wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Химия 201-300

Total questions: 100

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

Сколько химических связей имеется в молекуле кислорода О2?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

2.

Сколько химических связей имеется у атома фосфора в молекуле H3PO4?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

3.

Определите вещество, в котором между атомами имеется ионная связь:

a)

O2

b)

H2

c)

NH3

d)

H2S

e)

NaCl

4.

Определите вещество, в котором имеется ковалентная неполярная связь:

a)

Cl2

b)

H2S

c)

KF

d)

HBr

e)

HCl

5.

Что изучает термодинамика?

a)

энергетику физических явлений

b)

изменения состояний атомов и молекул

c)

энергетические изменения химических реакций

d)

изменение скорости реакций

e)

взаимодействие между молекулами

6.

Раздел химии, изучающий скорость и механизм химических реакций

a)

коллоидная химия

b)

биологическая химия

c)

физическая химия

d)

химическая кинетика

e)

химическая термодинамика

7.

При изотермическом процессе выполняется следующее:

a)

V = const

b)

T = const

c)

P = const

d)

Q = 0

e)

P > const

8.

При изобарическом процессе выполняется следующее:

a)

T = const

b)

V = const

c)

Q = 0

d)

P = const

e)

P > const 

9.

Как называются реакции, протекающие с выделением теплоты?

a)

окислительные

b)

восстановительные

c)

термохимические

d)

экзотермические

e)

эндотермические

10.

Как называется система, которая может отдавать или принимать теплоту из окружающей среды?

a)

открытая система

b)

гомогенная система

c)

изолированная система

d)

гетерогенная система

e)

закрытая система

11.

Как называется реакция, которая показывает поглощение или выделение теплоты при химическом процессе?

a)

эндотермическая

b)

термохимичекая

c)

экзотермическая

d)

восстановительная

e)

окислительная

12.

Какая из перечисленных ниже реакций относится к термохимической?

a)

N2 +3H2 = 2NH3

b)

2AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2AgCl

c)

HCl + NaOH = NaCl + H2O

d)

CaO  +  CO2  →  CaCO3

e)

2H2 + O2 = 2H2O + 571,6 кДж 

13.

Что такое внутренняя энергия системы?

a)

кинетическая энергия частиц

b)

потенциальная и кинетическая энергия атомов

c)

потенциальная энергия частиц

d)

полная энергия потенциальной энергии частиц

e)

полная энергия, которая складывается из кинетической и потенциальной энергий молекул, атомов, атомных ядер и электронов

14.

Что такое энтальпия?

a)

энергия отдаваемая системой в окружающую среду

b)

энергия системы при постоянном объеме

c)

внутренняя энергия системы

d)

энергия системы при постоянном давлении

e)

энергия затраченная на увеличение объема системы

15.

По какой формуле определяется тепловой эффект химической реакции?

a)

ΔH^0х р  = nΣ ΔH^0исх  - ΣΔH^0прод 

b)

ΔG^0х р  = nΣΔG^0 прод  - nΣΔG^0 исх 

c)

ΔS^х р  = nΣΔS^0прод  - nΣΔS^0исх 

d)

ΔH^0х р  = nΣ ΔH^0 прод   - nΣΔH^0 исх 

e)

ΔS^0х р  = nΣΔS^0 прод  - nΣΔS^0 исх 

16.

Какому закону соответствует формулировка: Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути ее протекания, а зависит лишь от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции?

a)

закон М Фарадея

b)

закон Д И Менделеева

c)

закон Г И Гесса

d)

закон Ф Р Рауля

e)

закон Д Дальтона

17.

Что изучает термохимия?

a)

константу равновесия

b)

динамику необратимых процессов

c)

тепловые эффекты химических и физических процессов

d)

влияние температуры на строение молекулы и атома

e)

теплоемкость веществ 

18.

Определите массу сгоревшего углерода по термохимическому уравнению С + О2 = СО2 + 402 кДж, если в результате реакции выделилось 40200 кДж теплоты: 

a)

1.2 г

b)

12 г

c)

120 г

d)

1200 г

e)

12000 г

19.

Определите количество выделившейся теплоты при сгорании 120 г углерода, если термохимическое уравнение горения углерода следующее: 

С + О2 = СО2 + 402 кДж

a)

4,02 кДж

b)

40,2 кДж

c)

2010 кДж

d)

4020 кДж

e)

8040 кДж

20.

