wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Chemistry Quiz

Total questions: 49

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Как называется количество тепла, выделяемого при образовании одного моля молекулы воды при действии сильной кислоты и сильного основания?

a)

теплота образования одного моля воды

b)

теплота растворения

c)

теплота распада

d)

теплота сгорания

e)

теплота гидролиза

2.

К сильным электролитам относятся:

a)

хлорэтан

b)

сернистая кислота

c)

сульфат калия

d)

уксусная кислота

e)

гидроксид аммония

3.

По первой ступени диссоциирует

a)

плавиковая кислота

b)

серная кислота

c)

угольная кислота

d)

кремниевая кислота

e)

фосфорная кислота

4.

Условия образования осадка СаСО3

a)

KS> [Ca2+][CO 2-]

b)

KS = [Ca2+][CO 2-]

c)

KS = [Ca2+]/[CO 2-]

d)

KS = [CO32-]/[Ca2+]

e)

KS = [Ca2+] + [CO32-]

5.

Насыщенный раствор

a)

KS = [Ktn+]m[Am-]n;

b)

KS > [Ktn+]m[Am-]n;

c)

KS / [Ktn+]m[Am-]n;

d)

KS = [Ktn+]m / [Am-]n

e)

KS = [Ktn+]m + [Am-]n

6.

Количество вещества можно рассчитать как отношение

a)

молярной массы вещества к его массе

b)

количества вещества к его молярной массе

c)

молярной массы эквивалента вещества к его массе

d)

массы вещества к его молярной массе эквивалента

e)

массы вещества к массе раствора

7.

Хорошо растворимые в воде:

a)

сульфат бария

b)

силикат кальция

c)

сульфид меди

d)

карбонат натрия

e)

гидроксид алюминия

8.

Молекула с пероксидной группой

a)

PbO2

b)

BaO2

c)

MnO2

d)

K2S2O3

e)

K2O

9.

Раствор, который не проводит электрический ток

a)

[Сu (NH3)2]Cl

b)

[Cu(NH3)4]SO4

c)

[Cu(NH2CН2СOO)2]

d)

[Cu(NH3)4]SO4

e)

[Cu(NH3)4] (NO3)2

10.

Монодентатный лиганд

a)

CL1-

b)

C O 2- 2 4

c)

H2N-CH2-CH2-NH2

d)

O2-

e)

SO4 2-

11.

Определите ряд величин, относящихся к термодинамическим функциям:

a)

*  Т, р, S, G

b)

*  U, Н, m, Т

c)

*  S, G, Н, p

d)

*  G, U, H, F

e)

  Т, m, H, G

12.

Классификация окислительно-восстановительных реакций:

a)

реакции обмена, разложения, ионная и внутримолекулярная

b)

молекулярная, ионная, электронная

c)

межмолекулярная, внутримолекулярная, диспропорционирования

d)

реакции нейтрализации, замещения, диспропорционирования

13.

Соединения, проявляющие и окислительные и воcстановительные свойства

a)

H2О, Li, HNO3

b)

F2, HF, HCIO

c)

Na, Ne, O3

d)

KMnO4 , CO2 , NaCI

e)

HNO2, NO2, NO

14.

Наиболее кислотные свойства проявляют оксиды

a)

CrO

b)

Cr2O3

c)

CrO3

d)

MnO2

e)

MnO

15.

Соль хрома, подвергающаяся полному гидролизу в водном растворе

a)

СrCl3

b)

CrPO4

c)

Сr2S3

d)

СrBr3

e)

Сr2(SO4)3

16.

Вещества, образующиеся при взаимодействии меди с HNO3 ( конц.)

a)

СuO

b)

Cu(NO3)2

c)

NO

d)

NH3

e)

HNO2

17.

На каких ионах распадается Na2[Zn(OH)4] на первой стадии?

a)

Na+, OH-

b)

Na+, Zn2+

c)

Na+, Zn2+, OH-

d)

Na+, [Zn(OH)4]2-

e)

Zn2+, OH-

18.

