Font size
S
M
L
XL
WorksheetsКачественный анализ
Total questions: 160
Worksheet time: 3hrs 40mins
Name
Class
Date
1.
1.К III аналитической группе по кислотно-основной классификации относятся катионы:
a)
# Al3+, Zn2+, Cr3+
b)
# [Hg2]2+, Ag+, Pb2+
c)
# K+, Na+, NH4+
d)
# Ca2+, Ba2+ , Sr2+
e)
# [Hg2]2+, Cu2+
2.
2.Групповым реагентом II аналитической группы по кислотно- основной классификации катионов является
a)
# HCl
b)
# H2SO4
c)
# NaOH
d)
# (NH4)2S
e)
# NH3
3.
3. Сколько всего аналитических систем классификации катионов:
a)
3
b)
# 2
c)
# 3
d)
# 4
e)
# 5
4.
4.Какой катион мешает определению катиону К+ с гидротартратом натрия NaHC4H4O6
a)
# NH4+
b)
# Al3+
c)
# Ca2+
d)
# Ba2+
e)
# Na+
5.
5. С каким ионом гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] образует осадок с характерным синим цветом:
a)
# Fe3+
b)
#Ca2+
c)
# Ba2+
d)
# Co2+
e)
# Ni2+
6.
6.Какой ион мешает микрокристаллоскопической реакции на катион К+
a)
#NH4+
b)
# Ag+
c)
# Pb+
d)
# K+
e)
# Ca+
7.
7. Тип реакции в которые вступают небольшое количество ионов:{
a)
# Селективные реакции
b)
# Специфические реакции
c)
# Групповые реакции
d)
# Характерные реакции
e)
# Аналитические реакции
8.
8. Какой реагент образует с катионом [Hg2]2+ осадок красного цвета
a)
# K2CrO4
b)
# NaOH
c)
# SnCl3
d)
# H2SO4
e)
# Cu
9.
9. В чем растворим оксид серебра(I):{
a)
#В растворе аммиака
b)
# В уксусной кислоте
c)
# В серной кислоте
d)
#В горячей воде
e)
# В азотной кислоте
10.
10. Цвет пламени, окрашенного солями калия
a)
# Бледно-фиолетовый
b)
# Ярко-желтый
c)
# Синий
d)
# Кирпично-красный
e)
# Желто-зеленый
11.
11.Цвет осадка серебра с щелочами?{
a)
#Бурый
b)
#Чёрный
c)
#Желтый
d)
#Фиолетовый
e)
# Желто-зеленый
12.
12.С каким реагентом катион серебра образует бурый осадок {
a)
# Гидроксиды
b)
# Фосфаты
c)
# Соляная кислота
d)
# Йодиды
e)
# Серная кислота
13.
13.Цвет осадка ртути с хроматом калия{
a)
#Красный
b)
#Фиолетовый
c)
#Чёрный
d)
#Белый
e)
#Зелёный
14.
14. Хромат калия с каким катионом образует кирпично красный{
a)
#Ag+
b)
#Pb+
c)
#Hg2(2+)
d)
#Na+
e)
#K+
15.
15. Какой хлорид восстанавливает ртуть
a)
#SnCl2
b)
#NaCl
c)
#AlCl
d)
#MgCl
e)
#CuCl
16.
16. Хромат свинца растворим{
a)
#В гидроксидах
b)
#Хроматах
c)
#Йодидах
d)
#Хлоридах
e)
#Уксусной кислоте
17.
17.Анализ с 1-10г вещества
a)
#Макро
b)
#Полумикро
c)
#Микро
d)
#Ультрамикро
e)
#Субмикро
18.
18. 5 группа в кислотно основной системе
a)
#Bi3+, Fe2+,Mg 2+,Mn 2+,Sb 3+, Sb 5+
b)
#Cd2+,Co 2+,Ca 2+,Hg 2+,
c)
#Al ,Cr,Zn,As,,Sn
d)
#Ca, Sr, Ba, Pb,
e)
#Ag, Hg, Pb,
19.
19. 5 группа в амиачно-фосфатной системе
a)
#Ag+, Hg 2+, Pb2+
b)
#Sn, Sb, As,
c)
#Cu, Zn, Cd, Hg, Co
d)
#Li, Mg, Ca, Sr, Ba, Mn
e)
#Na, K, NH4
20.
20.Соли меди окрашивают пламя горелки в:
a)
#Кирпично красный цвет
b)
#изумрудно-зелёный цвет
c)
#Фиолетовый цвет
d)
#Не окрашивает
e)
#Голубой цвет
21.
21.Фазовый анализ – это{
a)
# обнаружение и определение количества различных фаз, входящих в анализируемую систему
b)
# реакция обнаружения
c)
# минимальная концентрация
d)
# указывает кол-во фаз
e)
# предел обнаружения в аналитических реакциях
22.
