Font size
WorksheetsTUGAS TRY OUT UAS KIMIA KELAS XI IPA 1-2
Total questions: 50
Worksheet time: 2hrs 59mins
Berikut ini adalah beberapa keistimewaan dari atom karbon, kecuali ....
Mempunyai 6 elektron terluar
Dapat membentuk empat ikatan kovalen
Dapat membentuk ikatan rangkap
Ikatan yang dibentuk relative kuat
Dapat membentuk rantai karbon
Jumlah atom C primer, sekunder, tersier, kuartener berturut-turut dari gambar berikut adalah …
1, 2, 3, 4
2, 0, 3, 6
6, 3, 0, 2
0, 3, 6, 2
6, 2, 1, 2
Senyawa berikut yang merupakan hidrokarbon tidak jenuh adalah . . . .
C2H6
C3H8
C5H10
C5H12
C6H14
Rumus 2-metilbutana adalah . . . .
Nama senyawa dari rumus struktur tersebut adalah....
3-etil-5-metil-1-heksena
5-etil-3-metil-6-heptena
5-etil-3-metil-2-heptena
3-etil-5-metil-1-heptena
3,5-dietil-1-heksena
Senyawa yang paling banyak terdapat di dalam minyak bumi adalah. . . .
Sikloalkana dan aromatik
Alkana dan heterosiklik
Alkana dan aromatik
Heterosiklik dan aromatik
Alkana dan sikloalkana
Komponen dari bensin dengan bilangan oktan 90% adalah . . . .
10% n-heptana dan 90% isooktana
10% isooktana dan 90% n-heptana
10% n-heksana dan 90% isooktana
10% isooktana dan 90% n-heksana
Prediksi senyawa berikut yang mempunyai titik didih terendah adalah ....
n-butana
n-pentana
2 metil propana
2 metil butana
2,2 dimetil propana
Senyawa hidrokarbon paling sederhana yang terdiri dari satu atom karbon adalah ...
metana
metena
metuna
karbon
metil
Reaksi alkana tersebut berturut-turut termasuk reaksi ...
adisi dan eliminasi
eliminasi dan substitusi
eliminasi dan adisi
substitusi dan eliminasi
adisi dan substitusi
Nama senyawa tersebut adalah ...
2-metil-2-etilbutana
3,3-dimetilpentana
2-etil-2-metilbutana
3,3-dimetilbutana
2,2-dimetilbutana
Nama senyawa tersebut adalah ...
3-etil-2,2,4-trimetil-4-heksena
3-etil-2,2,4-trimetil-4-heptena
3,5,5-trimetil-4-etil-2-heksena
4-etil-3,5,5-trimetil-2-heptena
4-etil-3,5,5-trimetil-2-heksena
Senyawa tersebut merupakan isomer dari senyawa ...
heksuna
heksana
heptuna
heptana
pentuna
Perhatikan rumus molekul senyawa hidrokarbon berikut.
1) C5H8
2) C6H10
3) C6H12
4) C4H10
5) C7H16
Senyawa yang termasuk golongan alkuna terdapat pada nomor ...
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 5
3 dan 4
4 dan 5
Kekhasan atom karbon yang menyebabkan unsur karbon mempunyai banyak ragam senyawa adalah
mempunyai 4 elektron valensi yang bisa digunakan berikatan kovalen
dapat membentuk rantai karbon dengan berbagai bentuk
mempunyai konfigurasi elektron yang belum stabil seperti gas mulia
bentuk ruang ikatan pada atom karbon adalah tetrahedron
merupakan zat pada yang sangat stabil pada suhu kamar
Pasangan zat di bawah ini yang merupakan golongan senyawa hidrokarbon adalah
C2H6 dan C12H22O11
CH4 dan C2H4
C2H4 dan C6H1206
CO2 dan H2O
CH4 dan CO2
Hasil penyulingan minyak bumi yang memiliki titik didih paling tinggi adalah ….
bensin
kerosin
solar
nafta
residu
Penyusun utama minyak bumi adalah senyawa ....
Alkana dan alkena
hidrokarbon aromatis
alkana dan sikloalkana
alkanatiol
sikloheksana
Bensin Premium dengan angka oktan 80 memiliki komposisi ....
20% n-heptana dan 80% isooktana
20% isooktana dan 80% n-heptana
20% n-heksana dan 80% isooktana
20% isooktana dan 80% n-heksana
20% pentana dan 80% isooktana
Berdasarkan tabel data hasil pembakaran beberapa jenis bensin dengan jumlah CO yang dihasilkan di atas, manakah bensin yang memiliki tingkat efisiensi paling tinggi ....
I
II
III
IV
V
Pada pom bensin tertera tulisan Pertamax 92. arti angka 92 tersebut menunjukkan...
kandungan n-heptana
kandungan isooktana
kandungan butana
kandungan butana
kandungan isobutana
Pertamax bahan bakar kendaraan bermotor beroda dua, memiliki bilangan oktan = 92, arti dari bilangan ini menunjukkan ... .
Jumlah kadar n-oktana 92 % dan jumlah kadar isoheptana 8 %
Jumlah kadar n-heptana 92 % dan jumlah kadar isooktana 8 %
Jumlah kadar isooktana 92 % dan jumlah kadar n-heptana 8 %
Jumlah kadar isoheptana 92 % dan jumlah kadar n-oktana 8 %
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
2 H2O(g) --> 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
H2O(g) --> H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ
Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...
