wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

химия 200-300

Total questions: 100

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

В реакции

2KMnO4+16HCl =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

количество электронов отданных хлором:

a)

2

b)

4

c)

6

d)

3

e)

5

2.

В реакции  

2KMnO4+3K2SO3+H2O=2MnO2+3K2SO4+2KOH

указать  восстановитель:

a)

K2SO3

b)

H2O

c)

MnO2

d)

KOH

e)

KMnO4

3.

В реакции

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

и восстановитель и окислитель:

a)

S

b)

H2O

c)

NaOH

d)

Na2SO3

e)

Na2SO4

4.

В реакции

2KClO3=2KCl+3O2

число  электронов, отданных

кислородом :

a)

4

b)

3

c)

5

d)

6

e)

2

5.

В реакции

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

указать элемент, принимающий электроны:

a)

Mn

b)

K

c)

O

d)

нет такого элемента

e)

все элементы только отдают электроны

6.

Указать тип  ОВР:  :

2KClO3=2KCl+3O2

a)

внутримолекулярная

b)

диспропорционирование

c)

межмолекулярная

d)

конпропорционирование

e)

молекулярная

7.

Указать тип окислительно-восстановительной реакции

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

a)

диспропорционирование

b)

конпропорционирование

c)

внутримолекулярная

d)

молекулярная

e)

межмолекулярна

8.

Указать тип    окислительно-восстановительной реакции  

S+2HNO3=H2SO4+2NO

a)

межмолекулярная, межатомная

b)

внутримолекулярная

c)

диспропорционирование

d)

конпропорционирование

e)

каталитическая

9.

Указать процесс гидролиза:

a)

реакция соли с водой

b)

реакция кислоты и основания

c)

реакция металла с водой

d)

реакция металла с кислотой

e)

реакция неметалла с водой

10.

Указать порядок связи в молекуле азота по методу МО:

a)

3

b)

2

c)

1

d)

нет связи

e)

4

11.

Указать порядок связи в ионе СО2+ в методе МО:

a)

2

b)

3

c)

0,5

d)

0,2

e)

4

12.

Указать металл с  высокими  восстановительными свойства:

a)
b)
c)
d)
e)
13.

Указать окисление KMnO4 в кислой среде:

a)

Mn+7 ↔ Mn+2

b)

Mn+7↔ Mn+6

c)

Mn+7↔ Mn+4

d)

Mn+7↔ MnO

e)

среда не влияет на окисление

14.

Указать окисление  KMnO4 в щелочной среде:

a)

Mn+7 ↔ Mn+2

b)

Mn+7↔ Mn+6

c)

Mn+7 ↔ Mn+2

d)

влияние индикатора

e)

среда не влияет на окисление

15.

В гальваническом элементе анод:

a)

отрицательный электрод

b)

положительный электрод

c)

не имеет заряда

d)

слишком положительный

e)

имеет значение металл

16.

При стандартных условиях ЭДС ГЭ

a)

1,66 В

b)

1,21 В

c)

1,90 В

d)

1,14 В

e)

1,41 В

17.

При стандартных условиях ЭДС ГЭ

a)

1,1 В

b)

1,6 В

c)

1,9 В

d)

2,5 В

e)

0,04 В

18.

При стандартных условиях ЭДС ГЭ

a)

1,56 В

b)

1,6 В

c)

1,23 В

d)

1,54 В

e)

1,33 В

19.

ГЭ – система в которой:

a)

энергия химической реакции переходит в электрическую

b)

энергия химической реакции остается постоянной

c)

электрическая энергия переходит в химическую

d)

энергия химической реакции повышается

e)

энергия химической реакции понижается

20.

Полуреакция, протекающая на аноде в ГЭ Zn-Cu:

a)

Zn- е =Zn2+

b)

Zn2++е=Zn

c)

Cl2+е =Cl+

d)

Mn2+-е=Mn

e)

S =3е=S2+

21.