22.Что такое избирательный реагент?{
a)
# Дают схожий аналитический сигнал с несколькими веществами
b)
# Дают схожий аналитический элемент
c)
# Анализ для отделения ионов
d)
# Чувствительная реакция
e)
# Анализируемая система реагентов
23.
23.Современная аналитическая химия включает какие разделы?{
a)
# инструментальный, качественный, количественный
b)
# Качественный, молярный, объемный
c)
# качественный, количественный, зеркальный
d)
# инклюзивный, качественный, количественный
e)
# количественный, дробный, качественный
24.
24.От какой характеристики зависит, много ли других веществ будут мешать определению искомого вещества{
a)
# селективность
b)
# групповой
c)
# дробный
d)
# специфичный
e)
# анализирующий
25.
25.Для аналитической реакции, которые проводят в пробирке обьем предела обнаружения{
a)
# 1 мл
b)
# 2 мл
c)
# 5 мл
d)
# 1 мг
e)
# 2 мг
26.
26.Состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны{
a)
# Химическое равновесие
b)
# Закон действия масс
c)
# Характерность
d)
# Фазовый анализ
e)
# Аналитический сигнал
27.
27.От чего зависит скорость реакции?{
a)
# концентрация реагирующих веществ
b)
# объем
c)
# масса
d)
# специфичность
e)
# чувствительность
28.
28.Классификация катионов включающих в себя 6 аналитических групп{
a)
#кислотно-основная классификация
b)
# сероводородная классификация
c)
# аммиачно-фосфатная классификация
d)
# аналитическая классификация
e)
# дробная классификация
29.
29.Групповой реагент 2 аналитической группы катионов{
a)
# HCl
b)
#H2SO4
c)
# HBr
d)
# нет реганета
e)
# O2
30.
30.Групповой реагент 1 аналитической группы катионов{
a)
# нет реагента
b)
# H2SO4
c)
# HBr
d)
# HCl
e)
# O2
31.
31. К первой аналитической группе относятся катионы:{
a)
# К+;Na+;NH4+
b)
# Ba2+;Pb2+;Al3+
c)
# Na+;Cu2+;Ba2+
d)
# Ag+;Pb2+;K+
e)
#нет правильного ответа
32.
32) Групповым реагентом II 2 аналитической группы катионов является:{
a)
# HCl
b)
# NaOH
c)
# H2SO4
d)
# Не имеет
e)
#AgCI
33.
33) Частная реакция катиона Ag+{
a)
# AgNO3 + KOH → AgOH ↓ + KNO3
b)
# AgCI+ KOH → AgOH ↓ + KCI
c)
# 2AgOH → Ag2O ↓ + H2O
d)
# AgCI + NaNO3 → AgNO3 + NaCI
e)
# 3AgI + FeCI3 → 3AgCI + FeI3
34.
34) При действии гексанитрокобальтата(3)натрия Na3[Co(NO2)6] на соли калия получается осадок цвета:{
a)
# желтого
b)
# коричневого
c)
# красно-бурого
d)
# красного
e)
# синего
35.
35) Сероводородная(сульфидная)классификация катионов включает групп: {
a)
# 5
b)
# 6
c)
# 4
d)
# 3
e)
# 2
36.
36) Соединение, имеющие формулу K4[Fe(CN)6] ,называется:{
a)
# гексацианоферрат(2)калия
b)
# цианид калия
c)
# роданид калия
d)
# гексацианоферрат(3)калия
e)
# нет правильного ответа
37.
37) Окрашивает пламя газовой горелки в желтый цвет следующий
катион первой аналитической группы:{
a)
# Na+
b)
# К+
c)
# Li+
d)
# Cs+
e)
#Ag
38.
38) Реакцию открытия катионов Ca2+ с оксалатом аммония (NH4)2C2O4 следует проводить:{
a)
# в отсутствии солей бария
b)
# в кислых растворах
c)
# при нагревании
d)
# в присутствии солей бария
e)
# в присутствии солей серебра
39.
39) Осадок AgI имеет цвет:{
a)
# желтый
b)
# серо-зелёный
c)
# красный
d)
# бурый
e)
#синий
40.
40) Какой реагент является специфическим для определения катиона аммония?{
a)
# NaOH
b)
# AgNO3
c)
# I2
d)
# (C6H5)2NH4
e)
# HCl
41.
41) Групповой реагент на катионы Аg(+), Hg(+), Pb(2+) при использовании кислотно-основной схемы анализа{
a)
# HCl
b)
# H2S
c)
# NH3
d)
# H2O2
e)
# NaOH
42.
42. Групповой реагент на катионы Ca(2+), Sr(2+), Ba(2+) при использовании кислотно-щелочной схемы анализа{
a)
# HCl
b)
# H2O2
c)
# NaOH
d)
# (NH4)2CO3
e)
# NH3
43.
