Free Printable ôn tập hk 1 (hóa 10)

Worksheets

ôn tập hk 1 (hóa 10)

Total questions: 139

Worksheet time: 2hrs 6mins

Name

Class

Date

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

HCl

NH₃

H₂

NaCl

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Số hiệu nguyên tử của X là

Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại?

electron

proton

nơtron và electron

nơtron

Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H₂O là liên kết

cộng hoá trị không phân cực

hiđro

ion

cộng hoá trị phân cực

Phản ứng Fe + HCl ---> FeCl₂ + H₂

thuộc loại phản ứng nào?

Phản ứng thế

Phản ứng hoá hợp

Phản ứng trao đổi

Phản ứng phân huỷ

Các nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự natri?

Kali

Nhôm

Oxi

Clo

Cho quá trình: Fe --> Fe³⁺+ 3e.

Đây là quá trình

oxi hóa

khử

nhận proton

tự oxi hóa – khử.

Cation X²⁺ và Y^- lần lượt có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶ và 3p⁶. Hợp chất được tạo ra giữa X và Y có công thức hoá học là

BaCl₂

MgCl₂

CaF₂

MgF₂

10.

Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

11.

Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵.

Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Ô thứ 9; chu kỳ 2; nhóm VA

Ô thứ 9; chu kỳ 2; nhóm VB

Ô thứ 9; chu kỳ 2; nhóm VIIB

Ô thứ 9; chu kỳ 2; nhóm VIIA

12.

Nguyên tử X ở lớp thứ 3 (lớp ngoài cùng) có chứa 5 electron. X có điện tích hạt nhân là

13.

Nguyên tử nguyên tố X có 5 electron nằm trong các phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có 11 electron nằm trong các phân lớp p. Hợp chất M tạo bởi X và Y. Hợp chất M chứa liên kết?

Cộng hóa trị phân cực

Cộng hóa trị không phân cực

Liên kết cho – nhận

Liên kết ion

14.

Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s²2s²2p⁶3s¹; 1s²2s²2p⁶3s²; 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là

X, Y, Z

Z, X, Y

Z, Y, X

Y, Z, X

15.

Hoà tan hoàn toàn 4,32 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H₂ (ở đktc) và dung dịch Y chứa m gam muối. Giá trị của m là

11,42

13,92

7,87

11,62

16.

Chất nào sau đây có liên kết ion trong phân tử ?

HCl

H₂S

Na₂O

H₂

17.

Chọn câu phát biểu sai.

Tổng số p và số e được gọi là số khối

Electron mang điện âm

Số khối bằng tổng số hạt p và n

Trong một nguyên tử, số p = số e

18.

Cấu hình electron nào sau đây là đúng?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁷

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p³4s²

19.

Các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố là

nơtron, electron

electron, proton

proton, nơtron

electron, nơtron, proton

20.

Trong phản ứng sau: Cl₂ + 2NaBr → Br₂ + 2NaCl. Cl₂ là

chất oxi hoá; chất bị khử

chất khử; chất bị oxi hóa

chất bị oxi hóa; chất bị khử

vừa là chất oxi hóa; vừa là chất khử

21.

Cho phản ứng sau: Na₂SO₃+ KMnO₄ + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Quá trình khử là:

$S^{+4}\ \rightarrow S^{+6}\ +\ 2e$

$Mn^{+7}+5e\rightarrow Mn^{+2}$

$S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}$

$Mn^{+2}\rightarrow Mn^{+7}+5e$

22.

Trong tự nhiên bo có hai đồng vị bền ¹⁰B và ¹¹B, nguyên tử khối trung bình của bo là 10,81. Cho biết thành phần phần trăm khối lượng của ¹¹B trong axit boric H₃BO₃? Biết H là đồng vị ¹H ; O là đồng vị ¹⁶O.

14,42%

12,42%

42,14%

23,45%

23.

Cho 5,6 gam hỗn hợp hai kim loại A, B (thuộc 2 chu kì liên tiếp và thuộc cùng nhóm IA) tác dụng hết với nước thu được 3,136 lít H₂ (đktc). Nguyên tố A, B lần lượt là:

K (39), Rb (85)

Rb (85), Cs (133)

Na (23), K (39)

Li (7), Na (23)

24.

Đồng có 2 đồng vị ⁶³Cu (69,1%) và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là:

64, 000

64,382

63,542

63,618

25.