Полуреакция, протекающая на катоде в ГЭ Zn-Cu:

a)

Cu2+ + е =CuO

b)

Zn2+- е = Zn

c)

Mn2+- е =Mn

d)

S2+  =е = SO

e)

SO – е = S2-

22.

При гидролизе Al4C3 получается газ:

a)

метан

b)

кислород

c)

водород

d)

углекислый газ

e)

сероводород

23.

При гидролизе FeS получается газ:

a)

сера

b)

кислород

c)

водород

d)

смесь газов

e)

сероводород

24.

При гидролизе соли Cа(CN)2 среда раствора:

a)

щелочная

b)

кислая

c)

нейтральная

d)

нет среды

e)

равна 7

25.

Указать сумму рН + рОН

a)

14

b)

10

c)

12

d)

7

e)

0,5

26.

Указать рН, если рОН равна 12

a)

2

b)

4

c)

6

d)

7

e)

0,5

27.

Указать рОН, если рН равна 1

a)

13

b)

12

c)

14

d)

15

e)

10

28.

Указать среду при рН<<7

a)

кислая

b)

нейтральная

c)

сильно щелочная

d)

нет среды

e)

щелочная

29.

Указать среду при рН>>7

a)

кислая

b)

нейтральная

c)

сильно кислая

d)

нет среды

e)

щелочная

30.

Указать значение рН, если [Н+]=10-2

a)

2

b)

0,2

c)

14

d)

7

e)

0,7

31.

Полярность связи это:

a)

смещение электронной пары к одному атому

b)

не смещение электронной пары

c)

возбуждение атома

d)

возрастание энергии еэлектрона

e)

снижение энергии электрона

32.

Амфотерные  гидроксиды в  воде:

a)

не реагируют

b)

растворяются в воде

c)

способны проводить ток

d)

инертные

e)

не способны на 100% к диссоциации

33.

В реакции  какого металла  с водой получают

Ме(ОН):

a)

Ca

b)

Zn

c)

Co

d)

Al

e)

Fe

34.

Амфотерный гидроксид взаимодействует:

a)

как с  кислотой и со щелочью

b)

только с  кислотой

c)

только со щелочью

d)

только с галогенами

e)

только с кислородом

35.

Кислую соль не  образует кислота:

a)

HNO2

b)

H2S

c)

H3PO4

d)

H2CO3

e)

H2SO4

36.

Основную соль не  образует:

a)

KOH

b)

Zn(OH)2

c)

Pb(OH)2

d)

Al(OH)3

e)

Cd(OH)2

37.

Термохимия - это:

a)

раздел химии, изучающий тепловые изменения в

химических реакциях

b)

раздел химии, изучающий взаимные переходы

различных видов энергии

c)

раздел химии, изучающий взаимодействия атомов

d)

раздел химии, изучающий кинетику процессов

e)

раздел химии, изучающий форму передачи энергии хаотически движущихся частиц

38.

Окисление происходит в  реакции:

a)

Fe ➡️ Fe2(SO4)3

b)

Fe2O3➡️Fe

c)

NO➡️NH3

d)

ClO4-➡️Cl-

e)

MnO4➡️MnO2

39.

Вoсстановление происходит при переходе:

a)

Cl2➡️Cl-

b)

Fe2O3➡️Fe

c)

NH3➡️NO3

d)

ClO4➡️Cl-

e)

Mn2+➡️MnO2

40.

Амфотерные свойства проявляет:

a)

Al

b)

Na

c)

C

d)

O

e)

S

41.

Амфотерные свойства проявляет:

a)

Zn

b)

P

c)

Ca

d)

Ba

e)

Si

42.

Верная реакция:

a)
b)
c)
d)
e)
43.

Неверная реакция:

a)
b)
c)
d)
e)
44.

Сера проявляет свойства:

a)

неметаа

b)

металла

c)

газа

d)

амфотерного  элемента

e)

газообразного  вещества

45.

