Free Printable REMIDI KIMDAS

1.

Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam K₂CrO₄ adalah . . .

a)

4

b)

5

c)

6

d)

7

e)

8

2.

Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na₂SO₃ adalah . . .

a)

4

b)

5

c)

6

d)

7

e)

0

3.

Nilai bilangan oksidasi dari Cl₂ didalam Ca(ClO₂)₂adalah . . .

a)

0

b)

2

c)

6

d)

8

e)

10

4.

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .

a)

AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃(Aq)

b)

2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCI (aq)

c)

NH₃ (aq) + H2O (l) → NH₄⁺ (aq) + OH^– (aq)

d)

NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H2O (l)

e)

Al₂O₃ (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO₂ (aq) + H2O (l)

5.

Contoh reaksi oksidasi adalah . . .

a)

Ag⁺_(aq)berubah menjadi Ag _(s)

b)

Cl_{2 (g)}berubah menjadi Cl‾_(aq)

c)

I^– _(aq) berubah menjadi I_{2 (s)}

d)

Cr⁶⁺ berubah menjadi CrO_4¯²

e)

H₂O _(l)berubah menjadi OH‾ _(aq)

6.

pengertian dari pelepasan elektron, disebut dengan reaksi...

a)

Redoks

b)

Reduksi

c)

Oksidasi

d)

Ion

e)

Kovalen

7.

Pengertian dari penangkapan elektron disebut dengan reaksi ....

a)

Oksidasi

b)

Reduksi

c)

Redoks

d)

Biloks

e)

Kovalen

8.

Proses terjadinya Pengikatan oksigen disebut dengan reaksi...

a)

Redok

b)

Oksidasi

c)

Reduksi

d)

Oksigenisasi

e)

Oksidator

9.

2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCI (aq)

Dari reaksi diatas manakah yang berperan sebagai oksidator?

a)

2KI

b)

Cl₂

c)

I₂

d)

2KCI

e)

KI

10.

2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCI (aq)

Dari reaksi diatas manakah yang berperan sebagai Reduktor adalah...

a)

2KI

b)

Cl₂

c)

I₂

d)

2KCI

e)

Cl

11.

Berikut ini, pernyataan yang benar tentang reaksi oksidasi adalah...

a)

Penerimaan pasangan elektron

b)

Reaksi pelepasan oksigen dari senyawanya

c)

Penerimaan elektron

d)

Penurunan bilangan oksidasi

e)

Pertambahan bilangan oksidasi

12.

Bilangan oksidasi $Cr$ pada senyawa $K_2Cr_2O_7$ adalah...

a)

+3

b)

+4

c)

+5

d)

+6

e)

+7

13.

Bilangan oksidasi $S$ tertinggi terdapat pada

a)

$SO_2$

b)

$S_2O_3\ ^{2-}$

c)

$S_4O_6\ ^{2-}$

d)

$SO_4\ ^{2-}$

e)

$H_2S$

14.

Pada reaksi : $2KClO_3\ \rightarrow\ 2KCl\ +\ 3O_2$ , peristiwa oksidasi terjadi pada...

a)

atom $Cl$ pada $KClO_3$ menjadi $KCl$

b)

atom $K$ pada $KClO_3$ menjadi $KCl$

c)

atom $O$ pada undefined menjadi undefined

d)

atom $O_2$ pada undefined menjadi

e)

atom $Cl$ pada $KCl$ menjadi $KClO_3$

15.

Bilangan oksidasi $Br$ dalam $BrO_3\ ^-$ adalah...

a)

+5

b)

+3

c)

+1

d)

-1

e)

-5

16.

Bilangan oksidasi unsur C dalam CO₂ adalah …

a)

0

b)

-2

c)

+2

d)

+4

17.

Bilangan oksidasi Mn dalam KMnO₄ adalah ….

a)

0

b)

+2

c)

+5

d)

+7

18.

Bilangan oksidasi unsur klorin paling kecil adalah ….

a)

Cl₂

b)

KClO

c)

Cl^-

d)

ClO₂^-

19.

Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ….

a)

HCl + NaOH→ NaCl + H₂O

b)

Ca(OH)₂+H₂SO₄ → CaSO₄+ 2H₂O

c)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

d)

MgCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl +MgSO₄

20.

Berikut ini pernyataan yang tepat mengenai

reaksi reduksi adalah ….

1) Reaksi penangkapan elektron

2) Reaksi penangkapan oksigen

3) Reaksi penurunan bilangan oksidasi

4) Reaksi pelepasan elektron

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

21.

Pernyataan yang benar mengenai reduktor adalah …

1) Zat yang mengalami reduksi

2) Zat yang mengalami oksidasi

3) Zat yang mengalami penurunan biloks

4) Zat yang mengalami kenaikan biloks

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

3 dan 4

d)

2 dan 4

22.

Spesi yang bertindak sebagai oksidator (mengalami reduksi) pada reaksi redoks berikut adalah ….

2MnO + 5PbO₂ --> 2MnO₄^- + 5Pb²⁺

a)

PbO₂

b)

MnO

c)

H⁺

d)

H₂O

23.

Perhatikan reaksi-reaksi berikut.

1) CO₂ ---> CO + 1/2 O₂

2) Na ---> Na⁺ + 1e^-

3) MnO₄^- ---> MnO₂

4) 2CO₂ + 2e^- ---> C₂O₄^2-

Pasangan reaksi reduksi dan oksidasi berturut-turut adalah ….

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

3 dan 4

d)

2 dan 4

24.

Bilangan oksidasi Cr dalam ion Cr₂O₇^2- adalah ....

a)

-2

b)

+2

c)

+6

d)

+12

25.

Perhatikan contoh peristiwa berikut.

1) Baterai jam dinding

2) Peluruhan zat radioaktif

3) Reaksi asam basa

4) Charge handphone

Yang termasuk contoh reaksi redoks adalah ….

a)

1 dan 2

b)

3 dan 2

c)

1 dan 4

d)

3 dan 4

26.

Setengah reaksi reduksi NO₃^– menjadi N₂O adalah sebagai berikut.

a NO₃^–(aq) + b H⁺ + 8 e^– ⎯⎯→ c N₂O(g) + d H₂O(l)

Nilai a dan b yang cocok adalah ….

a)

2, 5

b)

2, 10

c)

, 1, 4

d)

1, 5

e)

3, 5

27.

Pada reaksi berikut.

a KMnO₄ + b HCl ⎯⎯→ c Cl₂ + d MnCl₂ + e KCl + f H₂O

Nilai a dan c yang sesuai adalah ….

a)

2, 5

b)

2, 8

c)

5, 8

d)

5, 16

e)

8, 16

28.

Perhatikan persamaan reaksi reduksi berikut.

p IO₃^–(aq) + q H⁺ + r e^– → s I₂(s) + t H₂O(l)

Nilai p, q, r, s, t di atas berturut-turut adalah ….

a)

1, 6, 5, 1, 3

b)

1, 12, 10, 1, 6

c)

2, 12, 10, 1, 12

d)

2, 12, 10, 1, 6

e)

1, 5, 6, 1, 3

29.

Bilangan oksidasi nitrogen dalam HNO₃ adalah....

a)

–5

b)

-3

c)

0

d)

+3

e)

+5

30.

Dalam senyawa manakah mangan memiliki bilangan oksidasi tertinggi?

a)

MnO₂

b)

K₂MnO₄

c)

MnO

d)

KMnO₄

e)

Mn₂O₃

31.

Di bawah ini yang merupakan reaksi oksidasi adalah . . .

a)

Ag⁺(aq) berubah menjadi Ag (s)

b)

I₂(s)berubah menjadi I^– (aq)

c)

Cl₂(g) berubah menjadi Cl‾(aq)

d)

Cr³⁺ berubah menjadi CrO₄²_¯

e)

H₂O (l) berubah menjadi OH‾ (aq)

32.

Nilai bilangan okidasi dari Al didalam NaAl(OH)₄ adalah . . .

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

33.

Dalam reaksi: a I₂ + b OH^- ---> c IO₃^- + d H₂O . Jika reaksi di setarakan, maka koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah....

a)

1, 6, 2, 3

b)

1, 12, 2, 6

c)

2, 6, 2, 3

d)

2, 12, 2, 10

e)

1, 10, 2, 5

34.

