Free Printable PAS KIMIA XII IPA 2023

Worksheets

PAS KIMIA XII IPA 2023

Total questions: 170

Worksheet time: 6hrs 3mins

Name

Class

Date

Perhatikan pernyataan berikut

1) reaksi pelepasan hidrogen

2) reaksi penurunan bilangan oksidasi

3)reaksi pembebasan elektron

4)reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan diatas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

(2), (4)

(1), (2), (3)

(1), (3)

(3) (4)

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Yang bertindak sebagai Oksidator adalah …

COOH

CuO

H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

HCl

MnCl₂

MnO₂

2H₂O

Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah …

CaO₂

KClO

KCl

KClO₃

Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau melepaskan oksigen adalah

2Na₂O → 4 Na + O₂

2Na₂O₂ →2 Na₂O + O₂

2 BaO₂ →2 BaO + O₂

2K + O₂ →2K₂O

Bilangan Oksidasi Fe dalam Fe₂O₃ adalah...

Bilangan oksidasi N dalam HNO₃

-2

Pada reaksi CuO + H₂ ---> Cu + H₂O, hasil oksidasi adalah

CuO

H₂

H₂O

Hasil reduksi pada reaksi Cl₂ + H₂O ---> HCl + HOCl adalah

Cl₂

HCl

HOCl

H₂O

10.

1. Perubahan bilangan oksidasi atom Mn pada reaksi : MnO₂ + HCl ---> MnCl₂ + H₂O + Cl₂ adalah……….

+4 menjadi +2

+4 menjadi +6

tetap, tidak berubah

+2 menjadi +4

11.

Tentukan bilangan oksidasi H pada $H_2O$

-1

-2

12.

Reaksi reduksi yaitu ... .

reaksi yang terjadi karena penurunan biloks

reaksi yang terjadi karena kenaikan biloks

reaksi yang terjadi ketika ada biloks yang naik dan turun

reaksi yang terjadi ketika biloks tetap

13.

bilangan oksidasi untuk golongan IA selalu ... .

-1

14.

reaksi yang terjadi ketika bilangan oksidasi naik disebut reaksi ... .

reduksi

oksidasi

redoks

biloks

15.

bilangan oksidasi S pada H₂SO₄ adalah ... .

16.

bilangan oksidasi yang paling kecil dari Mn di bawah ini yaitu pada ... .

K₂MnO₄

MnO₄^-

MnO₂

MnO

17.

biloks Cr pada K₂CrO₄

18.

biloks Cl pada KCl

-1

19.

biloks C pada K₂CO₃

20.

biloks S pada H₂SO₄

21.

biloks C pada CO₂

-4

-3

22.

Biloks S pada SO₄^2-

-4

-2

23.

biloks N pada NO₃^-

24.

biloks Cu pada CuO

-2

-1

25.

biloks C pada CaCO₃

-2

-3

26.

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr³⁺ (aq)

Cu (s) + Cr³⁺ (aq) → Cu²⁺(aq) + Cr (s)

3 Cu²⁺(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr³⁺ (aq)

Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr²⁺ (aq)

27.

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

28.

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

–0,42 Volt

–1,10 Volt

+0,42 Volt

+1,10 Volt

+11,0 Volt

29.

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

30.

Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:

Cu + 2Ag⁺ ---> Cu²⁺ + 2Ag.

Jika diketahui:

E⁰ Cu²⁺/Cu = +0,34 volt

E⁰ Ag⁺/Ag = +0,80 volt,

maka potensial standar sel tersebut adalah…

1,74 volt

0,66 volt

0,53 volt

0,46 volt

0,94 volt

31.

Logam Y dapat mendesak logam Z dari larutannya, logam X dapat mendesak logam Z dari larutannya, sedangkan logam X tidak dapat mendesak logam Y dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang makin negatif adalah....

Y-X-Z

Z-X-Y

Z-Y-X

X-Z-Y

32.

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag⁺ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn²⁺ 1M. Bila diketahui :

E⁰ _Ag = +0,80V dan E⁰ Zn = - 0,76 V.

maka pernyataan yang tidak benar adalah :

Elektrode Ag bertindak sebagai katode

Elektrode Zn bertindak sebagai anode

Potensial standar sel = 1,56 V

Reaksi selnya adalah : 2 Ag + Zn²⁺ → 2Ag²⁺ + Zn

Logam Ag mengendap pada elektroda positif

33.

Perhatikan Gambar tentang sel volta tersebut!

Diketahui harga potensial reduksi berikut:
Ag+ + e $\rightarrow$ Ag E $\degree$ = 0,80 volt
Zn2+ + 2e $\rightarrow$ Zn E $\degree$ = -0,76 volt
Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E° Sel) adalah...........

—1,56 volt

—0,84 volt

+0,04 volt

+0,84 volt

+1,56 volt

34.

Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!

Al³⁺(aq) + 3e ---> Al(s) E^o = -1,66 volt

Zn²⁺(aq) + 2e ---> Zn(s) E^o = -0,76 volt

Notasi sel yang mungkin adalah ....

Zn/Zn²⁺//Al³⁺/Al

Al³⁺/Al//Zn/Zn²⁺

Al/Al³⁺//Zn²⁺/Zn

Zn²⁺/Zn//Al³⁺/Al

Al/Al³⁺//Zn/Zn²⁺

35.