43. Групповой реагент на катионы Ca(2+), Sr(2+), Ba(2+) при использовании сероводородной схемы анализа{
a)
# (NH4)2CO3 + NH4OH + NH4Cl
b)
# HNO3
c)
# NH3
d)
# H2O2
e)
# (NH4)2HPO4
44.
44. Групповой реагент на ионы As(3+), As(5+), Sb(3+), Sb(5+), Sn(2+), Sn(4+) при использовании аммиачно-фосфатной схемы анализа{
a)
# HNO3
b)
# NaOH
c)
# H2SO4
d)
# HCl
e)
# NH3
45.
45. Групповой реагент на катионы Ag(+), Hg(+), Pb(2+) при использовании сероводородной схемы анализа{
a)
# HCl
b)
# HNO3
c)
# NH3
d)
# H2O2
e)
# NaOH
46.
46. Какая реакция не является характерной на катион цинка{
a)
# с ализарином
b)
# с раствором аммиака
c)
# с сероводородом
d)
# со щелочами
e)
# с дитизоном
47.
47.Соли какого катиона окрашивают пламя в фиолетовый цвет{
a)
# K+
b)
# Са2+
c)
# Sг2+
d)
# Ва2+
e)
# Na+
48.
48) В четырех пробирках без надписей находятся растворы веществ: Nа2S, NаСl, КI и КВr. Каким реагентом можно различить эти вещества? {
a)
# АgNО3
b)
# НСl
c)
# КSСN
d)
# К4[Fе(СN)6]
e)
# нет правильного ответа
49.
49) Качественной реакцией на катион аммония является реакция: {
a)
# с раствором щелочи при нагревании;
b)
# с азотной кислотой;
c)
# с соляной кислотой;
d)
# с карбонатом натрия
e)
# роданид калия;
50.
50) Соединение, имеющее формулу К4[Fе(СN)6],называется: {
a)
#гексацианоферрат (ΙΙ) калия;
b)
# роданид калия;
c)
# цианид калия;
d)
# гексацианоферрат (ΙΙΙ) калия.
e)
# гексароданид калия
51.
51) Окрашивает пламя газовой горелки в желтый цвет следующий катион первой аналитической группы: {
a)
# Na+
b)
# К +
c)
# Li+
d)
# Cs+
e)
# NH4+
52.
52) Раздел аналитической химии, который занимается определением химических элементов или ионов, входящих в состав исследуемого вещества?{
a)
# Качественный анализ
b)
# Количественный анализ
c)
# Органический анализ
d)
# Неорганический анализ
e)
# Химический анализ
53.
53.При каких условиях образуется желтый осадок хлорида меди (II)?{
a)
# При взаимодействии раствора CuSO4 с раствором NaCl
b)
# При взаимодействии раствора CuSO4 с раствором AgNO3
c)
# При взаимодействии раствора CuSO4 с раствором KOH
d)
# При взаимодействии раствора CuSO4 с раствором NH4OH
e)
# Нет правильного ответа
54.
54. При каких условиях образуется белый осадок хлорида бария
a)
# При взаимодействии раствора BaCl2 с раствором AgNO3
b)
# При взаимодействии раствора BaCl2 с раствором NaCl
c)
# При взаимодействии раствора BaCl2 с раствором KOH
d)
# При взаимодействии раствора BaCl2 с раствором NH4OH
e)
# При взаимодействии BaCl2 с раствором NaOH
55.
55.Основные задачи качественного анализа {
a)
# Все перечисленные задачи
b)
# Выявление наличия или отсутствия определенного элемента или иона в исследуемом веществе
c)
# Определение формы нахождения элемента или иона в исследуемом веществе
d)
# Определение количественного содержания элемента или иона в исследуемом веществе
e)
# Нет правильного ответа
56.
56.Наименьший объем раствора, необходимый для обнаружения открываемого вещества данной аналитической реакции называется:{
a)
# Минимальный объем
b)
# Максимальный объём
c)
# Молярный объём
d)
# Нормальный объём
e)
# Двойной объём
57.
57. Реакции, с помощью групповых реагентов, позволяющих отделять целые группы веществ, с последующим обнаружением индивидуальных ионов называется:{
a)
# Систематическим анализом
b)
# Реакции окисления
c)
# Специфические реакции
d)
# PH реакции
e)
# Реакции с выделением тепла
58.
58. Укажите реагент для проведения микрокристаллической реакции на катион Na:{
a)
#цинкуранилацетат
b)
#Гидроксид натрия
c)
#Хлорид натрия
d)
#Сульфид натрия
e)
#Карбонат натрия
59.
59. К аналитическим эффектам относят: {
a)
#выпадение осадка
b)
#Изменение степени окисления
c)
#Электролиз
d)
#Отсутсвие изменений
e)
#Образование комплексного соединения
60.
