wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

UH REDOKS&ELEKTROKIMIA

Total questions: 126

Worksheet time: 6hrs 28mins

Name
Class
Date
1.

Pengikatan oksigen, pelepasan hidrogen, pelepasan elektron, kenaikan bilangan oksidasi, ciri - ciri dari.....

a)

Redoks

b)

oksidasi

c)

oksidator

d)

reduksi

2.

Pelepasan oksigen, pengikatan hidrogen, pengikatan elektron, penurunan bilangan oksidasi, ciri - ciri dari.....

a)

Reduksi

b)

Oksidasi

c)

Reduktor

d)

Redoks

3.

zat yang mengalami reduksi ( zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi ) disebut dengan........

a)

Oksidasi

b)

reduksi

c)

Oksidator

d)

reduktor

4.

Zat yang mengalami oksidasi ( zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi ) disebut dengan......

a)

Oksidator

b)

Reduksi

c)

oksidasi

d)

Reduktor

5.

KMnO4 beraksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam menghasilkan CO2 dan MnCO4 sesuai reaksi :

aMnO4- + bH+ + c H2C2O2 → dMn2+ + eH2O + f CO2

nilai a,c e dan f berturut adalah.........

a)

2,5 4 dan 4

b)

2,5,6 dan 10

c)

2,5,8 dan 10

d)

4,5,6 dan 8

6.

Beberapa metode pencegahan korosi antara lain proses : 1. penyepuhan, 2 pengecatan, 3 pengolesan dengan minyak, 4 pelapisan logam. Agar seterikan besi tidak mudah berkarat proses pencegahan korosi besi yang tepat adalah....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

7.

Zn2+ + 2e → zn Eo = -0, 76 Volt.

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 volt.

besarnya pontesial sel E0 adalah........

a)

+1,10 V

b)

-1,10 V

c)

-0,42 V

d)

+0,42 V

8.

Diketahui pontensial reduksi :

Ca2+ + 2e → Ca E = -2,87 V

Al3+ + 3e → Al E = -1,66 V

maka E0 adalah..........

a)

-4,33 V

b)

-11,9 V

c)

+1,21 V

d)

+5,26 V

9.

Logam Cu dan Zn dimasukkan kedalam larutan yang mengandung ion - ion Cu2+ dan Zn2+ dengan konsentrasi 1,0 M. dari data E0 Cu2+/ Cu = +0,34 V dan E0 Zn2+/Zn = -0,76 V. Dengan demikian akan terjadi reaksi yang menghasilkan.....

a)

Cu2+ dan Zn2+

b)

Cu2+ dan Zn

c)

Zn2+ dan Cu

d)

Cu2+ dan H2

10.

Larutan perak nitrat dielektrolisis dengan arus sebesar 2 A selama 10 menit. massa perak yang mengendap di katoda adalah...... ( 1F = 96.500 ; Ar Ag = 108 )

a)

( 96.500 X 20 ) gram

b)

( 108/96.500 X 1200 ) gram

c)

(96.500 X 108 X 200 ) gram

d)

( 108/96.500 X 20 ) gram

11.

Reaksi yang terjadi di anoda pada reaksi elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda platina adalah.....

a)

2H2O → O2 + 4H+ + 4e

b)

Na+ + e → Na

c)

Pt → Pt2+ + 2e

d)

2Cl- → Cl2 + 2e

12.

Pontensial reduksi dari :

Zn2+ + 2e → Zn E0 = -076 V

Cu2+ + 2e → Cu E0 = +0,34 V

Pontensial sel Untuk reaksi :

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

a)

-0,42 V

b)

+1,1 V

c)

-1,1 V

d)

-1,25 V

13.

Arus listrik 10 amper dialirkan selama 16 menit kedalam larutan CuSO4 ( Ar : Cu = 63,5 , S = 32, O = 16 ) dengan elektroda karbon. massa tembaga yang dapat diendapkan di katoda adalah........

a)

1,58 gram

b)

2,39 gram

c)

3,16 gram

d)

6,32 gram

14.

Jika KMnO4 direaksikan dengan H2S dalam suasana asam, sebagai hasil reaksinya adalah K2SO4 dan MnSO4. dalam reaksi 1 mol H2S akan melepas elektron sebanyak.....

a)

3

b)

8

c)

4

d)

10

15.

Diketahui persamaan reaksi redoks sbb:

Zn(s) + 2MNO2(s) + 2NH+(aq) → Zn2+(aq) + Mn2O3(s) + 2NH(g) + H2O (l)

Perubahan bilok Mn pada reaksi redoks tersebut.........

a)

+1 Menjadi +2

b)

+2 menjadi +3

c)

+4 menjadi +3

d)

+2 menjadi +4

16.

Dengan menggunakan deret volta, reaksi manakah di bawah ini yang dapat berlangsung

a)

Cu + HCl

b)

Ag + H2SO4

c)

Cd + H2O

d)

Na + H2O

e)

Hg + HCl

17.

Perhatikan gambar di atas! Diagram sel yang benar untuk gambar tersebut adalah...

a)
b)
c)
d)
e)
18.

