Free Printable химия 134-200

1.

математическое выражение 1 го начала термодинамики

a)

Q=U+A

b)

Q=A-U

c)

Q=U+V

d)

Q=U*V

2.

Фактор эквивалентности (fэ) равен 1/6 :

a)

Al(OH)3

b)

Na3PO4

c)

Fe2(SO4)3

d)

CaCl2

3.

Самая неустойчивая кислота среди хлорных кислот

a)

HClO4

b)

HClO

c)

HClO3

d)

HClO2

4.

В этом соединении Ca(BrO3)2 степень окисления брома равна:

a)

-1

b)

+5

c)

+3

d)

+7

5.

Определите ряд микроэлементов:

a)

Cu, Mo, Co, Cr, F, BR, I

b)

Hg, Au, Ra, Se, Co, V, As

c)

Cu, Mo, Co, Hg, Au, Ra

d)

F, Br, I, Au, Ra, Se

6.

Биогенные элементы - ...

a)

солеобразующие элементы

b)

продукты реакции обмена

c)

имеет биологическую роль

d)

химически активные

7.

Формула катионного комплекса

a)

Ca[Al(OH)5H2O]

b)

[Cr(CNS)2H2O(NH3)3]Br

c)

Ca[Al(OH)5H2O]

d)

[PtCI3(NH3)3]

8.

Определите заряд комплексного иона [PtCI(OH)5] х , если комплексообразователем является Pt (IV)

a)

+2

b)

-2

c)

+4

d)

-3

9.

Орбитальное квантовое число определяет

a)

размеры электронной орбитали

b)

ориентацию орбитали в пространстве

c)

форму электронной орбитали

d)

число электронов на подуровне

10.

СПИНОВОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО ОПРЕДЕЛЯЕТ

a)

число электронных слоев в атоме

b)

ориентацию электронов в пространстве

c)

энергетическое состояние электронов

d)

расстояние электронной орбитали от ядра

11.

Магнитное квантовое число определяет

a)

форму электронной орбитали

b)

собственный магнитный момент электрона

c)

ориентацию электронной орбитали в пространстве

d)

размеры электронной орбитали

12.

Ряд соединений, проявляющих амфотерные свойства

a)

ZnO, MnO2, Sn(OH)2, Cr2O3

b)

ZnO, Sr(OH)2, NaOH, Ca(OH)2

c)

Al(OH)3, Sn(OH)2, Na2O, CrCl2

d)

Fe(OH)3, Sn(OH)2, Li2O, Fe2O3

13.

Математическое выражение закона Лавуазье-Лапласса

a)

G=H-TS

b)

U-U2-U1

c)

Hd+Hf=0

d)

Hd=-Hf

14.

Соединение, теплота образования которого не равна нулю

a)

Cl2

b)

Br2

c)

N2

d)

CO

15.

Количество вещества алюминия массой 2,7г равно

a)

1 моль

b)

0,1 моль

c)

0,01 моль

d)

0,2 моль

16.

Количество вещества раствора аммиака при 44,8 л (н.у.)

a)

0,2 моль

b)

2 моль

c)

0,1 моль

d)

1 моль

17.

Определите количество молекул оксида азота при n= 2 моля

a)

6,02•10^23

b)

12,04•10^23

c)

1•10^23

d)

3,01•10^23

18.

Изохорно-изотермический процесс

a)

V=const, T=const

b)

P=const, T=const

c)

V=0, T=const

d)

T=const, T=0

19.

Эндотермический процесс

a)

$\Delta H>0\ Q<0\ \Delta U>0$

b)

$\Delta H<0\ Q=0\ \Delta U>0$

c)

$\Delta H<0\ Q>0\ \Delta U=0$

d)

$\Delta H=0\ Q>0\ \Delta U<0$

20.

Экзотермический процесс

a)

$\Delta H<0\ Q>0\ \Delta U<0$

b)

$\Delta H>0\ Q<0\ \Delta U>0$

c)

$\Delta H<0\ Q>0\ \Delta U=0$

d)

$\Delta H=0\ Q<0\ \Delta U<0$

21.

Процесс не протекает самопроизвольно при...

a)

$\Delta H>0\ \Delta G>0\ \Delta S<0$

b)

$\Delta H<0\ \Delta G>0\ \Delta S>0$

c)

$\Delta H>0\ \ \Delta G=0\ \ \Delta S>0$

d)

$\Delta H<0\ \ \Delta G<0\ \ \Delta S>0$

22.

При каких условиях процесс протекает самопроизвольно?

a)

$\Delta H>0\ \ \Delta G>0\ \ \Delta S<0$

b)

$\Delta H>0\ \ \Delta G<0\ \ \nabla S<0$

c)

$\Delta H<0\ \ \Delta G<0\ \ \Delta S>0$

d)

$\Delta H>0\ \ \Delta G>0\ \ \Delta S=0$

23.

Реакция, при которой из исходного вещества одновременно образуются различные продукты

a)

параллельная реакция

b)

последовательная реакция

c)

необратимая

d)

обратимая реакция

24.

Фактор эквивалентности КМпО4 в реакции $MnO4^-\longrightarrow Mn^{2^+}$ равен:

a)

1

b)

1/2

c)

1/3

d)

1/5

25.

Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры реакции с 30 0 С до 60 0 С, если температурный коэффициент равен 2?

a)

Увеличивается в 4 раза

b)

Увеличивается в 6 раз

c)

Увеличивается в 8 раз

d)

Увеличивается в 2 раза

26.

При постоянной температуре растворимость (концентрация) газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором

a)

Закон Генри

b)

Закон Дальтона

c)

Закон Сеченова

d)

Закон Рауля

27.