60. Какой цвет индикаторной фенолфталеиновой бумаги при присутствии катиона NH+? {
a)
#Красный;
b)
#Желтый;
c)
#Зеленый;
d)
#Малиновый;
e)
#Бесцветный.
61.
61. Какого цвета осадок реактива Несслера с хлоридом аммония?{
a)
#Красно-бурого цвета;
b)
#Ярко-желтого цвета;
c)
#Черного или коричневого цвета;
d)
#Белого цвета;
e)
#Фиолетового цвета
62.
62. Формула произведения растворимости:{
a)
#ПР=[Ba 2+] [SO4 2-]
b)
#ПР=[Ba 2+] +[SO4 2-]
c)
#ПР=[Ba 2+]-[SO4 2-]
d)
#ПР=[Ba 2+]/ [SO4 2-]
e)
#ПР=[Ba 2+] [SO4 2-]/2
63.
63. Формула растворимости:{
a)
# Р=√ПР
b)
# Р=ПР
c)
# Р=ПР/2
d)
# Р=ПР/3
e)
# Р=〖ПР〗^2
64.
64. По молярной концентрации вычисляем концентрацию грамм на литр:{
a)
#С иона=С мол *Мr
b)
#С иона=С мол +Мr
c)
#С иона=С мол /Мr
d)
#С иона=С мол –Мr
e)
#С иона=С мол *Мr/2
65.
65. При приливании к насыщенному раствору сильного электролита, не имеющего одноименных ионов, ионная сила{
a)
# Повышается
b)
# Уменьшается
c)
# Не меняется
d)
# Пренебрегается
e)
# Исчезает
66.
66. формула рН{
a)
# рН=-lg[H+]
b)
# рН=lg[H+]
c)
# рН=1-lg[H+]
d)
# рН=-lg[H+]2
e)
# рН=-lg+[H+]
67.
67. Гидролизу не подвергается;{
a)
#NaCl
b)
#NH4Cl
c)
#CH3COONa
d)
#CH3COOK
e)
#(NH4)2SO4
68.
68. Гидролизу подвергается;{
a)
# NH4Cl
b)
# Na2SO4
c)
# KСl
d)
# CaSO4
e)
# NaCl
69.
69. Задача количественного анализа{
a)
# Определение количественного содержания химических элементов в соединениях
b)
# Изучения методов определения состава вещества
c)
# Определения состава вещества спектральными методами
d)
# Создания новых способов изучения состава вещества
e)
# Определение качества состава вещества
70.
70.Первая ступень гидролиза фосфата натрия{
a)
# Na3PO4 +HOH=NaOH +Na2HPO4
b)
# Na2HPO4 +HOH=NaOH +NaH2PO4
c)
# Na3PO4 +HOH=NaOH +Na2H2PO4
d)
# Na3PO4 +HOH=NaOH +NaH2PO4
e)
# Na3PO4 +HOH=NaOH +Na2HPO3
71.
71.Вторая ступень гидролиза фосфата натрия{
a)
# Na2HPO4 +HOH=NaOH +NaH2PO4
b)
# Na3PO4 +HOH=NaOH +Na2HPO4
c)
# Na3PO4 +HOH=NaOH +Na2H2PO4
d)
# Na3PO4 +HOH=NaOH +NaH2PO4
e)
# Na3PO4 +HOH=NaOH +Na2HPO3
72.
72. К физико-химическим методам анализа относятся{
a)
# Спектральный, хроматография, электрохимический
b)
# Перегонка, выпаривание
c)
# Весовой и объемный метод
d)
# Осаждение, отгонка
e)
# Титрование, гравиметрия
73.
73. Рассчитать рН 0,001М HCl {
a)
# 3
b)
# 2
c)
# 1
d)
# 5
e)
# 0
74.
74. Гидролиз по аниону образует{
a)
# Слабую кислоту
b)
# Слабую соль
c)
# Слабое основание
d)
# Сильную кислоту
e)
# воду
75.
75. Единица измерения количества граммов вещества в мл раствора{
a)
# Титр
b)
# Процентная концентрация
c)
# Нормальность
d)
# Молярность
e)
# Количество вещества
76.
76. степень гидролиза тем меньше, чем {
a)
# больше концентрация соли
b)
# Больше температура
c)
# Меньше Ккислоты и основания
d)
# Меньше концентрация соли
e)
# Точность
77.
77. ионное произведение воды – {
a)
# Кw=[H+][OH-]
b)
# Кw=[H+]+[OH-]
c)
# Кw=[H+]/[OH-]
d)
# Кw=[OH-]/[H+]
e)
# Кw=[H+][OH-]2
78.
78. ПР {
a)
# ПР=[Kt+][An-]
b)
# ПР=[Kt+]/[An-]
c)
# ПР=[Kt+]2[An-]2
d)
# ПР=[Kt+][An-]/2
e)
# ПР=[Kt+]+[An-]
79.