Чему равно значение константы ионизации Kд однокислотного слабого раствора основания с концентрацией 0,1 моль/л, степенью ионизации h=0,001?

a)

10-1

b)

10-3

c)

10-4

d)

10-5

e)

10-7

19.

Для нейтральной среды

 

a)

*[H+] = [OH-]

b)

*[H+] = 14 - [OH-]

c)

*[H+] < [OH-]

d)

*[H+]•[OH-] = 10-14

e)

*[H+] > [OH-]

20.

В системе  2NO2 = 2NO(r) + O2(r) равновесие установилось при следующих концентрациях :

[NO2] = 0,1моль/л и [NO] =1 моль/л, [O2]=0,02 моль/л. Рассчитайте константу равновесия* 

a)

*  Кт = 1

b)

*  Кт = 2

c)

  Кт = 0,08

d)

Кт = 0,04

e)

*  Кт = 0,02

21.

По отношению 1 число атамов метала×валентность метала\frac{1\ }{число\ атамов\ метала\timesвалентность\ метала} можно рассчитать величину фактора эквивалента

a)

для кислот

b)

*для оснований

c)

*для солей

d)

веществ, участвующих в кислотно-основных реакциях

e)

*веществ, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях

22.

Степень окисления комплексообразователя в комплексном соединении Na3[Fe(CN)5NH3] -

a)

«+4»

b)

«+5»

c)

«+3»

d)

«+6»

e)

«+2»

23.

Бидентатный лиганд

a)

H2O

b)

C2 O4 2-

c)

NO

d)

CO

e)

CN-

24.

По природе веществ растворимость не существует в следующей системе:

a)

C2H5OH - H2O

b)

СH3COOH - C2H5OH

c)

KCl - Au

d)

Керосин - H2O

e)

воздух - C2H5OH

25.

Раствор неэлектролитов

a)

*фруктоза, сахароза, переоксид водорода

b)

*вода, хлорид натрия, переоксид водорода

c)

*глюкоза, раствор поваренной соли, переоксид водорода

d)

*раствор перманганата калия, сульфат магния, фруктоза

e)

* раствор поваренной соли, глюкоза, растительное масло

26.

Электролиты

a)

гидрокарбонат калия, поваренная соль, хлорид алюминия

b)

гидрокарбонат калия, сахароза, хлорид алюминия

c)

глюкоза, поваренная соль, хлорид алюминия

d)

фруктоза, хлорид алюминия, переоксид водорода

e)

хлорид алюминия, сахароза, переоксид водорода

27.

Kонцентрация ионов водорода (моль/л) в растворе азотной кислоты с рН =4 равна

a)

0,1

b)

0,01

c)

0,001

d)

1

e)

0,0001

28.

  Природные соединения хрома

a)

*  FeO

b)

  NaCrO2

c)

*  Na2CrO4

d)

  Cr2O3

e)

  CrO

29.

Концентрация ионов водорода (моль/л) в водном растворе с рОН =6 равна

a)

10-6

b)

10-8

c)

10-4

d)

10-5

e)

10-7

30.

Скорость прямой реакции СS2 (г) + 2CI2(г) = CCI4(г) + 2S(т)

a)

b)

c)

d)

e)

31.

Математическое выражение I-го начала термодинамики

a)

b)

c)

d)

e)

32.

Фактор эквивалентности (fэ) равен 1/6 :

a)

Al(OH)3

b)

Na3PO4

c)

Fe2(SO4)3

d)

CaCl2

e)

Mg(NO3)2

33.

Самая неустойчивая кислота среди хлорных кислот

a)

HClO4

b)

HClO

c)

HClO3

d)

HClO2

e)

HCl

34.

В этом соединении Ca(BrO3)2 степень окисления брома равна:

a)

«-1»

b)

«+5»

c)

«+3»

d)

«+7»

e)

«+2»

35.

Определите ряд микроэлементов:

a)

Cu, Mo, Co, Cr, F, Br, I

b)

Hg, Au, Ra, Se, Co, V, As

c)

Cu, Mo, Co, Hg, Au, Ra

d)

F, Br, I, Au, Ra, Se

e)

О, Cl, Si, Ba, Cu, Mo

36.

