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Tavola periodica legami chimici squadre

Total questions: 61

Worksheet time: 1hrs 1mins

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1.

Il legame ionico si stabilisce tra atomi

a)

Con la stessa elettronegatività

b)

Con una forte differenza di elettronegatività

c)

Con una debole differenza di elettronegatività

d)

Con una forte energia di ionizzazione

2.

Il legame covalente puro si stabilisce tra atomi

a)

Uguali o diversi con poca differenza di elettronegatività

b)

Diversi e con una forte differenza di elettronegatività

c)

Tra isotopi

d)

Tra ioni

3.

in NaCl si stabilisce sempre un legame

a)

Covalente puro

b)

Ionico

c)

Covalente polare

d)

Ponte idrogeno

4.

Il ponte idrogeno si stabilisce tra

a)

Atomi

b)

Molecole

c)

Ioni

d)

Protoni

5.

Qual è la definizione degli elettroni di valenza?

a)

Gli elettroni che completano l'ottetto di un atomo

b)

Gli elettroni accoppiati di un atomo

c)

Gli elettroni del livello più esterno di un atomo che possono formare legami chimici

6.

Nel legame metallico gli elettroni di valenza

a)

sono fortemente attratti dagli ioni positivi del metallo

b)

vengono respinti dagli ioni del metallo carichi negativamente

c)

tendono a respingersi tra loro e a sistemarsi il più lontano possibile

d)

formano una nube elettronica che mantiene uniti gli ioni del metallo carichi positivamente

7.

Gli elementi di uno stesso gruppo hanno:

a)

Stesso numero di elettroni

b)

Stesso numero di elettroni di valenza

c)

Stesso valore di elettronegatività

d)

Stesso numero di protoni

8.

Tra atomi identici si forma un legame

a)

covalente polare

b)

covalente puro

c)

ionico

9.

La capacita di attirare su di sé gli elettroni di legame è detta

a)

Regola dell'ottetto

b)

Orbitale di legame

c)

Elettronegatività

10.

Tra H e O della molecola di acqua si forma un legame

a)

idrogeno

b)

covalente polare

c)

covalente puro

11.

l'elettronegatività è

a)

la capacita che hanno gli atomi di cedere i propri elettroni

b)

la capacità che hanno gli atomi di acquistare elettroni

c)

l'energia minima richiesta per strappare un elettrone ad un atomo

12.

Un legame covalente è

a)

un legame tra due atomi che condividono i propri elettroni

b)

un legame tra un atomo positivo e un atomo negativo

c)

un legame tra atomi che hanno lo stesso raggio atomico

13.

Nella molecola dell'idrogeno il legame tra i due atomi H è di tipo:

a)

covalente puro

b)

covalente polare

c)

covalente dativo

14.

Se due elementi uguali condividono due elettroni si forma un legame:

a)

covalente puro

b)

covalente polare

c)

dativo

d)

ionico

15.

Quale legame chimico è caratterizzato da una condivisione non simmetrica degli elettroni di legame?

a)

legame metallico

b)

legame covalente polare

c)

legame ionico

d)

legame covalente puro

16.

Quale tipo di legame si può formare tra Ca e F?

a)

metallico

b)

covalente polare

c)

ionico

d)

covalente dativo

17.

Il legame covalente si forma quando due atomi mettono in comune:

a)

gli elettroni dell'atomo meno elettronegativo

b)

gli elettroni dell'atomo più elettronegativo

c)

una o più coppie di elettroni

d)

tutti gli elettroni

18.

Quale tipo di legame si forma tra due atomi con una forte differenza di elettronegatività?

a)

Legame covalente puro

b)

Legame ionico

c)

Legame covalente polare

d)

Legame metallico

19.

Cosa caratterizza il legame covalente polare?

a)

Condivisione non simmetrica degli elettroni di legame

b)

Condivisione simmetrica degli elettroni di legame

c)

Scambio di elettroni tra gli atomi

d)

Assenza di elettroni di legame

20.

Cosa stabilisce il ponte idrogeno?

a)

Legame tra atomi

b)

Legame tra molecole

c)

Legame tra ioni

d)

Legame tra protoni

21.

Il legame ionico si stabilisce tra atomi

a)

Con la stessa elettronegatività

b)

Con una forte differenza di elettronegatività

c)

Con una debole differenza di elettronegatività

d)

Con una forte energia di ionizzazione

22.

