wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

PAS KIMIA XII IPA SEMESTER 1 TA. 2023-2024

Total questions: 45

Worksheet time: 2hrs 1mins

Name
Class
Date
1.

Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah….

a)

Tekanan osmosis bukan sifat koligatif larutan

b)

Sifat koligatif larutan tergantung pada jenis zat terlarut

c)

Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlaurut

d)

Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan

e)

Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif yang tergantung pada jenis zat

2.

Berikut ini dua buah contoh peristiwa kimia :

(1) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(2) produksi air tawar dari air laut

Contoh tersebut berkaitan dengan sifat koligatif larutan secara berurutan yaitu:

a)

penurunan titik beku dan tekanan osmotic

b)

tekanan osmotic dan penurunan titik beku

c)

Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku

d)

Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

e)

tekanan osmotic dan kenaikan titik didih

3.

Pada reaksi berikut.

a KMnO4 + b HCl ⎯⎯→ c Cl2 + d MnCl2 + e KCl + f H2O

Nilai a dan c yang sesuai adalah ….

a)

2, 5

b)

2, 8

c)

5, 8

d)

5, 16

e)

8, 16

4.

Jika 30 g urea (Mr = 60 g mol-1) dilarutkan dalam 90 g air (Mr = 18 g mol-1), fraksi mol urea dalam larutan tersebut adalah ….

a)

111\frac{1}{11}

b)

1011\frac{10}{11}

c)

56\frac{5}{6}

d)

16\frac{1}{6}

e)

23\frac{2}{3}

5.

Penurunan tekanan uap berbanding lurus dengan ….

a)

kemolaran zat terlarut

b)

kemolalan zat terlarut

c)

fraksi mol zat terlarut

d)

fraksi mol zat pelarut

e)

persen zat terarut

6.

Bilangan oksidasi unsur kromium dalam senyawa K2Cr2O7 adalah ….


a)

+12

b)

+10

c)

+8

d)

+6

e)

+4

7.

Di antara senyawa-senyawa berikut yang mengandung Mn dengan bilangan oksidasi terbesar adalah ….

a)

K2MnO4

b)

KMnO4

c)

MnO2

d)

MnO

e)

Mn2O3

8.

Molaritas larutan 171 gram C12H22O11 (Ar C = 12, H = 1, O = 16) dalam 250 ml larutan sebesar .......

a)

0,5 M

b)

1 M

c)

2 M

d)

4 M

9.

Larutan C12H22O11 (Mr = 342) dibuat dengan melarutkan zat terlarut sebanyak 34,2 ke dalam 500 gram pelarut. Hitung molalitas larutan

a)

0,1 M

b)

0,2 M

c)

0,5 M

d)

2 M

10.

Larutan urea (CO(NH2)2) (Ar C=12, O = 16, N = 14, H = 1) sebanyak 250 ml diketahui memiliki konsentrasi sebesar 1 M. Hitung massa urea yang terlarut

a)

5 gram

b)

10 gram

c)

15 gram

d)

20 gram

11.

Pada campuran 180 gram glukosa, C6H12O6 (Mr = 180) dengan 342 gram aquades (H2O), nilai fraksi mol pelarut adalah......

a)

0,85

b)

0,95

c)

0,15

d)

0,05

12.

Larutan etanol memiliki fraksi mol zat terlarut 0,2, jika massa pelarut (H2O) 144 gram dan Mr etanol 46, maka massa etanol yang terlarut adalah....

a)

4,6 gram

b)

9,2 gram

c)

46 gram

d)

92 gram

13.

bilangan oksidasi Cl yang tertinggi pada....

a)

NaCl

b)

NaClO

c)

NaClO3

d)

NaClO4

14.

nelayan melepas bom ikan di dalam laut dengan reaksi K + H2O →KOH + H2 unsur yang mengalami oksidasi adalah..

a)

K

b)

H2O

c)

KOH

d)

H2

15.

pada peristiwa fotosintesis terjadi reaksi CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 yang merupakan reduktor adalah...

a)

CO2

b)

H2O

c)

C6H12O6

d)

O2

16.

pilihlah peryataan yang paling benar....

a)

oksidator adalah spesi yang mengalami kenaikan oksidasi

b)

oksidator adalah spesi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

c)

reduktor adalah spesi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

d)

reduktor adalah spesi yang mengikat elektron

17.