Reaksi berikut yang menunjukkan terjadinya perpindahan sebanyak lima elektron adalah......

a)

MnO₄^- ----> MnO₂

b)

Cr₂O₇^2- ---> 2Cr³⁺

c)

Cl₂ ----> ClO₂^-

d)

MnO₄^- ---> Mn²⁺

e)

CrO₄^2- ---> Cr³⁺

35.

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .

a)

AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃(Aq)

b)

2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCI (aq)

c)

NH₃ (aq) + H2O (l) → NH₄⁺ (aq) + OH^– (aq)

d)

NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H2O (l)

e)

Al₂O₃ (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO₂ (aq) + H₂O (l)

36.

Reaksi

Redoks :

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaI ---> MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂

Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di atas adalah . . .

a)

NaI

b)

H₂SO₄

c)

Mn²⁺

d)

I^–

e)

MnO₂

37.

Diketahui reaksi :

a Zn + b NO₃^- ----> c Zn²⁺ + NH₄⁺

Jika reaksi diatas disetarakan makan koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah . . .

a)

4,1,1

b)

4,1,2

c)

4,1,3

d)

4,1,4

e)

4,1,5

38.

Reaksi MnO4^‾ menjadi Mn²⁺bila kuantitas KMnO₄semula adalah 0,2 mol maka electron yang ditangkap oleh KMnO₄untuk menjadi ion Mn²⁺sebanyak…

a)

5,0 mol

b)

2,5 mol

c)

1,0 mol

d)

0,7 mol

e)

0,5 mol

39.

Pada reaksi berikut :

Br₂ + 2NaOH ---> NaBr + NaBrO + H₂O

Zat yang mengalami reaksi disproposionasi (autoredoks) berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah…

a)

Bromine dari -1 menjadi -2 dan 0

b)

Bromine dari 0 menjadi -1 dan +1

c)

Bromine dari 0 menjadi -2 dan +1

d)

Natrium dari +1 menjadi -1 dan 0

e)

Oksigen dari -2 menjadi -3 dan -1

40.

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut:

aCr₂O₇^2- + AsO₃^3- + bH⁺ ---> cCr³⁺ + AsO₄^3- + dH2O

Jika disetarakan, maka harga b, c, dan d dari reaksi tersebut berturut-turut adalah…

a)

8, 2, dan 4

b)

8, 2, dan 3

c)

3, 8, dan 3

d)

3, 8, dan 2

e)

3, 2, dan 2

41.

Diketahui hukum laju suatu reaksi adalah v = 5.

Orde reaksi tersebut adalah ....

a)

0

b)

1

c)

2

d)

-1

42.

Berdasarkan data dalam tabel untuk suatu reaksi R—> P, dapat disimpulkan bahwa reaksi tersebut merupakan reaksi orde ....

a)

0

b)

1

c)

2

d)

-1

43.

Orde reaksi diperoleh dari koefisien reaksi.

Pernyataan di atas ....

a)

Benar

b)

Salah

44.

A + B —> C

Reaksi elementer tersebut merupakan reaksi ....

a)

Unimolekuler

b)

Bimolekuler

c)

Tidak dapat ditentukan kemolekulerannya

45.

AB —> A + B

Reaksi elementer tersebut merupakan reaksi orde ....

a)

0

b)

1

c)

2

d)

Tidak dapat ditentukan

46.

Konsentrasi intermediet pada awal reaksi selalu tetap.

Pernyataan tersebut ....

a)

Benar

b)

Salah

47.

Hukum laju suatu reaksi dipengaruhi suhu.

Pernyataan tersebut ....

a)

Benar

b)

Salah

48.

Nilai konstanta laju selalu tetap dan tidak dipengaruhi suhu.

Pernyataan tersebut ....

a)

Benar

b)

Salah

49.

Waktu paruh reaksi orde dua tidak dipengaruhi konsentrasi reaktan.

Pernyataan tersebut ....

a)

Benar

b)

Salah

50.

