WorksheetsGAS MULIA DAN IKATAN 2
Total questions: 99
Worksheet time: 50mins
Berapakah muatan formal atom oksigen (O) dalam molekul H₂O?
+1
0
-1
+2
Dalam molekul CH₃O⁻, berapakah muatan formal atom karbon (C)?
0
+1
-1
+2
Dalam molekul CO, berapakah muatan formal atom karbon (C)?
-1
0
+1
+2
Dalam ion N₃⁻, berapakah muatan formal atom nitrogen (N) di tengah?
0
+1
-1
-2
Berapakah jumlah elektron valensi atom oksigen (O) dalam molekul H₂O?
4
6
8
2
Manakah dari berikut ini yang merupakan contoh spesies dengan muatan formal +1 dalam golongan IVA?
C≡C⁺
N≡N⁺
O=O⁺
X⁻ (X = F, Cl, Br, I)
Spesies mana yang memiliki muatan formal 0 dalam golongan VA?
N≡N
N≡N⁺
N≡N⁻
O=O
Apa yang menyebabkan penyimpangan aturan oktet pada spesies dengan lebih dari 8 elektron di sekitar satu atom?
Adanya orbital d yang ikut terlibat dalam pembentukan ikatan.
Adanya jumlah elektron total ganjil.
Adanya kekurangan elektron di sekitar atom.
Adanya ikatan rangkap tiga.
Manakah dari berikut ini yang merupakan contoh spesies dengan jumlah elektron total ganjil?
NO
PF₅
SF₆
BeCl₂
Berilium dan Boron membentuk senyawa yang menyimpang dari aturan oktet. Apa penyebabnya?
Mereka memiliki jumlah elektron kurang dari 8 di sekitar atom.
Mereka memiliki jumlah elektron lebih dari 8 di sekitar atom.
Mereka memiliki jumlah elektron total ganjil.
Mereka memiliki orbital d yang terlibat dalam ikatan.
Apa yang dimaksud dengan "oktet yang tidak lengkap" dalam penyimpangan aturan oktet?
Molekul dengan jumlah elektron valensi lebih dari 8
Molekul dengan jumlah elektron valensi kurang dari 8
Molekul dengan jumlah elektron valensi genap
Molekul dengan jumlah elektron valensi ganjil
Berapa total jumlah elektron valensi dalam molekul BF₃?
18
24
30
36
Apa yang dimaksud dengan "molekul berelektron ganjil" dalam penyimpangan aturan oktet?
Molekul dengan jumlah elektron valensi lebih dari 8
Molekul dengan jumlah elektron valensi kurang dari 8
Molekul dengan jumlah elektron valensi ganjil
Molekul dengan jumlah elektron valensi genap
Berapa total jumlah elektron valensi dalam molekul NO?
10
11
12
13
Apa yang dimaksud dengan "oktet yang diperluas" dalam penyimpangan aturan oktet?
Molekul dengan atom pusat memiliki lebih dari 8 elektron valensi
Molekul dengan atom pusat memiliki kurang dari 8 elektron valensi
Molekul dengan atom pusat memiliki jumlah elektron valensi ganjil
Molekul dengan atom pusat memiliki jumlah elektron valensi genap
Berapa total jumlah elektron valensi dalam molekul SF₆?
36
42
48
54
Apa alasan unsur-unsur pada periode ke-2 tabel periodik biasanya memenuhi aturan oktet?
Karena memiliki satu orbital 2s dan tiga orbital 2p yang tersedia untuk membentuk ikatan.
Karena memiliki orbital d yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan.
Karena memiliki lebih dari 8 elektron di sekitar atom.
Karena tidak memenuhi aturan oktet.
Mengapa unsur-unsur pada periode ke-3 tabel periodik dapat melanggar aturan oktet?
Karena memiliki orbital d yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan.
Karena memiliki lebih dari 8 elektron di sekitar atom.
Karena memiliki satu orbital 2s dan tiga orbital 2p.
Karena tidak memiliki orbital d.
Apa nama senyawa dengan rumus kimia PCl₅?
Fosfor pentaklorida.
Fosfor triklorida.
Fosfor heksaklorida.
Fosfor diklorida.
Berapa total elektron yang terdapat pada SO₄²⁻?
32 elektron.
28 elektron.
30 elektron.
34 elektron.
Apa langkah pertama dalam menentukan struktur SO₄²⁻?
Menuliskan susunan atom-atom yang mungkin.
Menghitung total elektron.
Menyusun elektron di sekitar atom-atom.
Menentukan jumlah orbital d.