Diketahui:

E^oCu²⁺/ Cu = +0,34 V

E^o Fe²⁺/Fe = -0,44 V.

Jika larutan tembaga(II) nitrat dikemas dalam kaleng besi maka…

tidak dapat diprediksi reaksi yang terjadi

tidak terjadi reaksi pada kaleng aluminium

aluminium akan terkelupas di dalam kaleng

konsentrasi ion aluminium akan menurun

besi akan terkelupas di dalam kaleng

36.

Suatu reaksi redoks :

aBr₂ (aq) + bOH^– (aq) → cBrO₃^– (aq) + dBr^–(aq) + eH₂O (l)

Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi redoks di atas setara adalah ….

3, 6, 5, 1, 3

6, 1, 3, 5, 3

3, 6, 1, 5, 3

1, 5, 3, 6, 3

37.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

HCl

MnCl₂

MnO₂

2H₂O

38.

Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau melepaskan oksigen adalah

2Na₂O → 4 Na + O₂

2Na₂O₂ →2 Na₂O + O₂

2 BaO₂ →2 BaO + O₂

2K + O₂ →2K₂O

39.

a Cr₂O₇ (aq) + b C₂O₄^2- (aq) + c H+ → d Cr³⁺ (aq) + e CO₂ (g) + f H₂O (l)

setelah disetarakan mempunyai harga a, b, d, e berturut-turut....

1, 3, 1, 6

1, 3, 2, 6

2, 3, 2, 6

2, 3, 2, 3

40.

Perhatikan wacana berikut!

Senyawa aktif pada pemutih adalah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan reaksi iodometri, yaitu:

NaClO(l) + 2KI(aq) + 2 HCl (aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I2(l) + H2O(l) I2(l) + 2Na2S2O3(aq) → 2NaI(ag) + Na2S4O6(aq)

Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia senyawa yang terdapat dalam pemutih adalah ….

katalisator

emulgator

reduktor

oksidator

inhibitor

41.

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

Ag sebagai Anoda

Cu sebagai Katoda

Potensial selnya = 0,46

Elektroda Ag semakin tipis

Cu larut dalam air

42.

Diketahui elektroda :

E⁰= 0,79 volt

E⁰= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

Ag⁺ / Ag // Mg /Mg²⁺

43.

Dari data E⁰ :

Zn²⁺ / Zn = - 0,76 volt

F₂ / 2F^– = +3,63 volt

Fe²⁺ / Fe = - 0,44 volt

Ag⁺/Ag =+0,83 volt

Ca²⁺/ Ca = - 2,8 volt

E sel yang paling kecil terdapat pada reaksi redoks …

Ca + Ag⁺ → Ca²⁺ + Ag

Ca + F₂ → Ca^{2 +}+ 2F ^–

Fe + Ca²⁺ → Fe²⁺ + Ca

Zn + F₂ → Zn²⁺ + 2F ^–

Zn + Fe²⁺ → Fe + Zn²⁺

44.

Perhatikan gambar sel volta berikut :

Diketahui :

E^o Zn²⁺ /Zn = -0,76 V

E^o Cu²⁺ /Cu = +0,34 V

Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali … .

Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu.

Logam Zn bertindak sebagai Anoda.

Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt.

Di katoda terjadi reduksi ion Cu²⁺.

Jembatan garam dapat diganti kawat penghantar.

45.

Diketahui data potential standar berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -076 Volt

Cu²⁺ + 2e →Cu E^o = +076 Volt

Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = -2,34 Volt

Cr³⁺ + 3e → Cr E^o = -0,74 Volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .

Zn /Zn²⁺ // Cu²⁺ / Cu

Cr /Cr³⁺ // Cu²⁺ / Cu

Zn /Zn²⁺ // Cr³⁺ / Cr

Mg /Mg²⁺ // Cu²⁺ / Cu

Mg /Mg²⁺ // Cr³⁺ / Cr

46.

Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut :

Logam B merupakan reduktor paling kuat.

Logam A dan C dapat mereduksi ion D²⁺ menjadi D, tetapi tidak dapat mereduksi E²⁺.

Logam C dapat mereduksi ion A²⁺ menjadi A.

Urutan harga potensial elektroda standar semakin meningkat adalah … .

A – B – C – D – E

E – D – C – B – A

B – C – A – D – E

B – E – C – A – D

B – E – D – A – C

47.

Diketahui :E⁰ Cu : +0,34 : E⁰ Pb : –0,13 : E⁰ Mg : –2,37,

reaksi berikut yang berlangsung adalah … .

Cu + Mg²⁺

Pb + Cu²⁺

Pb + Mg²⁺

Mg + Cu²⁺

Cu + Pb²⁺

48.

Jika diketahui:

Zn + Cu²⁺ ↔ Zn²⁺ + Cu E^o = +1,10 volt

Mg²⁺ + 2e ↔ Mg E^o = -2,37 volt

Cu²⁺ + 1e ↔ Cu E^o = +0,34 volt

Maka potensial standar bagi reaksi

Zn²⁺ + Mg ↔ Zn + Mg²⁺ adalah ... .

-1,61 volt

+1,61 volt

-1,27 volt

+1,27 volt

+2,37 volt

49.

Diketahui potensial elektrode dari :

Al³⁺ + 3e ↔ Al E° = -1,66 Volt

Zn²⁺ + 2e ↔ Zn E° = -0,76 Volt

Reaksi redoks

2Al_(s) + 3Zn²⁺_(aq) ↔ 2Al³⁺_(aq) + 3Zn_(s)

menghasilkan potensial sel sebesar … .