Соединение состава HNO2 – это:

a)

одноосновная кислота

b)

бинарное соединение

c)

многоосновная кислота

d)

щелочь

e)

основание

46.

Вольфрам- это:

a)

металл

b)

неметалл

c)

сплав

d)

газообразное вещество

e)

амфотерный элемент

47.

Соединение состава Na2HPO4 – это:

a)

гидрофосфат натрия

b)

гидрокарбонат натрия

c)

дигидрофосфат натрия

d)

фосфорная кислота

e)

фосфористая кислота

48.

Соединение состава FeSO4– это:

a)

сульфат железа (II)

b)

сульфат железа (III)

c)

сульфит железа (II)

d)

сульфит железа (III)

e)

сульфид железа (III)

49.

К одному химическому элементу относятся:

a)

атомы с одинаковым зарядом ядра

b)

ионы с одинаковым зарядом ядра

c)

атомы с одинаковой массой

d)

ионы с одинаковой массой

e)

ионы с одинаковым зарядом ядра

50.

Молекула - это:

a)

наименьшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами

b)

наименьшая частица химического элемента, обладающая всеми его свойствами

c)

наименьшая частица вещества, обладающая всеми его свойствами

d)

наименьшая частица вещества, обладающая всеми его физическими свойствами

e)

наименьшая частица химического элемента, обладающая всеми его физическими свойствами

51.

Атом – это:

a)

наименьшая частица химического элемента, обладающая всеми его химическими свойствами

b)

 наименьшая частица вещества, обладающая всеми его физическими свойствами

c)

наименьшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами

d)

наименьшая частица вещества, обладающая всеми его свойствами

e)

наименьшая частица химического элемента, обладающая всеми его физическими свойствами

52.

Впервые сформулировал закон сохранения массы:

a)

М.В.Ломоносов

b)

А.Эйнштейн

c)

Д.И.Менделеев

d)

Д.Дальтон

e)

А.Авогадро

53.

Единица измерения молярной массы:

a)

г/моль

b)

г/мл

c)

г/см3

d)

л/моль

e)

моль/см3

54.

Аппарат для получения СО2 изобрел ученый:

a)

Кипп

b)

Бор

c)

Резерфорд

d)

Галилей

e)

Планк

55.

Количество молей в 2,24 литрах газа (н.у):

a)

0,1

b)

1,0

c)

0,01

d)

10

e)

0

56.

Заряд водорода в гидриде франция:

a)

минус

b)

плюс

c)

нет заряда

d)

два плюса

e)

 два минуса

57.

Гидриды – соединения:

a)

элемента с водородом

b)

элемента с кислородом

c)

элемента с неметаллом

d)

нет таких соединений

e)

элемента с углеродом

58.

Молекула соли состоит из:

a)

катиона металла и аниона кислотного остатка

b)

катионов металла и анионов гидроксогруппы

c)

атомов двух элементов, один из которых кислород

d)

катионов водорода и  анионов кислотного остатка

e)

катионов неметаллов и кислотных остатков

59.

Число Авогадро:

a)

6,02 ×1023

b)

6,02 ×10-23

c)

6,02×1022

d)

6,02 ×10-20

e)

12,04·1025

60.

Протон  заряжен:

a)

 положительно

b)

отрицательно

c)

нейтрально

d)

многозарядный

e)

ноль

61.

Указать рН, если [Н+]=1∙10-5:

a)

5

b)

1

c)

3

d)

2

e)

0

62.

Указать рН, если [Н+]=1∙10-7:

a)

7

b)

1

c)

0

d)

5

e)

0,8

63.

Сложное вещество – это:

a)

вещество, в состав которого входят атомы разных  элементов

b)

вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра

c)

наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами

d)

наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами

e)

вещество, в состав которого входят атомы одного и того же элемента

64.

Простое вещество - это:

a)

вещество, в состав которого входят атомы разных  элементов

b)

вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра

c)

наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами

d)

наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами

e)

вещество, в состав которого входят атомы одного и того же элемента

65.