Apa yang dimaksud dengan "Spesi Miskin Elektron"?
Spesi yang memiliki lebih dari 8 elektron valensi.
Spesi selain hidrogen dan helium yang memiliki kurang dari 8 elektron valensi.
Spesi yang hanya terdiri dari hidrogen dan helium.
Spesi yang tidak memiliki elektron valensi.
Mengapa spesi miskin elektron biasanya sangat reaktif?
Karena memiliki lebih dari 8 elektron valensi.
Karena memiliki kurang dari 8 elektron valensi.
Karena memiliki struktur molekul yang stabil.
Karena tidak memiliki elektron sama sekali.
Atom Boron dalam senyawa BF₃ memiliki berapa jumlah elektron di sekitarnya?
6 elektron.
8 elektron.
10 elektron.
4 elektron.
Apa yang membuat senyawa BF₃ menjadi sangat reaktif?
Atom Boron memiliki lebih dari 8 elektron.
Atom Boron memiliki kurang dari 8 elektron.
Atom Boron memiliki struktur yang sangat stabil.
Atom Boron tidak memiliki elektron sama sekali.
Apakah yang dimaksud dengan spesies yang memiliki jumlah elektron total ganjil?
Spesies dengan jumlah elektron valensi genap
Spesies dengan satu elektron tak berpasangan yang sangat reaktif
Spesies dengan jumlah elektron valensi lebih dari 10
Spesies dengan semua elektron berpasangan
Radikal memiliki peran penting dalam proses apa?
Proses fotosintesis
Proses penuaan dan penyebaran kanker
Proses respirasi sel
Proses metabolisme energi
Berapa jumlah total elektron valensi dalam senyawa Nitrogen monoksida (NO)?
10
11
12
13
Siapakah ilmuwan yang terkait dengan penemuan struktur buckyball atau fulleren?
Marie Curie
R. Buckminster Fuller
Albert Einstein
Dmitri Mendeleev
Apa fungsi pengikatan C60 (ungu) pada sisi aktif enzim HIV-Protease?
Menghambat aktivitas enzim
Mempercepat reaksi kimia
Mengurangi stabilitas enzim
Meningkatkan produksi enzim
Apa yang dimaksud dengan struktur resonansi dalam kimia?
Struktur yang memiliki jumlah atom yang sama tetapi berbeda dalam posisi atomnya.
Struktur yang memiliki jumlah ikatan yang sama tetapi berbeda dalam penataan elektronnya.
Struktur yang memiliki jumlah elektron yang sama tetapi berbeda dalam tipe ikatannya.
Struktur yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi berbeda dalam posisi elektronnya.
Apa yang terjadi pada molekul SO₂ dalam konteks struktur resonansi?
Molekul SO₂ memiliki struktur tunggal yang stabil.
Molekul SO₂ memiliki dua struktur Lewis yang memenuhi aturan oktet.
Molekul SO₂ memiliki struktur yang tidak memenuhi aturan oktet.
Molekul SO₂ tidak memiliki struktur resonansi.
Bagaimana hubungan antara jumlah struktur resonansi yang ekivalen dengan kestabilan molekul?
Semakin banyak struktur resonansi yang ekivalen, semakin tidak stabil molekul.
Semakin banyak struktur resonansi yang ekivalen, semakin stabil molekul.
Jumlah struktur resonansi tidak memengaruhi kestabilan molekul.
Semakin sedikit struktur resonansi yang ekivalen, semakin stabil molekul.
Apa yang dimaksud dengan delokalisasi elektron dalam struktur resonansi?
Elektron hanya berada di satu posisi tetap dalam molekul.
Elektron bergerak bebas di luar molekul.
Elektron tersebar di beberapa posisi dalam molekul.
Elektron hanya berada di inti atom.
Apa contoh molekul yang memiliki struktur resonansi?
Benzena, C6H6
Metana, CH4
Etanol, C2H5OH
Propana, C3H8
Apa yang terjadi pada semua ikatan dalam molekul benzena?
Semua ikatan memiliki panjang yang sama
Ikatan tunggal lebih panjang daripada ikatan rangkap
Ikatan rangkap lebih pendek daripada ikatan tunggal
Ikatan tidak memiliki panjang yang tetap
Dalam pergeseran elektron, apa yang terjadi pada elektron dari ikatan π?
Elektron berpindah ke atom sebelahnya
Elektron tetap di tempatnya
Elektron berpindah ke molekul lain
Elektron menghilang
Apa saja jenis pergeseran elektron yang terjadi dalam struktur resonansi?