+ 0,90 Volt

– 0,90 Volt

+ 1,04 Volt

– 1,04 Volt

+ 2,42 Volt

50.

Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut :

Al³⁺_(aq) / Al_(s) E° = -1,66 Volt

Fe²⁺_(aq) / Fe_(s) E° = -0,44 Volt

Cu²⁺_(aq) / Cu_(s) E° = +0,34 Volt

Ag⁺_(aq) / Ag_(s) E° = +0,80 Volt

Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … .

Fe + Ag⁺ → Fe²⁺ + Ag

Cu + Fe²⁺ → Cu²⁺ + Fe

Cu + Al³⁺ → Cu²⁺ + Al

Ag + Al³⁺ → Ag⁺ + Al

Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu

51.

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E°=+0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .

Ag_(s) + Cu²⁺_(aq) → Ag⁺_(aq) + Cu_(s)

Cu_(s) + Zn²⁺_(aq) → Cu²⁺_(aq) Zn_(s)

Zn_(s) + Ag⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Ag_(s)

Zn_(s) + Mg²⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Mg_(s)

Ag_(s) + Mg²⁺_(aq) → Ag⁺_(aq) + Mg_(s)

52.

Diketahui :

F_2(g) + 2e → 2F^-_(aq) E° = +2,87 volt

Cl_2(g) + 2e →2Cl^-_(aq) E° = +1,36 volt

Br_2(g) + 2e →2Br^-_(aq) E° = +1,06 volt

C_2(g) + 2e → 2I^-_(aq) E° = +0,54 volt

Berdasarkan harga E°, reaksi berikut yang tidak berlangsung adalah … .

F₂ + KCl

Cl₂ + NaBr

Br₂ + NaCl

Br₂ + NaI

Cl₂ + NaI

53.

Logam P, Q, dan R menunjukkan reaksi-reaksi berikut:

P + Q²⁺ →P²⁺ + Q

Q + R²⁺ →tidak berlangsung

P + R²⁺→ P²⁺ + R

Urutan ketiga logam itu yang sesuai dengan peningkatan harga potensial reduksinya adalah … .

P > R > Q

P > Q > R

P < R < Q

R < P < Q

P < Q < R

54.

Diketahui

Ni²⁺ + 2e → Ni E^o = -0,25 Volt

Pb²⁺ + 2e → Pb E^o = -0,13 Volt

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah... .

–0,38 V

+0,38 V

+0,25 V

–0,12 V

+0,12 V

55.

Diketahui :

Mg²⁺ + 2e →Mg E^o = -2,34 V

Ni²⁺ + 2e →Ni E^o = -0,25 V

Cu²⁺ + 2e →Cu E^o = +0,34 V

Ag⁺ + 2e → Ag E^o = +0,80 V

Reaksi yang tidak berlangsung adalah... .

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

Ni + Ag⁺ → Ni²⁺ + Ag

Mg + Ag⁺ → Mg²⁺ + Ag

Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag

Cu + Ni²⁺ → Cu²⁺ + Ni

56.

Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe E⁰_sel = + 0,32V

Zn + 2 Ag⁺ → Zn²⁺ + 2 Ag E⁰_sel = +1,56 V

Fe + 2 Ag⁺ → Fe²⁺ + 2 Ag E⁰_sel = +1,24 V

Berdasarkan data diatas, dapat disimpulkan bahwa urutan ketifa logam tersebut berdasarkan kekuatan reduktor yang menurun adalah ....

Zn, Fe, Ag

Fe, Zn, Ag

Zn, Ag, Fe

Ag, Zn, Fe

Ag, Fe, Zn

57.

Suatu sel volta tersusun dari elektrode timah dan aluminium.

Sn²⁺ + 2e → Sn E⁰ = -0,14 volt

Al³⁺ + 3e → Al E⁰ = -1,66 volt

Pernyataan dibawah ini yang benar adalah ...

Al merupakan katoda

potensial sel = 1,52 volt

pada elektroda timah terjadi oksidasi

Sn merupakan anoda

Sn lebih mudah teroksidasi dari pada Al

58.

Diketahui data sebagai berikut :

Ga³⁺ + 3e → Ga E⁰ = -0,55 volt

Ir³⁺ + 2e → Ir E⁰ = +1,00 volt

La³⁺ + 3e → La E⁰ = -2,52 volt

W²⁺ + 2e → W E⁰ = -0,12 volt

Ma³⁺ + 3e → Ma E⁰ = +0,25 volt

Urutan logam-logam diatas dalam deret volta adalah ....

Ir - Ma - W - Ga - La

W - Ga - La - Ma - Ir

La - Ga - Ma - Ir - w

La - Ga - W - Ma - Ir

Ma - La - Ir - Ga - w

59.

Perhatikan reaksi berikut :

P³⁺ + Q → P + Q²⁺ E⁰ = +0,55 volt

R + Q²⁺ → R²⁺ + Q E⁰ = +1,00 volt

R + P³⁺ → R²⁺ + P E⁰ = +2,52 volt

Urutan logam-logam diatas sesuai dengan potensial elektroda yang meningkat adalah ....

R, Q, P

R, P, Q

P, R, Q

Q, R, P

P, Q, R

60.