+91 kJ
-23 kJ
+23 kJ
-91 kJ
Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…
1 dan 3
2 dan 4
1 dan 4
1 dan 2
3 dan 4
Diketahui :
ΔHof C2H6(g) = -84,7 kJ/mol
ΔHof H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan
ΔHof CO2(g) = -393,6 kJ/mol
Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....
-84,7 kJ/mol
-285,8 kJ/mol
-393,5 kJ/mol
-1559,7 kJ/mol
-1644,4 kJ/mol
Data energi ikatan rata rata :
C=C = 609 kJ/mol
C-Cl = 326 kJ/mol
C-H = 412 kJ/mol
C-C = 345 kJ/mol
H-Cl = 426 kJ/mol
Besarnya entalpi reaksi
CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
adalah,......
-312 kJ/mol
-48 kJ/mol
48 kJ/mol
100 kJ/mol
312 kJ/mol
Larutan urea [CO(NH2)2] dibuat dengan jalan melarutkan 3 gram urea ke dalam air sampai volume 250 mL. Konsentrasi larutan urea yang dibuat adalah … .
(Mr urea = 60)
0,1 M
0,2 M
0,3 M
. 0,4 M
. 0,5 M
Lajureaksidarisuatureaksitertentumenjadidua kali lipatsetiapkenaikansuhu 10 °C. Suatureaksiberlangsungpadasuhu 75 °C. Jikasuhuditingkatkanmenjadi 35 °C makalajureaksiakanmenjadi … kali lebihcepatdarisemula
4 kali
6 kali
10 kali
16 kali
32 kali
Laju reaksi: H2(g) + I2(g) → 2 HI(g), dapat dinyatakan sebagai
penambahan konsentrasi H2 per satuan waktu
. penambahan konsentrasi HI per satuan waktu
penambahan konsentrasi I2 per satuan waktu
. penambahan konsentrasi H2 dan I2 persatuan waktu
penambahan konsentrasi H2, I2, dan HI persatuan waktu
Setiap 15°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75°C!
1 menit
1,5 menit
2 menit
2,5 menit
3 menit
Pada reaksi: X + Y Z, diperoleh data sebagai berikut.
Berdasarkan data percobaan 1 dan 3, factor yang memengaruhi laju reaksi adalah ….
luas permukaan zat
suhu
. konsentrasi
. wujud zat
sifat zat
Berikut adalah data percobaan reaksi: A2 + 2C→ 2AC
Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah
v = k [A2][C]
v= k [A2]0[C]v
v= k [A2][C]2
v = k [A2]2[C]
v= k [A2][C]0
Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan
r = k [A]2 [B]3
r = k [A]2 [B]2
r = k [A] [B]2
r = k [A]2 [B
r = k [A] [B]
Pada reaksi penguraian: AB2 A + 2 B, diketahui bahwa reaksi tersebut berorde Duaterhadap AB2. Grafik di bawah ini yang menyatakan hubungan laju reaksi dengan
konsentrasi AB2 adalah
Di bawah ini, rumus tetepan kesetimbangan yang tepat adalah...
berdasarkan beberapa reaksi tersebut, reaksi yang termasuk kesetimbangan homogen adalah....
1, 2, 3
1, 2, 4
1, 2, 5
1, 3, 5
2, 3, 4
Perhatikan data reaksi kesetimbangan berikut :
(1) N2(g) + 2O2(g) ↔ 2NO2(g)
(2) 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
(3) NH4Cl(g) ↔ NH3(g) + HCl(g)
(4) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Reaksi kesetimbangan yang hasilnya menjadi lebih banyak jika volume diperkecil adalah
1 dan 2
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut :
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ
Jika suhu dinaikkan, jumlah...
N2 akan berkurang
H2 akan berkurang
N2 dan H2 akan berkurang
NH3 akan berkurang
NH3 akan bertambah
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) adalah … .
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2.
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]
K =[SO3 ]2 / [SO2][O2]
K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ]
K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2
Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .
50
54
56
60
64
Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:
A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g)
Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah … .
0,05
0,25
0,50
0,60
0,80
Pada reaksi kesetimbangan:
CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
K = [CO][H2] / [CH4][H2O]
K =[CO][H2]3 / [CH4][H2O]
K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4]
K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3
K = [CH4][3H2] / [H2O][CO]
Reaksi kesetimbangan bersifat dinamis jika ....
reaksi terus berlangsung dua arah berlawanan secara mikroskopis
reaksi terus berlangsung dua arah berlawanan secara makroskopis
jumlah mol di ruas kiri sama dengan jumlah mol di ruas kanan
reaksi dari kiri selalu sama dengan reaksi dari kanan
perubahan reaksi kesetimbangan pada kedua arah reaksi berlangsung terus menerus
Suatu reaksi mencapai keadaan setimbang jika ….
jumlah mol reaktan dan mol produk sama
reaksi telah berhenti
massa reaktan sama dengan massa produk
salah satu reaktan telah habis bereaksi
Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri
Pada reaksi kesetimbangan:
2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g).
Konsentrasi SO3, SO2, dan O2 pada kesetimbangan masing-masing adalah 0,4 M, 0,2 M, dan 0,1 M maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah:
2,5 x 10-2
4 x 10-3
5 x 10-2
5 x 10-3
3,5 x 10-3
