wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

макс

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Қос тұз болып табылатын қосылыс:

 

a)

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

b)
*H2C2O4·2H2O
c)
*FeSO4·7H2O
d)
*CuSO4·5H2O
2.

Қос тұз болып табылатын қосылыс:

a)
K4[Fe(CN)6]
b)

KAl(SO4)2·12H2O

c)
MgOHCl
d)
Cu2(OH)2SO4
3.

Ең тұрақты комплексті ион

a)

KH = ([Ag(CN)2]– = 1,0 ∙ 10-4

b)

KH = ([Cd(CN)4]2– = 7,66 ∙ 10-18  

c)

KH = ([Cu(CN)2]– = 1,0 ∙ 10-24

d)

KH = ([Fe(CN)6]4– = 1,0 ∙ 10-31

4.

Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс

a)

металдық

b)

иондық

c)

полярсыз ковалентті

d)

донорлы-акцепторлық

5.

Орталық ион - комплекстүзушінің айналасына жиналған лигандалар саны:

a)

Координациялық сан.

b)
Орталық ионның заряды.
c)
Лиганда заряды.
d)
Комплекстүзуші заряды
6.

*![Сu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны

a)
10
b)
4
c)
7
d)
1
7.

Концентрациясы 0,01 моль/л КOH ерітіндісінің рН

a)
*10
b)
*10^-12
c)

*12

d)
*2,0
8.

*!Концентрациясы 0,01 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:

a)
3
b)
10
c)
14
d)

12

9.

0,01 н HCl ерітіндісінің рОН:

a)
3
b)

12

c)
6
d)
8
10.

*!Ерітінді рН=3 болған кездегі H+ иондарының концентрациясы:   

a)
10^-4
b)
10^2
c)
10^-3
d)

10^9

11.

Ерітінді рН=6 болған кездегі OH-  иондарының концентрациясы:

a)
*10^-2
b)

*10^-8

c)
*10^-4
d)
*10^-6
12.

Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л (Ка = 10-6), тұз концентрациясы 0,01 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:

a)
5
b)
7
c)
3
d)
9
13.

Негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Кв = 10-7), тұз концентрациясы 0,5 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

14.

0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы:

a)
*1·10^-2
b)
*1·10^-4
c)
*1·10^-6
d)
*1·10^-8
15.

0,1 М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциациялану константасы:

a)
*1·10^-1
b)
*1·10^-5
c)
*1·10^-6
d)

*1·10^-9

16.

K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,001н NH4OH ерітіндісінің рОН мәні:

a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
17.

Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5·10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы [OH-]

 

a)
*+2,2·10^-6
b)
*2,2·10^-6
c)
*2,2·10^-4
d)
*2,2·10^-5
18.

Гидроксилдік көрсеткішті pOH анықтайтын формула

*–ln CH+

*+– lgCOH-

*–lg H+

*– lnCOH-

*+ lgCOH-

 

a)

– lgC OH-

b)
-ln C H+
c)
-lgC OH-
d)
-lg H+
19.

25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісінің көрсеткіші

 

a)
1·10^-14
b)
7
c)

14

d)
1·10^-7
20.

Концентрациясы CЭ = 0,01 моль/л H2SO4 ерітіндісінің рН мәні

a)
3
b)
4
c)
2
d)
1
21.

K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н  CH3COOH ерітіндісінің рН:

a)
2
b)
1
c)
4
d)
3
22.

Әлсіз электролиттер үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:

a)

*[H+] = α ∙ Cобщ

b)
[H+] = Cн+
c)
[H+] = α
d)
[H+] = α + Cобщ
23.

*!Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:

a)

[H+] = √KW

b)

[H+] =  CHan

c)

[H+] =  √KHAn ∙ CHAn

d)

[H+] =  CKtOH

24.

0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың тең

a)
*10-3
b)
*-ln103
c)
*ln10-3
d)
*-lg10-3
25.

Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л кальций гидроксиді ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:

a)

ln10^-1

b)
14 - lg10^-1
c)
14 + ln10^-1
d)

14 + lg10^-2

26.

*!K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,1н CH3COOH ерітіндісінің рН мәні

a)
3
b)
2
c)
1
d)
4
27.

Концентрациясы 10-3 моль/л NaOH ерітіндісінің рН мәні

a)
*2
b)
*5
c)

*11

d)
*7
28.

Сутектік көрсеткіші 5 тең, ерітіндінің сутегі ионының H+ концентрациясы неге тең

a)
*10^-3
b)
*10^-7
c)
*10^-1
d)

*10^-5

29.

Сутектік көрсеткіші 7,53 тең, қанның сутегі ионының концентрациясы CH+:

a)
*2,95·10^-8
b)
*2,95·10^-6
c)
*2,95·10^-9
d)
*2,95·10^-7
30.

Концентрациясы 10-3 н HCl ерітіндісінің рOН мәні

a)

*11

b)
*2
c)
*5
d)
*9
31.

K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісіне концентрациясы 0,001 моль/л CH3COONa ерітіндісі қосылғаннан кейінгі буфер ерітіндісінің рН мәні

a)
2
b)
4
c)

5

d)
1
32.

Концентрациясы 10-2 моль/л NaOH ерітіндісінің рН мәні

a)
*10
b)

*12

c)
*9
d)
*8
33.