Perhatikan data berikut

Mg²⁺ + 2e^- → Mg E⁰ = -2,71 V

K⁺ + e^- → K E⁰ = -2,93 V

Harga potensial sel reaksi diatas adalah ....

0,22 Volt

5,64 Volt

2,71 Volt

2,93 Volt

1,22 Volt

61.

Perhatikan data berikut :

Mg²⁺ + 2e → Mg E⁰ = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = +0,34 V

Logam yang bertindak sebagai anoda adalah ....

Mg²⁺

Cu²⁺

62.

Perhatikan data berikut :

Mg²⁺ + 2e → Mg E⁰ = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = +0,34 V

Notasi selnya adalah ....

Mg / Mg²⁺ // Cu / Cu²⁺

Cu²⁺ / Cu // Mg²⁺/ Mg

Cu / Cu²⁺ // Mg²⁺ / Mg

Mg / Mg²⁺ // Cu²⁺/ Cu

Mg²⁺ / Mg // Cu²⁺ / Cu

63.

Korosi dapat dicegah dengan cara perlindungan katoda atau pengorbanan anoda. Logam manakah yang dapat melindungi besi dari korosi ....

64.

Diketahui diagram sel volta berikut:

Cr / Cr³⁺ // Ni²⁺ / Ni

Logam yang bertindak sebagai katoda adalah ....

Cr³⁺

Ni²⁺

Tidak dapat ditentukan

65.

Jika E⁰ timah = -0,14 volt dan E⁰ perak = +0,80 volt, maka potensial selnya adalah ....

0,52 volt

0,66 volt

0,94 volt

1,46 volt

1,74 volt

66.

Perhatikan gambar elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon dibawah ini. Zat yang terbentuk pada elektroda A adalah.....

logam K

gas H₂

gas O₂

gas I₂

H₂O

67.

Perhatikan gambar elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon. Zat yang terbentuk pada elektroda B adalah ....

gas O₂

gas Cl₂

NaCl

logam Na

gas H₂dan NaOH

68.

Yang terjadi pada suatu sel elektrolisis adalah ...

Oksidasi pada katode

Reduksi pada anode

Reduksi pada katode

Pergerakan kation ke elektroda positif

Pergerakan anion ke elektroda negatif

69.

Pada proses elektrolisis larutan CdSO₄dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

Cd²⁺ + 2e -----> Cd

2H₂O + 2e ------> 2OH^-+ H₂

2H₂O ------> 4H⁺ + O₂+ 4e

Ni ------> Ni²⁺+ 2e

4OH^- -----> 2H₂O + O₂+ 4e

70.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Au. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

Ni²⁺_(aq) + 2e -----> Ni_(s)

Au_(aq) ------> Au²⁺_(aq) + e

Ni_(s) -----> Ni²⁺_(aq)+ 2e

2 H₂O_(l)+ 2e ------> H_2(g)+ 2 OH^–_(aq)

2 H₂O_{(l) ------->}4 H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e

71.

Pada elektrolisis larutan NaCl elektroda Pt ....

produk reaksi berupa Na, Cl₂, dan H₂

Na⁺ akan tereduksi menjadi Na

gas Cl₂akan terbentuk di katoda

reaksi di anoda: 2 H₂O _(l) + 2e -----> H_{2 (g)} + 2OH^-_(aq)

tidak ada jawaban yang benar

72.

Pada elektrolisis larutan magnesium sulfat dengan menggunakan elektroda karbon, hasil di katoda dan di anoda berturut-turut adalah ...

H₂dan Mg

H⁺dan H₂

H₂dan H⁺

Mg dan O₂

H⁺dan Mg

73.

label keterangan manakah yang sesuai dengan gambar berikut ...

Katoda

Anoda

Elektroda

Elektrolit

74.

Pada elektrolisis larutan NaCl 0,1 M dengan menggunakan elektrode-elektrode Pt ...

terbentuk ion hidroksida di katode

terbentuk logam natrium di katode

ion natrium bergerak ke anode

terbentuk ion hidrogen di anode

terbentuk gas oksigen

75.

Pernyataan manakah yang benar mengenai dua jenis elektroda yang digunakan dalam elektrolisis

Anoda merupakan elektroda negatif sedangkan katoda merupakan elektroda positif

Anoda merupakan elektroda positif sedangkan katoda merupakan elektroda negatif

Anoda dan katoda, keduanya merupakan elektroda positif

Anoda dan katoda, keduanya merupakan elektroda negatif

Anoda dan katoda, keduanya merupakan elektroda yang tidak bermuatan

76.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

Cu²⁺ + 2e → Cu

Cu → Cu²⁺ + 2e

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

H₂ → 2H⁺ + 2e

77.

Pada elektrolisis larutan natrium klorida di kutub (- ) ketika di tetesi phenolphtalein terjadi warna seperti gambar di atas, maka pada kutub tersebut terbentuk ion ....

H⁺

Na⁺

OH^-

Cl^-

H₂

78.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

Endapan tembaga

Gas hidrogen

Gas oksigen

Gas klorin

ion OH^-

79.

Pada elektrolisis larutan di bawah ini dengan elektrode platina yang dapat bersifat asam adalah ….

KNO₃

CaBr₂

NaCl

MgF₂

80.

Pada elektrolisis larutan di bawah ini dengan elektrode platina yang dapat membirukan lakmus merah adalah ….

CrCl₂

CuSO₄

Ni(NO₃)₂

MnSO₄

81.