Adalah...

a)

+0,34 V

b)

- 0,34 V

c)

+ 0,68 V

d)

- 0,68 V

e)

+ +,36 V

19.

a)
b)
c)
d)
e)
20.

Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali …

a)

Banyaknya uap air disekitar logam

b)

Bersinggungan langsung dengan udara

c)

Banyaknya oksigen disekitar logam

d)

Banyak terdapat uap asam disekitar logam

e)

Disekitar logam tidak ada oksigen

21.

Pada elektrolisis lelehan MgCl2, pada katode dan anode berturut dibebaskan …

a)

H2 dan Cl2

b)

H2 dan O2

c)

Mg dan Cl2

d)

Mg dan H2

e)

Mg dan O2

22.

Jika larutan Na2SO4 dielektrolisis dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada anode adalah…

a)
b)
c)
d)
e)
23.

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag+ +e → Ag E0= +0,80 volt

Cu2+ +2e → Cu E0= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

a)

Ag sebagai Anoda

b)

Cu sebagai Katoda

c)

Potensial selnya = 0,46

d)

Elektroda Ag semakin tipis

e)

Cu larut dalam air

24.

Pernyataan yang benar tentang Anoda dan Katoda

a)

anoda kutub positif

b)

katoda kutub negatif

c)

anoda tempat oksidasi

d)

katoda tempat oksidasi

e)

katoda dan anoda tempat reaksi oksidasi

25.

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
26.

Berikut ini Aplikasi Sel Volta dalam kehidupan masa kini, kecuali...

a)

Baterai HP

b)

Accumulator (Aki)

c)

Baterai Jam

d)

Elektroplating

e)

Baterai Mobil Listrik

27.

Faktor-faktor berikut yang mepengaruhi terjadinya korosi adalah ….

a)

pemanasan

b)

kelembaban udara

c)

kualitas logam

d)

pendinginan

e)

waktu pemakaian

28.

Perlindungan korosi yang paling tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah ….

a)

mengecat

b)

melumuri dengan oli

c)

perlindungan katodik

d)

dibuat paduan logam

e)

dibalut dengan emas

29.

Berdasarkan data di atas, urutan terjadinya korosi dari yang paling lambat adalah ....

a)

1, 2, 4, dan 3

b)

3, 1, 2, dan 4

c)

3, 4, 1, dan 2

d)

2, 1, 4, dan 3

e)

4, 2, 1, dan 3

30.

Kapal yang berada di laut lebih cepat berkarat daripada kapal di sungai. faktor yang paling dominan mempengaruhi perkaratan pada kapal di laut adalah ....

a)

elektrolit

b)

suhu

c)

galvanic coupling

d)

pH

e)

H2O

31.

Paku yang mengalami korosi paling cepat terjadi pada nomor...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

32.

Rumus kimia karat besi adalah ….

a)

Fe2O4.3H2O

b)

Fe3O3.xH2O

c)

Fe2O3.5H2O

d)

Fe2O3.xH2O

e)

Fe2O3.5H2O

33.

Bilangan oksidasi dari Mn dalam senyawa KMnO4KMnO_4  adalah....

a)

+3

b)

+5

c)

+6

d)

+7

e)

+6

34.

Bilangan oksidasi unsur logam pada ion Cr2O7  2−Cr_2O_7^{\ \ 2-}   sama dengan bilangan oksidasi unsur Mn pada senyawa....

a)

MnOMnO  

b)

MnO2MnO_2  

c)

  K2MnO4K_2MnO_4  

d)

KMnO4KMnO_4  

e)

MnSO4MnSO_4  

35.

Pada reaksi redoks disamping

bilangan oksidasi Mn berubah dari

a)

+14 menjadi +8

b)

+7 menjadi +2

c)

+7 menjadi +4

d)

-2 menjadi +2

e)

- 1 menjadi +2

36.

Penyataan yang tidak benar untuk reaksi pada sel volta berikut adalah

a)

transfer elektron berlangsung kearah kanan

b)

Cu mengalami reduksi

c)

Zn mengalami oksidasi

d)

Cu sebagai katoda

e)

Zn sebagai oksidator

37.

aMno₄⁻ + bSO₃²⁻ →cMn²⁺ + dSO₄²⁻, setelah disetarakan harga a, b, c, dan d berturut-turut ....

a)

2, 5, 6, 2

b)

3, 5, 3, 5

c)

2, 5, 2, 3

d)

5, 3, 3, 5

e)

2, 5, 2, 5

38.

Potensi standar dari:

Cu⁺ + e →Cu Eᵒ = +0,52 V

Sn²⁺+2e →Sn Eᵒ = -0,14 V

Al³⁺ + 3e →Al Eᵒ = -1,66 V

Ag⁺ + e →Ag Eᵒ = +0,8 V

Reaksi yang berlangsung spontan adalah ...

a)

Ag /Ag⁺//Al³⁺/Al

b)

Cu/Cu⁺//Al³⁺//Al

c)

Ag/Ag⁺// Cu /Cu⁺

d)

Al/Al³⁺//Sn³⁺/Sn

e)

Cu/Cu+//Sn2+/Sn

39.

