Free Printable SULFUR VÀ HỢP CHẤT CỦA SULFUR

Worksheets

SULFUR VÀ HỢP CHẤT CỦA SULFUR

Total questions: 54

Worksheet time: 5hrs 30mins

Name

Class

Date

Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?

Màu vàng ở điều kiện thường.

Thể rắn ở điều kiện thường.

Không tan trong benzene.

Không tan trong nước.

Sulfur khai thác chủ yếu được dùng để

làm nguyên liệu sản xuất sulfuric acid.

làm chất lưu hóa cao su

làm chất chống nấm mốc cho thực phẩm, dược liệu.

Điều chế thuốc pháo, thuốc súng.

Số oxi hóa của sulfur trong phân tử $SO_2$

+4.

-2.

+6.

SO₂ thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng hóa học nào sau đây?

Cho các phản ứng hóa học sau:

S + O₂ → SO₂

S + 3F₂ → SF₆

S + Hg → HgS

S + 6HNO₃ (đặc) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

Cặp chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

SO₃; H₂SO₄.

SO₂; SO₃.

H₂S; SO₂.

S; SO₂.

Trong phản ứng giữa sulfur và nhôm, sulfur thể hiện tính

oxi hóa.

khử.

acid.

base.

Sản phẩm tạo thành khi sulfur phản ứng với sắt là

Fe₂S₃

FeS

FeS₂

Fe₄S₃

Sulfur thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

O₂

H₂

10.

Để thu hồi Hg (mercury) rơi vãi trong phòng thí nghiệm người ta dùng chất nào sau đây?

Bột gạo.

Bột iron (Fe).

Bột sulfur (S).

Dung dịch giấm ăn.

11.

SO₂là một nguyên nhân gây nên hiện tượng nào sau đây?

Thủng tầng ozone.

Hạn hán.

Mưa acid

Hiệu ứng nhà kính

12.

Phát biểu nào sau đây về sulfur là đúng?

Sulfur ở nằm ở nhóm IVA trong bảng tuần hoàn

Sulfur có độ âm điện cao hơn oxi

Số oxi hóa cao nhất của sulfur là +4

Sulfur trong tự nhiên tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất

13.

Cho phương trình hóa học của pư: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.

Vai trò các chất tham gia phản ứng là

SO₂ là chất khử, H₂S là chất oxi hóa

SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử

SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

14.

Câu 1. Muốn pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, cần phải làm thế nào?

A. Rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.

B. Rót nước thật nhanh vào dung dịch acid đặc.

C. Rót từ từ nước vào dung dịch acid đặc.

D. Rót nhanh dung dịch acid đặc vào nước.

15.

Câu 2. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng ?

A. Ag

B. Mg

C. Na

D. Ca

16.

Câu 3. Cho đồng tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được khí X (mùi hắc); dẫn X qua dung dịch KMnO₄ thu được dung dịch Y, nhỏ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Y thu được kết tủa E. Các chất X, E lần lượt là

A. H₂S; BaSO₄

B. SO₂; BaSO₄

C. SO₃; BaSO₄

D. Cl₂; AgCl

17.

Câu 4. Hiện tượng xảy ra khi cho Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư là:

A. Cu tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, không có khí thoát ra.

B. Cu không tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, có khí thoát ra.

C. Cu tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, có khí mùi hắc thoát ra.

D. Cu tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, có khí không mùi thoát ra.

18.

Câu 5: Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Al, Fe, Au, Mg

B. Zn, Pt, Au, Mg

C. Al, Fe, Zn, Mg

D. Al, Fe, Au, Pt

19.

Câu 6. Chọn phát biểu đúng?

A. H₂SO₄là chất lỏng, không màu, sánh như dầu, không bay hơi.

B. H₂SO₄ 98% có D= 1,84 g/cm³; nhẹ hơn nước.

C. H₂SO₄ đặc không hút ẩm nên không dùng làm khô khí ẩm.

D. H₂SO₄ đặc tan ít trong nước và toả nhiều nhiệt.

20.

Câu 7. Sản phẩm tạo thành giữa phản ứng FeO với H2SO4 đặc, đun nóng là

A. FeSO4, H2O

B. Fe2(SO4)3, H2O

C. FeSO4 , SO2, H2O

D. Fe2(SO4)3, SO2, H2O

21.

Câu 8: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ +SO₂ + 2H₂O

B. Fe + S ^to → FeS

C. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

D. 2Fe + 3H₂SO₄ (loãng) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

22.

Câu 9: Rót vào cốc chứa đường saccharose khoảng 10 đến 15 ml dung dịch H₂SO₄ đặc. Hiện tượng quan sát được là

A. đường tan trong axit tạo thành dung dịch trong suốt.

B. đường bị hóa than màu nâu đỏ, trên bề mặt than có sủi bọt khí.

C. đường tan trong axit tạo dung dịch có màu xanh.

D. đường bị hóa than màu đen, trên bề mặt than có sủi bọt khí.

23.

Câu 10: Axit H2SO4 đặc có thể làm khô khí nào sau đây là tốt nhất?

A. H2S

B. O2

C. NH3

D. HBr

24.

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

25.

Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

Al, Mg, Cu

Fe, Mg, Ag

Al, Fe, Mg

Al, Fe, Cu

26.

Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

Cu + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CuSO₄ +SO₂ + 2H₂O

Fe + S (t^o) → FeS

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

2Fe + 3H₂SO_{4 (loãng)} → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

27.

Cho các chất: Cu, CuO, BaSO₄, Mg, KOH, C, Na₂CO₃. Số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

28.

Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂

CuO, Fe(OH)₂, Al, NaCl.

Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄

29.

Axit sufuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng

30.

Cho các chất (1) Fe, (2) Cu, (3) Fe₂O₃, (4) Mg. Chất nào tác dụng với H₂SO₄loãng và H₂SO₄ đặc nóng cho cùng 1 loại muối?

3, 4

1, 2

1, 3, 4

2, 3, 4

31.

Chọn phát biểu đúng nhất?

Axit sunfuric hầu như không tan trong nước.

Axit sunfuric tan ít trong nước.

Axit sunfuric tan nhiều trong nước.

Axit sunfuric tan vô hạn trong nước.

32.

Cách pha loãng axit sunfuric đặc đúng là

Rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh.

Đổ axit vào nước và khuấy bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Rót từ từ nước vào axit hoặc ngược lại và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh.

33.

Tính chất hóa học của dung dịch axit sunfuric loãng là

tính axit yếu

tính axit mạnh

tính khử mạnh

tính oxi hóa mạnh

34.

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong phân tử axit sunfuric là

-2

35.

Hệ số cân bằng của Cu và H₂SO₄ trong PTPƯ: Cu + H₂SO_{4(đặc, nóng)} -> ..... lần lượt là

1 và 2

1 và 4

2 và 3

2 và 1

36.

Cho một ít đường vào đáy cốc thủy tinh rồi thêm từ từ 2 ml axit sunfuric đặc vào. Hiện tượng cuối cùng quan sát được là

không có hiện tượng gì xảy ra.

xuất hiện khối màu trắng xốp bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc.

xuất hiện khối màu nâu xốp bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc.

xuất hiện khối màu đen xốp bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc.

37.

Trong phòng thí nghiệm người ta thường dùng axit sunfuric đặc để làm khô các khí ẩm. Nguyên nhân của việc làm này là

axit sunfuric đặc không tan trong nước.

axit sunfuric đặc tan vô hạn trong nước.

axit sunfuric đặc có tính háo nước.

axit sunfuric đặc có tính oxi hóa mạnh.

38.

Oleum có công thức tổng quát là

H₂SO₄.nSO₂

H₂SO₄.nH₂O

H₂SO₄.nSO₃

H₂SO₄đặc

39.

Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁) với dung dịch H₂SO₄ đặc bao gồm:

H₂S và CO₂.

H₂S và SO₂.

SO₃ và CO₂.

SO₂ và CO₂.

40.

Nhóm gồm tất cả các kim loại tan trong dung dịch H₂SO₄đặc nóng nhưng không tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng là:

Hg, Ag, Cu.

Al, Fe, Cr.

Ag, Fe, Pt.

Al, Cu, Au.

41.

Xét sơ đồ phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ đặc nóng:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng trên là

42.

Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng 1 thuốc thử là:

Quỳ tím

BaCO₃

43.

Dãy chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch axit sunfuric đặc nguội?

Fe, Mg

Zn, NaOH

Al, S

Fe, Al

44.

Câu 4: Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄loãng?

Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂.

CuO, Fe(OH)₂, Al, NaCl.

Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄.

45.

Câu 5: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 2H₂SO₄ + C $\rightarrow$ 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

B. H₂SO₄ + Fe(OH)₂ $\rightarrow$ FeSO₄ + 2H₂O.

C. 4H₂SO₄ + 2FeO $\rightarrow$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

D. 6H₂SO₄ + 2Fe $\rightarrow$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

46.

Câu 6: Có các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh sắt (iron) vào dung dịch H₂SO₄loãng, nguội.

(b) Sục khí SO₂ vào nước bromine.

(d) Nhúng lá nhôm (aluminium) vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là

47.

Câu 7: Cho các chất: FeS, Cu₂S, FeSO₄, H₂S, Ag, Fe, KMnO₄, Na₂SO₃, Fe(OH)₃. Số chất có thể phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng tạo ra SO₂ là

48.

Câu 9: Khí sau đây có thể được làm khô bằng H₂SO₄ đặc

CO₂

NH₃

HBr

49.

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,4874 lít hydrogen (ở đkc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25.

9,52

10,27

8,98

7,25

50.

Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 mL acid H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

6,81 gam

4,81 gam

3,81 gam

5,81 gam

51.

Câu 13: Cho 4,8 gam Mg tác dụng với lượng dư H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít SO₂ ( đo ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

1,2395

2,479

3,7185

4,958

52.

Câu 15: Dãy chất nào sau đây bị thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Mg, Cu, Ag.

B. Ca, Ag, Mg.

C. Cu, Zn, Mg.

D. Al, Fe, Cr.

53.

chồng mình là ai?

ai bíc má

kang sae- byeok

hoyeon jung

jisoo

yuranali

54.

quắt ít do pheey vơ ruýt food(của qa)

ham bơ gơ

pi da

cơm

mì

Reset

SULFUR VÀ HỢP CHẤT CỦA SULFUR

Total questions: 54

Worksheet time: 5hrs 30mins

Similar Resources on Wayground