Peristiwa Pembakaran kembang api   merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang persamaan reaksinya sebagai berikut :

KClO₃ + S + H⁺ -->  KCl + SO₂ + H₂O.  Dari reaksi tersebut, Zat yang berperan sebagai reduktor adalah S

Perhatikan reaksi yang belum setara berikut : xMnO₄^- + 6H⁺ + yH₂C₂O₄ --> x Mn²⁺ + 8H₂O + 10 CO₂

Harga x dan y berturut - turut adalah 5 dan 2.

Perhatikan reaksi berikut : Cl₂ + SO₂ + H₂O --> HCl + H₂SO₄ perubahan bilangan oksidasi sulfur dari SO₂ menjadi H₂SO₄ adalah naik 4

Diberikan data reaksi setengah sel dengan nilai E^o sebagai berikut :

Mg²⁺/Mg E^o = - 2,37 V ; Fe²⁺/Fe E^o = - 0,44 V, notasi sel yang berlangsung secara spontan adalah Mg/Mg²⁺//Fe²⁺/Fe

Suatu sel Volta ditulis dalam notasi sel berikut :

Cu(s) |Cu²⁺(aq) || 2Ag⁺(aq) |2Ag(s)

Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah 2Ag⁺ + Cu --> 2Ag +Cu²⁺

Perhatikan gambar sel volta berikut ini :

Berikut ini adalah data potensial reduksi standar beberapa logam :

Pb²⁺ + 2e --> Pb  E^o = - 0,13 V

Ni²⁺ + 2e --> Ni E^o = - 0,26 V

Fe²⁺ + 2e --> Fe E^o = - 0,45 V

Zn²⁺ + 2e -->Zn E^o = - 0,76 V

Al³⁺ + 3e --> Al E^o = - 1,66 V

Cu²⁺ + 2e --> Cu E^o = + 0,34 V

Dari kelima gambar sel volta di atas, reaksi Al³⁺ + Zn --> Al + Zn²⁺   berlangsung secara spontan.

Rangkaian diagram sel tersebut adalah : Ni²⁺|Ni || Fe²⁺|Fe

Diketahui :

Ni²⁺|Ni  Eo = - 0,25 V

Fe²⁺|Fe Eo =  - 0,44 V

Pada sel Volta mengubah energi kimia menjadi energi listrik, anoda sebagai elektroda negatif dan katoda sebagai elektroda positif . Sedangkan pada sel elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia, anoda sebagai elektroda positif dan katoda sebagai elektroda negatif

Perubahan yang dapat diamati di katoda dan anoda pada elektrolisis larutan KI adalah di katoda terbentuk gas oksigen dan di anoda terbentuk gas hidrogen.

Berikut ini merupakan proses elektrolisis beberapa senyawa.

1. 1.Larutan NaCl, electrode Pt

2.Larutan KNO₃, electrode C

3.Larutan CaCl₂, electrode Pt

4. 4.Larutan CuCl₂, elektroda Au

Proses elektrolisis yang memiliki reaksi yang sama pada katode terdapat pada nomor .2 dan 3

Dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik 1930 C dilewatkan ke dalam lelehan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 3 gram unsur X pada katoda. Jika Ar X = 150, ion X adalah X²⁺

Pada elektrolisis larutan asam sulfat, reaksi yang berlangsung pada katode adalah 2H₂O + 2e --> H₂ + 2OH^-

Pada elektrolisis larutan Timah (II) Klorida dengan electrode C menggunakan arus sebesar 1,93 A. Waktu yang diperlukan untuk mendapatkan 1,19 gram Sn (ArSn = 119) adalah 1000 detik

Pada proses elektrolisis lelehan natrium korida dengan elektroda karbon, zat yang terjadi di katoda adalah logam natrium.

3 – metil – 2 butanol merupakan senyawa alkohol sekunder

Suatu senyawa dengan rumus molekul CH₃C(CH₃)₂OH memiliki nama IUPAC tersier butil akohol

Etilen glikol merupakan senyawa polialkohol yang dimanfaatkan sebagai zat antibeku pada air radiator mobil di negara - negara yang memiliki musim dingin.

Senyawa CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - OH memiliki nama IUPAC 1 - butanol

Nama senyawa berikut memenuhi aturan tata nama IUPAC : 1,2 dipropanol