Как называется энтальпия образования вещества, определенная при температуре 298К и давлении 1 атм?

a)

абсолютная энтальпия образования вещества

b)

нормальная энтальпия образования вещества

c)

эквивалентная энтальпия образования вещества

d)

стандартная энальпия образования вещества

e)

количественная энтальпия образования вещества

21.

Какое значение будет иметь ∆G при установлении химического равновесия?

a)

∆G = 0

b)

∆G > 0

c)

∆G < 0

d)

∆G = 2

e)

∆G = 3 

22.

Что изучает химическая кинетика?

a)

разложение веществ

b)

механизмы реакций, скорость химических реакций и влияние на нее различных факторов

c)

переход веществ в другие фазы

d)

растворы

e)

осадки

23.

Изменением какого параметра определяется скорость химической реакции?

a)

изменением концентрации реагирующих веществ по длине 

b)

природой вещества

c)

изменением концентрации реагирующих веществ за определенный промежуток времени

d)

объемом вещества

e)

окраской вещества

24.

Как изменится скорость реакции при повышении концентрации реагирующих веществ?

a)

не изменится

b)

увеличится

c)

понизится

d)

будет изменятся периодически

e)

резко усилится, а потом снизится

25.

Во сколько раз увеличится скорость реакции X + 2Y = Z при повышении концентрации вещества Y в 3 раза?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

9

e)

12

26.

Определите константу скорости реакции X + Y = Z, если Сх = 1,0 моль/л, Сy = 3,0 моль/л, а скорость реакции равна 0,15 моль/(л·ч):

a)

0,03

b)

0,05

c)

0,15

d)

0,45

e)

0,60

27.

Определите константу скорости реакции X + Y = Z, если Сх = 1,0 моль/л, Сy = 3,0 моль/л, а скорость реакции равна 0,15 моль/(л·ч):

a)

0,15

b)

0,40

c)

0,60

d)

0,75

e)

0,90

28.

Покажите уравнение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ для реакции 2A + B +D = F , если все вещества находятся в газообразном состоянии:

a)

V = K·CA·CB·CD

b)

V = K·CA·CB

c)

V = K·CA·CD^2

d)

V = K·CA^2·CB·CD

e)

V = K·CB·CA

29.

Определите математическое выражение закона действующих масс для реакции N 2 + 3H2  =  2NH3:

a)

V = K[N2]∙[H2]

b)

V = K[N2]∙3[H2]

c)

V = K[N2]^3∙[H2]

d)

V = K[N2]∙[H2]^3

e)

V = K[N2]^5∙[H2]^4

30.

Определите математическое выражение закона действующих масс для реакции   2SO2 + O2 = 2SO3:

a)

V = k[SO2]^3[O2]

b)

V = k[2SO2][O2]

c)

V = k[SO2][O2]

d)

V = k[SO2][2O2]

e)

V = k[SO2]^2[O2]

31.

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 300С, если температурный коэффициент реакции равен 2?

a)

4

b)

8

c)

15

d)

30

e)

60

32.

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 500С, если температурный коэффициент реакции равен 2?

a)

2

b)

8

c)

10

d)

16

e)

32

33.

Как называется закон, показывающий зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ?

a)

закон эквивалентов

b)

закон сохранения массы веществ

c)

закон действующих масс

d)

закон постоянства состава вещества

e)

закон А Авогадро

34.

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции в  соответствии с законом Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 100С?

a)

в 2-4 раза

b)

в 8 раз

c)

в 10 раз

d)

в 15 раз

e)

в 20-30 раз

35.

Что такое катализатор?

a)

вещество, изменяющее скорость реакции

b)

вещество подвергающее гидратации

c)

гидролизующее вещество

d)

вода

e)

пар

36.

В каком направлении сместится равновесие системы, находящейся в равновесии, в соответствии с правилом Ле-Шателье при оказании внешнего воздействия на эту систему?

a)

равновесие сместится в том направлении, которое усилит эффект внешнего воздействия

b)

равновесие не изменится

c)

равновесие сместится в том направлении, которое ослабит эффект внешнего воздействия

d)

равновесие сместится в направлении, которое будет периодически изменять эффект внешнего фактора

e)

равновесие сместится в том направлении, которое не изменит эффект внешнего воздействия

37.

В каком направлении сместится равновесие в системе N2 + 3H2 = 2NH3 при повышении давления?

a)

вправо

b)

не сместится

c)

влево

d)

равновесие не изменится

e)

в обеих направлениях

38.

В каком направлении сместится равновесие в системе 2SO2 + O2 = 2SO3 при понижении давления?

a)

вправо

b)

влево

c)

не сместится

d)

в обеих направлениях

e)

равновесие не изменится

39.

