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WorksheetsTeste formativo - Modelo Quântico
Total questions: 24
Worksheet time: 22mins
Qual é a denominação dada à região na qual os eletroões se encontram no modelo atómico de Schrodinger?
Órbitas circulares
Órbitas elípticas
Nuvens eletrônicas
Partícula-onda
Selecione como opções que completam corretamente uma frase a seguir.
Segundo o modelo quântico do átomo, …
... não é possível conhecer com certeza a localização dos eletrões.
... os eletrões movem-se em órbitas bem definidas.
... os eletrões transitam entre níveis de energia sem passar por valores intermédios de energia.
... para os eletrões transitarem entre dois níveis de energia, têm de passar por todos os valores de energia intermédios
De acordo com o modelo quântico do átomo, o comportamento dos eletrões não é descrito por------------ à volta do núcleo, mas sim por _________ . Estas últimas estão relacionadas com a energia dos eletrões e com a distribuição de probabilidades de localização dos mesmos à volta do núcleo. Uma das formas de ilustrar essa distribuição é através ------ .
órbtias .... orbitais ..... de nuvem eletrónica.
órbitas.... orbitais... de níveis energéticos.
orbitais...órbitas....da nuvem eletrónica.
orbitais...órbitas....de níveis energéticos.
Completa a frase com as opções corretas, de acordo com o modelo quântico do átomo.
A ______ atómica representa a ______ espacial dos eletrões à volta do ______, onde há ______ probabilidade de encontrar um eletrão.
orbital ... distribuição ... núcleo ...
menor
orbital ... distribuição ... núcleo ...
maior
órbita ...
localização...
núcleo ...
maior
órbita ... localização...
núcleo ...
menor
Na figura está representado um átomo de um elemento segundo quatro modelos atómicos diferentes.
Identifique, justificando, a imagem que melhor representa o modelo atual do átomo.
Completa as frases com as opções corretas.
Diferentes valores de n significam _____ valores de energia. Dentro do mesmo nível, as orbitais p são _____ energéticas do que as orbitais s. As diferentes orbitais p de um dado nível energético apresentam _____ energia, distinguindo-se apenas na _____ no espaço.
(a)
A figura representa
orbital s
orbitais p
orbitais d
orbitais f
Qual o número máximo de eletrões em cada orbital?
Um elemento possui 3 orbitais completamente preenchidas e com diferentes valores de energia.
O número atómico do elemento é 6.
Verdadeiro
Falso
Um elemento possui 3 orbitais completamente preenchidas e com diferentes valores de energia.
Quantos valores de energia de remoção eletrónica apresenta o elemento químico? Justifique a sua resposta.
O átomo de boro, tem 3 eletrões de valência, e possui as seguintes energias de remoção eletrónica:
1,33 × 10-18 J;
2,07 × 10-18 J;
30,1 × 10-18 J.
Em quantos estados de energia diferentes se encontram distribuídos os eletrões do átomo de boro e qual o seu número atómico?
A configuração eletrónica do átomo de nitrogénio, 7N, no estado fundamental é...
1s1 2s2 2px2 2py1 2pz1
1s2 2s2 2px2 2py1
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
Considera as configurações eletrónicas dos seguintes átomos:
Al: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2
S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C
O átomo de alumínio, AL, encontra-se no estado fundamental.
O átomo de enxofre encontra-se num estado excitado.
O átomo de alumínio tem três eletrões de valência.
O átomo de enxofre tem 16 eletrões, sendo 4 os eletrões de valência.
Seleciona a única opção que corresponde a uma configuração eletrónica possível de um átomo de enxofre (Z = 16), num possível estado excitado.
1s2 2s2 2p7 3s2 3p3
1s2 2s1 2p6 3s3 3p4
1s2 2s2 2p5 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Considera a seguinte configuração eletrónica:
1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px1 3py2 3pz1
Selecione a opção correta.
A energia da orbital 2p é igual à da 3p.
As representações 3px , 3py, 3pZ dizem respeito a três orbitais com igual valor de energia (orbitais degeneradas).
Aos eletrões de valência correspondem 4 valores de energia diferentes.
A configuração eletrónica viola a regra de Hund.
Seleciona a opção que indica, respetivamente, se existe algum princípio ou regra que esteja a ser violada nas configurações eletrónicas seguintes:
1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py0 3pz0
1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3px2 3py1 3pz1
1s2 2s3 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py1 3pz1
Principio da Construção;
Regra de Hund;
Princípio de exclusão de Pauli.
Regra de Hund;
Principio da Construção;
Princípio de exclusão de Pauli.
Princípio de exclusão de Pauli;
Principio da Construção;
Regra de Hund.
Princípio de exclusão de Hund;
Principio da Construção;
Regra de Pauli.
Considera as configurações eletrónicas dos átomos dos elementos P, Q, R e S (as letras não correspondem aos símbolos químicos reais desses elementos), no estado fundamental.
P – [Ne] 3s1
R - 1s2 2s2 2p6 3s2
Q - 1s2 2s2 2p5
S - [Ar] 4s1
Seleciona a alternativa que contém, respetivamente, as configurações eletrónicas dos iões Q- e R2+, no estado fundamental.
1s2 2s2 2p6
e
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p4
e
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p4
e
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6
e
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Os átomos de carbono (C) no estado fundamental apresentam, no total, ____________________ eletrões de valência, distribuídos por ____________________.
(a)
Num átomo de oxigénio no estado fundamental existem diversas orbitais preenchidas. Dessas orbitais, apenas
duas encontram-se completamente preenchidas.
duas de valência encontram-se semipreenchidas.
uma de valência encontra-se completamente preenchida.
uma de valência encontra-se semipreenchida.
Um dos iões mais abundantes na ionosfera é o ião O+(g). A configuração eletrónica de valência do ião O+ (g) no estado fundamental apresenta, no total,
dois eletrões desemparelhados.
três eletrões desemparelhados.
duas orbitais completamente preenchidas
três orbitais completamente preenchidas.
O ião Aℓ3+ tem ____________________ eletrões, distribuídos por ____________________orbitais.
(a)
A função que representa a distribuição no espaço de um eletrão no modelo quântico do átomo designa-se por orbital.
Associe a cada uma das representações A, B e C, da figura seguinte, as orbitais s, p e d.
Cada um dos diagramas І, ІІ e ІІІ mostra uma distribuição de 3 eletrões em 3 orbitais 2p.
A distribuição ......
І não obedece à maximização do número de eletrões desemparelhados em orbitais degeneradas.
ІІІ não obedece ao Princípio de Exclusão de Pauli.
ІІ corresponde ao estado de menor energia.
ІІ é impossível, pois viola a maximização do número de eletrões desemparelhados em orbitais degeneradas
A cada configuração eletrónica da coluna A associe um número da coluna B.