Percobaan nyala api logam magnesium terdapat reaksi Mg + O2→MgO molekul yang mengalami reduksi adalah..

a)

Mg

b)

O2

c)

MgO

d)

Bukan ketiganya

18.

perubahan bilangan oksidasi Cu adalah

a)

Cu, perubahan +1 menjadi 0 dan +2

b)

Cu, perubahan +1 menjadi +1 dan +2

c)

Cu, perubahan -2 menjadi 0 dan +2

d)

Cu, perubahan -2 menjadi +1 dan +2

19.

reaksi oksidasi terdapat pada nomor

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

20.

yang bertindak sebagai oksidator yaitu

a)

Al

b)

NaNO3

c)

NaOH

d)

H2O

21.
a)

NaCl

b)

H2O

c)

H2

d)

Cl2

22.

Ketika besi dibakar dalam keadaan terbuka menghasilkan senyawa Fe2O3 dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

4Fe(s) + 3O2 (g) ---> 2Fe2O3 (s)

Berdasarkan pernyataan diatas manakah yang merupakan oksidator?

a)

Fe

b)

O2

c)

Fe2O3

d)

Tidak mengalami reduksi

23.

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

MnO2(s) + 2H2SO4(aq) + 2NaI (aq) → MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + I2(g)

Spesi yang merupakan oksidator pada persamaan reaksi tersebut adalah .....

a)

MnO2, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi

b)

H2SO4, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi

c)

NaI, karena dapat mereduksi H2O

d)

I–, karena mengalami reaksi reduksi

24.

a Cr2O7 (aq) + b C2O42- (aq) + c H+ → d Cr3+ (aq) + e CO2 (g) + f H2O (l)

setelah disetarakan mempunyai harga a, b, d, e berturut-turut....

a)

1, 3, 1, 6

b)

1, 3, 2, 6

c)

2, 3, 2, 6

d)

2, 3, 2, 3

25.

Pada reaksi : Cl2 (aq) + 2 KOH (aq) → KCl (aq) + KClO (aq) + H2O (l)

bilangan oksidasi klor berubah dari ....

a)

–1 menjadi +1 dan 0

b)

+1 menjadi -1 dan 0

c)

0 menjadi –1 dan -2

d)

0 menjadi –1 dan +1

26.

Suatu reaksi redoks : aBr2 (g) + bOH– (aq) → cBrO3– + dBr– (aq) + eH2O (l)

Berapa Harga koefisien a, b, c, d, dan e supaya reaksi di atas setara adalah ….

a)

1, 5, 3, 6, dan 3

b)

3, 6, 5, 1, dan 3

c)

3, 6, 1, 5, dan 3

d)

6, 1, 5, 2 dan 3

27.

Reaksi reduksi dapat ditunjukkan oleh terjadinya....

a)

penambahan proton

b)

pelepasan elektron

c)

penambahan muatan atom

d)

penangkapan oksigen

e)

pengurangan bilangan oksidasi

28.

Bilangan oksidasi nitrogen dalam HNO3 adalah....

a)

–5

b)

-3

c)

0

d)

+3

e)

+5

29.

Dalam senyawa manakah mangan memiliki bilangan oksidasi tertinggi?

a)

MnO2

b)

K2MnO4

c)

MnO

d)

KMnO4

e)

Mn2O3

30.

Reaksi oksidasi yang benar adalah . . . .

a)

Mg(s) + 2 e– --> Mg2+(aq)

b)

Na(s) --> Na2+(aq) + 2 e–

c)

Cu(s) + 2 e– --> Cu2+(aq)

d)

Al(s) --> Al3+(aq) + 3 e–

e)

Ca(s) --> Ca3+(aq) + 3 e–

31.