Рассчитать массу одного атома элемента:

a)

 молярную массу элемента разделить на число  Авогадро

b)

отношение молярной массы электрона к числу Авогадро

c)

отношение объема вещества к количеству вещества в этом объеме

d)

отношение массы порции данного вещества к количеству вещества

e)

отношение числа частиц любой системы к объему вещества

66.

Указать  водородный показатель и его обозначение:

a)

рН= -lg[H+]

b)

 рН= +lg[H+]

c)

КW =10-14

d)

= [H+]+ [OH-]

e)

рН= рОН - 14

67.

В ГЭ верное положение:

a)

анод – это отрицательный электрод

b)

анод – это положительный электрод

c)

анод- это нейтральный

d)

 анод-это газ

e)

анод –это галоген

68.

Газ Cl2 тяжелее газа Не:

a)

 в 3,55 раз

b)

в 22 раза

c)

в 15 раз

d)

в 4,5 раза

e)

в 33 раз

69.

Газ фосфин тяжелее газа аммиака:

a)

в 2 раза

b)

в 12 раз

c)

в 15 раз

d)

в 8 раз

e)

в 3 раза

70.

Газ сероводород тяжелее газа ацетилена:

a)

в 1,76 раз

b)

 в 2,9 раза

c)

 в 4,1 раза

d)

 в 1,2 раза

e)

 в 0,9 раз

71.

Указать вещество х в реакции:

Na2CO3↔ Na2O + х

a)

СО2

b)

СО

c)

О2

d)

С

e)

О3

72.

Порядок связи в молекулярном ионе N23+:

a)

1,5

b)

2,5

c)

3,5

d)

0,5

e)

0,9

73.

Продукты  разложения гидроксида цинка:

a)

ZnO, H2O

b)

O2, Zn

c)

H2, O2

d)

Zn, H2

e)

не разлагается

74.

 Указать тип гибридизации атома алюминия в молекуле  AlJ3

a)

sp2

b)

sp3

c)

spd

d)

spd2

e)

spd3

75.

Указать угол  при    sp2 -гибридизации  атома:

a)

120

b)

300

c)

109

d)

180

e)

60

76.

Указать угол при  sp -  гибридизации атома:

a)

180

b)

120

c)

90

d)

109

e)

300

77.

Указать возможность гибридизации атома Ве в молекуле ВеH2

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

d)

spd

e)

spd2

78.

Указать эквивалентные массы меди в СuO   и  Cu2O:

a)

31,7 и 63,5

b)

38,9 и 68,9

c)

66,8 и 34,5

d)

76,4 и 36,1

e)

33.9 и 49,5

79.

Указать эквивалентные массы  марганца в MnO   MnO2

a)

27,4  и  13,7

b)

54,9 и 43,8

c)

25,0 и 45,3

d)

13, 9 и 34,2

e)

17.9 и 34,9

80.

Какая масса лития при растворении в воде образует 69,0 г LiОН:

a)

39,8

b)

3,98

c)

6,9

d)

23,9

e)

21,3

81.

При взаимодействии 3,9 г калия с соляной кислотой выделился  газ в литрах (н.у):

a)

1,12 л

b)

2,24 л

c)

6,7 л

d)

4,48 л

e)

7,8 л

82.

При взаимодействии  хлорида бария

с серной кислотой получился продукт:

a)

BaSO4:

b)

 BaS:

c)

ВаО

d)

Ва2О

e)

BaH

83.

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 6,4 г цинка с HCl (н.у)

a)

2,24

b)

7,80

c)

4,48

d)

1,12

e)

6,72

84.

Объем  кислорода  для  сгорания 5,6 л метана по реакции:СН4 + 2О2 =СО2 + 2Н2О

a)

11,2

b)

12,2

c)

22,4

d)

5,62

e)

4,48

85.

Указать  объем 2 моля О2 кислорода при нормальных условиях  (л):

a)

44,8

b)

24,4

c)

67,2

d)

22,4

e)

11,2

86.

