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WorksheetsPremière S - Physique Chimie
Total questions: 51
Worksheet time: 36mins
Le(s) spectre(s) correspondant à la lumière d'une source monochromatique est(sont)
Les radiations ultraviolettes ont des longueurs d'onde dans le vie:
inférieures à 400 nm
supérieures à 800 nm
supérieures à celle des radiations violettes
inférieures à celle des radiations infrarouges
La loi de Wien montre que si la température d'un corps augmente la longueur d'onde de la radiation émise avec le maximum d'intensité:
diminue
augmente
ne varie pas
Si la température d'un corps dense augmente, son spectre d'émission:
se décale vers les radiations infrarouges
se décale vers les radiations ultraviolettes
s'appauvrit en radiations de courtes longueurs d'onde
s'enrichit en radiations de grandes longueurs d'onde
Voici une partie du diagramme de niveaux d'énergie électronique de l'élément mercure. Les atomes de mercure pris dans leur état fondamental peuvent absorber un photon d'énergie
4,67 eV
6,71 eV
3,73 eV
2,04 eV
Déterminer la longueur d'onde λ d'un photon d'énergie 2,00 eV.
Données:
h = 6,63.10-34 J.s
1eV = 1,60.10-19 J
c = 3,00.108m.s-1
540 nm
620 nm
9,95.10-17 nm
410 nm
Lors d'une transformation chimique:
les atomes se conservent
les molécules se conservent
les éléments chimiques se conservent
les charges électriques se conservent
La combustion du propane gazeux dans le dioxygène peut être modélisée par l'équation de réaction suivante:
a C3H8 + b O2 --> c H2O + d CO2
a = 2; b = 8; c = 8; d = 4
a = 1; b = 1; c = 4; d = 2
a = 1; b = 5; c = 4; d = 3
a = 2; b = 10; c = 8; d = 6
L'avancement x d'une réaction chimique:
est une grandeur exprimée en mole
est une grandeur sans unité
diminue au cours de la réaction
ne varie pas au cours de la réaction
Soit l'équation de la réaction suivante: 2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O (l)
A l'état initial, il y a 2,0 mol de dihydrogène H2 et 1,5 mol de dioxygène O2.
On note x l'avancement de la réaction.
La quantité de dioxygène restant en cours d'évolution du système est:
2,0 - x
1,5 - x
1,5 - 2x
x
Soit l'équation de la réaction suivante: 2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O (l)
A l'état initial, il y a 2,0 mol de dihydrogène H2 et 1,5 mol de dioxygène O2.
On note x l'avancement de la réaction.
La quantité de dihydrogène restant en cours d'évolution du système est:
2x
2,0 - x
2,0 - 2x
1,5 - 2x
Soit l'équation de la réaction suivante: 2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O (l)
A l'état initial, il y a 2,0 mol de dihydrogène H2 et 1,5 mol de dioxygène O2.
On note x l'avancement de la réaction.
La quantité d'eau formée au cours de l'évolution du système chimique est:
x
2x
2,0 + x
2,0 + 2x
Soit l'équation de la réaction suivante: 2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O (l)
A l'état initial, il y a 2,0 mol de dihydrogène H2 et 1,5 mol de dioxygène O2.
Le(s) réactif(s) limitant(s) est (sont)
le dioxygène
l'eau
le dihydrogène
le dioxygène et le dihydrogène
Dans un mélange stoechiométrique:
les réactifs sont entièrement consommés
les quantités des réactifs sont égales dans l'état initial
les quantités des réactifs conduisent à la même valeur de l'avancement maximal
il s'est formé la même quantité de produits
La charge d'un proton est
appelée la charge élémentaire
nulle
égale à -1,6.10-19 C
l'opposée de celle de l'électron
Un noyau atomique est constitué:
de proton(s) et de neutron(s)
d'électron(s) et de proton(s)
de photon(s) et de neutron(s)
de nucléons
On peut électriser un objet en lui apportant ou en lui arrachant:
des électrons
des protons
des neutrons
des nucléons
L'interaction gravitationnelle prédomine:
à l'échelle du noyau atomique
à l'échelle de l'atome
à l'échelle des cellules
à l'échelle astronomique
L'interaction forte prédomine
à l'échelle du noyau atomique
à l'échelle de l'atome
à l'échelle humaine
à l'échelle astronomique
A l'échelle de l'atome:
l'interaction faible prédomine
l'interaction forte prédomine
l'interaction électromagnétique prédomine
l'interaction gravitationnelle prédomine
La portée de l'interaction électromagnétique
se limite au dimension du noyau
se limite au dimension de l'atome
se limite à l'échelle humaine
est infinie
L'atome d'azote (Z=7) possède:
7 électrons sur la couche externe
2 électrons sur la couche externe
5 électrons sur la couche externe
4 électrons sur la couche externe
L'atome d'azote:
forme 3 liaisons covalentes
forme 2 liaisons covalentes
forme 5 liaisons covalentes
forme 1 liaisons covalentes
L'atome d'azote possède:
0 doublet non liant
1 doublet non liant
2 doublets non liants
3 doublets non liants
Déterminer la représentation de Lewis de la molécule de sulfure d'hydrogène de formule brute H2S
A
B
C
D
Déterminer la représentation de Lewis de la molécule de dioxyde de carbone
A
B
C
D
Dans la molécule de méthane CH4, l'atome de carbone central est:
au sommet d'une pyramide de base triangulaire formée par les atomes d'hydrogène
au centre d'un carré dont les atomes d'hydrogène sont les sommets
au centre d'un tétraèdre dont les atomes d'hydrogène sont les sommets
La molécule représentée ci-contre:
est plane
est triangulaire
représente une stéréo isomérie Z
ne présente pas de stéréo isomérie Z/E
La molécule représentée ci-contre:
est plane
est celle du stéréo isomère E
est celle du stéréo isomère Z
ne présente pas de stéréo isomérie Z/E
La radioactivité est:
une désintégration spontanée
la désintégration d'un noyau père en un noyai fils avec émission d'une particule
une transformation chimique de la matière
une transformation physique de la matière
Deux noyaux isotopes possèdent le même nombre:
de nucléons
d'électrons
de neutrons
de protons
Un échantillon a une activité de 480 Bq.
