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WorksheetsCNEC 2023 2ºano Eletroquímica e Cinética Química
Total questions: 55
Worksheet time: 3hrs 45mins
A velocidade da reação entre o tempo 6min e 18min é:
5,0 mol/h
3,0 mol/h
2,5 mol/h
1,5 mol/h
O metanol tem fórmula CH4O, considerando a velocidade de combustão de 0,5 mol/min, a massa consumida em 10min é:
[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]
160 g
320 g
640 g
32 g
Inicialmente em uma reação química há 20,0 mol de uma substância, após 4min45s restaram 1,0 mol. A velocidade desta reação é:
4,0 mol/min
4,75 mol/min
5,0 mol/min
4,26 mol/min
A equação termoquímica existente no gráfico é:
(valores do gráfico +40 // +25 // -40)
AB → A + B ∆H = -15 kJ
AB → A + B ∆H = -40 kJ
AB → A + B ∆H = -65 kJ
AB → A + B ∆H = -25 kJ
A energia de ativação do gráfico é:
(valores do gráfico +40 // +25 // -40)
15 kJ
40 kJ
25 kJ
80 kJ
Em uma reação química Catalisadores:
fazem com que as reações químicas ocorram, são essenciais para a reação e sofrem transformações durante o processo, tornando-se parte do produto formado.
aumentam a velocidade de uma reação e não são consumidos durante o processo.
complementam reações químicas, melhorando a velocidade e sendo trasnsformados em outra substâncias (consumidos) durante a reação.
não alteram a velocidade, mas indicam a ocorrência de reações modificando sua cor, sem serem consumidos durante a reação.
Quando o alimento é mastigado, facilita-se a digestão porque:
aumenta sua superfície de contato do alimento.
introduz o ácido clorídrico que as glândulas salivares produzem.
demora mais tempo para engolir o alimento e o estômago pode preparar-se para recebê-lo.
o ato de mastigar aumenta a produção de ácido no estômago.
São formados 850g de NH3 a cada 10 min. A velocidade desta reação é:
[massas molares (g/mol): N=14; H=1]
1,7 mol/min
5,0 mol/min
17,0 mol/min
85,0 mol/min
Observe a lei da reação e a tabela de concentração e velocidade:
v = k [D]3
A velocidade da reação após o aumento da concentração de "D" indicado na tabela é:
0,027 mol/L.s
0,009 mol/L.s
0,064 mol/L.s
0,016 mol/L.s
Observe a tabela indicando a relação entre a formação da substância e o tempo transcorrido. A velocidade entre o tempo 6min e 12min é:
4,0 mol/h
3,0 mol/h
2,0 mol/h
1,0 mol/h
Observe a tabela indicando a relação entre a formação da substância e o tempo transcorrido. A velocidade global - entre o tempo 0min e 24min - é:
2,5 mol/h
3,0 mol/h
1,67 mol/h
1,0 mol/h
Em um departamento de uma empresa são produzidos 1260 g de ácido nítrico – HNO3 – no tempo de 24min. Pode-se afirmar corretamente que a velocidade de produção desta substância é:
[massas molares (g/mol): H=1; N=14; O=16]
80 mol/h
50 mol/h
20 mol/h
100 mol/h
Observe o gráfico, sobre ele pode-se afirmar:
I - a menor energia de ativação é de 50kcal.
II - é uma reação exotérmica.
III - a variação da entalpia da reação é +30kcal.
apenas I.
somente I e II.
somente I e III.
somente II e III.
[UFRGS] Considere a seguinte reação genérica, na qual todos os componentes encontram-se em mesma fase:
A + B → C + D
tem-se o diagrama
O uso do catalisador adequado
diminui a energia de ativação e aumenta o ∆H da reação.
diminui a energia de ativação e diminui o ∆H da reação.
aumenta a energia de ativação e aumenta o ∆H da reação.
aumenta a energia de ativação e mantém o ∆H constante.
diminui a energia de ativação e mantém o ∆H constante.
[UFPA] Dos fatores abaixo mencionados
(1) concentração dos reagentes
(2) cor dos reagentes
(3) temperatura dos reagentes
(4) presença de catalisador
assinale a alternativa que contém aqueles que afetam a velocidade da reação.
