wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Аналитический Химия 250-300

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

В каком случае величина pH в точке эквивалентности меньше 7?

a)

При титровании слабого основания сильной кислотой

b)

При титровании сильной кислоты сильным основанием

c)

При титровании сильного основания сильной кислотой

d)

При титровании слабой кислоты сильным основанием

e)

При титровании сильной кислоты слабым основанием

2.

Как рассчитывается величина рН в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты сильным основанием?

a)

b)

c)

d)

3.

Как определяется конечная точка титрования в методе нейтрализации

a)

По устойчивому изменению окраски индикатора в процессе титрования

b)

По интервалу перехода окраски индикатора в пределах определенного диапазона рН

c)

По показателю титрования рТ

d)

По величине окислительно-восстановительного потенциала индикатора

4.

Интервал перехода индикатора это:

a)

Область значений pH, при которой становится видимым изменение цвета индикатора

b)

Область значений pH, при которой происходит скачок титрования

c)

Область значений pH, при которой определяется количество раствора пошедшего на реакцию с определяемым веществом

d)

Оптимальное значение pH, при котором индикатор наиболее пригоден для титрования

e)

Оптимальное значение pH, которое определяется соотношением его молекулярной и ионной форм

5.

Показатель титрования индикатора это

a)

Оптимальное значение pH, при котором индикатор наиболее пригоден для титрования

b)

Оптимальное значение pH, которое определяется соотношением его молекулярной и ионной форм.

c)

Область значений pH, при которой определяется количество раствора пошедшего на реакцию с определяемым веществом

d)

Область значений pH, при которой становится видимым изменение цвета индикатора

6.

Типы индикаторных ошибок:

a)

Водородная, гидроксильная, кислотная, щелочная

b)

Водородная, гидроксильная, активная, неводная

c)

Кислотная, щелочная, активная, неводная

d)

Активная, неводная, стандартная, предельная

7.

Какое из указанных уравнений используют при расчете потенциала в точке эквивалентности при титровании Fe (II) раствором KMnO4?

a)

b)

c)

d)

8.

.

a)

b)

c)

d)

9.

Какое положение правильно характеризует зависимость окислительновосстановительного потенциала от pH?

a)

Для всех реакций окислительно-восстановительный потенциал зависит от pH и характер его изменения определяется природой реагирующих веществ

b)

Окислительно-восстановительный потенциал не зависит от pH

c)

Окислительно-восстановительный потенциал зависит от pH только для реакций, протекающих с участием ионов водорода

d)

Окислительно-восстановительный потенциал увеличивается с увеличением pH

10.

.

a)

В кислой среде - z=5, в нейтральной - z=3, в щелочной - z=1

b)

В кислой среде – z=3, в нейтральной – z=1, в щелочной –z=5

c)

В кислой среде – z=1, в нейтральной – z=3, в щелочной – z =5

d)

В кислой среде – z=5, в нейтральной – z=1, в щелочной – z=3

11.

.

a)

31,6 г/моль

b)

158,0 г/моль

c)

52,67 г/моль

d)

316,0 г/моль

12.

.

a)

52,67

b)

31,6

c)

158,0

d)

316

13.

Схема иодометрического определения окислителей такова:

a)

b)

c)

d)

14.

Стандартные рабочие растворы иодометрии:

a)

b)

c)

d)

15.

Какие условия необходимы при иодометрических определениях?

a)

Титрование вести на холоду, применять избыток KI

b)

Титрование вести в сильнощелочной среде, применять избыток KI

c)

Титрование вести на холоду и в сильнощелочной среде

d)

Титрование вести через некоторое время и в сильнокислой среде

16.

.

a)

Аргентометрия

b)

Иодометрия

c)

Цериметрия

d)

Дихроматометрия

17.

Способы фиксирования точки эквивалентности в методах осаждения?

a)

Метод Мора, метод Фольгарда, метод Фаянса

b)

Метод Нернста, метод Фольгарда, метод Фаянса

c)

Метод Мора, метод Гей-Люссака, метод Фольгарда

d)

Метод Фольгарда, метод Фаянса, метод Несслера

18.

Какие рабочие растворы используются в осадительном титрование?

a)

b)

c)

d)

19.

Какие вещества можно определить методом осадительного титрования?

a)

Галогениды

b)

Основания

c)

Оксиды

d)

Гидроксиды

20.

Какие индикаторы используют для фиксирования точки эквивалентности в методах осадительного титрования?

a)

b)

c)

d)

21.

.

a)

9,25

b)

8,25

c)

7,25

d)

6,25

22.

Как условно обозначается в химических реакциях комплексон III?

a)

b)

c)

d)

23.

.

a)

0.2893г

b)

0.2995г

c)

0.2596г

d)

0.2394г

24.

.

a)

0.7823г

b)

0.7425г

c)

0.7920г

d)

0.7527г

25.

.

a)

0.2045г

b)

0,2018г

c)

0,2020г

d)

0,2033г

26.

Для определения влажности взяли навеску 0,5436г образца. После высушивания масса составила 0,5246г. Вычислить массовую долю воды в образце (влажность)

a)

3,5%

b)

4,5%

c)

3,8%

d)

3,4%

27.

При сжигании 4,0г угля осталось 0,20г золы. Вычислить массовую долю золы в угле

a)

5,00%

b)

5,51%

c)

5,2%

d)

5,10%

28.

с(HCl)=0.0983моль/л. Вычислить T(HCl/NaOH)

a)

0,003932 г/мл

b)

0,00932 г/мл

c)

0,003832 г/мл

d)

0,003142 г/мл

29.