79. Буферные растворы {
a)
# поддерживают постоянство рН при добавлении сильной кислоты или основания
b)
# поддерживают постоянство температуры при добавлении сильной кислоты или основания
c)
# поддерживают постоянство рН при добавлении слабой кислоты или основания
d)
#2 поддерживают постоянство рН при добавлении сильной кислоты или основания
e)
#3 поддерживают постоянство рН при добавлении сильной кислоты или основания
80.
80. Активность {
a)
# эффективная концентрация вещества, соответственно которой ионы проявляют себя в химических процессах
b)
# Величина электрического поля
c)
# Степень отклонения свойств реального раствора
d)
# Степень ионизации
e)
# Растворы серебра
81.
81. Формула активности –{
a)
# а=fc
b)
# F=ac
c)
# A=f/c
d)
# A=c
e)
# A=f+c
82.
82. Количество граммов растворенного вещества в 1 мл раствора{
a)
# Титр
b)
# Нормальность
c)
# Процентная концентрация
d)
# Количество вещества
e)
# Молярность
83.
83. Отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид ионов это –{
a)
# рОН
b)
# [H-]
c)
# [H+]
d)
# [OH-]
e)
# рН
84.
84. Фенолфталеин в щелочной среде{
a)
# Малиновый
b)
# Оранжевый
c)
# Бесцветный
d)
# Синий
e)
# Кирпично-красный
85.
85. Буферные системы применяются для{
a)
# Поддержания определенной величины рН
b)
# Окисления среды
c)
# Фиксации точки эквивалентности
d)
# Стандартизации приблизительных растворов
e)
# Титрования
86.
86. условие реакции с гипсовой водой{
a)
# Отсутствие катионов бария
b)
# Высушивание
c)
# Сбор осадка
d)
# Расчет результата
e)
# Растворение навески
87.
87. От чего зависит скорость химической реакции {
a)
# От природы, реагирующих веществ, температуры, давления, катализаторов
b)
# От концентрации
c)
# От строения веществ
d)
# От элементарного состав вещества
e)
# От влияния света
88.
88. Какие реакции в качественном анализе называются специфическими реакциями. {
a)
# Реакции при помощи, которых можно обнаружить ионы по изменению цвета, осадка или выделению газа.
b)
# Реакции, которые протекают с образованием новых веществ
c)
# Реакции, протекающие на свету
d)
# Реакции, протекающие в кислой среде
e)
# Реакции при помощи, которых можно определить концентрацию веществ
89.
89. В основу какого метода положено определение электродвижущей силы гальванических элементов: {
a)
# Потенциометрического метода
b)
# Рефрактометрического метода
c)
# Колориметрического метода
d)
# Гравиметрического метода
e)
# Титриметрического метода
90.
90. Какое из уравнений является уравнением Нернста: – {
a)
# E=E0+0,059/n *lg Cox/Cred
b)
# E=Eo ± RT C
c)
# E=RT lnγC
d)
# E=Eo ± RTnF
e)
# E=E0-0,59/n
91.
91. Сколько молей NaOH требуется для нейтрализации 1 моля H2SO4 – {
a)
# 2 моль
b)
# 1 моль
c)
# 3 моль
d)
# 4 моль
e)
# 5 моль
92.
92. К какому типу реакций относится эта реакция -2Со+2+12СN-=2[Co(CN)6]3+2Cl {
a)
# Комплексообразование
b)
# Окисление-восстановление
c)
# Осаждения
d)
# Ионного обмена
e)
# Каталитическая реакция
93.
93. Наиболее популярные методы окислительно-восстановительного титрования{
a)
# Перманганатометрия
b)
# Цериметрия
c)
# Йодометрия
d)
# Броматометрия
e)
# Дихроматометрия
94.
94. Цвет пламени солей калия {
a)
# фиолетовый
b)
# красный
c)
# желтый
d)
# синий
e)
# зеленый
95.
95. Осадок хлорида свинца –{
a)
# хорошо растворим в горячей воде
b)
# хорошо растворим в холодной воде
c)
# нерастворим в горячей воде
d)
# нерастворим ни в чем
e)
# растворим во всем
96.
96.Закон эквивалентности: {
a)
# C1V1=C2V2
b)
# C = m\V
c)
# Э = m\V
d)
# Т=С*Э/1000
e)
Вариант 5
97.
97. цвет иодида свинца{
a)
# желтый
b)
# зеленый
c)
# синий
d)
# красный
e)
# белый
98.
98. Эквивалентная молярная масса {
a)
# Э=Мr*f
b)
# Э=Мr+f
c)
# Э=Мr/f
d)
# Э=2Мr*f
e)
# Э=Мr*f2
99.