1 e 2
1 e 3 somente
1 e 4 somente
1, 3 e 4
n.d.a.
Sobre pilhas pode-se afirmar:
I - seu potencial elétrico (ddp) é sempre positivo.
II - nem sempre tem um elemento que oxida.
III - o potencial é determinado pela massa dos elementos.
Estão corretas:
apenas I
apenas II
somente I e II
somente I e III
Observe a representação a seguir:
Cd / Cd2+ // Ni3+ / Ni2+
Pode-se afirmar corretamente que:
Cd faz parte do agente oxidante.
Ni é o ânodo.
Cd ganha elétrons.
Ni sofre redução.
Observe a representação a seguir:
Cd / Cd2+ // Ni3+ / Ni2+
Cd2+ + 2e- → Cd E = -0,40 V
Ni3+ + 1e- → Ni2+ E = +1,00 V
Cd + 2Ni3+ → Cd2+ + 2Ni2+
O potencial elétrico desta pilha é:
+1,4 V
+2,4 V
+1,6 V
+0,6 V
Observe a equação global e as semirreações a seguir:
Zn + Hg2+ → Zn2+ + Hg
Zn2+ + 2e- → Zn E = -0,76 V
Hg2+ + 2e- → Hg E = +0,85 V
Pode-se afirmar que:
I - Zn é o ânodo.
II - Hg sofre redução.
III - o potencial da pilha é 0,09 V.
Estão corretas:
apenas I
somente I e II
somente II e III
I, II e III
Uma pilha é formada por K e Ag, conforme as semirreações a seguir:
K+ + 1e- → K E = -2,92 V
Ag+ + 1e- → Ag E = +0,80 V
Sobre a pilha formada é INCORRETO afirmar:
K é o ânodo.
Ag faz parte do agente oxidante.
seu potencial é +3,72 V.
Ag sobre oxidação.
Quando ligadas em série, as pilhas:
aumentam a corrente elétrica produzida.
somam os seus potenciais elétricos.
diminuem a resistência interna.
aumentam sua durabilidade.
Observe as semirreações a seguir:
Ca2+ + 2e- → Ca E = -2,87 V
Cu2+ + 2e- → Cu E = +0,34 V
Pode-se afimar corretamente que:
a pilha formada por estes dois elementos têm potencial de +2,53 V.
Ca faz parte do agente oxidante.
o cobre sofre redução.
Cu perde elétrons.
Observe as semirreações a seguir:
Ca2+ + 2e- → Ca E=-2,87V
Cu2+ + 2e- → Cu E=+0,34V
Pode-se afimar corretamente que:
a pilha destes dois elementos têm potencial de +2,53V.
Ca é o agente oxidante.
o cobre sofre redução.
Cu perde elétrons.
Uma bateria (na eletroquímica) pode ser definida como:
dispositivo com duas ou mais pilhas ligadas em série.
dispositivo para produzir calor.
local para armazenamento de voltagem.
aparelho para exclusiva condução de eletricidade.
Observe as semirreações de redução a seguir:
Hg2+ + 2e- → Hg E = +0,85 V
Cu2+ + 2e- → Cu E = +0,34 V
Ag+ + 1e- → Ag E = +0,80 V
Pb2+ + 2e- → Pb E = -0,13 V
Considerando apenas os metais anteriores, a pilha com maior potencial elétrico (ddp) possível é a pilha formada pelos elementos:
Pb e Ag
Ag e Hg
Hg e Pb
Cu e Ag
Indique a afirmação INCORRETA a seguir:
uma pilha é formada por um cátodo e um ânodo.
pilhas ligadas em série somam seu potencial elétrico (ddp).
ânodo faz parte do agente oxidante.
cátodo sofre redução.
