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WorksheetsUnidad 4 Química
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Enlace originado cuando se une un metal con un no metal
Covalente
Metálico
Ionico
El símbolo de Lewis ° Ba° indica que el elemento se ubica en la tabla periódica:
En el 3er grupo
En el 2do grupo
En el 2do período
Cuando un elemento pierde un electrón se forma:
Catión
Anión
Átomo polielectrónico
Cuando dos átomos comparten electrones se forma un enlace
Iónico
Metálico
Covalente
Las moléculas diatómicas como el Cl2, H2 , O2 están caracterizadas por formar enlaces:
Iónicos
Covalentes
Covalentes polares
En la molécula H--Br se presenta un enlace:
Iónico
Covalente polar
Covalente apolar
La estructura
O
∕ \
H H
representa una molécula:
Apolar
Polar
dipolo-dipolo
Interacciones presentes en las moléculas apolares
dipolo-dipolo
ión-dipolo
fuerzas de Van der Waals
En el compuesto H2S el estado de oxidación del azufre, S es:
-4
+2
-2
1Altos de fusión, estructura cristalina, solubles en agua, son algunas
características de los compuestos:
Covalentes
Iónicos
Metálicos
Los óxidos básicos se forman mediante la reacción entre el oxígeno con:
No Metales
Metales
Metales de transición interna
Cloruro Férrico se representa:
FeCl2
FeCl
FeCl3
Los óxidos ácidos (anhídridos) al reaccionar con el agua forman
Bases
Sales
Ácidos
Para el compuesto Ca(HCO3)2 el calcio presenta un número de oxidación
+2
+1
+3
Fórmula del nitrato de magnesio:
Mn(NO3 )2
MgNO3
Mg(NO3)2