Hukum laju reaksi fasa gas dipengaruhi volume tempat reaksi berlangsung.

Pernyataan tersebut ....

a)

Benar

b)

Salah

51.

Untuk reaksi $\frac{1\ }{2}A\ \rightarrow\ 2B$ , laju menghilangnya "A" berkaitan dengan laju menculnya "B" yang dapat dinyatakan dengan persamaan ....

a)

$-\frac{d\left[A\right]}{dt}=\frac{1}{2}\frac{\text{d}\left[A\right]}{\text{d}t}$

b)

$-\frac{d\left[A\right]}{dt}=\frac{1}{4}\frac{\text{d}\left[B\right]}{\text{d}t}$

c)

$-\frac{d\left[A\right]}{dt}=\frac{d\left[B\right]}{dt}$

d)

$-\frac{d\left[A\right]}{dt}=4\frac{d\left[B\right]}{dt}$

52.

Untuk reaksi $A\ +\ 2B\ \rightarrow\ C$ , hukum lajunya adalah $R\ =\ K\left[A\right]\left[B\right]^2$ . Orde reaksi totalnya adalah ...

a)

3

b)

5

c)

6

d)

7

53.

Hukum laju reaksi $A\ +\ B\ \rightarrow\ produk,\ lajunya\ adalah\ =\ K\left[A\right]^n\left[B\right]^m.$ Jika konsentrasi A di naikkan dua kali, konsentrasi B di kurangi setengah, maka ratio hukum laju menjadi ...

a)

$n-m$

b)

$\frac{1}{2^{m+n}}$

c)

$2^{n-m}$

d)

$m+n$

54.

Dibawah ini adalah mekanisme reaksi yang diusulkan untuk reaksi NO dengan $Br_2$
$Step\ I\ \ \ NO_{\left(g\right)}\ +\ Br_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ NOBr_{2\left(g\right)}\ \ \ \ \ \ Fast$
$Step\ II\ \ NOBr_{2\left(g\right)}\ +\ NO_{\left(g\right)}\ \rightarrow\ 2NOBr_{\left(g\right)\ \ \ }Slow$ Jika reaksi kedua adalah laju penentu, orde reaksi untuk NO adalah

a)

1

b)

0

c)

3

d)

2

55.

konstanta laju untuk $\left[Ag\left(NH_3\right)_2\right]^+$ adalah

a)

$6,8\ x\ 10^{-6}$

b)

$1,08\ x\ 10^{-5}$

c)

$1,08\ x\ 10^{-6}$

d)

$6,8\ x\ 10^{-5}$

56.

Perhatikan reaksi $aG\ +\ bH\rightarrow\ \Pr oduk$ . Ketika konsentrasi kedua reaktan G dan H naik dua kali lipat, laju meningkat 8 kali. Jika konsentrasi G dinaikan dua kali namun konsentrasi H di buat tetap, maka lajunya menigkat dua kali. Orde reaksi secara keseluruhan adalah ...

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

57.

Laju reaksi dari reaksi $2A\ +\ B\ \rightarrow\ C\$ adalah Laju = k[A][B]. Pernyataan yang benar tentang hal ini adalah ...

a)

K tidak bergantung pada [A] dan [B]

b)

t 1/2 nya konstan

c)

satuannya adalah $s^{-1}$

d)

Laju terbentuknya C, dua kali laju menghilangnya A

58.

Pada reaksi order pertama, konsentrasi reaktan berkurang dari 0,8 M menjadi 0,4 M dalam waktu 15 menit. Waktu yang dibutuhkaan untuk konsentrasi berubah dari 0,1 M menjadi 0,025 M adalah ....

a)

60 menit

b)

7,5 menit

c)

15 menit

d)

30 menit

59.