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

Ag→ Ag⁺ + e

2Cl^- → Cl₂+ 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Ag⁺ + e→ Ag

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

82.

Pada elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon di anode ketika ditetesi amilum menjadi warna hitam, maka di anode dihasilkan....

Hidrogen

Iodium

Oksigen

Klorin

Besi

83.

Larutan CuCl_{2 (Ar Cu=63,5) dielektrolisis menggunakan elektrode karbon dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit, logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak ....gram}

29,6

14,8

2,96

1,48

0,74

84.

Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan Cu²⁺menghasilkan 15,9 gram logam Cu(Ar Cu=63,5, Ar Ag =108). Dengan jumlah arus yang sama massa Ag dari larutan Ag⁺... gram

5,4

2,7

1,8

85.

Pada elektrolisis larutan KI , alat dan bahan yang tidak digunakan pada percobaan adalah...

Pipa U

Baterai

Elektrode Karbon

Amilum

Lakmus merah dan biru

86.

Tuliskan Reaksi Elektrolisis lelehan KI dengan elektroda C

2H2O + 2l- $\longrightarrow$ 2 OH- + H2 + I2

2H2O + l2 undefined 2 OH- + H2 + 2I-

KI $\longrightarrow$ K+ + I-

2H2O + H2 undefined 2 OH- + O2 + 2I-

87.

Bila larutan CuSO4 dielektrolisis menggunakan elektroda Fe maka yang terdapat pada reaksi di anoda adalah...

Oksidasi Fe

Oksidasi H2O

reduksi Fe

Reduksi H2O

88.

Mengapa larutan unsur golongan IA, IIA, Al dan Mn tidak dapat tereduksi di katoda?

Karena E^oOksidasinya lebih kecil dari H2O

Karena letaknya berada disebelah kanan H2O pada deret volta

Karena golongan IA, IIA, Al dan Mn lebih mudah bereaksi dengan air

Karena E^oreduksinya lebih kecil dari H2O

89.

Mengapa pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan endapan logam Na seperti pada elektrolisis lelehan NaCl?

Karena pada larutan NaCl, kandungan logam Na tidak sebanyak yang terdapat pada lelehan

Karena lelehan NaCl tidak mengandung air

Karena pada elektrolisis larutan NaCl, Na tidak tereduksi

Karena pada elektrolisis larutan NaCl, logam Na teroksidasi

90.

Elektrolisis yang menghasilkan gas H₂ ditunjukkan pada gambar ….

1 dan 2

2 dan 3

3 dan 4

1 dan 4

91.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

Ag(aq) $\longrightarrow$ Ag+(aq) + e

Ni2+(aq) + 2e $\longrightarrow$ Ni(s)

2 H2O(l) + 2e $\longrightarrow$ H2(g) + 2 OH–(aq)

2 H2O(l) $\longrightarrow$ 4 H+(aq) + O2(g) + 4e

92.

Pada sel elektrolisis, elektroda-elektroda akan bermuatan ...

Katoda positif, anoda negatif

Katoda negatif, anoda positif

katoda dan anoda bermuatan positif

katoda dan anoda bermuatan negatif

93.

Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ...

Pelapisan logam

Pemurnian logam

Pengisian ulang aki

Produksi zat

94.

Dibawah ini yang merupakan elektroda inert adalah...

Grafit, platina, seng

Grafit, platina, emas

karbon, perak, emas

tembaga, karbon, platina

95.

Apabila pada anoda kita gunakan elektroda non inert yakni tembaga, maka reaksi yang terjadi adalah...

$Reduksi\ :\ Cu^{+2}\ +\ 2e\ \rightarrow\ Cu$

$Oksidasi\ :\ Cu^{+2}\ +\ 2e\ \rightarrow\ \ Cu$

$Reduksi\ :\ Cu\ \rightarrow\ Cu^{+2}+\ 2e$

$Oksidasi\ :\ \ Cu\ \ \rightarrow\ \ Cu^{+2}\ +\ 2e$

96.

Perhatikan pernyataaan berikut :

1. Sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

2. Sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik

3. Anoda tempat terjadi oksidasi

4. Katoda kutub positif

5. Katoda kutub negatif

Yang termasuk ciri sel elektrolisis adalah...

1, 3, 4

1, 3, 5

2, 3, 4

2, 3, 5

1, 2, 3

97.

Pada elektrolisis leburan NaCl, logam yang mengendap di katoda adalah...

98.

Pada elektrolisis lelehan $CuCl_2$ gas yang terbentuk di anoda adalah ...

$H_2$

$O_2$

$H_2O$

$Cl_2$

99.

Reaksi yang terjadi di anoda pada sel elektrolisis diatas adalah...

$Cu^{+2}\ \left(aq\right)\ +\ 2e\ \rightarrow\ Cu\ \left(s\right)$

$2Cl^-\left(aq\right)\ \rightarrow\ Cl_2\ \left(g\right)\ +\ 2e$

$2\ H_2O\ \left(l\right)\ +\ 2e\ \rightarrow\ H_2\left(g\right)\ +\ 2\ OH^-\ \left(aq\right)\ \$

$2\ H_2O\ \left(l\right)\ \rightarrow\ 4H\ ^+\left(aq\right)\ +O_2\ \left(g\right)\ +\ 4e$

$Cu\ \left(s\right)\ \rightarrow\ Cu^{+2}\left(aq\right)\ +\ 2e$

100.