Setengah reaksi reduksi NO3– menjadi N2O adalah sebagai berikut.

a NO3–(aq) + b H+ + 8 e– ⎯⎯→ c N2O(g) + d H2O(l)

Nilai a dan b yang cocok adalah ….

a)

2, 5

b)

2, 10

c)

, 1, 4

d)

1, 5

e)

3, 5

32.

Perhatikan persamaan reaksi reduksi berikut.

p IO3–(aq) + q H+ + r e– → s I2(s) + t H2O(l)

Nilai p, q, r, s, t di atas berturut-turut adalah ….

a)

1, 6, 5, 1, 3

b)

1, 12, 10, 1, 6

c)

2, 12, 10, 1, 12

d)

2, 12, 10, 1, 6

e)

1, 5, 6, 1, 3

33.

Jika reaksi:

Cu2+(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO3–(aq) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....

a)

10 H+ dan 5 H2O

b)

8 OH– dan 4 H2O

c)

8 H+ dan 4 H2O

d)

4 OH– dan 2 H2O

e)

4 H+ dan 2 H2O

34.

Berikut ini yang merupakan reaksi oksidasi berdasarkan konsep penangkapan/pelepasan oksigen adalah ….

a)
b)
c)
d)
e)
35.

Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah ….

a)

-2

b)

-4

c)

-6

d)

+4

e)

+6

36.

Setengah reaksi reduksi berikut ini yang benar adalah ….

a)

b)

c)

d)

e)

37.

Perhatikan pernyataan berikut

(1) reaksi pelepasan hidrogen

(2) reaksi penurunan bilangan oksidasi

(3) reaksi pembebasan elektron

(4) reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan di atas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

a)

(1), (2), (3)

b)

(1), (3)

c)

(1), (2)

d)

(2), (4)

e)

(3) (4)

38.

Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa HClO3 adalah … .

a)

+7

b)

-2

c)

+6

d)

-1

e)

+5

39.

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut.

MnO4– (aq) + C2O42–(aq) ⎯⎯→ MnO2(s) + CO32–(aq)

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH– yang dibentuk adalah ….

a)

nol

b)

dua di kanan

c)

dua di kiri

d)

empat di kanan

e)

empat di kiri

40.

Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks?

a)

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

b)

CuO + H2 --> Cu + H2O

c)

Mg + HCl --> MgCl2 + H2

d)

Na + H2O --> NaOH + H2

e)

Fe2O3 + CO --> Fe + CO2

41.

Bilangan oksidasi nitrogen pada N2O dan ion NO2- berturut-turut adalah . . . .

4 lines
42.

Persamaan reaksi redoks:

aFe2+ + bMnO4- + cH+ → Fe3+ + Mn2+ + dH2O

Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

4 lines
43.

prinsip sifat koligatif larutan dalam pembuatan es krim putar adalah ...

(a)  

44.

sebutkan salah satu penerapan prinsip kenaikan titik didih dalam sifat koligatif larutan!

4 lines
45.

Proses cuci darah dalam dunia medis, menggunakan prinsip sifat koligatif larutan. Prinsip Sifat koligatif yang di gunakan adalah ...

(a)  

Similar Resources on Wayground

Chemistry 1st Half Syllabus Test

40 questions

Chemistry 1st Half Syllabus Test

quiz

Worksheet

•

11th - 12th Grade

ปลายภาคชุดที่ 2 ม.6

44 questions

ปลายภาคชุดที่ 2 ม.6

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

UJIAN SEKOLAH KIMIA 2020

40 questions

UJIAN SEKOLAH KIMIA 2020

quiz

Worksheet

•

12th Grade

PTS kimia Kelas XII

40 questions

PTS kimia Kelas XII

quiz

Worksheet

•

12th Grade

KOLOID

40 questions

KOLOID

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

LARUTAN PENYANGGA

40 questions

LARUTAN PENYANGGA

quiz

Worksheet

•

12th Grade

ôn tập 1

40 questions

ôn tập 1

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Ionic/Covalent Test

45 questions

Ionic/Covalent Test

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade