NEW
Font size
Worksheetsแบบทดสอบกลางภาค ม.5
Total questions: 20
Worksheet time: 42mins
1. ข้อใดเป็นทฤษฎีกรด-เบสของบรอนสเตค-ลอรี (Bronsted-Lowry)
กรด คือ สารที่ให้โปรตอน (H+) แก่สารอื่น
กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วให้ไฮโดรเจนไอออน(H+) หรือไฮโดรเมียมไอออน (H3O+)
เบส คือ สารที่ละลายน้ำแล้วให้ไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-)
เบส คือ สารที่ให้อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวแก่สารอื่น
2. ข้อใดเป็นทฤษฎีกรด-เบสของอาเรเนียส (Arrhenuis)
กรด คือ สารละลายน้ำแล้วให้ไฮโดรเจนไอออน (H+) หรือไฮโดรเนียมไอออน (H3O+)
กรด คือ สารที่ให้โปรตรอน (H+) แก่สารอื่น
เบส คือ สารที่รับโปรตรอน (H+) จากสารอื่น
เบส คือ สารที่ให้อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวแก่สารอื่น
2. ข้อใดเป็นทฤษฎีกรด-เบสของลิวอิส (Liwis)
กรด คือ สารละลายน้ำแล้วให้ไฮโดรเจนไอออน (H+) หรือไฮโดรเนียมไอออน (H3O+)
กรด คือ สารที่ให้โปรตรอน (H+) แก่สารอื่น
เบส คือ สารที่รับโปรตรอน (H+) จากสารอื่น
เบส คือ สารที่ให้อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวแก่สารอื่น
CH3COO- และ H3O+
ทำหน้าที่เป็นกรด
CH3COOH และ H2O
ทำหน้าที่เป็นเบส
CH3COOH และ H3O+
ทำหน้าที่เป็นกรด
CH3COO- และ H2O ทำหน้าที่เป็นกรด
HCl และ H2O
ทำหน้าที่เป็นกรด
H2O และ H3O+
ทำหน้าที่เป็นเบส
HCl และ Cl- ทำหน้าที่เป็นเบส
HCl และ H3O+ ทำหน้าที่เป็นกรด
6. ตัวเลือกใดเป็นคู่เบสของ CH3COOH
SO42-
H2SO4
H2S
CH3COO-
7. ตัวเลือกใดเป็นคู่เบสของ HSO4-
SO42-
H2SO4
H2S
CH3COO-
8. ตัวเลือกใดเป็นคู่กรดของ HS-
SO42-
H2SO4
H2S
CH3COO-
9. ตัวเลือกใดเป็นคู่กรดของ HSO4-
SO42-
H2SO4
H2S
CH3COO-
10. ตัวเลือกใดเป็นชื่อสารประกอบต่อไปนี้ KOH
Perchloric acid
Hydrofluoric acid
Calcium Hydroxide
Potassium Hydroxide
11. ตัวเลือกใดเป็นชื่อสารประกอบต่อไปนี้ HClO4
Perchloric acid
Hydrofluoric acid
Calcium Hydroxide
Potassium Hydroxide
12. ตัวเลือกใดเป็นชื่อสารประกอบต่อไปนี้ HF
Perchloric acid
Hydrofluoric acid
Calcium Hydroxide
Potassium Hydroxide
13. ตัวเลือกใดเป็นชื่อสารประกอบต่อไปนี้ Ca(OH)2
Perchloric acid
Hydrofluoric acid
Calcium Hydroxide
Potassium Hydroxide
14. สารในข้อใดเปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากสีน้ำเงินเป็นสีแดง
NH4+
KOH
CH3COO-
Mg(OH)2
15. สารละลาย HNO3 ปริมาตร 2 ลูกบาศก์เซนติเมตร มี NHO3 ละลายอยู่ 6.3 กรัม ในสารละลายมี
ไอออนชนิดใดบ้าง และมีความเข้มข้นเท่าใด
0.03 mol/dm3
0.04 mol/dm3
0.05 mol/dm3
0.06 mol/dm3
16. นำสารละลาย NaOH 4 กรัม มาละลายในน้ำจนสารละลายมีปริมาตร 250 ลูกบาศก์เซนติเมตร
ในสารละลายมีไอออนชนิดใดบ้าง และมีความเข้มข้นเท่าใด
0.2 mol/dm3
0.4 mol/dm3
0.5 mol/dm3
0.8 mol/dm3
17. สารละลาย Ba(OH)2 เข้มข้น 0.2 โมล/ลูกบาศก์เซนติเมตร ปริมาตร 50 ลูกบาศก์เซนติเมตร
จะมี OH- คิดเป็นกี่โมล และหากเติมน้ำจนสารละลายมีปริมาตรเป็น 250 ลูกบาศก์เซนติเมตร
ความเข้มข้นของ OH-คิดเป็นเท่าใด
0.08 mol/dm3
0.09 mol/dm3
0.10 mol/dm3
0.20 mol/dm3
18. สารละลายกรดชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน 2 x 10-5 โมล/ลูกบาศก์เดซิเมตร สารละลายนี้จะมี pH เท่าใด (กำหนดให้ log = 3010)
pH = 3.8
pH = 4.7
pH = 5.7
pH = 6.7
19. จงหาค่า pH และ pOH กำหนดให้ [OH-] = 1x10-3
pH = 3 , pOH = 11
pH = 11 , pOH = 3
pH = 4, pOH = 10
pH = 9 , pOH = 5
20. จงหาค่า pH ของ KOH เข้มข้น 0.4 mol/l (กำหนดให้ log 4 = 0.6020)
pH = 0.602
pH =0.490
pH = 0.398
pH = 0.290