Logam yang akan mengendap di Katoda pada sel elektrolisis diatas adalah...

101.

Massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan CuSO₄ (Ar Cu = 63,5) adalah...

3,175 gram

31,75 gram

63,50 gram

6,350 gram

96,5 gram

102.

Arus 1 ampere yang dialirkan selama 1 menit (60 detik) ke dalam larutan CuSO₄ mengendapkan 0,4 gram tembaga di katoda, maka :

arus 2 ampere dalam 1 menit (120 Coulomb) akan mengendapkan 0,8 gr Cu

arus 2 ampere dalam 1 menit (120 Coulomb) akan mengendapkan 0,4 gr Cu

arus 1 ampere dalam 2 menit (120 Coulomb) akan mengendapkan 0,4 gr Cu

arus 2 ampere dalam 2 menit (240 Coulomb) akan mengendapkan 0,8 gr Cu

arus 2 ampere dalam 2 menit (240 Coulomb) akan mengendapkan 8 gr Cu

103.

Jika kita ingin melapisi sendok oleh perak melalui reaksi elektrolisis, maka kita harus menempatkan sendok di...

Anoda

Katoda

Jembatan garam

elektroda

sumber arus

104.

Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi banyaknya zat yang dibebaskan saat kalian melakukan praktek elektrolisis di laboratorium virtual, kecuali ...

Kuat Arus

Waktu elektrolisis

Jenis elektroda yang digunakan

Jenis larutan elektrolit yang digunakan

Jenis gelas yang digunakan

105.

Berikut ini kegunaan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari, kecuali...

Pelapisan Logam

Pembuatan zat kimia di industri dan laboratorium

Pemurnian logam

Pembuatan Alumunium melalui cara Hall-Heroult

Baterai habis pakai

106.

Perhatikan pernyataaan berikut :

1. Sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

2. Sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik

3. Anoda tempat terjadi oksidasi

4. Katoda kutub positif

5. Katoda kutub negatif

Yang termasuk ciri sel elektrolisis adalah...

1, 3, 4

1, 3, 5

2, 3, 4

2, 3, 5

1, 2, 3

107.

Pada elektrolisis leburan NaCl, logam yang mengendap di katoda adalah...

108.

Pada elektrolisis lelehan $CuCl_2$ gas yang terbentuk di anoda adalah ...

$H_2$

$O_2$

$H_2O$

$Cl_2$

109.

Reaksi yang terjadi di anoda pada sel elektrolisis diatas adalah...

$Cu^{+2}\ \left(aq\right)\ +\ 2e\ \rightarrow\ Cu\ \left(s\right)$

$2Cl^-\left(aq\right)\ \rightarrow\ Cl_2\ \left(g\right)\ +\ 2e$

$2\ H_2O\ \left(l\right)\ +\ 2e\ \rightarrow\ H_2\left(g\right)\ +\ 2\ OH^-\ \left(aq\right)\ \$

$2\ H_2O\ \left(l\right)\ \rightarrow\ 4H\ ^+\left(aq\right)\ +O_2\ \left(g\right)\ +\ 4e$

$Cu\ \left(s\right)\ \rightarrow\ Cu^{+2}\left(aq\right)\ +\ 2e$

110.

Logam yang akan mengendap di Katoda pada sel elektrolisis diatas adalah...

111.

Massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan CuSO₄ (Ar Cu = 63,5) adalah...

3,175 gram

31,75 gram

63,50 gram

6,350 gram

96,5 gram

112.

Arus 1 ampere yang dialirkan selama 1 menit (60 detik) ke dalam larutan CuSO₄ mengendapkan 0,4 gram tembaga di katoda, maka :

arus 2 ampere dalam 1 menit (120 Coulomb) akan mengendapkan 0,8 gr Cu

arus 2 ampere dalam 1 menit (120 Coulomb) akan mengendapkan 0,4 gr Cu

arus 1 ampere dalam 2 menit (120 Coulomb) akan mengendapkan 0,4 gr Cu

arus 2 ampere dalam 2 menit (240 Coulomb) akan mengendapkan 0,8 gr Cu

arus 2 ampere dalam 2 menit (240 Coulomb) akan mengendapkan 8 gr Cu

113.

Jika kita ingin melapisi sendok oleh perak melalui reaksi elektrolisis, maka kita harus menempatkan sendok di...

Anoda

Katoda

Jembatan garam

elektroda

sumber arus

114.

Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi banyaknya zat yang dibebaskan saat kalian melakukan praktek elektrolisis di laboratorium virtual, kecuali ...

Kuat Arus

Waktu elektrolisis

Jenis elektroda yang digunakan

Jenis larutan elektrolit yang digunakan

Jenis gelas yang digunakan

115.

Berikut ini kegunaan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari, kecuali...

Pelapisan Logam

Pembuatan zat kimia di industri dan laboratorium

Pemurnian logam

Pembuatan Alumunium melalui cara Hall-Heroult

Baterai habis pakai

116.

Perhatikan gambar elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon dibawah ini. Zat yang terbentuk pada elektroda A adalah.....

logam K

gas H₂

gas O₂

gas I₂

H₂O

117.

Perhatikan gambar elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon. Zat yang terbentuk pada elektroda B adalah ....

gas O₂

gas Cl₂

NaCl

logam Na

gas H₂dan NaOH

118.

Yang terjadi pada suatu sel elektrolisis adalah ...