Соль, не подвергающаяся гидролизу

a)

Al2S3

b)

Na2CO3

c)

LiCl

d)

ZnSO4

28.

Самопроизвольное прохождение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану, направленное от разбавленного раствора к концентрированному раствору -

a)

тургор

b)

диффузия

c)

осмос

d)

гемолиз

29.

При рН=4 раствора азотной кислоты, концентрация (моль/л) иона водорода равна к:

a)

0,1

b)

0,01

c)

0,001

d)

0,0001

30.

Если рН = 6, то [ОH- ] равна

a)

$10^{-6}$

b)

$10^{-8}$

c)

$10^{-4}$

d)

$10^{-5}$

31.

При методе криоскопии употребляется уравнение:

a)

$M\left(x\right)=\frac{k\cdot m\left(x\right)\cdot1000}{\Delta t^{зам}\cdot m\left(р-ля\right)}$

b)

$M\left(x\right)=\frac{\Delta t_{зам}\cdot m\left(x\right)\cdot1000}{k\cdot m\left(р-ля\right)}$

c)

$M\left(x\right)=\frac{K\cdot m\left(x\right)}{\Delta t_{зам}\cdot m\left(р-ля\right)}$

d)

$M\left(x\right)=\frac{K\cdot m\left(x\right)\cdot1000}{\Delta t_{зам}\cdot m\left(р-ра\right)}$

32.

Изотонический коэффициент определяется формулой:

a)

$\ \ \ i=1+\alpha\left(n-1\right)$

b)

$i=1-\alpha\left(n-1\right)$

c)

$i=1-\alpha\left(n+1\right)$

d)

$i=\frac{n}{N}$

33.

Сколько г соляной кислоты необходимо для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией 0,1 М

a)

3,65

b)

36,5

c)

0,365

d)

18,25

34.

рН раствора концентрацией СКOH = 0,01моль/л:

a)

$10^2$

b)

2

c)

7

d)

12

35.

Математическое выражение закона Вант-Гоффа:

a)

$\frac{\rho_0-\rho}{\rho_0}=\frac{n}{n+N}$

b)

$PV=CRT$

c)

$C_1V_1=C_2V_2$

d)

$\pi=CRT$

36.

Диссоциация в две ступени характерна для:

a)

азотной кислоты

b)

сернистой кислоты

c)

соляной кислоты

d)

мышьяковой кислоты

37.

Диссоциация в три ступени характерна для:

a)

азотной кислоты

b)

сернистой кислоты

c)

соляной кислоты

d)

фосфорной кислоты

38.

По теории Аррениуса кислотой является ...

a)

NaOH

b)

NH4CL

c)

H2SO4

d)

NaCl

39.

По теории Аррениуса основанием является ...

a)

NaOH

b)

NH4Cl

c)

NaCl

d)

H2O

40.

По теории Льюиса кислотой является ...

a)

NaOH

b)

NH4

c)

NH3

d)

NaCl

41.

Соль, подвергающаяся гидролизу по аниону:

a)

CH3COONa

b)

CH3COONH4

c)

NH4Cl

d)

NH4CN

42.

В хирургии применяют гипертонические повязки, пропитанные 10%-ным раствором хлорида натрия. Сколько граммов соли и воды потребуется для приготовления 500 г такого раствора?

a)

5 и 495

b)

10 и 490

c)

25 и 475

d)

50 и 450

43.

При увеличении давления системы в 3 раза скорость прямой реакции меняется: $CaCO_{3\left(T\right)}=CaO_{\left(T\right)}+CO_{2\left(Г\right)}$

a)

увеличивается в 3 раза

b)

*уменьшается в 15 раз

c)

уменьшается в 3 раза

d)

не меняется

44.

Соль, проявляющая щелочную среду в растворе:

a)

Al(NO3)3

b)

KNO3

c)

Na2SO3

d)

CuSO4

45.

Константа ионизации (диссоциации) и концентрация равны Kb=10-7 , 0,1 моль/л. Определите степень диссоциации слабого однокислотного основания.

a)

0,1

b)

0,01

c)

0,001

d)

$10^{-4}$

46.

Стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции: C + HNO3 = CO2 + NO2 + H2O

a)

3

b)

2

c)

6

d)

4

47.

. Соединение, используемое в медицине для обезболивания и в качестве анестезии при легких операциях

a)

NH4OH

b)

N2O

c)

NO2

d)

N2O3

48.

При нагревании нитрита аммония - NH4NO2 образуются

a)

N2 и H2O

b)

N2O и H2O

c)

N2 и N2O

d)

N2O и О2

49.

Укажите реакцию, в которой фосфор действует как окислитель:

a)

2P+3Ba=Ba3P2

b)

6P+5KClO3=5KCl+3P2O5

c)

2P+3Cl2=2PCl3

d)

4P+3O2=2P2O5

50.

Для приготовления 1 л раствора с концентрацией 0,01 М необходима масса соляной кислоты

a)

0,0365г

b)

0,365 г

c)

*3,65г

d)

36,5г

51.

Сера обладает восстановительным свойствам: S + HNO3 (арт) = NO2 + H2SO4 + H2O (T 0 С) Уравняйте реакцию и определите сумму всего стехиометрического числа

a)

12

b)

14

c)

16

d)

18

52.

Различные изменения белков, происходящие в клетках, являются основой жизненных процессов. Основной элемент, составляющий состав белка:

a)

марганец

b)

азот

c)

хлор

d)

железо

53.

0. Массой 50 г глюкозы растворяют в 450г воды. Какова массовая доля (%) глюкозы в полученном растворе?

a)

10

b)

5,26

c)

1,11

d)

5

химия 134-200

Total questions: 53

Worksheet time: 27mins

Similar Resources on Wayground