В каком направлении сместится равновесие в системе 

2CО(г) + О2(г) = 2СО2(г)  при повышении давления?

a)

не изменится равновесие

b)

в направлении прямой реакции

c)

в направлении обратной реакции 

d)

в начале в направлении прямой реакции, потом в направлении обратной реакции

e)

в начале в направлении обратной реакции, потом в направлении прямой реакции

40.

В каком направлении сместится равновесие в системе 

2HI = H2 + I2 – Q   при повышении температуры?

a)

влево

b)

вправо

c)

не изменится

d)

равновесие не изменится

e)

в начале в направлении обратной реакции, потом в направлении прямой реакции

41.

В каком направлении сместится равновесие в системе

2SO2 + O2 = 2SO3 + 192 кДж   при повышении температуры?

a)

не изменится

b)

в направлении прямой реакции

c)

в направлении обратной реакции

d)

в начале в направлении прямой реакции, потом в направлении обратной реакции 

e)

в начале в направлении обратной реакции, потом в направлении прямой реакции

42.

В каком случае повышение давления не повлияет на смещение равновесия?

a)

2H2  +  O2  =  2H2O(пар)

b)

N2  +  3H2  =  2NH3

c)

N2  +  O2  =  2NO

d)

2SO2  +  O2  =  2SO3

e)

2CO  +  O2  =  2CO2

43.

В каком направлении сместится равновесие в системе

2O3 = 3O2 + 69000 кал/моль   при понижении температуры?

a)

не сместится

b)

в направлении прямой реакции

c)

в направлении обратной реакции

d)

равновесие не изменится

e)

в начале в направлении обратной реакции, потом в направлении прямой реакции

44.

Какой фактор необходимо изменить  в равновесной системе 

H2 + I2 = 2HI + Q    для повышения выхода иодоводорода?

a)

понизить давление

b)

повысить давление

c)

охладить реакционную среду

d)

нагревать реакционную среду

e)

перемешивать реагирующие вещества

45.

В каком направлении сместится равновесие в системе  2NO + O2 = 2NO при повышении давления?

a)

равновесие не сместится

b)

в направлении прямой реакции

c)

в направлении обратной реакции

d)

 в начале в направлении прямой реакции, затем в направлении обратной реакции

e)

в начале в направлении обратной реакции, потом в направлении прямой реакции

46.

Наличием каких солей обусловлена временная жесткость воды?

a)

наличием сульфидов магния

b)

наличием хлоридов натрия и калия

c)

наличием карбонатов натрия и калия

d)

наличием сульфидов магния и кальция

e)

наличием гидрокарбонатов магния и кальция

47.

Какой металл может вытеснить из воды водород?

a)

Ni

b)

Сa

c)

Sn

d)

Pb

e)

Co

48.

Что показывает процентная концентрация раствора?

a)

массу раствора

b)

объем раствора

c)

массу растворителя

d)

массу растворенного вещества

e)

массу растворенного вещества в 100 г раствора

49.

Что показывает молярная концентрация раствора?

a)

массу растворителя

b)

массу растворенного вещества в граммах

c)

массу растворенного вещества в 1 л раствора

d)

количество молей растворенного вещества в 1 л раствора

e)

количество эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора

50.

Что показывает моляльная концентрация раствора?

a)

массу раствора

b)

объем раствора

c)

массу растворителя

d)

массу растворенного вещества в 100 г раствора

e)

количество молей растворенного вещества в 1000 г растворителя

51.

Что показывает нормальная концентрация раствора?

a)

количество эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора

b)

массу раствора

c)

массу растворителя

d)

объем растворителя

e)

количество молей растворенного вещества

52.

Кто определил зависимость давления насыщенного пара растворителя над раствором от концентрации растворенного вещества?

a)

Ф М Рауль

b)

Я Вант-Гофф

c)

Д И Менделеев

d)

А Авогадро

e)

Н Н Бекетов

53.

Что происходит при растворении в воде сильных электролитов?

a)

электролиты полностью диссоциируют на ионы

b)

электролиты неполностью диссоциируют на ионы

c)

электролиты не диссоциируют на ионы

d)

выделяется газ

e)

образуется вода

54.

Как изменяется степень диссоциации слабых электролитов при их разбавлении?

a)

увеличивается

b)

уменьшается

c)

не изменяется

d)

изменяется периодически

e)

резко уменьшится

55.