Oksidasi pada katode

Reduksi pada anode

Reduksi pada katode

Pergerakan kation ke elektroda positif

Pergerakan anion ke elektroda negatif

119.

Pada proses elektrolisis larutan CdSO₄dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

Cd²⁺ + 2e -----> Cd

2H₂O + 2e ------> 2OH^-+ H₂

2H₂O ------> 4H⁺ + O₂+ 4e

Ni ------> Ni²⁺+ 2e

4OH^- -----> 2H₂O + O₂+ 4e

120.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Au. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

Ni²⁺_(aq) + 2e -----> Ni_(s)

Au_(aq) ------> Au²⁺_(aq) + e

Ni_(s) -----> Ni²⁺_(aq)+ 2e

2 H₂O_(l)+ 2e ------> H_2(g)+ 2 OH^–_(aq)

2 H₂O_{(l) ------->}4 H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e

121.

Pada elektrolisis larutan NaCl elektroda Pt ....

produk reaksi berupa Na, Cl₂, dan H₂

Na⁺ akan tereduksi menjadi Na

gas Cl₂akan terbentuk di katoda

reaksi di anoda: 2 H₂O _(l) + 2e -----> H_{2 (g)} + 2OH^-_(aq)

tidak ada jawaban yang benar

122.

Pada elektrolisis larutan magnesium sulfat dengan menggunakan elektroda karbon, hasil di katoda dan di anoda berturut-turut adalah ...

H₂dan Mg

H⁺dan H₂

H₂dan H⁺

Mg dan O₂

H⁺dan Mg

123.

label keterangan manakah yang sesuai dengan gambar berikut ...

Katoda

Anoda

Elektroda

Elektrolit

124.

Pada elektrolisis larutan NaCl 0,1 M dengan menggunakan elektrode-elektrode Pt ...

terbentuk ion hidroksida di katode

terbentuk logam natrium di katode

ion natrium bergerak ke anode

terbentuk ion hidrogen di anode

terbentuk gas oksigen

125.

Pernyataan manakah yang benar mengenai dua jenis elektroda yang digunakan dalam elektrolisis

Anoda merupakan elektroda negatif sedangkan katoda merupakan elektroda positif

Anoda merupakan elektroda positif sedangkan katoda merupakan elektroda negatif

Anoda dan katoda, keduanya merupakan elektroda positif

Anoda dan katoda, keduanya merupakan elektroda negatif

Anoda dan katoda, keduanya merupakan elektroda yang tidak bermuatan

126.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

metanol

metil alkohol

etanol

etil alkohol

propanol

127.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

metanol

metil alkohol

etanol

etil alkohol

propanol

128.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

propanol

1-propanol

2-propanol

n-propil alkohol

isopropil alkohol

129.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

propanol

1-propanol

2-propanol

n-propil alkohol

isopropil alkohol

130.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

1-butanol

2-butanol

n-butil alkohol

sek-butil alkohol

isobutil alkohol

131.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

1-butanol

2-butanol

n-butil alkohol

sek-butil alkohol

isobutil alkohol

132.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

2-metil-1-propanol

2-metil-2-propanol

isobutil alkohol

sek-butil alkohol

ters-butil alkohol

133.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

2-metil-1-propanol

2-metil-2-propanol

isobutil alkohol

sek-butil alkohol

ters-butil alkohol

134.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

1-pentanol

2-pentanol

n-amil alkohol

sek-amil alkohol

n-pentil alkohol

135.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

1-pentanol

2-pentanol

isoamil alkohol

sek-amil alkohol

sek-pentil alkohol

136.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

2-pentanol

3-pentanol

isoamil alkohol

sek-amil alkohol

sek-pentil alkohol

137.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

2-metil-1-butanol

3-metil-1-butanol

isoamil alkohol

ters-amil alkohol

sek-isoamil alkohol

138.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

2-metil-2-butanol

3-metil-2-butanol

neopentil alkohol

ters-amil alkohol

sek-isoamil alkohol

139.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

2-metil-2-butanol

3-metil-2-butanol

sek-amil alkohol

ters-amil alkohol

sek-isoamil alkohol

140.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

2,2-dimetil-1-propanol

2,2-metil-1-propanol

isoamil alkohol

ters-amil alkohol

neopentil alkohol

141.

Sanatizer mengandungi alkohol. Apakah fungsi alkohol di dalam sanatizer?

membunuh kuman

mencuci tangan

142.

Perhatikan rumus struktur senyawa berikut:

Senyawa tersebut mempunyai nama...

2-butanol

2-metil-2-pentanol

2-etil-2-propanol

2-metil-2-butanol

2-pentanol

143.

Salah satu kesamaan antara eter dengan alkohol adalah ...

mempunyai rumus molekul yang sama

mempunyai rumus struktur yang sama

mempunyai gugus fungsi yang sama

mempunyai gugus alkil yang sama

dapat bereaksi dengan logam Na & PCl₃

144.

Senyawa dengan rumus struktur tersebut mempunyai nama ...

metoksi-2,3-dimetil propana

1,2-dimetil-metoksi propana

tersier butil metil eter

2-metoksi-3-metil butana

metoksi pentana

145.

Suatu senyawa karbon dengan rumus molekulnya C₃H₈O, tidak bereaksi dengan logam Na tetapi bereaksi dengan HI menghasilkan senyawa R─I dan R─OH. Senyawa tersebut mempunyai gugus fungsi ….