Pada elektrolisis leburan BaCl2 dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan ...

a)

Gas klor

b)

Gas Hidrogen

c)

Larutan Ba(OH)2

d)

logam Ba

e)

gas oksigen

40.

Berikut ini adalah harga potensial reduksi dari dua logam.

Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) Eo = - 2,37 V

Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eo = - 0,44 V

Potensial sel yang dapat terbentuk dari kedua logam tersebut adalah

a)

– 5,62 V

b)

– 2,81 V

c)

– 1,93 V

d)

+ 1,93 V

e)

+ 2,81 V

41.

Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode karbon dilakukan dalam waktu 1 jam dengan arus 2 A. Jika Ar Ag = 108, massa endapan yang dihasilkan di katode adalah ..

a)

0,85 gram

b)

0,80 gram

c)

4,58 gram

d)

8,06 gram

e)

11,80 gram

42.

Sejumlah arus listrik tertentu dialirkan melalui larutan CrCl3 dan larutan Ni(NO3)2 secara seri. Jika sebanyak 1,04 gram Cr mengendap di katode, jumlah Ni yang mengendap di katode sebanyak ...

(Ar Cr = 52 dan Ni = 59)

a)

0,77 gram

b)

0,97 gram

c)

1,77 gram

d)

3,27 gram

e)

5,07 gram

43.

Dan beberapa metode atau cara pencegahan korosi berikut:

1) menempelkan Mg pada pipa besi dalam tanah;

2) membuat penampung air dari besi;

3) melapis timah pada kaleng makanan;

4) melapis stang sepeda dengan krom; dan

5) mengecat jembatan dari besi.

Metode yang kurang tepat untuk dilaksanakan adalah metode nomor.......

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

44.

Larutan MgCl2 dielektrolisis dengan elektroda karbon. Reaksi yang terjadi di anoda adalah ...

a)

Mg2+ + 2e --> Mg

b)

2Cl- --> Cl2 + 2e

c)

2H2O + 2e --> 2OH- + H2

d)

2H2O --> 4H+ + 4e + O2

45.

Jumlah muatan listrik yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium adalah .... (Ar Ca = 40)

a)

1,0 F

b)

1,5 F

c)

2,0 F

d)

2,5 F

e)

3,0 F

46.

Setengah reaksi reduksi dari persamaaan berikut

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 +H2O yaitu ….

a)

MnO4- + 10H+ +5e- → Mn2+ + 5H2O

b)

MnO4- + 8H+ +5e- → Mn2+ + 4H2O

c)

MnO4- + 6H+ +5e- → Mn2+ + 3H2O

d)

C2O42- → 2CO2 + 2e-

e)

C2O42- → 2CO2 + H2O+ 2e-

47.
a)

Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu.

b)

Logam Zn bertindak sebagai Anoda.

c)

Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt.

d)

Di katoda terjadi reduksi ion Cu2+.

e)

Jembatan garam dapat diganti kawat penghantar.

48.

Berikut ini adalah reaksi redoks yang belum setara.

aBi2O3 + bClO- + cOH- → dBiO3- + eCl- + fH2O

Nilai dari a, b, dan c berturut-turut adalah ...

a)

1, 1, dan 1

b)

1, 1, dan 2

c)

1, 2, dan 2

d)

2, 1, dan 2

e)

2, 2, dan 1

49.

Berikut ini adalah harga Eo dari dua elektrode :

Ca2+ + 2e → Ca Eo = -2,76 volt

Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,23 volt

Jika elektrode Ca dipasangkan dengan elektrode Ni menjadi sel volta, pernyataan berikut yang tidak tepat adalah ...

a)

anodenya Ca dan katodenya Ni

b)

pada anode, elektode Ca akan larut

c)

Eo sel yang terjadi adalah 2,53 volt

d)

kutub positifnya adalah elektrode Ca

e)

elektron bergerak dari elektrode Ca ke Ni

50.

Berikut ini adalah notasi sel dari suatu sel volta.

Co(s)│Co2+(aq) ║Au+(aq) │Au(s)

Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah ...

a)

2Au(s) + Co2+(aq) → 2Au+(aq) + Co(s)

b)

2Au(s) + Co(s) → 2Au+(aq) + Co2+(aq)

c)

2Au+(aq) + Co(s) → 2Au(s) + Co2+(aq)

d)

2Au+(aq) + Co2+(aq) → 2Au(s) + Co(s)

e)

Au+(aq) + Co(s) → Au(s) + Co2+(aq)

51.

Berikut ini adalah harga potensial reduksi dari dua logam.

Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) Eo = - 2,37 V

Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eo = - 0,44 V

Potensial sel yang dapat terbentuk dari kedua logam tersebut adalah

a)

– 5,62 V

b)

– 2,81 V

c)

– 1,93 V

d)

+ 1,93 V

e)

+ 2,81 V

52.