Trong 1 chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố

giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

giảm theo chiều tăng của tính kim loại

tăng theo chiều tăng của tính phi kim

26.

Tổng số hạt p, n, e của một nguyên tử bằng 155. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Số khối của nguyên tử đó là:

150

108

148

188

27.

Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi:

nhóm halogen

nhóm khí hiếm

nhóm kim loại kiềm thổ

nhóm kim loại kiềm

28.

Cho 3,857 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 4,8 lít H₂ (đktc). Kim loại M là:

Mg (24)

Fe (56)

Al (27)

K (39)

29.

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA. Tổng số electron của X là:

30.

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt nơtron nhỏ nhất?

31.

Bán kính nguyên tử và ion giảm dần trong dãy nào ?

Na⁺>Ne>Mg²⁺

Na⁺>Mg²⁺>Ne

Mg²⁺>Na⁺>Ne

Ne>Na⁺>Mg²⁺

32.

Cấu hình electron của ₂₆Fe²⁺ là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁷3d⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p³4s²

33.

Số oxi hóa của nguyên tố N trong các chất và ion NH₄⁺, Li₃N, HNO₂, NO₂, NO₃^–, KNO₃ lần lượt là:

–3; –3; +3; +4; –5 và +5

–4; –3; +3; +4; +5 và +5

–3; –3; +3; +4; +5 và +5

–3; +3; +3; +4; +5 và +3

34.

Cho các nguyên tố ₉F, ₁₆S, ₁₇Cl, ₁₄Si. Chiều giảm dần tính kim loại của chúng là:

F > Cl > Si > S

Si > S > Cl > F

Si >S >F >Cl

F > Cl > S > Si

35.

Tìm câu sai trong các câu sau:

Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm

Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B

Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

36.

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là:

Tạo ra chất khí

Tạo ra chất kết tủa

Có sự thay đổi số oxi hóa của một số chất

Có sự thay đổi màu sắc của các chất

37.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử?

2HgO $\rightarrow$ 2Hg + O2

CaCO₃ $\rightarrow$ CaO + CO₂

2Al(OH)₃ $\rightarrow$ Al₂O₃ + 3H₂O

2NaHCO₃ $\rightarrow$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

38.

Hãy chọn mệnh đề mô tả liên kết cộng hóa trị đúng nhất

Là liên kết được hình thành do sự cho nhận electron giữa các ion

Là lực hút tĩnh điện giữa các cặp e chung

Là liên kết được hình thành do lực hấp dẫn giữa các ion

Là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung

39.

Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5). Chất nào sau đây có liên kết ion ?

H₂S, NH₃

BeCl₂, BeS

MgO, Al₂O₃

MgCl₂, AlCl₃

40.

Cho phản ứng: Ca+ Cl2 -> CaCl2

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e

B. Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e

C. Mỗi phân tử Cl2 nhường 2e

D. Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e

41.

Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử nguyên tố nhóm IA có xu hướng

nhường 1e

nhận 1 e

nhường 2e

nhận 2e

42.

Trong phản ứng hóa học, các nguyên tố nhóm halogen có xu hướng

nhận 1 e

nhận 2e

nhường 1e

nhận 7e

43.

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm heli khi tham gia hình thành liên kết hoá học?

A. Fluorine

B. Oxygen

C. Hydrogen

D. Chlorine

44.

Câu 2: Để đạt quy tắc Octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi?

A. 2 electron

B. 3 electron

C. 1 electron

D. 4 electron

45.

Câu 3: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hoá học?

A. Boron

B. Potassium

C. Helium

D. Fluorine

46.

Câu 4: Những xu hướng biến đổi nào khi hình thành liên kết tuân theo quy tắc Octet?

A. Nhận e

B. Mất e

C. Góp chung e

D. Cả 3 phương án trên

47.

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm heli khi tham gia hình thành liên kết hoá học?

A. Fluorine

B. Oxygen

C. Hydrogen

D. Chlorine

48.

Câu 2: Để đạt quy tắc Octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi?

A. 2 electron

B. 3 electron

C. 1 electron

D. 4 electron

49.

Câu 3: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hoá học?

A. Boron

B. Potassium

C. Helium

D. Fluorine

50.

Câu 4: Những xu hướng biến đổi nào khi hình thành liên kết tuân theo quy tắc Octet?

A. Nhận e

B. Mất e

C. Góp chung e

D. Cả 3 phương án trên

51.

Câu 5: Cho những phát biểu sau:

(a) Quy tắc Octet do nhà hoá học người Mỹ tên Lewis tìm ra.

(b) Trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử thường có xu hướng tiến tới cấu hình bền vững giống như các nguyên tố khí hiếm.

(d) Flourine là một nguyên tố có xu hướng nhường 2e khi tham gia liên kết.

(e) Những nguyên tố có xu hướng cho electron sẽ có tính kim loại.

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

52.

Câu 6: Để giảm năng lượng, các nguyên tử kết hợp lại thành phân tử theo xu hướng nào?

A. Đạt tới cấu hình bền vững

B. Đạt tới cấu hình kém bền

C. Đạt tới cấu hình bán bão hoà

D. Đạt tới cấu hình quá bão hoà

53.

Câu 7: Sự hình thành ion Na+ là nhờ xu hướng biến đổi nào?

A. Góp chung electron

B. Nhường electron

C. Nhận electron

D. Tự chuyển hoá từ dạng nguyên tử sang ion

54.

Câu 8: Tại sao các nguyên tử nguyên tố thuộc loại khí hiếm rất bền và khó hoạt động hoá học?

A. Do cấu hình electron đã tuân theo đúng quy tắc Octet

B. Do cấu trúc phức tạp

C. Do độ âm điện khiến việc tách electron gây cản trở

D. Cả ba lý do trên đều đúng

55.

Câu 6: Để giảm năng lượng, các nguyên tử kết hợp lại thành phân tử theo xu hướng nào?

A. Đạt tới cấu hình bền vững

B. Đạt tới cấu hình kém bền

C. Đạt tới cấu hình bán bão hoà

D. Đạt tới cấu hình quá bão hoà

56.

Câu 7: Sự hình thành ion Na+ là nhờ xu hướng biến đổi nào?

A. Góp chung electron

B. Nhường electron

C. Nhận electron

D. Tự chuyển hoá từ dạng nguyên tử sang ion

57.

Câu 8: Tại sao các nguyên tử nguyên tố thuộc loại khí hiếm rất bền và khó hoạt động hoá học?

A. Do cấu hình electron đã tuân theo đúng quy tắc Octet

B. Do cấu trúc phức tạp

C. Do độ âm điện khiến việc tách electron gây cản trở

D. Cả ba lý do trên đều đúng

58.

Câu 9: Hãy điền từ thích hợp vào chỗ trống: “Các nguyên tử có xu hướng…thì sẽ có tính chất kim loại. Còn các nguyên tử có xu hướng…thì lại có tính chất phi kim”

A. Nhận e/nhận e

B. Nhường e/nhận e

C. Nhường e/nhường e

D. Góp chung e/nhận e

59.

Trong cùng một chu kỳ, theo chiều từ trái sang phải, tính kim loại _______________, tính phi kim _________________

tăng dần, giảm dần

tăng dần, tăng dần

giảm dần, tăng dần

không thay đổi, tăng dần

60.

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân,

bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.

bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng dần.

bán kính tăng nguyên tử, độ âm điện giảm.

bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

61.

X là nguyên tố thuộc nhóm IIIA . Công thức oxide cao nhất của X là

XO₂

X₂O

X₂O₃

62.

Trong các hydroxide của chu kỳ 3, acid mạnh nhất là

H₂SO₄

HClO₄

H₂SiO₃

H₃PO₄

63.

Nguyên tố nitrogen có electron cấu hình: 1s² 2s² 2p³ , công thức oxide cao nhất của nitrogen là

N ₂ O.

N ₂ O ₃ .

N ₂ O ₇ .

N ₂ O ₅ .

64.

Nguyên tố nào sau đây có kim loại mạnh nhất? Cho biết đây là nguyên tố được sử dụng trong đồng hồ, với độ chính xác ở mức giây trong hàng năm.

Hidrogen.

Berylium.

Cesium.

Photphorus.

65.

Trong các nguyên tố O, F, Cl, Se. Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

Se.

Cl.

66.

Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử nhóm IA có xu hướng

Nhường đi 2 electron.

Nhận thêm 2 electron.

Nhường đi 1 electron.

Nhận thêm 1 electron

67.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì :

Bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần

Bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần

Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần

Bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần

68.

Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất

2 electron tương ứng với kim loại gần nhất

8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium)

6 electron tương ứng với phi kim gần nhấ

69.

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Fluorine

Oxygen

Hydrogen

A. Chlorine

70.

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm heli khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Fluorine

Oxygen

Hydrogen

Chlorine

71.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử O (Z = 8) theo quy tắc octet là

O + 2e ⟶ O²⁻

O ⟶ O²⁺+ 2e

O + 6e ⟶ O⁶⁻

O + 2e ⟶ O²⁺

72.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là

Mg + 2e ⟶ Mg²⁻

Mg ⟶ Mg²⁺+ 2e

Mg + 6e ⟶ Mg⁶⁻

Mg + 2e ⟶ Mg²⁺

73.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Ca (Z = 20) theo quy tắc octet là

Ca+ 2e ⟶ Ca²⁻

Ca⟶ Ca²⁺+ 2e

Ca + 6e ⟶ Ca⁶⁻

Ca + 2e ⟶ Ca²⁺

74.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là

S + 2e ⟶ S²⁻

S ⟶ S²⁺+ 2e

S ⟶ S⁶⁺+ 6e

S ⟶ S²⁻+ 2e

75.

Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử potassium (Z= 19) phải nhường đi

2 electron

1 electron

3 electron

4 electron

76.

Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử nitrogen (Z= 7) phải nhận thêm

2 electron

1 electron

3 electron

4 electron

77.

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 3 electron khi hình thành liên kết hóa học?

Helium

Magnesium

Aluminium

Sodium

78.

Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì:

Phi kim mạnh nhất là I.

Kim loại mạnh nhất là Li.

Phi kim mạnh nhất là F.

Kim loại yếu nhất là Cs.

79.

Nguyên tố nào là kim loại mạnh nhất? Nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất?

Cs và F

Ag và Cl

Cu và I

Fe và Br

80.

Cho phản ứng: Ca+ Cl2 -> CaCl2

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e

B. Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e

C. Mỗi phân tử Cl2 nhường 2e

D. Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e

81.

Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử nguyên tố nhóm IA có xu hướng

nhường 1e

nhận 1 e

nhường 2e

nhận 2e

82.

Trong phản ứng hóa học, các nguyên tố nhóm halogen có xu hướng

nhận 1 e

nhận 2e

nhường 1e

nhận 7e

83.

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm heli khi tham gia hình thành liên kết hoá học?

A. Fluorine

B. Oxygen

C. Hydrogen

D. Chlorine

84.

Câu 2: Để đạt quy tắc Octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi?

A. 2 electron

B. 3 electron

C. 1 electron

D. 4 electron

85.

Câu 3: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hoá học?

A. Boron

B. Potassium

C. Helium

D. Fluorine

86.

Câu 4: Những xu hướng biến đổi nào khi hình thành liên kết tuân theo quy tắc Octet?

A. Nhận e

B. Mất e

C. Góp chung e

D. Cả 3 phương án trên

87.

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm heli khi tham gia hình thành liên kết hoá học?

A. Fluorine

B. Oxygen

C. Hydrogen

D. Chlorine

88.

Câu 2: Để đạt quy tắc Octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi?

A. 2 electron

B. 3 electron

C. 1 electron

D. 4 electron

89.

Câu 3: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hoá học?

A. Boron

B. Potassium

C. Helium

D. Fluorine

90.

Câu 4: Những xu hướng biến đổi nào khi hình thành liên kết tuân theo quy tắc Octet?

A. Nhận e

B. Mất e

C. Góp chung e

D. Cả 3 phương án trên

91.

Câu 5: Cho những phát biểu sau:

(a) Quy tắc Octet do nhà hoá học người Mỹ tên Lewis tìm ra.

(b) Trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử thường có xu hướng tiến tới cấu hình bền vững giống như các nguyên tố khí hiếm.

(d) Flourine là một nguyên tố có xu hướng nhường 2e khi tham gia liên kết.

(e) Những nguyên tố có xu hướng cho electron sẽ có tính kim loại.

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

92.

Câu 6: Để giảm năng lượng, các nguyên tử kết hợp lại thành phân tử theo xu hướng nào?

A. Đạt tới cấu hình bền vững

B. Đạt tới cấu hình kém bền

C. Đạt tới cấu hình bán bão hoà

D. Đạt tới cấu hình quá bão hoà

93.

Câu 7: Sự hình thành ion Na+ là nhờ xu hướng biến đổi nào?

A. Góp chung electron

B. Nhường electron

C. Nhận electron

D. Tự chuyển hoá từ dạng nguyên tử sang ion

94.

