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WorksheetsEstructura atómica
Total questions: 50
Worksheet time: 1hrs 28mins
La expresión número atómico se refiere a:
El número de partículas con carga positiva dentro del átomo.
El número de partículas eléctricamente neutras dentro del átomo.
El número de partículas con carga negativa presentes en el átomo.
La diferencia entre la masa atómica y los protones.
El número másico es:
El número de protones de un átomo.
El número de electrones de un átomo.
El número de neutrones de un átomo.
El número de protones y neutrones de un átomo.
Si nos indican que un elemento neutro tiene A: 89 y Z: 38 podemos decir que está constituido por:
89 protones, 89 electrones y 38 neutrones.
38 protones, 38 electrones y 89 neutrones.
51 protones, 51 electrones y 38 neutrones.
38 protones, 38 electrones y 51 neutrones.
Un átomo que contiene 12 electrones, 12 protones y 14 neutrones, tiene un número másico (A) igual a:
12
24
28
Ninguna de las anteriores.
El modelo atómico de Rutherford sugiere que el átomo tiene la apariencia de un sistema planetario.
Verdadero.
Falso.
¿Qué enunciado sobre 56Fe3+ y 54Fe2+ es correcto?
Ambos tienen el mismo número de protones y electrones.
Ambos tienen el mismo número de protones
Ambos tienen el mismo número de neutrones
Ambos tienen el mismo número de protones y neutrones
¿Qué es correcto para el 34S2− ? (Z = 16)
16 protones, 18 neutrones y 14 electrones
18 protones, 16 neutrones y 18 electrones
16 protones, 18 neutrones y 16 electrones
16 protones, 18 neutrones y 18 electrones
¿Cuál es la configuración electrónica correcta para el ion seleniuro, Se2− ? (Z = 34)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 4p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 4p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
¿A qué modelo corresponde la siguiente imagen?
Dalton
Bohr
Thomson
Rutherford
¿Cuál de las siguientes especies corresponde a un catión?
Na+
Cl-
O
Li
La distancia entre cresta y cresta se denomina:
Valles
Frecuencia de onda
Frecuencia de radiación
Longitud de onda
A mayor frecuencia...
Mayor longitud de onda
Menor longitud de onda
Igual longitud de onda
No hay longitud de onda
La radiación que permite toma de radiografías es:
Rayos Gama
Rayos Ultravioletas
Rayos X
Rayos Infrarrojos
El criterio de clasificación de los elementos en la tabla periodica actual es
la masa atomica
el número de masa
el número atómico creciente
los isótopos
Agrupa a los elementos de tres en tres
Dobereiner
Newlands
Mendeléiev
Moseley
Es considerado Padre de la Tabla Periódica.
Moseley
Werner
Newlands
Mendeléiev
¿Qué 2 tipos de elementos se combinan para
formar un enlace iónico?
metal - metal
no metal - no metal
metal - no metal
Determina el valor de Z para el siguiente elemento, cuyos números cuánticos de su último electrón son:
(3, 1, 0, + 1/2)
18
13
15
14
El número cuántico Spín indica:
Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio
La forma de la nube electrónica del átomo
La distancia que existe entre el núcleo del electrón
El sentido de giro del electrón
Sí un átomo presenta z= 45; los números cuánticos para su último electrón serán:
(4; 2; 0; +1/2)
(4; 2; -1; -1/2)
(4; 2; -2; -1/2)
(4; 3; +2; +1/2)
El número cuántico que indica la orientación del orbital es
l
m
s
n
Para un L= 3, los valores de m
0, 1, 2, 3
0,1, 2, 3, 4
-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3,
-2,-1,0,1,2
La cantidad de orbitales que hay en el subnivel p es
1
3
5
7
Para el electrón ubicado en el orbital 3d3 los tres primeros números cuánticos serían
n=3, L=1, m=0
n=3, L=2, m=0
n=3, L=2, m=-1
n=3, L=2, m=1
Los números cuánticos n=3, l =1, corresponden a la notación:
3p
3s
Número cuántico magnético de 4d9
+1
0
+2
-2
Configuración electrónica del sodio (Na, Z = 11)
(a)
Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en 2p4 son:
n=2, l=1, m=−1, s=−21
n=2, l=1, m=1, s=−21
n=2, l=2, m=−1, s=+21
n=2, l=1, m=1, s=−1
Dos radiaciones electromagnéticas A y B tienen distinta frecuencia. ¿Cuál de las dos es más energética?