99. В горячей воде растворим {
a)
# Иодид свинца
b)
# Сульфат кальция
c)
# Хлорид ртути
d)
# Хлорид сербра
e)
# Иодид серебра
100.
100. Хлорид серебра растворим {
a)
# В конц.растворе аммиака
b)
# В азотной кислоте
c)
# В горячей воде
d)
# В уксусной кислоте
e)
# В щелочи
101.
101. цвет пламени солей кальция{
a)
# кирпично-красный
b)
# зеленый
c)
# синий
d)
# красный
e)
# белый
102.
102. Осадок оксалата кальция {
a)
# белый
b)
# кирпично-красный
c)
# зеленый
d)
# синий
e)
# красный
103.
103. При действии оксалата аммония на соли бария{
a)
# выпадает белый осадок
b)
# выпадает желтый осадок
c)
# выпадает красный осадок
d)
# Выделение газа
e)
# Изменение цвета раствора
104.
104. Осадок гидроксида хрома {
a)
# серозеленый
b)
# красный
c)
# синий
d)
# белый
e)
# бурый
105.
105. Осадок гидроксида алюминия {
a)
# белый
b)
# красный
c)
# синий
d)
# желтый
e)
#зеленый
106.
106. Величина и знак заряда комплексного иона [PtCl4], если Pt2+ равны:{
a)
# 2-
b)
# 3+
c)
# 2+
d)
# 1+
e)
# 1-
107.
107. Величина и знак заряда комплексного иона [AuCl4], если Au3+ равны:{
a)
# 1-
b)
# 2+
c)
# 3+
d)
# 2-
e)
# 3-
108.
108.Величина и знак заряда комплексного иона [Co(NO2)6], если Co3+ равны:{
a)
# 3-
b)
# 2+
c)
# 2-
d)
# 1+
e)
# 1-
109.
109.рН раствора и среда раствора, если [Н+] = 10-5, соответственно:{
a)
# рН=5, кислая
b)
# рН=8, слабощелочная
c)
# рН=9, щелочная
d)
# рН=7, нейтральная
e)
# рН=9, слабощелочная
110.
110. Произведение растворимости{
a)
# Произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном раствора при постоянной температуре и давлении
b)
# Степень растворимости вещества в воде
c)
# Степень растворимости вещества при постоянной температеру и давлении
d)
# Концентрация малорастворимых ионов в литре раствора
e)
# Количество растворенный моль вещества за определенное время
111.
111. Формула произведения растворимости{
a)
# ПР= [A][B]
b)
# C = m\V
c)
# Э = m\V
d)
# C1V1=C2V2
e)
# Э=M*F
112.
112. В растворе [Н+] = 10-4, рН этого раствора:{
a)
# 4
b)
# 8
c)
# 3
d)
# 6
e)
# 5
113.
113. Осадок Ag2CrO4{
a)
# Кирпично-Красный
b)
# Белый
c)
# Зеленый
d)
# Бесцветный
e)
# Черный
114.
114. При 22 град С в воде и водных растворах ионное произведение воды равно:{
a)
# 1·10-14
b)
# 1·10-15
c)
# 1·10-12
d)
# 1·10-13
e)
# 2·10-14
115.
115. Нейтральными называются растворы, в которых концентрация ионов водорода равна:{
a)
# 10-7 моль/л
b)
# 10-8 моль/л
c)
Вариант 3
d)
# 10-2 моль/л
e)
# 10-10 моль/л
116.
116. В щелочных растворах концентрация ионов водорода:{
a)
# рН>7
b)
# pH<7
c)
# pH=7
d)
# pH=0
e)
# pH-7
117.
117. При действии группового реактива на катионы III аналитической группы получается осадок цвета:{
a)
# белый
b)
# желтый
c)
# зеленый
d)
# синий
e)
# красный
118.
118.Метилоранж в кислой среде меняет цвет на{
a)
# Красный
b)
# Зеленый
c)
# Синий
d)
# Становится прозрачным
e)
# Желто-зеленый
119.
119.Интервал перехода метилоранжа{
a)
# 3,1 – 4,4
b)
# 8,3 – 10
c)
# 4,2 – 6,3
d)
# 3,8 – 5,4
e)
# 6 – 7,6
120.
120.Интервал перехода фенолфталеина{
a)
# 8,3 – 10
b)
# 4,2 – 6,3
c)
# 6 – 7,6
d)
# 3,1 – 4,4
e)
# 3,8 – 5,4
121.
121. При действии гидротартрата натрия на соли калия получается осадок цвета:–{
a)
# белый
b)
# желтый
c)
# зеленый
d)
# синий
e)
# красный
122.
122. Соли аммония открывают действием щелочей:{
a)
# при нагревании
b)
# при охлаждении
c)
# при потирании стеклянной палочкой о стенки пробирки
d)
# в отсутствии солей калия и натрия
e)
# Метод Ломаносова
123.