Биогенные элементы - ...

a)

  солеобразующие элементы

b)

*  восстановители

c)

*  продукты реакции обмена

d)

  химически активные

e)

*  имеет биологическую роль

37.

Формула катионного комплекса

a)

Ca[Al(OH)5H2O]

b)

[Co(NH3)3(NO2)3]

c)

[PtCI3(NH3)3]

d)

[Cr(CNS)2H2O(NH3)3]Br

e)

Ca[Al(OH)5H2O]

38.

Определите заряд комплексного иона [PtCI(OH)5]х , если комплексообразователем является Pt (IV)

a)

+2

b)

-2

c)

+4

d)

-3

e)

+ 3

39.

Орбитальное квантовое число определяет

a)

размеры электронной орбитали

b)

ориентацию орбитали в пространстве

c)

форму электронной орбитали

d)

число электронов на подуровне

e)

магнитный момент электрона

40.

СПИНОВОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО ОПРЕДЕЛЯЕТ

a)

число электронных слоев в атоме

b)

ориентацию электронов в пространстве

c)

энергетическое состояние электронов

d)

расстояние электронной орбитали от ядра

e)

размеры электронной орбитали

41.

Магнитное квантовое число определяет

a)

форму электронной орбитали

b)

собственный магнитный момент электрона

c)

ориентацию электронной орбитали в пространстве

d)

размеры электронной орбитали

e)

энергию орбитали в пространстве

42.

Ряд соединений, проявляющих амфотерные свойства

a)

*ZnO, MnO2, Sn(OH)2, Cr2O3

b)

ZnO, Sr(OH)2, NaOH, Ca(OH)2

c)

*Al(OH)3, Sn(OH)2, Na2O, CrCl2

d)

*Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, KOH

e)

*Fe(OH)3, Sn(OH)2, Li2O, Fe2O3

43.

Ряд соединений, проявляющих основные свойства

a)

*ZnO, Be(OH)2, Sn(OH)2, Cr2O3

b)

*ZnO, Sr(OH)2, NaOH, Ca(OH)2

c)

*CaO, Co(OH)2, Na2O, Mn2O3

d)

*Fe(OH)3, Sn(OH)2, Li2O, Fe2O3

e)

Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, KOH

44.

Математическое выражение закона Лавуазье-Лапласса

a)

b)

c)

d)

e)

45.

Соединение, теплота образования которого не равна нулю

a)

*Cl2

b)

*Br2

c)

*N2

d)

*CO

e)

*B

46.

Количество вещества алюминия массой 2,7г равно

a)

*1 моль

b)

*0,1 моль

c)

*0,01 моль

d)

*0,2 моль

e)

*0,02 моль

47.

Количество вещества раствора аммиака при 44,8 л (н.у.)

a)

*0,2 моль

b)

2 моль

c)

*0,1 моль

d)

*1 моль

e)

*0,02 моль

48.

Определите количест​​во молекул оксида азота при n= 2 моля

a)

*6,02•1023

b)

*12,04•1023

c)

*1•1023

d)

*1,2•1023

e)

*3,01•1023

49.

Изохорно-изотермический процесс

a)

b)

c)

d)

e)

Similar Resources on Wayground

Responsi Biokimia I

54 questions

Responsi Biokimia I

quiz

Worksheet

•

University

REMEDIAL PH 3

50 questions

REMEDIAL PH 3

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

Bonding Review

50 questions

Bonding Review

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University

Бх тест 1

52 questions

Бх тест 1

quiz

Worksheet

•

University

BS 10: ANALYTIC CHEMISTRY FINAL EXAM

50 questions

BS 10: ANALYTIC CHEMISTRY FINAL EXAM

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

Reacciones químicas T4

45 questions

Reacciones químicas T4

quiz

Worksheet

•

University

spm past year chemistry paper 1 (2010)

50 questions

spm past year chemistry paper 1 (2010)

quiz

Worksheet

•

KG - Professional Dev...

Biochemistry Bridging Program: Genchem Skillboost Activity

54 questions

Biochemistry Bridging Program: Genchem Skillboost Activity

quiz

Worksheet

•

University