Le nombre moyen de noyaux désintégrés en une minute est:
1 728 000
28 880
480
8
La radioactivité β+ correspond à l'émission d'un:
électron
proton
positon
neutron
Les transformations nucléaires obéissent toujours aux lois suivantes:
conservation du nombre de charge et du nombre de masse A
conservation du nombre de protons et du nombre de neutrons
conservation de la masse
conservation de l'énergie
Le potassium 40 (4019K) est radioactif β-. Le noyau résultant de sa désintégration est:
le potassium 39 3919K
le potassium 41 4119K
le calcium 40 4020Ca
l'argon 40 4018Ar
L'interaction responsable de la cohésion des solides ioniques est:
l'interaction gravitationnelle
l'interaction électrique entre les cations et les anions
l'interaction électrique entre les cations
l'interaction forte
Un cristal ionique constitué d'ions aluminium Al3+ et d'ions oxyde O2- a pour formule:
Al2O3
Al3O2
AlO
Dans un cristal ionique de fluorure de calcium CaF2 chaque ion Ca2+ a pour proches voisins:
des ions calcium Ca2+
des ions fluorure F-
des ions fluorure F2-
des ions calcium et des ions fluorure
Un atome A est plus électronégatif qu'un atome B s'il a tendance:
à repousser les électrons de la liaison covalente qui le lie à B
à attirer les électrons de la liaison covalente qui le lie à B
à repousser les protons de l'atome B avec lequel il est lié
à attirer les protons de l'atome B avec lequel il est lié
Voici l'électronégativité de quelques atomes:
H: 2,1
O: 3,5
C:2,5
Déterminer les liaison polaires ou polarisées:
C - C
C - H
C = O
O - H
Les interactions de Van der Waals sont des interactions:
entre ions
entre un ion et une molécule
intermoléculaires (entre les molécules)
intramoléculaires (dans une molécule)
Dans le phénol, solide de formule C6H5 - OH, la cohésion est assurée:
par des liaisons hydrogène et des interactions de Van der Waals
uniquement par des interactions de Van der Waals
uniquement par des liaisons hydrogène
par des interactions ioniques
Tout apport d'énergie thermique à un corps pur moléculaire solide:
rompt les interactions intermoléculaires
rompt les liaisons hydrogène
augmente l'agitation des molécules
augmente nécessairement sa température
La température d'ébullition de l'éthane de formule C2H6 est de -89°C tandis que celle du méthanol de formule CH4O est de 65°C. Cette différence est due:
aux interactions de Van der Waals plus intenses avec le méthanol
aux interactions de Van der Waals plus intenses avec le l'éthane
à la présence de liaisons hydrogène entre les molécules d'éthane
à la présente de liaisons hydrogène entre les molécules de méthanol
La dissolution d'un solide ionique ou moléculaire dans l'eau est:
une transformation chimique
un changement d'état
une transformation physique
une transformation nucléaire
L'eau est un solvant:
polaire
apolaire
ionique
moléculaire
Une solution aqueuse ionique est:
conductrice
toujours colorée
électriquement neutre
composé uniquement de cations et d'anions
Lors de la dissolution d'un solide ionique dans l'eau, les ions:
se dispersent dans la solution
se dissocient du solide ionique
perdent ou gagnent des électrons
sont hydratés
L'éthanol de formule brune CH3CH2OH est
une molécule polaire
insoluble dans un solvant polaire
soluble dans l'eau
soluble dans un solvant apolaire
Une solution aqueuse de chlorure de fer (II) de formule FeCl2(s)
contient deux fois plus d'ions fer II que d'ions chlorure
contient autant d'ions fer II que d'ions chlorure
contient deux fois plus d'ions chlorure que d'ions fer II
Soit une solution de sulfate de fer (III) Fe2(SO4)3
[Fe3+] = [SO42-]
2 [Fe3+] = 3 [SO42-]
3 [Fe3+] = 2 [SO42-]