Определите сильное основание из перечисленных ниже:

a)

NaOH

b)

Cu(OH)2

c)

Mg(OH)2

d)

Al(OH)3

e)

Mn(OH)2

56.

Определите сильный электролит из перечисленных ниже:

a)

NaOH

b)

Al(OH)3

c)

HCN

d)

CH3COOH

e)

H2CO3

57.

Покажите формулу слабой кислоты:

a)

H2S

b)

HCl

c)

HClO4

d)

HNO3

e)

H2SO4

58.

Покажите формулу слабой кислоты:

a)

H2CO3

b)

H2SO4

c)

HNO3

d)

HCl

e)

H3PO4

59.

В каком случае реакция между двумя электролитами протекает до конца?

a)

при образовании осадка

b)

в случае, когда осадок не образуется

c)

при образовании одинаковых ионов

d)

при образовании KCl

e)

при образовании NaCl

60.

При взаимодействии NaCl с каким веществом образуется осадок?

a)

AgNO3

b)

HCl

c)

KNO3

d)

Na2SO4

e)

H2SO4

61.

При взаимодействии Na3PO4 с каким веществом образуется осадок?

a)

CaCl2

b)

NaNO3

c)

KNO3

d)

NaCl

e)

H2O

62.

В каком случае ионообменная реакция протекает до конца?

a)

Na2CO3 + HCl →

b)

BaCl2 + KNO3 →

c)

Mg(NO3)2 + KCl →

d)

K3PO4 + Na2SO4 →

e)

NaNO3 + KCl →

63.

Какая соль подвергается гидролизу?

a)

CuCl2

b)

NaCl

c)

Na2SO4

d)

NaNO3

e)

KCl

64.

Какая соль подвергается гидролизу?

a)

Na2S

b)

NaCl

c)

Na2SO4

d)

NaNO3

e)

KCl

65.

Какая соль подвергается гидролизу?

a)

Na2CO3

b)

Na2SO4

c)

KNO3

d)

KCl

e)

NaNO3

66.

Какая соль подвергается гидролизу по катиону?

a)

FeCl2

b)

NaCl

c)

Na2SO4

d)

Na2S

e)

Na2SO4

67.

Какая соль при растворении в воде дает щелочную среду?

a)

Na2CO3

b)

MgCI2

c)

FeCI2

d)

NH4CI

e)

ZnSO4

68.

Определите степень окисления серы в H2S:

a)

-2

b)

-1

c)

-3

d)

+4

e)

+5

69.

Определите окислительно-восстановительную реакцию:

a)

H2 + Br2 = 2HBr

b)

CaO + H2O = Ca(OH)2

c)

Na2O + H2O = 2NaOH

d)

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

e)

AgNO3 + NaCl = AgCl +NaNO3

70.

В каком соединении сера проявляет высшую степень окисления?

a)

H2SO4

b)

H2S

c)

H2SO3

d)

S

e)

SO2

71.

Определите высшую степень окисления атома азота:

a)

N^+5

b)

N^+1

c)

N^+2

d)

N^+3

e)

N^+4

72.

Определите высшую степень окисления атома иода:

a)

I^+7

b)

I^+1

c)

I^+5

d)

I^+3

e)

I^0

73.

Определите высшую степень окисления атома хлора?

a)

Cl^+7

b)

Cl^+5

c)

Cl^+3

d)

Cl^+1

e)

Cl^0

74.

Сколько электронов приобретает Cl^+7 при восстановлении из состояния Cl^+7 до  Cl^-?

a)

4

b)

5

c)

6

d)

7

e)

8

75.

Сколько электронов отдает Cl^- при окислении из состояния Cl^- до Cl^+5?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

76.

Что такое электролиз?

a)

химические процессы протекающие под действием электрического тока

b)

процесс с участие катионов

c)

процесс с участием анионов

d)

процесс с образованием воды

e)

процеес образования кислоты

77.

Какой металл может подвергнуться коррозии в кислой среде?

a)

Fe

b)

Au

c)

Hg

d)

Cu

e)

Ag

78.

Какой металл вытесняет водород из воды?

a)

Ca

b)

Co

c)

Ni

d)

Sn

e)

Pb

79.

Определите основной сплав железа:

a)

сталь

b)

нихром

c)

бронза

d)

дюралюминий

e)

латунь

80.

Что показывает координационное число?

a)

число мест вокруг комплексообразователя, на которых могут разместиться лиганды

b)

заряд комплексообразователя

c)

размер комплексообразователя

d)

число комплексообразователей

e)

степень окисления комплексообразователя

81.