Dari beberapa reaksi berikut yang tidak berlangsung spontan adalah ...

a)

Zn + Ni2+ → Zn2+ + Ni

b)

Sn + Cu2+ → Sn2+ + Cu

c)

Ni + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag

d)

Cu + Zn2+ → Cu2+ + Zn

e)

Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag

53.

Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode karbon dilakukan dalam waktu 1 jam dengan arus 2 A. Jika Ar Ag = 108, massa endapan yang dihasilkan di katode adalah ..

a)

0,85 gram

b)

0,80 gram

c)

4,58 gram

d)

8,06 gram

e)

11,80 gram

54.

Berikut ini adalah harga potensial reduksi dari dua logam.

Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) Eo = - 2,37 V

Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eo = - 0,44 V

Potensial sel yang dapat terbentuk dari kedua logam tersebut adalah

a)

– 5,62 V

b)

– 2,81 V

c)

– 1,93 V

d)

+ 1,93 V

e)

+ 2,81 V

55.

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
56.

Reaksi oksidasi berikut yang membutuhkan empat elektron adalah ...

a)

C2O42- → CO2

b)

VO+ → VO3+

c)

Mn2+ → MnO2

d)

Cl2 → ClO3-

e)

SO2 → SO42-

57.

a)

potensial reduksi Fe lebih besar dibanding dengan oksigen

b)

letak logam besi dalam deret Volta lebih kiri dari H2O

c)

adanya elektrolit/zat terlarut bersifat asam

d)

adanya oksigen dan uap air dalam udara yang lembab

58.

Dari beberapa cara berikut yang tidak dapat digunakan dalam pencegahan korosi pada besi adalah ...

a)

pengecatan permukaan besi

b)

pelapisan dengan magnesium

c)

pelapisan dengan timbal

d)

perlindungan katode

e)

meminyaki permukaan besi

59.

Hasil elektrolisis dari lelehan Kalium Iodida di katode dan anode adalah ...

a)

K dan I2

b)

K dan O2

c)

K+ dan 2I-

d)

H2 dan I2

e)

H2 dan O2

60.

Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ...

a)

Pelapisan logam

b)

Pemurnian logam

c)

Pengisian ulang aki

d)

Produksi zat

e)

Penyepuhan emas

61.

Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ...

a)

Pelapisan logam

b)

Pemurnian logam

c)

Pengisian ulang aki

d)

Produksi zat

e)

Penyepuhan emas

62.

Reduksi 1 mol ion BrO3- menjadi ion Br- membutuhkan elektron sebanyak.... mol

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

e)

10

63.

Sewaktu menyetarakan reaksi : MnO4─ + C2O42─  ®  MnO2 + CO32─  

yang berlangsung dalam suasana basa, jumlah OH─ yang ditambahkan adalah ....

a)

2 di ruas kanan

b)

4 di ruas kanan

c)

2 di ruas kiri

d)

3 di ruas kiri

e)

4 di ruas kiri

64.

Diketahui potensial reduksi logam sebagai berikut.

A2+   +   2e  → A                Eo  = +0,34 volt

B2+   +   2e  → B                Eo  = -0,76 volt

C2+   +   2e  → C                Eo  = -2,34 volt

Susunan logam A, B, dan C dalam deret volta berdasarkan urutan sifat oksidator yang semakin kuat adalah ...

a)

A-B-C

b)

A-C-B

c)

C-A-B

d)

C-B-A

e)

B-C-A

65.

Potensial sel standar dari:

Cu+   +    e-  → Cu   Eo = +0,52 V

Sn2+    +   2e- → Sn  Eo = - 0,14 V

Al3+   +   3e-  →  Al   Eo = - 1,66 V

Ag+   +   e-   →  Ag   Eo =  + 0,8 V

Reaksi yang berlansung spontan adalah ....

a)

Ag/Ag+  // Al3+ / Al

b)

Al/Al3+  // Sn2+ / Sn

c)

Cu/Cu+  // Al3+ / Al

d)

Cu/Cu+  // Sn2+ / Sn

e)

Ag/Ag+ // Cu+ / Cu

66.

Contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari yang dapat kita temui diantaranya:

1)  larutan infus dimasukkan ke dalam tubuh pasien melalui pembuluh darah; dan

2) air radiator mobil dapat dicampur dengan etilen glikol

          Sifat koligatif yang terdapat  dalam contoh tersebut secara berurutan adalah ...

a)

penurunan tekanan uap j enuh dan penurunan titik beku

b)

penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

c)

tekanan osmotik dan penurunan titik beku

d)

penurunan titik beku dan tekanan osmosis

e)

tekanan osmosis dan penurunan tekanan uap jenuh

67.

Diagram sel yang tepat dari rangkaian sel volta berikut adalah.....

a)

Fe | Fe2+ || Cu | Cu2+

b)

Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu

c)

Cu | Cu2+ || Fe2+ | Fe

d)

Cu | Cu2+ || Fe | Fe2+

e)

Fe|Cu || Fe2+ | Cu2+

68.

Perhatikan gambar rangkaian sel-sel Volta berikut:

data yang sesuai adalah ....

a)

Ag+/Ag//Zn2+/Zn

E °sel positif

b)

Zn/Zn2+//Mg2+/Mg

E °sel negatif

c)

Zn/Zn2+//Ni2+/Ni

E °sel negatif

d)

Mg/Mg2+//Ni2+/Ni

E °sel positif

e)

Ag+/Ag//Mg2+/Mg

E °sel negatif

69.

Diketahui nilai potensial elektrode standar (Eo) dari logan Fe dan Ag.

Ag+(aq)   +   e-   → Ag(s)                Eo  =  +0,80 V

Fe2+(aq)    +   2e-    →  Fe(s)            Eo  =  -0,44 V

Jika logam Ag dan Fe disusun pada suatu sel Volta dengan Fe dan Ag sebagai elektrode, agar terjadi arus listrik maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

a)

Ag sebagai anoda

b)

Fe   sebagai katoda

c)

Potensial selnya adalah  + 0,36 V

d)

Notasi sel Volta :

Fe  │ Fe2+   ║ Ag+ │ Ag

e)

Reaksinya: 

2Ag + Fe2+ →  2Ag++ Fe

70.

Aki mempunyai elektroda Pb dan PbO2.

Selama aki itu bekerja akan terjadi perubahan ...

a)

Pb menjadi PbSO4 dan PbO2 tetap

b)

Pb dan PbO2 berubah menjadi PbSO4

c)

Pb dan PbO2 berubah menjadi Pb3O4

d)

Pb menjadi PbSO4 dan PbSO2 tetap

e)

Pb menjadi PbO dan PbO2 menjadi

71.

Perhatikan sel elektrolisis berikut ini!

Reaksi yang terjadi di anoda adalah ...

a)

Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)

b)

Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e

c)

2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e

d)

Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e

e)

SO2- (aq) + 4 H+(aq) + 2e → 2 H2O(1) + SO2(g)

72.

Hitunglah berapa nilai potensial sel (Eosel) untuk reaksi berikut ini:

2Au3+(aq) + 3Zn(s) → 2Au(s) + 3Zn2+(aq)

Jika diketahui :

Au3+(aq) + 3e- → Au(s) Eº = +1,50 V

Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) Eº = -0,76 V..

a)

+0,74 V

b)

+1,48 V

c)

  • - 1,48 V

d)

+2,26 V

e)

  • - 2,26 V

73.

Elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan elektroda Pt, dihasilkan 11,2 liter gas hidrogen

(diukur pada STP). Jika muatan listrik yang digunakan untuk elektrolisis larutan H2SO4

tersebut dalam jumlah sama digunakan untuk elektrolisis larutan CuSO4 , massa tembagayang diendapkan adalah .... gram

(Ar Cu = 63 ,5)

a)

15,9

b)

127

c)

31,8

d)

63,5

e)

254

74.

Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut:

Jika dalam larutan ZnSO4 akan mengendap 13 gram Zn (Ar= 65), maka pada larutan SnCI4 akan diperoleh endapan Sn (Ar=119) sebanyak.... gram

a)

0,9

b)

11,9

c)

18,3

d)

71,0

e)

595

75.

Perhatikan gambar sel elektrolisis berikut ini!

Jika proses elektrolisis menggunakan arus listrik 0,2 F,  diketahui massa logam perak (Ar Ag = 108) yang digunakan untuk melapisi sendok besi adalah ... gram

a)

43,2

b)

21,6

c)

11,2

d)

10,8

e)

5,6

76.

Cara yang paling tepat digunakan untuk melindungi pipa pengalir minyak bumi yang ditanam dalam tanah dari peristiwa korosi adalah

a)

dibalut dengan emas

b)

menggunakan perlindungan katodik

c)

dicat

d)

dilapisi plastik

e)

dilumuri dengan gemuk

77.

Persamaan reaksi redoks:

aFe2+ + bMnO4- + cH+ → Fe3+ + Mn2+ + dH2O

Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

a)

5,1,4,2

b)

5,1,8,4

c)

5,1,4,8

d)

5,1,2,4

e)

4,8,1,5

78.

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

(1)  CO2 → CO32-

(2)  Cr 3+ → CrO42-

(3)  F2 + 2e‑ → 2F-

(4)  S4O62- + 2e‑→2S2O32-

 

Reaksi yang tergolong reaksi reduksi adalah nomor ..

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(3) dan (4)

79.

Perhatikan peristiwa elektrolisis berikut!

(1)   Lelehan NaBr dengan elektrode platina

(2)   Larutan K2SO4 dengan elektrode karbon

(3)   Lelehan HCl dengan elektrode platina

(4)   Larutan CuSO4 dengan elektrode karbon

Pasangan reaksi di anoda yang menghasilkan gas O2 terjadi pada nomor....

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

2 dan 4

d)

3 dan 4

e)

1 dan 3

80.

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

MnO4-(aq) + SO32-(aq) → Mn2+(aq) + SO42-(aq)

Bilangan oksidasi dari zat yang bertindak sebagai reduktor dan zat hasil oksidasi berturut-turut adalah...

a)

+8 dan MnO4-

b)

+7 dan SO32-

c)

+6 dan Mn2+

d)

+5 dan SO32-

e)

+4 dan SO42-

81.