$t_{\frac{1}{4}}$ dapat diartikan sebagai waktu yang dibutuhkan agar kosentrasi reaktan turun menjadi $\frac{3}{4}$ dari konsentrasi awal. Jika konstanta laju reaksi orde pertama adalah K, maka $t_{\frac{1}{4}}$ dapat dinyatakan dengan persamaan ...

a)

0,01/K

b)

0,29/K

c)

0,69/K

d)

0,75/K

60.

pada reaksi orde pertama konsentrasi reaktan menurun dari 800 mol/l menjadi 50 mol/l dalam waktu $2\ x\ 10^4$ detik. Konstanta laju dari reeaksi ini adalah ...

a)

$2\ x\ 10^4$

b)

$3,45\ x10^5$

c)

$1,386\ x\ 10^{-4}$

d)

$2\ x10^{-4}$

61.

Yang mana dari pernyataan ini yaang salah ...

a)

Orde reeaksi ditentukan berdasarkan eksperimen

b)

Orde raks adalah jumlah secara keseluruhan konsentrasi dalam bentuk hukum laju terdifferensial

c)

Orde reaksi tidak berkaitan dengan koefisien stoikiometri reaktan

d)

Orde reaksi tidak dalam bentuk pecahan

62.

Pernyataan mana yang benar mengenai

K\ =\ A\ e\ ^{-\frac{Ea}{RT}}

a)

$E_a$ adalah energi aktivasi

b)

K adalah konstanta kesetimbangan

c)

R adalah konstanta Rydberg

d)

A adalah fator adsorbsi

63.

Katalis membuat reaksi menjadi lebih eksotermis

a)

Benar

b)

Salah

64.

Laju reaksi eksotermik menurun dengan adanya kenaikan temperatur

a)

Benar

b)

Salah

65.

Suatu reaksi disebut reaksi orde ke-nol jika ...

a)

reaksi terjadi di antara unsur-unsur

b)

laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi zat yang bereaksi

c)

reaksi tersebut tidak mempunyai konstanta laju reaksi

d)

laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi zat yang bereaksi

66.

Penambahan katalisator akan mempercepat laju reaksi. hal ini disebabkan ...

a)

konsentrasi zat bertambah

b)

energi aktivasi berkurang

c)

energi aktivasi bertambah

d)

energi kinetik pereaksi berkurang

67.

energi aktivasi adalah energi yang ....

a)

Energi minimum yang diperlukan pada saat reaksi sangat lambat

b)

Energi minimum yang pada reaksi bolak-balik

c)

Energi minimum yang pada reaksi endoterm

d)

Energi minimum yang diperlukan agar reaksi dapat berlangsung

68.

Makanan lebih tahan lama jika disimpan dalam udara dingin. hal itu disebabkan ....

a)

laju pertumbuhan bakteri dapat dihambat

b)

berhentinya proses tumbukan dalam bahan makanan

c)

energi aktivasi bahan makanan naik dengan drastis

d)

energi aktivasi bahan makanan turun dengan drastis

69.

What is the rate law for this mechanism?

a)

rate = k[A][B]²

b)

rate = [B][X]

c)

rate = [A]^0.5[B]^1.5

d)

rate = [W][Y][Z]

70.

Hitunglah berapa lama waktu yang dibutuhkan oleh sebuah radionuklida agar meluruh 87,5% dari kondisi awal?

(Waktu paruh 50 hari)

a)

150 hari

b)

63 hari

c)

87 hari

d)

125 hari

71.

Perhatikanlah reaksi elementer berikut ini

\frac{1}{2}H_2\ +\ \frac{1}{2\ }I_2\ \rightarrow\ HI

molekularitas dari reaksi diatas adalah

a)

1

b)

1/2

c)

2

d)

4

72.

Pada reaksi orde nol dengan reaksi

A\ \rightarrow\ P

Pernyataan yang benar adalah ...

a)

laju reasksi tidak bergantung pada konsentrasi

b)

konsetrasi reeakktan tidak berubah dengan adanya perubahan waktu

c)

waktu paruh bergantung pada konsentrsi reaktan

d)

konstanta laju nilainya sama dengan laju reaksinya

73.

Berikut ini adalah grafik antara konsentrasi (C) vs waktu (t). Yang manakah dari pernyataan berikut yang benar ?

a)

reaksinya merupakan reaksi orde pertama

b)

konsentrasi reaktan secara teoritis tidak mungkin nol

c)

laju reaksi tidak berubah dengan waktu

d)

waktu paruhnya konstan dan tidak bergantung dengan konsentrasi reaktan

74.

