Font size
WorksheetsReakcje chemiczne w roztworach wodnych
Total questions: 22
Worksheet time: 22mins
Elektrolity to
roztwór z dużą ilością azotu
roztwór zdysocjowanych pierwiastków czyli jonów
substancje, które są bardzo gorzkie.
substancje zagrażające zdrowiu
Dysocjacja elektrolityczna to rozpad cząsteczek lub kryształów elektrolitów na jony pod wpływem cząsteczek rozpuszczalnika polarnego
PRAWDA
FAŁSZ
Jak dysocjują kwasy w roztworze wodnym?
dysocjują na kationy azotu i aniony reszty kwasowej
dysocjują na kationy metalu i aniony reszty kwasowej
kwasy nie dysocjują
dysocjują na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej
Jak dysocjują wodorotlenki?
dysocjują na aniony metalu i kationy wodorotlenkowe
dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe
dysocjują na kationy metalu i aniony reszty kwasowej
dysocjują na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej
Jak dysocjują sole?
dysocjują na kationy metalu i aniony reszty kwasowej
dysocjują na aniony metalu i kationy reszty kwasowej
dysocjują na kationy azotu i aniony reszty kwasowej
dysocjują na aniony azotu i kationy reszty kwasowej
Czy dysocjacja elektrolityczna jest procesem odwracalnym?
TAK
NIE
Od czego zależy stopień dysocjacji elektrolitycznej?
tylko od stężenia elektrolitu i temperatury
od rodzaju rozpuszczalnika i temperatury
od rodzaju elektrolitu, stężenia elektrolitu, obecności innych jonów roztworze, temperatury i od rodzaju rozpuszczalnika
od rodzaju elektrolitu, stężenia elektrolitu, obecności innych jonów roztworze i temperatury
Roztwory mocnych elektrolitów ze względu na większą liczbę jonów gorzej przewodzą prąd elektryczny od roztworów słabych elektrolitów o tym samym stężeniu molowym
PRAWDA
FAŁSZ
α we wzorze α = nwnz oznacza
liczbę moli cząsteczek zdysocjowanych na jony
stopień dysocjacji elektrolitycznej
stężenie molowe roztworu
Biorąc pod uwagę wartość stopnia dysocjacji elektrolitycznej α , elektrolity dzieli się na:
mocne i słabe
bardzo mocne, mocne, średniej mocy, słabe i bardzo słabe
mocne, średniej mocy i słabe
Odczyn roztworu zależy od stężeń molowych obecnych w nim jonów H (aq)+ i OH−
oraz ich wzajemnego stosunku
TAK
NIE
Im większe jest stężenie molowe w roztworze jonów H (aq)+ , tym bardziej kwasowy odczyn ma roztwór i tym bardziej intensywna jest niebieska barwa uniwersalnego papierka wskaźnikowego
PRAWDA
FAŁSZ
Czym jest pH roztworu?
jest to ilość soli w roztworze, zależna od stężenia molowego jonów H (aq)+ w tym roztworze
jest to miara kwasowości roztworu, zależna od stężenia molowego jonów H (aq)+ w tym roztworze
jest to miara kwasowości roztworu, zależna od stężenia molowego jonów OH− w tym roztworze
Czym jest pOH roztworu?
Tym samym co pH roztworu, ale miara nie zależy od stężenia molowego jonów.
jest to miara kwasowości roztworu, zależna od stężenia molowego jonów OH− w tym roztworze
jest to miara zasadowości roztworu, zależna od stężenia molowego jonów OH− w tym roztworze
Skala pH obejmuje wartości od _ do _
0, 14
1, 14
0, 12
1, 12
1, 10
Barwa uniwersalnego papierka wskaźnikowego w roztworze o odczynie zasadowym będzie :
niebieska
czerwona
zielona
żółta
Barwa uniwersalnego papierka wskaźnikowego w roztworze o odczynie kwasowym będzie :
żółta
niebieska
zielona
czerwona
Barwa uniwersalnego papierka wskaźnikowego w roztworze o odczynie obojętnym będzie :
żółta
zielona
czerwona
niebieska
Jakie pierwiastki i związki chemiczne zanieczyszczają powietrzę, wodę i glebę?
Metale
Pyły
Tlenki
Sole
Związki organiczne
Reakcja chemiczna mocnego kwasu z mocną zasadą, w wyniku której powstają cząsteczki wody, jest nazywana reakcją zobojętniania
PRAWDA
FAŁSZ
W jaki sposób można zapisać równanie reakcji zobojętniania?
zapis cząsteczkowy
pełny zapis jonowy
skrócony zapis jonowy
Wodorosole są produktami niecałkowitego zobojętniania kwasów wieloprotonowych
PRAWDA
FAŁSZ