Perhatikan gambar sel volta berikut!

Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ...

a)

Al| Al3+||Sn2+|Sn

b)

Al3+|Al||Sn|Sn2+

c)

Sn2+| Sn || Al| Al3+

d)

Sn2+|Sn|| Al3+| Al

e)

Sn|Sn2+||Al3+|Al

82.

Pernyataan di bawah ini yang TEPAT tentang Sel Volta adalah...

a)

reaksi tidak spontan

b)

anode merupakan kutub positif

c)

katode merupakan kutub negatif

d)

anode merupakan kutub negatif

e)

energi listrik menjadi reaksi kimia

83.

Katode pada sel Volta bermuatan ...

a)

netral

b)

positif

c)

negatif

d)

positif dan negatif

e)

listrik

84.

Aplikasi sel volta adalah sebagai berikut, kecuali ...

a)

Aki

b)

Baterai

c)

Pemurnian emas

d)

Sel Kering

e)

Accu

85.

Elektrokimia terdiri dari 2 jenis, yakni ...

a)

Sel Volta dan Sel Elektrolisis

b)

Sel Volta dan Baterai

c)

Sel Volta dan Aki

d)

Baterai dan Aki

e)

Sel Elektrolisis dan Aki

86.

Perhatikan bagan percobaan korosi berikut!

Proses korosi paling cepat terjadi pada tabung nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

87.

Perlindungan korosi yang tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah…

a)

Mengecat

b)

Dibuat paduan logam

c)

perlindungan katodik

d)

melumuri dengan oli

e)

dibalut dengan emas

88.

Sendok dari logam besi akan dilapisi dengan perak, seperti gambar di atas. Reaksi yang terjadi di katode adalah :...

a)

Ag+ + e → Ag

b)

Ag → Ag+ + e

c)

Fe2+ + 2e → Fe

d)

Fe + 2e → Fe2+

e)

2Ag+ + Fe → 2Ag + Fe2+

89.

Berikut beberapa penerapan sel elektrokimia:

1) Penyepuhan

2) Baterai kering

3) Pemurnian logam

4) Baterai litium

5) Aki

Penerapan sel elektrolisis ditunjukkan oleh nomor …

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 5

e)

3 dan 4

90.

Sel Volta mengubah energi .... menjadi energi .....

a)

Listrik → kimia

b)

Listrik → potensial

c)

Listrik → kinetik

d)

Kimia → listrik

e)

Kimia → kinetik

91.

Suatu sel volta tersusun dari elektroda berikut:

Cd2+ + 2e --> Cd E0 = -0,43 V

Cr3+ + 3e --> Cr E0 = -0,74 V

Potensial sel yang terjadi sebesar ...

a)

-1,17 V

b)

+0,31 V

c)

-0,31 V

d)

+1,17 V

92.

Perhatikan gambar sel Volta diatas!

Persaamaan reaksi yang terjadi anoda adalah….

a)

Zn 2+ + 2e → Zn

b)

Zn → Zn 2+ + 2e.

c)

Cu → Cu2+ + 2e

d)

Cu2+ + 2e → Cu

e)

2H+ + 2e → H2 (g)

93.

Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan electrode grafit, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah . . .

a)

2H2O(l) + 2e- 2OH- (aq) + H2 (g)

b)

2H2O (l) → 4H+ (aq) +O2 (g) + 4e-

c)

4H+ (aq)+O2 (g) + 4e-→ 2H2O (l)

d)

Ag+ (aq) + e- → Ag (s)

e)

4OH- (aq)→ 2H2O (l) +O2 (g) + 4e-

94.

Perhatikan gambar sel volta berikut!

Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....

a)

Al| Al3+||Sn2+|Sn

b)

Al3+|Al||Sn|Sn2+

c)

Sn2+| Sn || Al| Al3+

d)

Sn2+|Sn|| Al3+| Al

e)

Sn|Sn2+||Al3+|Al

95.

Bilangan oksidasi N dalam NH4+ adalah....

a)

+4

b)

-3

c)

+1

d)

+3

e)

-4

96.

Diketahui :

Ag+ | Ag                      E° = + 0,80

Cd2+ | Cd                     E° = - 0,40

Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah ...

a)

0,40 V

b)

0,44 V

c)

0,76 V

d)

0,80 V

e)

1,20 V

97.

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
98.

Perhatikan gambar sel elektrolisis di atas, pada anode sel I diendapkan logam Ag sebesar 86,4 gram logam Ag (Ar = 108) dan 25,4 gram logam X pada katode sel II. Maka massa atom relatif logam X sebesar ...

a)

52

b)

59

c)

63,5

d)

127

e)

56

99.

Cu2O + CO → 2Cu + CO2

Spesi yang berperan sebagai reduktor yaitu …

a)

Cu2O

b)

CO

c)

CO2

d)

Cu2O dan Cu

e)

CO dan CO2

100.