123. При действии реактива Несслера на соли аммония получается осадок цвета: {
a)
# красно-бурого
b)
# белого
c)
# зеленого
d)
# желтый
e)
# синий
124.
124. При проведении реакции солей натрия с гексагидроксостибиатом (V) калия необходимо: {
a)
# потирание стеклянной палочкой о стенки пробирки
b)
# разбавление раствора
c)
# присутствие солей аммония
d)
# нагревание
e)
# охлаждение
125.
125.Осадок Ag2CrO4 имеет цвет:{
a)
# кирпично-красный
b)
# белый
c)
# синий
d)
# желтый
e)
# зеленый
126.
126. Реакцию открытия Са2+ с оксалатом аммония следует проводить: {
a)
# в отсутствии солей бария
b)
# при нагревании
c)
# в кислых растворах
d)
# при охлаждении
e)
# неорганические вещества, которые образуют комплексные соединения
127.
127. Более полное осаждение CaSO4 происходит при:{
a)
# при добавлении спирта
b)
# нагревании
c)
# малых концентрациях солей Са2+
d)
# потирании стеклянной палочкой о стенки пробирки
e)
# Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты
128.
128. В щелочах растворим осадок:{
a)
# Cr(OH)3
b)
# Fe(OH)2
c)
# Fe(OH)3
d)
# Mn(OH)2
e)
# Иминодиуксусная кислота
129.
129.Комплексон-3{
a)
# Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты
b)
# Нитрилуксусная кислота
c)
# Этилендиаминтетрауксусная кислота
d)
# Иминодиуксусная кислота
e)
# Нитрилтриметиленфосфоновая кислоты
130.
130.Мягкая вода{
a)
# Более 1,5 до 4
b)
# До 1,5
c)
# Более 8 до 12
d)
# Более 12
e)
# Более 4 до 8
131.
131. Основатель хроматографического анализа{
a)
# М.С Цвет
b)
# Гей-Люссак
c)
# Фольгарт
d)
# Фаянс
e)
# Ломаносов
132.
132.Хроматографический метод анализа основан на{
a)
# Основан на использовании процессов распределения веществ между двумя растворителями
b)
# Хроматография применяется для анализа сложных многокомпонентных смесей
c)
# Это метод анализа жидких веществ
d)
# Хроматографией выделяется осадок вещества
e)
# Хроматографический анализ исследует физические характеристики вещества
133.
133. Потенциометрия это –{
a)
# Это электрохимический метод определения разнообразных физико-химических величин
b)
# Вид титрования, при котором распознавание веществ, входящих в смесь, происходит за счёт их различной температуры кипения
c)
# Это метод количественного определения содержания веществ в растворах визуально/приборами
d)
# Это метод количественного анализа с помощью приборов
e)
# Это количественный метод установления кислотности в растворе
134.
134.Метод потенциометрии основан{
a)
# На измерении электродвижущих сил (ЭДС)
b)
# На том, что все вещества испаряются при разной температуре
c)
# Он основан на цикличных актах сорбции десорбции, происходящих между подвижной фазой
d)
# Этот метод основан на растворимости веществ
e)
# На законе сохранения масс
135.
135. КомплексFe(SCN)3имеет цвет {
a)
# кроваво-красный
b)
# белый
c)
# желтый
d)
# зеленый
e)
# бесцветный
136.
136. Осадок Fe4[Fe(CN)6]3 имеет цвет:{
a)
# интенсивно-синий
b)
# зеленый
c)
# красный
d)
# голубой
e)
# бесцветный
137.
137. Осадок Fe3[Fe(CN)6] имеет цвет: {
a)
# темно-синий
b)
# голубой
c)
# зеленый
d)
# белый
e)
# красный
138.
138.На соли Mg2+ характерной и фармакопейной реакцией является: {
a)
# MgCl2 + Na2HPO4 +NH4OH = MgNH4PO4? + 2NaCl + H2O
b)
# MgCl + 2NH4OH = Mg(OH)2? + 2NH4Cl
c)
# MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2? +2NaCl
d)
# MgCl2 + 2AgNO3 =2AgCl? + Mg(NO3)2
e)
еще какая та
139.
139. Черный осадок получается при действии на Fe3+ реактива:
a)
# (NH4)2S
b)
# KOH
c)
# KJ
d)
# KSCN
e)
# HCl
140.
140. Осадок HgO имеет цвет: {
a)
# желтый
b)
# коричневый
c)
# белый
d)
# голубой
e)
# синий
141.
141. Групповым реактивом на I-ую аналитическую группу анионов является
a)
# ВаСI2 в нейтральной и слабощелочной среде
b)
# AgNO3
c)
# FeSO4
d)
# BaCI2 в кислой среде
e)
# HCl
142.