Câu 8: Tại sao các nguyên tử nguyên tố thuộc loại khí hiếm rất bền và khó hoạt động hoá học?

A. Do cấu hình electron đã tuân theo đúng quy tắc Octet

B. Do cấu trúc phức tạp

C. Do độ âm điện khiến việc tách electron gây cản trở

D. Cả ba lý do trên đều đúng

95.

Câu 6: Để giảm năng lượng, các nguyên tử kết hợp lại thành phân tử theo xu hướng nào?

A. Đạt tới cấu hình bền vững

B. Đạt tới cấu hình kém bền

C. Đạt tới cấu hình bán bão hoà

D. Đạt tới cấu hình quá bão hoà

96.

Câu 7: Sự hình thành ion Na+ là nhờ xu hướng biến đổi nào?

A. Góp chung electron

B. Nhường electron

C. Nhận electron

D. Tự chuyển hoá từ dạng nguyên tử sang ion

97.

Câu 8: Tại sao các nguyên tử nguyên tố thuộc loại khí hiếm rất bền và khó hoạt động hoá học?

A. Do cấu hình electron đã tuân theo đúng quy tắc Octet

B. Do cấu trúc phức tạp

C. Do độ âm điện khiến việc tách electron gây cản trở

D. Cả ba lý do trên đều đúng

98.

A. Nhận e/nhận e

B. Nhường e/nhận e

C. Nhường e/nhường e

D. Góp chung e/nhận e

99.

Trong cùng một chu kỳ, theo chiều từ trái sang phải, tính kim loại _______________, tính phi kim _________________

tăng dần, giảm dần

tăng dần, tăng dần

giảm dần, tăng dần

không thay đổi, tăng dần

100.

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân,

bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.

bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng dần.

bán kính tăng nguyên tử, độ âm điện giảm.

bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

101.

X là nguyên tố thuộc nhóm IIIA . Công thức oxide cao nhất của X là

XO₂

X₂O

X₂O₃

102.

Trong các hydroxide của chu kỳ 3, acid mạnh nhất là

H₂SO₄

HClO₄

H₂SiO₃

H₃PO₄

103.

Nguyên tố nitrogen có electron cấu hình: 1s² 2s² 2p³ , công thức oxide cao nhất của nitrogen là

N ₂ O.

N ₂ O ₃ .

N ₂ O ₇ .

N ₂ O ₅ .

104.

Nguyên tố nào sau đây có kim loại mạnh nhất? Cho biết đây là nguyên tố được sử dụng trong đồng hồ, với độ chính xác ở mức giây trong hàng năm.

Hidrogen.

Berylium.

Cesium.

Photphorus.

105.

Trong các nguyên tố O, F, Cl, Se. Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

Se.

Cl.

106.

Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử nhóm IA có xu hướng

Nhường đi 2 electron.

Nhận thêm 2 electron.

Nhường đi 1 electron.

Nhận thêm 1 electron

107.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì :

Bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần

Bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần

Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần

Bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần

108.

Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất

2 electron tương ứng với kim loại gần nhất

8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium)

6 electron tương ứng với phi kim gần nhấ

109.

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Fluorine

Oxygen

Hydrogen

A. Chlorine

110.

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm heli khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Fluorine

Oxygen

Hydrogen

Chlorine

111.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử O (Z = 8) theo quy tắc octet là

O + 2e ⟶ O²⁻

O ⟶ O²⁺+ 2e

O + 6e ⟶ O⁶⁻

O + 2e ⟶ O²⁺

112.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là

Mg + 2e ⟶ Mg²⁻

Mg ⟶ Mg²⁺+ 2e

Mg + 6e ⟶ Mg⁶⁻

Mg + 2e ⟶ Mg²⁺

113.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Ca (Z = 20) theo quy tắc octet là

Ca+ 2e ⟶ Ca²⁻

Ca⟶ Ca²⁺+ 2e

Ca + 6e ⟶ Ca⁶⁻

Ca + 2e ⟶ Ca²⁺

114.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là

S + 2e ⟶ S²⁻

S ⟶ S²⁺+ 2e

S ⟶ S⁶⁺+ 6e

S ⟶ S²⁻+ 2e

115.

Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử potassium (Z= 19) phải nhường đi

2 electron

1 electron

3 electron

4 electron

116.

Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử nitrogen (Z= 7) phải nhận thêm

2 electron

1 electron

3 electron

4 electron

117.