Pada penyepuhan logam besi denggan emas digunakan larutan AuCl3 dan arus sebesar 2 A selama 30 menit. Massa emas yang mengendap di katoda sebesar …. gram. (Ar Au = 197)

a)

197 x 2 x 30 x 60/ 3 x 96.500

b)

197 x 3 x 30 x 60/ 2 x 96.500

c)

3 x 96.500 x 30/ 197 x 2

d)

197 x 30 x 60/ 96.500

e)

197 x 2 x 30/ 3 x 96.500

101.

Dua buah sel disusun secara seri, sel I berisi larutan CrCl3 dan sel II berisi larutan Ni(NO3)2. Jika pada sel I diendapkan logam krom sebanyak 1,04 gram, pada sel II akan diendapkan logam Ni sebanyak . . . . .(Ar Cr= 52, Ar Ni = 59)

a)

1,77 gram

b)

1,25 gram

c)

0,89 gram

d)

0,445 gram

e)

0,25 gram

102.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

a)

Cu2+ + 2e → Cu

b)

Cu → Cu2+ + 2e

c)

2H2O + 2e → 2OH- + H2

d)

2H2O → 4H+ + O2 + 4e

e)

H2 → 2H+ + 2e

103.

Jumlah muatan listrik yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium adalah .... (Ar Ca = 40)

a)

1,0 F

b)

1,5 F

c)

2,0 F

d)

2,5 F

e)

3,0 F

104.

Persamaan reaksi redoks:  a MnO4- (aq) + b C2O42- (aq) + H2O (l) → MnO2 (s) + c CO2 (g) + d OH- (aq). Harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

a)

2, 3, 6, dan 8

b)

2, 6, 3, dan 8

c)

3, 2, 6, dan 8

d)

3, 6, 8, dan 2

e)

6, 8, 3, dan 2

105.

Perhatikan wacana berikut!

Senyawa aktif pada pemutih adalah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan reaksn iodometri, yaitu:

NaClO(l) + 2KI(aq) + 2 HCl (aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I2(l) + H2O(l)

I2(l) + 2Na2S2O3(aq) → 2NaI(ag) + Na2S4O6(aq)

Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia senyawa yang terdapat dalam pemutih adalah …

a)

katalisator

b)

reduktor

c)

emulgator

d)

oksidator

e)

inhibitor

106.

Elektrolisis larutan Ni(NO3)2 dan Pb(NO3)2 yang disusun secara seri mengahasilkan endapan Pb sebanyak 2,07 gram. Jika Ar Ni = 59 dan Ar Pb = 207, logam Ni yang mengendap adalah …. gram

a)

0,59

b)

0,87

c)

4,14

d)

6,21

e)

1,17

107.

Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut

A2+(aq) + 2e– → A(s) Eo = +0,30 volt

B2+(aq) + 2e– → B(s) Eo = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan

yang tidak benar adalah….

a)

sebagai katode

b)

sebagai anode

c)

potensial selnya adalah 0,70 volt

d)

reaksinya :B2+ + A → B + A2+

e)

Notasi Volta : B | B2+ || A2+ | A

108.

Jika diketahui:

Al3+ + 3e– → Al Eo = -1,66 volt

Mg2+ + 2e– → Mg Eo = – 2,34 volt

Maka potensial sel untuk reaksi:

Al3+ + Mg → Mg2+ + Al

a)

+0,34 V

b)

-0,34 V

c)

+0,68 V

d)

-0,68 V

e)

+ 1,36 V

109.

Jika diketahui potensial reduksi logam sebagai berikut:

X2+ + 2e– → X Eo = +0,47 volt

Y2+ + 2e– → Y Eo = -0,76 volt

Z2+ + 2e– → Z Eo = -0,83 volt

Susunan logam X, Y, dan Z dalam deret Volta berdasarkan urutan sifat reduktor yang makin kuat adalah….

a)

X-Y-Z

b)

Y-X-Z

c)

Z-Y-X

d)

X-Z-Y

e)

Y-Z-X

110.

Pada reaksi : Cl2 (aq) + 2 KOH (aq) → KCl (aq) + KClO (aq) + H2O (l)

bilangan oksidasi klor berubah dari ....

a)

–1 menjadi +1 dan 0

b)

+1 menjadi -1 dan 0

c)

0 menjadi –1 dan -2

d)

0 menjadi –1 dan +1

111.

Pada persamaan reaksi redoks:


a MnO4− (aq) + b H+ (aq) + c C2O42 − (aq) → 2Mn 2+ (aq) + 8H2O (l) + 10 CO2 (g)


Harga koefisien reaksi a, b, dan c adalah.....

a)

A. 1, 4, dan 2

b)

B. 1, 8, dan 3

c)

C. 2, 6, dan 5

d)

D. 2, 8, dan 5

e)

E. 2, 16, dan 5

112.

Gas nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berwarna dan beracun. Gas tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asam sulfida dengan asam nitrat, dengan persamaan reaksi :


3 H2S (g) + 2 HNO3 (aq) + 6 H+ (aq) → 2 NO (g) + 2 S (s) + 4 H2O (l)


Spesi yang merupakan oksidator adalah....

a)

A. H2S

b)

B. HNO3

c)

C. NO

d)

D. S

e)

E. H2O

113.