Dari ikatan π ke atom sebelahnya, dari ikatan π ke ikatan sebelahnya, dari atom ke ikatan sebelahnya
Dari ikatan tunggal ke ikatan rangkap, dari ikatan rangkap ke ikatan tunggal, dari atom ke molekul lain
Dari atom ke molekul lain, dari ikatan rangkap ke ikatan tunggal, dari ikatan π ke molekul lain
Dari ikatan π ke molekul lain, dari atom ke molekul lain, dari ikatan tunggal ke ikatan rangkap
Apa yang harus sama dalam semua struktur resonansi?
Posisi atom
Posisi elektron
Posisi muatan formal
Posisi pasangan elektron bebas
Mengapa struktur Lewis unsur periode 2 tidak boleh memiliki lebih dari 8 elektron valensi?
Karena melanggar aturan oktet
Karena tidak stabil
Karena tidak memiliki muatan formal
Karena tidak memiliki pasangan elektron bebas
Apa yang membuat struktur resonansi lebih stabil?
Pemisahan muatan yang besar
Pemisahan muatan yang kecil
Jumlah elektron valensi yang lebih banyak
Jumlah pasangan elektron bebas yang lebih banyak
Mengapa struktur C lebih stabil dibandingkan struktur D?
Karena muatan negatif terletak pada atom dengan elektronegativitas tinggi
Karena muatan negatif terletak pada atom dengan elektronegativitas rendah
Karena jumlah elektron valensi lebih banyak
Karena jumlah pasangan elektron bebas lebih banyak
Apa yang harus dimiliki oleh setiap struktur Lewis yang berkontribusi?
Jumlah pasangan elektron bebas yang sama
Jumlah muatan formal yang sama
Jumlah elektron valensi yang sama
Semua jawaban benar
Mengapa nitrometana lebih stabil dibandingkan metil nitril?
Karena struktur resonansi nitrometana setara (ekivalen)
Karena struktur resonansi metil nitril setara (ekivalen)
Karena nitrometana memiliki lebih banyak elektron valensi
Karena metil nitril memiliki lebih banyak pasangan elektron bebas
Apa muatan formal negatif pada atom yang lebih elektronegatif dalam struktur resonansi SCN⁻?
-1 pada atom S
-1 pada atom C
-1 pada atom N
0 pada semua atom
Dalam struktur resonansi CH₂N₂, apa muatan formal pada atom nitrogen yang lebih elektronegatif?
-1
0
+1
-2
Apa yang dapat dikatakan tentang stabilitas struktur resonansi CH₃CO₂⁻?
Struktur resonansi tidak stabil
Struktur resonansi memiliki stabilitas yang sama besar
Struktur resonansi lebih stabil pada atom karbon
Struktur resonansi lebih stabil pada atom oksigen
Apa keterbatasan utama teori Lewis dalam menjelaskan struktur molekul?
Tidak dapat menjelaskan ikatan kovalen.
Tidak dapat menjelaskan bentuk tiga dimensi molekul.
Tidak dapat menjelaskan sifat kimia molekul.
Tidak dapat menjelaskan reaksi kimia molekul.
Apa tujuan utama dari teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion)?
Menjelaskan sifat kimia molekul.
Memprediksi bentuk geometri molekul.
Menentukan massa molekul.
Mengukur energi ikatan molekul.
Mengapa molekul dan ion poliatom tidak semuanya memiliki struktur yang datar?
Karena molekul memiliki ikatan kovalen.
Karena molekul memiliki struktur tiga dimensi yang memengaruhi sifat fisika dan kimia.
Karena molekul memiliki massa yang besar.
Karena molekul memiliki energi ikatan yang tinggi.
Apa fungsi model VSEPR dalam kimia?
Membantu memprediksi reaksi kimia.
Membantu menggambarkan bentuk geometri molekul.
Membantu menentukan massa molekul.
Membantu mengukur energi ikatan molekul.
Apa prinsip dasar dari teori VSEPR dalam memprediksi geometri molekul?
Menggunakan massa atom untuk menentukan bentuk molekul
Meminimalkan tolakan antara pasangan elektron
Menghitung jumlah proton dalam inti atom
Menentukan jumlah ikatan rangkap dalam molekul
Menurut teori VSEPR, apa yang diperhatikan dalam menentukan geometri molekul?
Ikatan atau pasangan elektron bebas dari atom pusat
Jumlah neutron dalam inti atom
Warna dan ukuran molekul
Massa molekul relatif
Bagaimana pasangan elektron bebas memengaruhi ruang dalam molekul menurut model VSEPR?