─O─

─OH

146.

Sifat yang dapat membedakan senyawa alkoksi alkana dengan alkanol adalah ...

alkoksi alkana tidak dapat bereaksi dengan logam Na

alkoksi alkana lebih sukar menguap bila dipanaskan

alkoksi alkana mudah larut dalam air

alkoksi alkana tidak bereaksi dengan fosfor pentaklorida

alkoksi alkana bersifat asam

147.

Pereaksi-pereaksi yang dapat digunakan untuk membedakan alkohol primer, sekunder, dan tersier adalah….

Larutan KMnO₄ dalam suasana asam

Pereaksi Tollens

Larutan NaOH

Pereaksi Fehling

Pereaksi Biuret

148.

Di antara rumus berikut, yang merupakan rumus struktur alkohol sekunder adalah ….

149.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

propanol

1-propanol

2-propanol

n-propil alkohol

isopropil alkohol

150.

Nama senyawa tersebut adalah

1-metoksi propana

2-metoksi propana

1-propoksi metana

metil propil eter

propil metil eter

151.

Pada oksidasi suatu alkohol dihasilkan aseton. Alkohol yang dioksidasi adalah ….

1–propanol

1–butanol

2-metil-1–propanol

2–propanol

2–butanol

152.

Senyawa organik C₅H₁₂O, direaksikan asam cuka dan beberapa tetes H₂SO₄, terbentuk senyawa yang berbau harum (seperti pisang ambon). Bila direaksikan dengan KMnO₄ yang diasamkan terbentuk senyawa yang memerahkan lakmus biru. Senyawa organik tersebut adalah ….

153.

Di antara rumus berikut, yang merupakan rumus struktur alkohol sekunder adalah ….

154.

Pereaksi-pereaksi yang dapat digunakan untuk membedakan alkohol primer, sekunder, dan tersier adalah….

Larutan KMnO₄ dalam suasana asam

Pereaksi Tollens

Larutan NaOH

Pereaksi Fehling

Pereaksi Biuret

155.

Senyawa karbon yang mempunyai gambar mollymood seperti diatas, termasuk senyawa....

alkanol

alkanal

alkanon

alkoksi alkana

156.

Sanatizer mengandungi alkohol. Apakah fungsi alkohol di dalam sanatizer?

membunuh kuman

mencuci tangan

157.

Perhatikan rumus struktur senyawa berikut:

Senyawa tersebut mempunyai nama...

2-butanol

2-metil-2-pentanol

2-etil-2-propanol

2-metil-2-butanol

2-pentanol

158.

Salah satu kesamaan antara eter dengan alkohol adalah ...

mempunyai rumus molekul yang sama

mempunyai rumus struktur yang sama

mempunyai gugus fungsi yang sama

mempunyai gugus alkil yang sama

dapat bereaksi dengan logam Na & PCl₃

159.

Senyawa dengan rumus struktur tersebut mempunyai nama ...

metoksi-2,3-dimetil propana

1,2-dimetil-metoksi propana

tersier butil metil eter

2-metoksi-3-metil butana

metoksi pentana

160.

Suatu senyawa karbon dengan rumus molekulnya C₃H₈O, tidak bereaksi dengan logam Na tetapi bereaksi dengan HI menghasilkan senyawa R─I dan R─OH. Senyawa tersebut mempunyai gugus fungsi ….

─O─

─OH

161.

Sifat yang dapat membedakan senyawa alkoksi alkana dengan alkanol adalah ...

alkoksi alkana tidak dapat bereaksi dengan logam Na

alkoksi alkana lebih sukar menguap bila dipanaskan

alkoksi alkana mudah larut dalam air

alkoksi alkana tidak bereaksi dengan fosfor pentaklorida

alkoksi alkana bersifat asam

162.

Pereaksi-pereaksi yang dapat digunakan untuk membedakan alkohol primer, sekunder, dan tersier adalah….

Larutan KMnO₄ dalam suasana asam

Pereaksi Tollens

Larutan NaOH

Pereaksi Fehling

Pereaksi Biuret

163.

Di antara rumus berikut, yang merupakan rumus struktur alkohol sekunder adalah ….

164.

Nama senyawa tersebut adalah . . . .

propanol

1-propanol

2-propanol

n-propil alkohol

isopropil alkohol

165.

Nama senyawa tersebut adalah

1-metoksi propana

2-metoksi propana

1-propoksi metana

metil propil eter

propil metil eter

166.

Pada oksidasi suatu alkohol dihasilkan aseton. Alkohol yang dioksidasi adalah ….

1–propanol

1–butanol

2-metil-1–propanol

2–propanol

2–butanol

167.

168.

Di antara rumus berikut, yang merupakan rumus struktur alkohol sekunder adalah ….

169.

Pereaksi-pereaksi yang dapat digunakan untuk membedakan alkohol primer, sekunder, dan tersier adalah….

Larutan KMnO₄ dalam suasana asam

Pereaksi Tollens

Larutan NaOH

Pereaksi Fehling

Pereaksi Biuret

170.

Senyawa karbon yang mempunyai gambar mollymood seperti diatas, termasuk senyawa....

alkanol

alkanal

alkanon

alkoksi alkana

Reset

PAS KIMIA XII IPA 2023

Total questions: 170

Worksheet time: 6hrs 3mins

Similar Resources on Wayground