Co adalah konsentrasi awal reaktan

C adalah konsentrasi pada waktu tertentu

k adalah konstanta laju

cocoklah plot dan slope berikut ini

(misal : iv dengan b)

4 lines

75.

Pada sebuah reaksi, laju reaksinya

1\ x\ 10^{-2\ }M\ s^{-1\ }

dan konstanta lajunya

1\ x\ 10^{-4}\ M^{-1\ }s^{-1}

oleh karena itu konsentrasi reaktan adalah 10 M

a)

Benar

b)

Salah

76.

Dengan mereaksikan: P2(g) + Q2(g) --> 2PQ

dihasilkan data sebagai berikut:

Jika [P2] dinaikan 2 kali, [Q2] tetap, laju reaksi menjadi 4 kali semula, sementara jika [P2] dan [Q2] masing-masing dinaikan 2 kali, laju reaksinya menjadi 8 kali. Orde terhadap [Q2] adalah ....

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

77.

Grafik manakah yang tidak sesuai dalam penentuan laju reaktan?

a)

b)

c)

d)

78.

Tentukan orde reaksi keseluruhan dari reaksi tersebut

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

79.

Manakah dari berikut ini yang merupakan persamaan Lineweaver-Burk yang benar?

a)

b)

c)

d)

80.

Jika kecepatan aktivitas enzim diplotkan terhadap konsentrasi substrat, bagaimana bentuk kurvanya ?

a)

Kurva hiperbolik

b)

Parabola

c)

Garis lurus dengan kemiringan positif

d)

Garis lurus dengan kemiringan negatif

81.

Unsur transisi yang bersifat diamagnetik adalah ….

a)

Sc

b)

Ti

c)

Cr

d)

V

e)

Cu

82.

Sifat-sifat suatu senyawa sebagai berikut.

Paramagnetik
Senyawanya berwarna
Membentuk senyawa kompleks
Unsur penyusunnya mempunyai tingkat oksidasi bervariasi

Contoh senyawa yang mempunyai sifat tersebut adalah ….

a)

CaSO₄

b)

Cr₂(SO₄)₃

c)

MgSO₄

d)

K₂SO₄

e)

SrSO₄

83.

Senyawa seng dari unsur transisi tidak berwarna, hal ini disebabkan oleh ….

a)

orbital d telah penuh terisi electron

b)

tidak adanya electron pada orbital d

c)

orbital d telah terisi electron setengah penuh

d)

tidak adanya electron pada orbital s

e)

orbital s telah terisi electron setengah penuh

84.

Berikut ini merupakan ligan bermuatan negatif, kecuali ....

a)

siano

b)

hidrokso

c)

fluoro

d)

amin

e)

kloro

85.

Nama yang benar untuk senyawa kompleks K₂PtCl₆adalah ....

a)

kalium kloroplatinat(IV)

b)

kalium heksakloroplatina(IV)

c)

heksakloroplatinat(IV) kalium

d)

kalium heksakloroplatinat(IV)

e)

kalium heksakloriumplatina(IV)

86.

Ion kompleks dengan atom pusat Co²⁺dan ligan NH₃sebanyak 4 buah memiliki rumus molekul ....

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

87.

Berikut ini adalah beberapa sifat unsur:

konduktor yang baik
umumnya dapat ditarik medan magnet,
oksidator kuat
bereaksi dengan air membentuk asam

Sifat dari logam transisi terdapat pada nomor ….

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

1 dan 4

d)

2 dan 3

e)

2 dan 4

88.

Ion kompleks yang terdiri dari:

Ion pusat Fe dengan bilangan oksidasi +2
Ligan CN^–
Bilangan koordinasi 6

Rumus ion kompleks yang benar adalah ….

a)

[Fe(CN)₆]^4–

b)

[Fe(CN)₆]²⁺

c)

[Fe(CN)₆]⁴⁺

d)

[Fe(CN)₆]^2–

e)

[Fe(CN)₄]^2–

89.

Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya ….

a)

Electron tunggal pada orbital f

b)

Electron tunggal pada orbital p

c)

Electron tunggal pada orbital d

d)

Pasangan electron pada orbital p

e)

Pasangan electron pada orbital d

90.

Logam golongan transisi terbagi menjadi beberapa sifat magnetik sesuai dengan jumlah elektron tidak berpasangan di orbital d yang dimilikinya. Pernyataan yang benar mengenai sifat tersebut adala...

a)

a. Logam transisi yang semua elektronnya berpasangan bersifat paramagnetik

b)

b. Logam transisi bersifat diamagnetik karena mempunyai elektron tidak berpasangan

c)

c. Sifat diamagnetik unsur logam transisi semakin besar seiring jumlah elektron tidak berpasangan

d)

d. Semakin banyak elektron tidak berpasangan, sifat kemagnetan unsur logam transisi meningkat

e)

e. Logam-logam unsur transisi bersifat feromagnetik akibat tidak mempunyai elektron tidak berpasangan

91.

Muatan ion kompleks dari senyawa kompleks [Cu(H₂O)₄]²⁺...

a)

a. 1

b)

b. 2

c)

c. 3

d)

d. 4

e)

e. 5

92.

Nama senyawa kompleks [Fe(NH₃)₆]³⁺ adalah ....

a)

a. Ion heksaminabesi (III)

b)

b. Ion amina besi (III)

c)

c. Ion heksamina besi

d)

d. Ion heksamina besi (II)

e)

e. Ion amina besi (II)

93.

Bilangan oksidasi unsur Mn dalam ion MnO₄^- adalah . . . .

a)

+7

b)

+6

c)

+4

d)

+2

e)

0

94.

Suatu ion kompleks yang atom pusatnya Fe²⁺ dengan ligan dua molekul air dan empat ion tiosulfat mempunyai rumus ...

a)

[Fe(H₂O)₆(S₂O₃)₄]^2-

b)

[Fe(H₂O)₆(S₂O₃)₄]^2-

c)

[Fe(H₂O)₂(S₂O₃)₄]^5-

d)

[Fe(H₂O)₂(S₂O₃)₄]^6-

95.

[Zn(NH₃)₄]SO₄ memiliki bilangan oksidasi ....

a)

+1

b)

+2

c)

+4

d)

+8

96.

salah satu pernyataan yang kurang tepat perihal senyawa kompleks adalah bahwa dalam senyawa kompleks:

a)

logam transisi umumnya bertindak sebagai atom/ion pusat

b)

ligan merupakan gugus atom/ion pengeliling atom/ion pusat

c)

ligan dapat berupa ion atau molekul netral

d)

ikatan antara atom pusat dengan ligan merupakan ikatan ionik

97.

salah satu pernyataan berikut yang kurang tepat perihal senyawa kompleks adalah bahwa senyawa kompleks:

a)

muatan ion kompleks ditentukan oleh jumlah muatan ion/ atom pusat dan muatan ligan

b)

atom pusat bertindak sebagai asam lewis

c)

penulisan angka arab dan romawi pada nama atom pusat bermakna sama

d)

ligan pengeliling bertindak sebagai donor pasangan elektron

98.

senyawa berikut yang dianggap kurang tepat dipandang sebagai senyawa kompleks adalah:

a)

K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O

b)

Ni(H2O)6Cl2

c)

Co(H2O)6Cl2

d)

K4[Fe(CN)6]

99.

senyawa kompleks dengan formula [CoCl(NH3)5]Cl2,

a)

mempunyai nama: pentaaminakloridokobalt(III) klorida

b)

mempunyai nama: kobaltipentaaminatriklorida

c)

mempunyai nama: kobalt(III)pentaaminamonoklor diklorida

d)

mempunyai ion pusat Co2+

100.

nama senyawa kompleks [Cu(H2O)2(NH3)4]SO4 adalah:

a)

tetraaminadiaquatembaga (II) sulfat

b)

tetraaminadiaquatembaga (I) sulfat

c)

tetraaminasulfatotembaga(II) dihidrat

d)

tembaga(II) tetraaminadihidratsulfat

REMIDI KIMDAS

Total questions: 100

Worksheet time: 4hrs 1mins