Концентрациясы 10-2 н HCl ерітіндісінің рOН мәні

a)
*8
b)
*9
c)

*12

d)
*10
34.

рН=8, ерітіндінің сутегі ионының H+ концентрациясы 

a)
*10^-9
b)
*10^-6
c)
*10^-8
d)
*10^-3
35.

Сутектік көрсеткіші 4 тең, ерітіндінің гидроксил ионының OH- концентрациясы

a)
*10^-4
b)
*10^-6
c)
*10^-8
d)

*10^-10

36.

Әлсіз қышқыл ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:

a)

pH = –lgCH+

b)

pH = 14 – pOH

c)

pH = 14 – pKb + lg Cb/Cs

d)

pH = 0,5 pK – 0,5 lgCa

37.

Сілті ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:

a)

pH = –lgCH+

b)

pH = 14 – pKb + lg Cb/Cs

c)

pH = 0,5 pK – 0,5 lgCa

d)

pH = 14 + lgCOH-

38.

Әлсіз негіздердің рН мәнін есептейтін формула:

a)

pH = 14 – 0,5 pKb + 0,5 lgCb

b)

pH = 14 + lgC-OH

c)

pH = ½ pKW – ½ lgCb -  ½ lgCs

d)

pH = 14 – pKb + lg Cb/Cs

39.

*!Негіздік буфер жүйелеріне арналған Гендерсон-Гассельбах теңдеуі

a)
pH = 14 + pKb - lg Cb/Cs
b)
pH = 14 – pKb + lg Cb/Cs
c)
pH = 14 - pKb - lg Cb/Cs
d)
pH = 14 - pKb + lg Cb*Cs
40.

Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздың рН мәнін есептейтін формула:

 

a)
pH = 7 - pKb + lg(Cb/Cs)
b)
pH = 14 + pKb - lg(Cb/Cs)
c)

pH = ½ pKW – ½ lgCb -  ½ lgCs

d)
pH = 10 - pKb + lg(Cb/Cs)
41.

Концентрациясы 0,001 моль/л КОН ерітіндісінің рН:

a)
10
b)
-12
c)

11

d)
12
42.

0,1М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:

a)
10^-1
b)
ln10^-1
c)

-lg10^-1

d)
-ln10^-1
43.

Әлсіз қышқыл ерітінділерінде сутегі ионының концентрациясы

a)
C_H+ = -lgC_H+
b)
C_H+ = 10^-7
c)
C_H+ = C_k-ty
d)
C_H+ = C ∙ α
44.

Ерітіндінің рН=6, гидроксид ионының OH- концентрациясы:

a)
*10⁻⁴
b)
*10⁻⁶
c)

10-8

d)
*10⁻²
45.

Егер Cқыш = 0,1 моль/л; Cтұз = 0,1 моль/л;  Kқыш = 10-6 болса, буферлі ерітіндінің рН мәні

a)
8
b)

5

c)
4
d)
2
46.

*!Егер Cнегіз  = 0,05 моль/л; Cтұз = 0,05 моль/л;  Kнегіз = 10-7 болса, буферлі ерітіндінің рН мәні

 

a)
4
b)
2
c)
10
d)

6

47.

Реакция ортасының рН = 7,2 болу үшін қолданылатын буфер

 

a)
ацетат буфері
b)
аммоний буфері
c)
гидрокарбонат буфері
d)

фосфат буфері

48.

Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:

a)
MnO2 – 3e + 2H2O ↔ MnO4– + 4H+
b)

Mn2+ – 5e + 4H2O ↔ MnO4– + 8H+

c)
MnO2 – 2e + 4OH– ↔ MnO4– + 2H2O
d)
+Mn2+ – 5e + 4H2O ↔ MnO4– + 8H+
49.

Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:

a)
*CrO4^2- + 3e + 4H2O ↔ Cr(OH)3 + 5OH-
b)
*Cr3+ + e ↔ Cr2+
c)

Cr2O72- + 6e + 14H+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O

d)
*Cr2+ + e ↔ Cr3+
50.

Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула:

a)
E = E0 + 0.058/n ∙ lg aox/ared + 0.058/n ∙ lg aox/ared
b)
E = E0 - 0.058/n ∙ lg aox/ared
c)

E = Eox0 – Ered0

d)
E = E0 + 0.058/n ∙ ln aox/ared

Similar Resources on Wayground

Ôn tập

45 questions

Ôn tập

quiz

Worksheet

•

10th Grade

SIMULASI DIGITAL

55 questions

SIMULASI DIGITAL

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Adobe Illustrator Certification Practice 2

53 questions

Adobe Illustrator Certification Practice 2

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Literasi dan Konten Digital Kelas X

51 questions

Literasi dan Konten Digital Kelas X

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

PYTHON PROGRAMMING - FINAL EXAM REVIEW

46 questions

PYTHON PROGRAMMING - FINAL EXAM REVIEW

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

PTS INFORMATIKA

52 questions

PTS INFORMATIKA

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Databases

50 questions

Databases

quiz

Worksheet

•

KG - 12th Grade

Latihan Ulangan Semester 1 kelas 9

50 questions

Latihan Ulangan Semester 1 kelas 9

quiz

Worksheet

•

7th Grade - University