Son igual de energéticas
La de menor frecuencia
La de mayor frecuencia
Con los datos del enunciado no se puede saber
Una radiación electromagnética tiene una frecuencia de 2,85 · 1014 Hz. ¿Cuál es su energía?
Datos: c = 3·108 m/s; h = 6,62·10-34 J·s
1,05 ⋅ 10−6 J
8,55 ⋅ 1022 J
1,89 ⋅ 10−19 J
6,96 ⋅ 10−40 J
En 1913, el físico danés Niels Bohr propuso un nuevo modelo atómico para el hidrógeno bajo una serie de propuestas. Señalar la INCORRECTA de las siguientes:
El electrón gira en unas órbitas concretas permitidas
La energía del electrón es mayor cuanto más cerca del núcleo se encuentra
El electrón gira en órbitas que no emiten energía
El electrón puede cambiar de órbita al ganar o perder energía
¿Cuántos electrones como máximo puede haber con la combinación de números cuánticos (3, 1, 0)?
2
6
8
10
La Energía de Ionización es:
La energía necesaria para variar la órbita de un electrón
La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo
La energía necesaria para captar un electrón
La energía necesaria para atraer al par electrónico de enlace
¿Cómo aumenta la electronegatividad a lo largo de la Tabla Periódica?
Con el aumento de la carga nuclear en los grupos y con el aumento de la capa de valencia en los periodos
Con el aumento de la carga nuclear en los periodos y con la diminución de la capa de valencia en los grupos
Con la diminución de la carga nuclear en los periodos y con el aumento de la capa de valencia en los grupos
Con la diminución de la carga nuclear en los grupos y con la diminución de la capa de valencia en los periodos
¿Qué tipo de radiación se emite en un espectro de emisión?
Radiación electromagnética
Radiación sonora
Radiación nuclear
Radiación térmica
¿Cuál de los siguientes colores tiene frecuencia de onda más alta?
Nombre del esquema de la imagen
Arcoiris
Prisma
Espectro de líneas
Espectro visible
Número de electrones en el tercer nivel de energía
2
8
18
36
El enlace quimico covalente se da entre elementos
metálicos
metal y no metal
no metálicos
gases
¿A qué se debe los altos puntos de fusión de los compuestos iónicos?
A la fuerza de atracción de cargas opuestas
A que los átomo se encuentran fuertemente atraidos por tener cargas opuestas
A su estructura tridimensional organizada y de múltiple interacciones
A que loes lectrones pueden moverse libremente por la estructura
Los elementos que no presentan ninguna tendencia a reaccionar ni a formar agrupaciones de átomos, debido a su gran estabilidad son los:
Metales
No metales
Gases Nobles
Lantánidos
Los átomos se unen entre si formando un enlace químico para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
¿Cuántos electrones de valencia tiene el nitrógeno?
7
5
8
1
Capacidad de atraer electrones en un enlace químico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Energía de ionización
Radio atómico
De derecha a izquierda, en el periodo, el radio atómico ¿crece o decrece?
DECRECE
CRECE
Los puntos simbolizan:
Los protones del núcleo
Los neutrones del núcleo
Los electrones de valencia
Los electrones del nivel energético más bajo
De acuerdo a la siguiente configuración electrónica
1s2 2s2 2p6 3s2
La estructura de Lewis corresponde a:
Las fuerzas de Van der Waals se dan entre...
Moléculas que siempre son polares
Moléculas apolares
Dipolos instantáneos o inducidos
Iones (aniones y cationes)
¿Cómo se llaman las uniones que se establecen entre las moléculas de agua?
(a)
