đây là base?

Al³⁺

Cl^-

H3PO4

CO3^2-

107.

Theo thuyết Bronsted - Lowry chất nào sau đây là base?

H⁺

NH3

H2S

Cu²⁺

108.

Theo thuyết Bronsted - Lowry, dãy các chất nào sau đây lưỡng tính?

H+, OH-, H2O

HCO3^-, HSO3^-, H2PO4^-

Mg²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺

NaOH, HCl, NaHCO3

109.

Cho các chất: NaOH, HCl, H3PO4, NH3, Na+, Zn2+, CO32-, SO42-, S2-, Fe2+, Fe3+, PO43-. Theo thuyết Bronsted - Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là acid?

4 lines

110.

Cho các chất: NaOH, HCl, H3PO4, NH3, Na⁺, Zn²⁺, CO3^2-, SO4^2-, S^2-, Fe²⁺, Fe³⁺, PO4^3-. Theo thuyết Bronsted - Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là acid?

111.

Cho các chất: KOH, HCl, H3PO4, NH4⁺, Na⁺, Zn²⁺, CO3^2-, SO3^2-, S^2-, Fe²⁺, Fe³⁺, PO4^3-. Theo thuyết Bronsted - Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là base?

112.

Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?

HCl

Na2SO4

NaOH

KCl

113.

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

HCl

K2SO4

KOH

NaCl

114.

Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

HCl

Na2SO4

Ba(OH)2

HClO4

115.

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

NaCl

NaOH

HNO3

H2SO4

116.

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

4 lines

117.

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

NaCl

NaOH

NH3

Ba(OH)2

118.

Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là

119.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

xảy ra giữa hai chất khí.

120.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch ?

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3.

Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2.

H2 + Cl2 ⟶ 2HCl.

2H2 + O2 ⟶ 2H2O.

121.

Cho các phản ứng :

(1) NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O

(2) H₂ + I₂ ⇌ 2HI

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

(4) 2KClO₃ ⟶ 2KCl + 3O₂

Các phản ứng thuận nghịch là :

(1), (2).

(2), (3).

(1), (4).

(3), (4)

122.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (vt) và tốc độ phản ứng nghịch (vn) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

vt = 2vn.

vt = vn .

vt = 0,5vn.

vt = vn = 0.

123.

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

phản ứng hoá học không xảy ra.

tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

124.

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?

Phản ứng thuận đã dừng.

Phản ứng nghịch đã dừng.

Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.

Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

125.

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

cân bằng tĩnh.

cân bằng động.

cân bằng bền.

cân bằng không bền.

126.

Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do

không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

tác động của các yếu tố từ bên trong tác động lên cân bằng.

cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.

127.

Cho các nhận xét sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận xét đúng là

(a) và (b).

(b) và (c).

(a) và (c).

(a) và (d).

128.

Hằng số cân bằng của phản ứng N2O4 (g) ⇌ 2NO2 (g) là :

A. .

B. .

C. .

D. Kết quả khác.

129.

Biểu thức tính hằng số cân bằng (KC) của phản ứng tổng quát: aA + bB ⇌ cC + dD là

130.

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) là

131.

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: CaO(s) + CO2(g) ⇌ CaCO3(s) là

132.

Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

133.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

sự biến đổi chất.

sự dịch chuyển cân bằng.

sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.

sự biến đổi hằng số cân bằng.

134.

Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

135.

Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

Nhiệt độ

Áp suất

Nồng độ

Chất xúc tác

136.

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng , nếu thêm chất xúc tác thì

Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng thuận.

Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nghịch.

Làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau.

Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch.

137.

Cho cân bằng hoá học: PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g); D_rH⁰₂₉₈> 0. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

thêm PCl3 vào hệ phản ứng.

tăng áp suất của hệ phản ứng.

tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

thêm Cl2 vào hệ phản ứng.

138.

Cho hệ cân bằng trong một bình kín: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g); D_rH⁰₂₉₈> 0 Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

thêm chất xúc tác vào hệ.

giảm áp suất của hệ.

thêm khí NO vào hệ.

tăng nhiệt độ của hệ.

Reset

Hóa học

Total questions: 138

Worksheet time: 1hrs 17mins

Similar Resources on Wayground