Pasangan elektron bebas tidak memengaruhi ruang molekul
Pasangan elektron bebas memakan ruang lebih sedikit
Pasangan elektron bebas memakan ruang lebih banyak
Pasangan elektron bebas hanya memengaruhi molekul polar
Apa yang menjadi dasar penentuan geometri molekul dalam model VSEPR?
Jumlah total pasangan elektron atau bilangan koordinasi
Jumlah proton dalam inti atom
Massa molekul relatif
Warna molekul
Berdasarkan konsep VSEPR, apa bentuk geometri molekul dengan dua domain elektron?
Bentuk segitiga planar
Bentuk linier
Bentuk tetrahedral
Bentuk oktahedral
Apa bentuk geometri molekul dengan lima domain elektron menurut model VSEPR?
Bentuk segitiga planar
Bentuk linier
Dua piramid segitiga (trigonal bipyramid)
Bentuk oktahedral
Apa perbedaan utama antara domain ikatan (bonding) dan domain non-ikatan (nonbonding)?
Domain ikatan berbentuk lonceng, sedangkan domain non-ikatan berbentuk oval.
Domain ikatan memiliki kerapatan elektron di antara dua inti positif, sedangkan domain non-ikatan hanya memiliki kerapatan elektron pada satu ujung.
Domain ikatan berbentuk segitiga planar, sedangkan domain non-ikatan berbentuk tetrahedral.
Domain ikatan memiliki kerapatan elektron pada satu ujung, sedangkan domain non-ikatan di antara dua inti positif.
Apa bentuk geometri molekul dengan enam domain elektron menurut model VSEPR?
Bentuk segitiga planar
Bentuk linier
Bentuk tetrahedral
Bentuk oktahedral
Berdasarkan teori VSEPR, berapa jumlah pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam molekul AB₂?
1
2
0
3
Apa geometri molekul dari AB₃ berdasarkan teori VSEPR?
Linear
Segitiga datar/trigonal planar
Tetrahedral
Bent
Berapa sudut ikatan yang dibentuk dalam molekul AB₃ menurut teori VSEPR?
90°
120°
180°
109.5°
Apa susunan pasangan elektron dalam molekul AB₂ menurut teori VSEPR?
Linear
Segitiga datar
Tetrahedral
Bent
Berdasarkan teori VSEPR, berapakah sudut ikatan yang dibentuk oleh molekul dengan tipe AB₄?
90°
109,5°
120°
180°
Apa geometri molekul yang dihasilkan oleh molekul dengan tipe AB₅ menurut teori VSEPR?
Linear
Tetrahedral
Trigonal bipiramida
Trigonal planar
Berdasarkan teori VSEPR, berapakah jumlah pasangan elektron nonikatan pada atom pusat untuk molekul tipe AB₃?
0
1
2
3
Apa susunan pasangan elektron untuk molekul dengan tipe AB₂ menurut teori VSEPR?
Linear
Tetrahedral
Trigonal planar
Segitiga bipiramida
Berdasarkan teori VSEPR, molekul CH₄ memiliki geometri molekul apa?
Linear
Tetrahedral
Trigonal planar
Segitiga bipiramida
Berdasarkan teori VSEPR, berapa jumlah atom yang terikat pada atom pusat dalam molekul tipe AB₆?
4
5
6
7
Apa geometri molekul dari tipe AB₆ menurut teori VSEPR?
Linear
Oktahedral
Tetrahedral
Trigonal planar
Dalam molekul SF₆, berapa sudut ikatan yang terbentuk?
120°
109.5°
90°
180°
Urutkan tolakan pasangan elektron bebas dan pasangan elektron ikatan dalam molekul CH₄, NH₃, dan H₂O dari yang terbesar hingga terkecil.
CH₄ > NH₃ > H₂O
NH₃ > CH₄ > H₂O
H₂O > NH₃ > CH₄
CH₄ > H₂O > NH₃
Berdasarkan teori VSEPR, berapa jumlah pasangan elektron nonikatan pada atom pusat untuk molekul dengan tipe AB₂E?
0
1
2
3
Apa geometri molekul untuk molekul dengan tipe AB₃ menurut teori VSEPR?
Trigonal planar
Tetrahedral
Segitiga piramida
V atau tekuk
Sudut ikatan yang dibentuk oleh molekul dengan tipe AB₂E adalah:
<90°
<109.5°
<120°
<180°
Untuk molekul dengan tipe AB₄, berapa jumlah atom yang terikat pada atom pusat?