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 3 electron khi hình thành liên kết hóa học?

Helium

Magnesium

Aluminium

Sodium

118.

Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì:

Phi kim mạnh nhất là I.

Kim loại mạnh nhất là Li.

Phi kim mạnh nhất là F.

Kim loại yếu nhất là Cs.

119.

Nguyên tố nào là kim loại mạnh nhất? Nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất?

Cs và F

Ag và Cl

Cu và I

Fe và Br

120.

Nguyên tố X có Z = 13, vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

ô số 13, chu kì 2, nhóm IIIB.

ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

ô số 13, chu kì 2, nhóm IA.

ô số 13, chu kì 3, nhóm IB.

121.

Tổng số hạt proton, nơtron, electron có trong nguyên tử ⁸⁶₃₇Rb là

123

122.

Điền số thích hợp vào chỗ trống:

Tổng số hạt trong nguyên tử clo là 52, trong hạt nhân nguyên tử có 18 nơtron. Số proton trong nguyên tử clo là …

(a)

123.

Trong tự nhiên Brom có 2 đồng vị bền. ⁷⁹₃₅Br chiếm 50,69% và ⁸¹₃₅Br chiếm 49,31%. Nguyên tử khối trung bình của Brom là

79,98

35,5

81.2

36,5

124.

Cho nguyên tử ₁₅A.

a/ Viết cấu hình electron của nguyên tử của nguyên tố A và B.

b/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc loại nguyên tố họ s, p, d hay f ?vì sao?

c/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? vì sao?

(a)

125.

Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới thì điều khẳng định nào đúng

Bán kính nguyên tử giảm dần.

Bán kính nguyên tử tăng dần.

Độ âm điện tăng dần.

Tính kim loại giảm dần.

126.

Cho các nguyên tố: ₁₄Si; ₁₅P; ₁₆S; ₁₇Cl. Axit nào mạnh nhất

H₂SO₄

H₂SiO₃

H₃PO₄

HClO₄

127.

Nguyên tử A có phân lớp electron cuối cùng là 3d¹ nên vị trí của A trong HTTH là:

chu kì 4, nhóm IIB, có Z = 21.

chu kì 3, nhóm IB, có Z = 21.

chu kì 4, nhóm IIA, có Z = 20.

chu kì 4, nhóm IIIB, có Z = 21

128.

Một nguyên tố R có cấu hình electron là 1s²2s²2p³ thì công thức hợp chất với hidro và ôxit cao nhất là:

RH₃, R₂O₅.

RH₅, R₂O₅.

RH₄, RO₂.

RH₃, R₂O₃.

129.

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là:

130.

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn luôn nhường 1 electron trong các phản ứng hoá học?

₁₁Na

₁₂Mg

₁₃Al

₁₄Si

131.

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

clo.

flo.

brom.

iot.

132.

Dãy kim loại nào sau đây gồm các kim loại đều tác dụng với dung dịch HCl?

Cu, Al, Fe.

Zn, Ag, Fe.

Mg, Al, Zn.

Al, Fe, Ag.

133.

Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?

HCl, HBr, HI, HF.

HBr, HI, HF, HCl.

HI, HBr, HCl, HF.

HF, HCl, HBr, HI.

134.

Trong phản ứng hóa học: Cl₂ + 2NaOH--> NaCl + NaClO + H₂O. Clo đóng vai trò

chất khử.

chất oxi hóa.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

không là chất oxi hóa, không là chất khử.

135.

Phát biểu nào sau đây không đúng về nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn?

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

136.

Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M, trên lớp M có chứa 2e. Cấu hình electron của R và tính chất là:

1s²2s²2p⁶3s², R là kim loại

1s²2s²2p⁶3s²3p², R là phi kim

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, R là khí hiếm

1s²2s²2p⁶3s², R là phi kim

137.

Điền vào dấu ...

".................. .là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình e tương tự nhau, tính chất hóa học gần giống nhau"

Nhóm nguyên tố

Chu kì

Ô nguyên tố

Bảng tuần hoàn

138.

Cho phương trình hóa học:

aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + e H₂O

Tỉ lệ a:b là

1:1

2:3

1:3

1:2

139.

Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

vôi sống.

cát.

muối ăn.

lưu huỳnh.

Reset

ôn tập hk 1 (hóa 10)

Total questions: 139

Worksheet time: 2hrs 6mins

Similar Resources on Wayground