Указать последний электронный уровень  атома титана Ti:

a)

….3d24s2

b)

….3d54s2

c)

….3d24s1

d)

….3p64s2

e)

….3s24s2

87.

Указать последний электронный уровень атома  алюминия при его возбуждении :

a)

….3s13p2

b)

….3s23p1

c)

….4s4p3

d)

….2s22p1

e)

….3s23d1

88.

Указать провал электрона с s-орбитали на d-орбиталь у атома хрома:

a)

….4s13d5

b)

…2d54s2

c)

….4p24s1

d)

….3p64s2

e)

….3s24d2

89.

Указать внешний электронный уровень атома марганца Mn:

a)

….4s23d5

b)

…2d54s2

c)

….4p24s1

d)

….3d64s2

e)

….3s24p2

90.

Указать внешний электронный уровень атома молибдена Mо:

a)

….5s14d5

b)

…2s23s2

c)

….4p24s1

d)

….3f64d2

e)

….3d104p2

91.

Указать семейство атомов – Zn. Cr. Cd. Fe,Sn:

a)

d-семейство

b)

 p-семейство

c)

 f-семейство

d)

 s-семейство

e)

г-семейство…

92.

Указать семейство атомов Md. Np. Ac. Eu. Ho:

a)

d-семейство

b)

 p-семейство

c)

 f-семейство

d)

 s-семейство

e)

i-семейство…

93.

Указать альфа-излучение:

a)

это поток  альфа-частиц

b)

это поток  гамма-частиц

c)

это поток бета-частиц

d)

это поток положительных частиц

e)

это поток отрицательных частиц

94.

Указать  бета-излучение:

a)

это поток гамма-частиц

b)

это поток  гамма-частиц

c)

это поток бета-частиц

d)

это поток положительных частиц

e)

это поток отрицательных частиц

95.

Атому серебра Ag соответствует:

a)

элемент 5-го периода, 1B группы

b)

элемент 2-го периода, 5А группы

c)

элемент 4-го периода, 6B группы

d)

элемент 7-го периода, 5А группы

e)

элемент 3-го периода, 4B группы

96.

Атому вольфрам W соответствует:

a)

элемент 6-го периода, V1B группы

b)

элемент 5-го периода, 5А группы

c)

элемент 7-го периода, 7B группы

d)

элемент 7-го периода, 5А группы

e)

 элемент 4-го периода, 4B группы

97.

Атому тантал Та соответствует:

a)

элемент 6-го периода, VB группы

b)

элемент 3-го периода, 8А группы

c)

элемент 7-го периода, 7B группы

d)

элемент 2-го периода, 2А группы

e)

 элемент 5-го периода, 5B группы

98.

Самый легкоплавкий металл:

a)

ртуть Hg

b)

олово Sn

c)

серебро Ag

d)

вольфрам W

e)

хром Cr

99.

Самый тугоплавкий металл:

a)

вольфрам W

b)

хром Cr

c)

железо Fe

d)

ниобий Nb

e)

молибден Mo

100.

Самый легкий металл:

a)

литий Li

b)

ванадий V

c)

алюминий Al

d)

цинк Zn

e)

золото Ag

Similar Resources on Wayground

матем 100-200

101 questions

матем 100-200

quiz

Worksheet

•

University

Тест

98 questions

Тест

quiz

Worksheet

•

University

Химические и физические методы анализа

100 questions

Химические и физические методы анализа

quiz

Worksheet

•

University

Жоғары мектеп педагогикасы 101-200

100 questions

Жоғары мектеп педагогикасы 101-200

quiz

Worksheet

•

University

Тіл біліміне кіріспе пәні бойынша сұрақтар

105 questions

Тіл біліміне кіріспе пәні бойынша сұрақтар

quiz

Worksheet

•

University

ИКТ 501-600

100 questions

ИКТ 501-600

quiz

Worksheet

•

University