2
3
4
5
Geometri molekul untuk molekul dengan tipe AB₃E adalah:
Trigonal planar
Tetrahedral
Segitiga piramida
V atau tekuk
Apa geometri molekul dari senyawa dengan tipe AB₄ menurut teori VSEPR?
Tetrahedral
Trigonal piramidal
Tekuk
Linier
Berapa jumlah pasangan elektron non-ikatan pada atom pusat untuk molekul dengan tipe AB₃E?
0
1
2
3
Apa sudut ikatan dalam molekul dengan struktur tetrahedral menurut teori VSEPR?
90°
109,5°
120°
180°
Apa perbedaan utama antara struktur trigonal piramidal dan struktur tekuk dalam teori VSEPR?
Jumlah domain ikatan
Jumlah domain non-ikatan
Sudut ikatan
Semua jawaban benar
Apa tipe molekul yang memiliki 2 domain ikatan dan 2 domain non-ikatan menurut teori VSEPR?
AB₄
AB₃E
AB₂E₂
AB₅
Berdasarkan teori VSEPR, apa geometri molekul untuk tipe AB₄E dengan lima domain elektron?
Segitiga bipiramida
Tetrahedral terdistorsi
Bentuk T
Linear
Berapa jumlah pasangan elektron non-ikatan pada atom pusat untuk tipe AB₃E₂ menurut teori VSEPR?
0
1
2
3
Apa susunan pasangan elektron untuk tipe AB₅ dengan lima domain elektron menurut teori VSEPR?
Segitiga bipiramida
Tetrahedral
Bentuk T
Linear
Apa perbedaan utama antara tipe AB₅ dan AB₄E dalam teori VSEPR?
Jumlah atom terikat pada atom pusat
Jumlah pasangan elektron non-ikatan pada atom pusat
Susunan pasangan elektron
Semua jawaban benar
Apa geometri molekul untuk tipe AB₂E₃ menurut teori VSEPR?
Segitiga bipiramida
Bentuk-T
Linier
Tetrahedron terdistorsi
Berapa jumlah domain ikatan dan domain non-ikatan pada atom pusat untuk struktur molekul trigonal bipiramidal?
5 domain ikatan, 0 domain non-ikatan
4 domain ikatan, 1 domain non-ikatan
3 domain ikatan, 2 domain non-ikatan
2 domain ikatan, 3 domain non-ikatan
Sudut ikatan Ax-eq dalam struktur molekul trigonal bipiramidal adalah:
90°
120°
180°
45°
Apa yang dimaksud dengan struktur molekul "tetrahedron terdistorsi"?
Struktur dengan sudut ikatan Ax-eq < 90°
Struktur dengan sudut ikatan Ax-eq = 90°
Struktur dengan sudut ikatan Ax-eq > 120°
Struktur dengan sudut ikatan Ax-eq = 180°
Apa sudut ikatan antara atom-atom pada posisi aksial dan atom-atom pada bidang ekuatorial dalam struktur trigonal bipirimidal?
90°
120°
180°
45°
Dalam struktur trigonal bipirimidal, di mana substitusi lebih sering terjadi?
Posisi aksial
Posisi ekuatorial
Posisi polar
Posisi sentral
Apa geometri molekul untuk tipe AB₆ dalam teori VSEPR dengan enam domain elektron?
Segiempat piramida
Oktaheral
Trigonal planar
Linear
Berapa jumlah pasangan elektron non-ikatan pada atom pusat untuk tipe AB₅E dalam teori VSEPR?
0
1
2
3
Apa perbedaan utama antara tipe AB₆ dan AB₅E dalam teori VSEPR?
Jumlah atom terikat pada atom pusat
Jumlah pasangan elektron non-ikatan pada atom pusat
Susunan pasangan elektron
Semua jawaban benar
Berdasarkan teori VSEPR, apa geometri molekul untuk tipe AB₆?
Segiempat piramida
Oktahedral
Segiempat datar
Trigonal planar
Berapa jumlah pasangan elektron nonikatan pada atom pusat untuk molekul tipe AB₄E₂?
0
1
2
3
Apa yang memengaruhi bentuk spesifik dari suatu molekul?
Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat
Warna molekul
Massa molekul
Suhu lingkungan
Bagaimana geometri molekul memengaruhi sifat kimia suatu zat?
Dengan memengaruhi kepolaran dan kelarutan dalam pelarut tertentu
Dengan mengubah warna molekul
Dengan meningkatkan massa molekul
Dengan menurunkan titik didih