Diketahui potensial elektrode dari :

Al3+ + 3e ↔ Al E° = -1,66 Volt

Zn2+ + 2e ↔ Zn E° = -0,76 Volt

Reaksi redoks

2Al(s) + 3Zn2+(aq) ↔ 2Al3+(aq) + 3Zn(s)

menghasilkan potensial sel sebesar … .

a)

+ 0,90 Volt

b)

– 0,90 Volt

c)

+ 1,04 Volt

d)

– 1,04 Volt

e)

+ 2,42 Volt

114.

Perhatikan gambar diatas!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

a)

K+(aq) + e → K(s)

b)

2I−(aq) → I2(s) + 2e

c)

4OH−(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e

d)

2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH−(aq)

e)

2H2O + 2e ------> 2OH- + H2

115.

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

a)

Ag→ Ag+ + e

b)

2H2O → 4H+ + O2 + 4e

c)

2H2O + 2e → 2OH- + H2

d)

2Cl- → Cl2 + 2e

e)

Ag+ + e→ Ag

116.

Bila ion CN- dioksidasi menjadi CNO- maka setiap mol CN- akan melepaskan elektron sebanyak .... mol

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

117.

Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

a)

Fe ｜Fe2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn

b)

Zn ｜Zn2+ ｜｜Mg2+ ｜Mg

c)

Cu ｜Cu2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn

d)

Cu ｜Cu2+ ｜｜Fe2+ ｜Fe

e)

Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

118.

Pada elektrolisis larutan ZnSO4 dengan elektrode Cu, reaksi yang terjadi di kutub negatif ialah....

a)

2H22O(l) +2e ---> H2(g) + 2OH- (aq)

b)

Zn2+ (aq) + 2e ---> Zn(s)

c)

Cu2+ (aq)+ 2e ---> Cu(s)

d)

2H2O(l) --->4H+ (aq) + O2 (g) + 4e

e)

CuSO4 (aq) ---> Cu2+ (aq) + SO42-

119.

Diketahui E0 reaksi reduksi beberapa ion logam (dalam Volt) :

E0 Sn2+ = -0,14 , E0 Mg2+ =-2,37

E0 Cu2+ =+0,34 , E0 Fe2+ =-0,44

E0 Ni2+ =-0,25 , E0 Pb2+ =-0,13

Logamyang dapat mencegah korosi besi secara katodik adalah ...

a)

Pb

b)

Mg

c)

Cu

d)

Sn

e)

Pb

120.

Pada elektrolisis larutan ZnSO4 dibutuhkan arus listrik 2 A dalam waktu 965 detik. Massa Zn yag mengendap (Ar=65) di katode adalah ....

a)

0,65 gram

b)

1,3 gram

c)

6,5 gram

d)

13 gram

e)

65 gram

121.

Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Apabila massa Ag yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa Cu yang mengendap? (Ar Cu = 63,5; Ar Ag = 108)

a)

6,350 gram

b)

3,175 gram

c)

2,160 gram

d)

1,080 gram

e)

0,3175 gram

122.

Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan CuSO4 sehingga dapat menghasilkan endapan logam Cu sebesar 7,95 gram. Jika dalam keadaan yang sama larutan diganti dengan larutan Ag2SO4, maka endapan logam Ag yang mengendap sebanyak ... ( Ar Cu=63,5; Ag=108 )

a)

27 gram

b)

8 gram

c)

16 gram

d)

81 gram

e)

54 gram

123.

Unsur iodium di dalam reaksi berikut sebagai oksidator adalah ...

a)

2KI + F2 ---> I2 + KF

b)

Cl2 + 2KI ---> 2 KCl + I2

c)

F2 + 2NaI ---> 2NaF + I2

d)

Fe2(SO4)3 + 2KI ----> I2 + 2 FeSO4 + K2SO4

e)

I2 + 2 S2O32- ---> S4O62- 2I-

124.

Diketahui data potensial reduksi standar :

Ag+(aq) + e ---> Ag(s) E0 = +0,80 V

Al3+(aq) + 3e ---> Al(s) E0 = -1,66 V

Reaksi yang berlansung

(1) logam Al merupakan elektroda positif

(2) logam Ag merupakan anoda

(3) logam Ag mudah teroksidasi daripada Al

(4) logam Al mudah teroksidasi daripada Ag

(5) potensial satndart sel yang terdiri dari elektrode Ag dan Al adalah +2,46 V

Pernyataan yang benara adalah ....

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (4)

d)

(3) dan (5)

e)

(4) dan (5)

125.

Paku yang mengalami korosi paling cepat terjadi pada nomor...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

126.

Perlindungan korosi yang paling tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah ….

a)

mengecat

b)

melumuri dengan oli

c)

perlindungan katodik

d)

dibuat paduan logam

e)

dibalut dengan emas

Similar Resources on Wayground

Examen de simulación-ECOEMS 2026

128 questions

Examen de simulación-ECOEMS 2026

quiz

Worksheet

•

1st Grade - University