T(NaOH/HCl)=0,005630 г/мл. Вычислить T(NaOH/ H2SO4)

a)

0,00757 г/мл

b)

0,00777 г/мл

c)

0,00857 г/мл

d)

0,00767 г/мл

30.

Вычислить массу навески соды, на титрование которой по метиловому оранжевому расходовалось бы 15-25 мл 0,2М раствора соляной кислоты

a)

(160/260) мг

b)

(150/260) мг

c)

(140/260) мг

d)

(100/200) м

31.

.

a)

0,182 моль/л

b)

0,484 моль/л

c)

0,82 моль/л

d)

0,195 моль/л

32.

.

a)

0,1332 моль/л

b)

0,1333 моль/л

c)

0,1338 моль/л

d)

0,1335 моль/л

33.

.

a)

18,3 мл

b)

13 мл

c)

14 мл

d)

15,5 мл

34.

.

a)

30 мл

b)

31 мл

c)

35 мл

d)

40 мл

35.

Вычислить массу оксида кальция, если на титрование его раствора пошло 18,43 мл 0,2135 М раствора HCl

a)

110,3 мг

b)

114 мг

c)

111,5 мг

d)

113,9 мг

36.

На какой теории основывается изменение окраски индикаторов в кислотноосновном титровании

a)

ионной

b)

электролитической диссоциации

c)

сильных электролитов

d)

слабых электролитов

37.

Как фиксируется точка эквивалентности в методах окисления-восстановления.

a)

окислительно-восстановительными индикаторами

b)

кислотно-основными индикаторами

c)

методом Мора

d)

методом Фольгард

38.

Какие количественные методы используют при выборе индикатора.

a)

метод построения «кривых титрования»

b)

метод Мора

c)

метод Гей-Люссака

d)

расчет константы ионизации

39.

Почему при определении окислителей иодометрией применяют косвенный метод титрования?

a)

невозможно фиксировать точку эквивалентности

b)

нельзя подобрать соответствующий индикатор

c)

подобрать соответствующий титрант

d)

так как иод вступает во взаимодействие с определяемым окислителем

40.

Вычислить титр раствора NaОН, если на титрование 10,00мл его расходуется 12,00 мл 0,1М раствора НС1.

a)

0,004800г/мл

b)

0,04800г/мл

c)

0,800г/мл

d)

0,00800г/мл

41.

Определить молярную массу монокарбоновой кислоты, если известно, что на титрование 0,1500 её расходуется 10,56 мл 0,05М раствора КОН.

a)

284,4 г/моль

b)

24,4 г/моль

c)

28,44 г/моль

d)

0,2844 г/моль

42.

Титр раствора ЭДТА по оксиду кальция равен 0,000560г/мл. Рассчитать молярную концентрацию этого раствора.

a)

0,0100 моль/дм³

b)

0,100 моль/дм³

c)

0,900 моль/дм³

d)

0,0200 моль/дм³

43.

Вычислить молярную концентрацию раствора НNО₃, если на титрование 0,2500г химически Na₂CO₃ израсходовали 20,50мл этого раствора.

a)

0,2301M

b)

0,301M

c)

0,265М

d)

0,201M

44.

Какую навеску динатриевой соли ЭДТА нужно взять для приготовления 200 мл раствора с титром по стронцию, равным 0,00080 г/мл.

a)

0,6794г

b)

0,06794г

c)

0,0794г

d)

0,794г

45.

Какой массе магния соответствует 1мл 0,0500М раствора ЭДТА

a)

0,001216г

b)

0,01216г

c)

0,1216г

d)

0,216г

46.

На титрование 40 мл воды при определении общей жесткости потребовалось 5,10 мл 0,0150 М раствора ЭДТА. Вычислить жесткость воды в мг/дм3 карбоната кальция.

a)

191,4 мг/дм³

b)

1914 мг/дм³

c)

19,14 мг/дм³

d)

1,914 мг/дм³

47.

Какой объем соляной кислоты плотностью 1,19 г/мл (w=38,82%) следует взять для приготовления 1500 мл 0,2М раствора.

a)

24 мл

b)

20мл

c)

22 мл

d)

25 мл

48.

Сколько нужно Na₂S₂O₃ ∙5H₂O (в граммах), чтобы получить 4 дм³ раствора с Т(Na₂S₂O₃ ∙5H₂O)=0,010000г/мл.

a)

40,00г

b)

41,00г

c)

42,00г44,00г

d)

44,00г

49.

Сколько нужно иода (в граммах), чтобы получить 16 дм³ раствора точно с С(I₂) = 0,0500моль/дм³

a)

203,04г

b)

203,0г

c)

2030,4г

d)

2,0304г

50.

Сколько граммов MgCO₃ потребуется для получения 0,2133г прокаленного осадка Mg₂P₂O₇?

a)

0,1616г

b)

0,1668г

c)

0,1644г

d)

0,1514г

Similar Resources on Wayground

Chemistry and Matter

54 questions

Chemistry and Matter

quiz

Worksheet

•

KG - University

PTS Struktur Atom Kelas 10

45 questions

PTS Struktur Atom Kelas 10

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Química EAES

46 questions

Química EAES

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University

motion: speed, distance, time, acceleration

55 questions

motion: speed, distance, time, acceleration

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

Quiz 4.1 Chemical equation

48 questions

Quiz 4.1 Chemical equation

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

TTHC 1

46 questions

TTHC 1

quiz

Worksheet

•

University

UNIT 1 ENERGY

50 questions

UNIT 1 ENERGY

quiz

Worksheet

•

University

CALORIMETRY

50 questions

CALORIMETRY

quiz

Worksheet

•

University