142. Реакция окисления-восстановления протекает в заданном направлении если {
a)
# E=Eокис- Eвосст.> 0
b)
# E=Eоксил- Eвосст.<0
c)
# E=Eоксил+Eвосст.> 0
d)
# E=Eоксил- Eвосст.=0
e)
# E=Eвосст- Eоксил.> 0
143.
143. Направление редокс реакции зависит от{
a)
# эдс реакции
b)
# сумме концентраций окислителя и восстановителя
c)
# сумме стандартных потенциалов окислителя и восстановителя
d)
# сумме рн окислителя и восстановителя
e)
# произведению стандартных потенциалов окислителя и восстановителя
144.
144. Редокс потенциал пары зависит от{
a)
# концентрации редокс форм
b)
# концентрации восстановителя форм
c)
# концентрации окислителя
d)
# рн раствора
e)
# Давления
145.
145. Гальванический элемент состоит из {
a)
# двух полуэлементов
b)
# одного полуэлемента
c)
# трех полуэлементов
d)
# двух элементов
e)
# четырех полуэлементов
146.
146. Уравнение В. Нернста {
a)
# Е=Е0+0,058/n * lg([Ox]/[red]
b)
# Е=Е0+0,058/n * lg([Ox]
c)
# Е=Е0+0,58/n * lg([Ox]/[red]
d)
# Е=Е0-0,058/n * lg([Ox]/[red]
e)
# Е=Е0+0,058/n + lg([Ox]/[red]
147.
147. Реакция характерная для ионов РО43- {
a)
# Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4? + 2NaCl + H2O
b)
# Na2HPO4 + BaCl2 = BaHPO4? + 2NaCl
c)
# Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4? + 3NaNO3
d)
# 2Na3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2?+ 6NaOH
e)
# NaOH + BaO= Ba(OH)2+NaO
148.
148. Кристаллический осадок MgNH4PO4 имеет цвет {
a)
# белый
b)
# бурый
c)
# желтый
d)
# грязно-коричневый
e)
# голубой
149.
149. Характерная реакция открытия СО32-: {
a)
# Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
b)
# Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
c)
# Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3? + 2NaNO3
d)
# Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3?+ 2NaOH
e)
# NaOH + BaO= Ba(OH)2+NaO
150.
150.Характерной реакцией открытия иона Br- является реакция:{
a)
# 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
b)
# NaBr +AgNO3 = AgBr + NaNO3
c)
# 2NaBr + H2SO4 = Na2SO4 + 2HBr
d)
# NaBr + KJ = NaJ + HВr
e)
# NaOH + BaO= Ba(OH)2+NaO
151.
151. Эдс это {
a)
# электродвижущая сила
b)
# стандартный потенциал водорода
c)
# стандартный потенциал
d)
# потенциал водорода
e)
# потенциал пары
152.
152. E0(Br2\Br-)=+1,087 и E0(S\S2-)=-0, кто является окислителем?{
a)
# бром
b)
# медь
c)
# азот
d)
# Сера
e)
# хром
153.
153.Величина редокс потенциала зависит{
a)
# от концентрации
b)
# от давления
c)
# от величины рн
d)
# от температуры
e)
# только от величины рн
154.
154. Характерная и чаще всего применяемая реакция открытия иона J-:{
a)
# 2KJ+Cl2 = 2KCl+J2
b)
# KJ+AgNO3 =AgJ+KNO3
c)
# 2KJ + Pb(NO3)2 = PbJ2 + 2KNO3
d)
# 2FeCl3 + 2KJ = 2FeCl2 + 2KCl + J2
e)
# NaBr +AgNO3 = AgBr + NaNO3
155.
155. Цвет свободного йода в хлороформе: {
a)
# красновато-фиолетовый
b)
# желтый
c)
# коричневый
d)
# оранжевый
e)
# голубой
156.
156. Осадок Ag2S имеет цвет: {
a)
# черный
b)
# ярко-желтый
c)
# белый)
d)
# светло-желтый
e)
# красновато-фиолетовый
157.
157. Величина и знак заряда комплексного иона[Ni(NH3)5Cl], если Ni2+ равна:{
a)
# 1+
b)
# 2+
c)
# 1-
d)
# 2-
e)
# 3-
158.
158. Эквивалент солей {
a)
# Э=Мr/n(Me)
b)
# Э=Мr*n(Me)
c)
# Э=Мr/n(OH-)
d)
# Э=Мr+n(Me)
e)
# Э=Мr/n( H+)
159.
159.Эквивалент Cr2(SO4)3={
a)
# Э=М/2
b)
# Э=М*6
c)
# Э=М/4
d)
# Э=М/6
e)
# Э=М+6
160.
160.Эквивалент Na2CO3={
a)
# Э=M/2
b)
# Э=M-2
c)
# Э=M+2
d)
# Э=M/4
e)
# Э=M*2
Reset