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_H2S + _Br2 + _H2O → _H2SO4 + _HBr
O elemento que sofre oxidação é:
H
S
Br
O
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_H2S + _Br2 + _H2O → _H2SO4 + _HBr
Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do HBr é:
1
8
4
2
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_H2S + _Br2 + _H2O → _H2SO4 + _HBr
Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do H2O é:
1
8
4
2
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_H2S + _Br2 + _H2O → _H2SO4 + _HBr
Considerando que agente oxidante é a substância reagente que contém o elemento que sofreu redução, o agente oxidante nesta equação é:
H2S
Br2
H2O
HBr
Indique a substância em que o carbono tem o maior valor do NOX:
CH4
CO
C
H2CO3
Indique a substância cujo valor do NOX do carbono é -4:
CH4
CO
C
H2CO3
Observe a equação a seguir:
_N2 + _ H2 → _NH3
Pode-se afirmar que:
I - os valores do balanceamento são respectivamente 1, 3 e 2.
II - o nitrogênio aumenta o valor do seu NOX.
III - o hidrogênio sofre oxidação.
Estão corretas:
apenas I
somente I e III
somente II e III
I, II e III
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_HNO3 + _I2 → _HIO3 + _NO2 + _H2O
Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do I2 é:
1
2
4
10
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_HNO3 + _I2 → _HIO3 + _NO2 + _H2O
Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do H2O é:
1
2
4
10
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_HNO3 + _I2 → _HIO3 + _NO2 + _H2O
O elemento que sofre redução é:
H
N
O
I
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_HNO3 + _I2 → _HIO3 + _NO2 + _H2O
Considerando que agente redutor é a substância reagente que contém o elemento que sofreu oxidação, o agente redutor nesta equação é:
HNO3
I2
NO2
HIO3
Observe as variações de NOX a seguir:
I - Fe3+ → Fe2+
II - Na → Na+
III - S2- → S6+
Os elementos que sofreram oxidação foram:
apenas I
somente I e II
somente II e III
I, II e III
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_I2O5 + _CO → _CO2 + _I2
Pode-se afirmar que:
I - o iodo sofre redução.
II - o carbono ganha 2 elétrons.
III - o carbono sofre oxidação.
Estão corretas:
apenas I
apenas II
somente I e III
I, II e III
O NOX do Cℓ nas substâncias:
HCℓ // Cℓ2 // HCℓO2
é respectivamente:
-1 // 0 // +3
-1 // -1 // +5
0 // 0 // +5
0 // -1 // +3
Os valores dos números de oxidação (NOX) do enxofre nas substâncias: KHSO4 // SO2 // S8 são respectivamente:
+6 // +4 // -2
+6 // +4 // 0
+4 // -2 // -2
+4 // 0 // -2
Indique a substância cujo valor do NOX do carbono é -4:
CH4
CO
C
H2CO3
Indique a substância em que o carbono tem o maior valor do NOX:
CH4
CO
C
H2CO3
O NOX do Cℓ nas substâncias:
HCℓ // Cℓ2 // HCℓO2
é:
-1 // 0 // +3
-1 // -1 // +5
0 // 0 // +5
0 // -1 // +3
Os valores dos números de oxidação (NOX) do enxofre nas substâncias: KHSO4 // SO2 // S8 são respectivamente:
+6 // +4 // -2
+6 // +4 // 0
+4 // -2 // -2
+4 // 0 // -2
A fórmula química do ácido crômico é H2CrO4, o NOX do cromio nesta substância é:
+6
+3
+8
+4
A fórmula química do sal permanganato de potássio é KMnO4, o NOX do manganês nesta substância é:
+7
+3
+5
+4
A substância cujo NOX do S é +4 é:
Na2S
CaSO3
H2SO4
S8
O NOX do P na substância Mg3(PO4)2 é:
+1
+3
+5
-3
Observe as substâncias a seguir, a que possui MENOR valor do NOX do P é:
P4
H3PO3
PH3
P2O5
Observe as substâncias a seguir, a que possui MAIOR valor do NOX do P é:
P4
H3PO3
PH3
P2O5
Indique a alternativa que apresenta apenas elementos químicos com NOX fixo:
Na // Ca // F
Li // Fe // S
Mg // Ag // Br
Ca // Co // C
O NOX do I nas substâncias:
I2 // KI // HIO3
é respectivamente:
0 // -1 // +5
0 // + 1 // -5
+1 // +1 // +5
+1 // -1 // -5
O NOX do carbono na fórmula Aℓ2(CO3)3 é:
+2
+1
+4
+3
O NOX do Si na substância SiO2 é:
-2
+2
+4
-6