Что такое комплексообразователь?

a)

центральный атом внутренней сферы комплексного соединения, вокруг которого группируются ионы или молекулы лиганда

b)

анионы расположенные вокруг металла

c)

ион расположенный во внешней сфере коплексного соединения

d)

анионы расположенные вокруг металла

e)

ион металла, расположенный во внешней сфере комплесного соединения

82.

Назовите комплексное соединение [Cu(NH3)4](OH)2

a)

гидроксид тетрааммин меди (+2)

b)

гидроксид меди (+2)

c)

гидроксид триаммин меди (+2)

d)

гидроксид терааммин меди (+1)

e)

гидроксотетраамин меди (+2)

83.

Как называется комплекс Na3[Co(CN)6]?

a)

натрия гексацианокобальтат (III)

b)

натрия гексацианокобальтат (II)

c)

натрия гексацианокобальтат ( IV)

d)

натрия тетрацианокобальтат (III)

e)

натрия дицианокобальтат (III)

84.

Выберите формулу к омплекса, соответствующему названию: калия гексацианоферрат (+3):

a)

K3[Fe(CN)6]

b)

Na3[Al(OH)6]

c)

Na2[HgI4]

d)

Na3[FeF6]

e)

[Ag(NH3)2]OH

85.

Выберите название комплекса, соответствующего названию: натрия гексафтороферрат (III):

a)

Na3[FeF6]

b)

Na3[Al(OH)6]

c)

Na2[HgI4]

d)

[Ag(NH3)2]OH

e)

K3[Fe(CN)6]

86.

Определите степень окисления комплексообразователя в комплексе [Co(NH3)6]Cl3:

a)

0

b)

+1

c)

+2

d)

+3

e)

+4

87.

Определите степень окисления комплексообразователя в комплексе K2[Ni(CN)6]:

a)

+1

b)

+2

c)

+3

d)

+4

e)

+5

88.

Определите заряд комплексного иона в комплексе [Ag(NH3)]Cl:

a)

-1

b)

+1

c)

+2

d)

+3

e)

+4

89.

 Определите координационное число комплексообразователя в комплексе K[Pt(NH3)Cl5]:

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

90.

Определите формулу аммиака:

a)

NH3

b)

NH2OH

c)

N2H4

d)

N2

e)

NO2

91.

Определите формулу дихромовой кислоты:

a)

H2Cr2O7

b)

H2CrO4

c)

Cr(OH)3

d)

H3CrO3

e)

HCrO2

92.

Определите формулу амфотерного гидроксида:

a)

AI(OH)3

b)

Ca(OH)2

c)

AgOH

d)

RbOH

e)

LiOH

93.

Определите формулу ангидрида, соответствующему серной кислоте H2SO4:

a)

SO3

b)

SO2

c)

SO

d)

S2O3

e)

S2O

94.

Определите формулу ортофосфорной кислоты:

a)

H3PO4

b)

H3PO3

c)

H4P2O7

d)

H4P2O5

e)

HPO3

95.

Определите формулу оксидов, соответствующих элементам III группы периодической системы:

a)

R2O3

b)

R2O

c)

R2O5

d)

RO

e)

RO2

96.

Определите формулу оксидов, соответсвующих элементам VI группы периодической системы:

a)

RO3

b)

R2O3

c)

R2O5

d)

R2O

e)

RO2

97.

Каков объемный процент содержания кислорода в воздухе?

a)

3%

b)

21%

c)

50%

d)

78%

e)

100%

98.

Какое соединение является минеральным удобрением?

a)

КNО3

b)

Na2SO4

c)

СаСI2

d)

KOH

e)

Na2CO3

99.

В какой группе расположены удобрения?

a)

КNО3, NН4Н2РО4

b)

СаСI2, МgSО4

c)

АlВr3, СиСl2

d)

Fe2О3, Р2О5

e)

NaСl, СаSО4

100.

Какие из этих смесей гомогенные?

a)

Раствор марганцовки

b)

Молоко

c)

Майонез

d)

Морская вода с осадком

e)

Кровь, лимфа

Similar Resources on Wayground

СПИДран дубль 2

100 questions

СПИДран дубль 2

quiz

Worksheet

•

University

физхим 2МММ

100 questions

физхим 2МММ

quiz

Worksheet

•

University

физика

100 questions

физика

quiz

Worksheet

•

University

Ком химия бір жауап

100 questions

Ком химия бір жауап

quiz

Worksheet

•

University