Font size
WorksheetspH de ácidos, bases, sales y reguladores
Total questions: 20
Worksheet time: 15mins
Si el pH de una sustancia aumenta, entonces su pOH:
Queda igual
También aumenta
Disminuye
Se define como pH
La escala que se usa para medir la acidez de las sustancias
Los "horse power" de potencia que tiene una máquina.
Son las siglas de Hewlett Pakard
La escala que se usa para medir la acidez y la alcalinidad de una sustancia.
La escala que se usa para medir la alcalinidad de las sustancias
Se dispone de dos frascos, sin etiquetar, con disoluciones 0,1 M de ácido clorhídrico y 0,1 M de ácido acético. Se mide su pH, resultando que el frasco A tiene pH = 2,9 y el frasco B tiene pH = 1,0.
El frasco A es ácido acético y el frasco B es ácido clorhídrico
El frasco A es ácido clorhídrico y el frasco B es ácido acético
No se puede saber cual es cual
Los valores no corresponden a las sustancias mencionadas
Teniendo en cuenta la imagen:
El café es más ácido que el jugo de limón.
El café es más ácido que las lluvias ácidas.
El café es neutro
El café es más básico que el agua de mar.
Un vaso de jugo de manzana recién preparado tiene un pOH=10,2
Su pH es 3,8
Es una solucion acida
Es una solucion neutra
tiene mas iones H+ que OH- en solución
¿Cómo se llama la reacción que hay cuando se combina un ácido con una base?
neutralización
combustión
síntesis
análisis
Una sustancia con igual concentración de iones H+ que de OH- se clasifica como:
ácido
base
neutra
Bicarbonato de sodio es una sustancia:
ácida
básica o alcalina
neutra
El pH de una solución de nitrato de amonio será:
Neutra
Ácida
Básica
Una solución amortiguadora se compone de:
ácido y base débil
ácido o base fuerte y su sal con compuesto débil
ácido y base fuerte
ácido o base débil y su sal con compuesto fuerte
En una sal neutra de un ácido y base débil el pH que presenta la solución es:
ácida
básica
neutra
todas son correctas
En la fórmula de Henderson Hasselbach siempre se utiliza el:
pKa
pKb
Ka
Kb
pKw
La relación empleada entre ácido y base en la fórmula de Henderson Hasselbach es:
Ca/Cs
A/B
B/A
Cs/Cb
El pH de una solución de sulfuro de potasio será:
básica
ácida
neutra
El pH de un ácido poliprótico débil (con más de un H+) se calcula con:
su primer Ka
el promedio de los pH con sus diferentes Ka
la fórmula multiplicando la concentración del ácido por el número de H+
pH = - log [H+]
Los compuestos débiles, ácidos o bases se diferencian de los fuertes por presentar:
constante de ionización
menor valor de pH
mayor valor de pH
grado de ionización
producto iónico del agua
En una sal neutra formada por un compuesto débil y uno fuerte, el pH depende del:
débil
agua
fuerte
su pH siempre es neutro
En una solución reguladora, el pH depende del:
compuesto débil
agua
compuesto fuerte
su pH siempre es neutro
Una sal formada con ácido y base fuerte presenta siempre un pH:
neutro
ácido
básico