Il legame ionico si stabilisce tra atomi

a)

Con la stessa elettronegatività

b)

Con una forte differenza di elettronegatività

c)

Con una debole differenza di elettronegatività

d)

Con una forte energia di ionizzazione

23.

Il legame covalente puro si stabilisce tra atomi

a)

Uguali o diversi con poca differenza di elettronegatività

b)

Diversi e con una forte differenza di elettronegatività

c)

Tra isotopi

d)

Tra ioni

24.

Il legame covalente polare lo troviamo in una molecola come

a)

H2O

b)

HF

c)

NaCl

d)

MgF2

25.

L’elettronegatività è più alta nei

a)

Metalli

b)

Non metalli

c)

Metalli di transizione

d)

Lantanidi

26.

in NaCl si stabilisce sempre un legame

a)

Covalente puro

b)

Ionico

c)

Covalente polare

d)

Ponte idrogeno

27.

Per sapere che tipo di legame si stabilisce tra gli atomi devo controllare prima di tutto a ulla tavola periodica

a)

L’elettronegatività

b)

L’energia di ionizzazione

c)


se è metallo o un non metallo

d)

Se è un gas o un solido

28.

Il legame a idrogeno si stabilisce tra molecole che contengono

a)

legame covalente polare

b)

legame covalente puro

c)

legame ionico

d)

legame metallico

29.

Per elettroni di valenza s’intendono:

a)

gli elettroni che servono per completare l’ottetto di

un atomo

b)

gli elettroni accoppiati di un atomo

c)

gli elettroni del livello più esterno di un atomo che

sono in grado di formare legami chimici

d)

gli elettroni di un gas inerte

30.

Ha l'ottetto completo

a)

N3-

b)

O2+

c)

N3+

d)

He

31.

Un legame metallico è

a)

quando abbiamo ioni negativi immersi in un mare di protoni delocalizzati

b)

quando abbiamo ioni positivi immersi in un mare di elettroni delocalizzati

c)

quando abbiamo atomi positivi immersi in un mare di elettroni

d)

quando abbiamo cariche positive immerse in un mare di cariche negative

32.

I legami tra molecole che prevedono un legame tra un atomo di idrogeno di una molecola e un atomo di ossigeno di un'altra molecola si chiama

a)

forza di Van der Wals

b)

forze di dispersione di London

c)

legami a idrogeno

d)

legami covalenti

33.

Quale coppia può generare un legame ionico? Scegli due tra i seguenti elementi. (tra parentesi è indicato il valore di elettronegatività)

a)

Litio (0,98)

b)

Berillio (1,57)

c)

Bromo (2,96)

d)

Iodio (2,66)

34.

Quale/i tra le seguenti modalità porta alla formazione di un legame chimico?

a)

Un atomo cede uno o più elettroni ad un altro atomo

b)

Un atomo acquista uno o più elettroni di un altro atomo

c)

Un atomo condivide uno o più elettroni con un altro atomo

35.

Quale/i tra le seguenti molecole non hanno atomi che hanno completato TUTTI l'ottetto?

a)
b)
c)
d)
36.

Quale coppia può generare un legame covalente polare? Scegli due tra i seguenti elementi. (tra parentesi è indicato il valore di elettronegatività)

a)

Zolfo (2,58)

b)

Iodio (2,66)

c)

Fosforo (2,19)

d)

Oro (2,54)

37.

Quale coppia può generare un legame covalente puro? Scegli due tra i seguenti elementi. (tra parentesi è indicato il valore di elettronegatività)

a)

Idrogeno (2,2)

b)

Fluoro (3,98)

c)

Carbonio (2,55)

d)

Ossigeno (3,44)

38.

Quanti elettroni sono condivisi in un legame covalente triplo?

a)

3

b)

6

c)

9

39.

Quale gruppo di elementi forma comunemente legami ionici a causa del trasferimento di uno o due elettroni?

a)

Gruppo 17 (Alogeni) e Gruppo 18 (Gas nobili)

b)

Gruppo 1 (Metalli alcalini) e Gruppo 2 (Metalli alcalino-terrosi)

c)

Gruppo 14 (Gruppo del carbonio)

d)

Metalli di transizione

40.

Riguardo ai gas nobili è corretto dire che....

a)

sono formati da molecole isolate

b)

hanno tutti 8 elettroni nello strato di valenza

c)

sono formati da atomi isolati

d)

per ciascun elemento il numero di elettroni è diverso dal numero di protoni

41.

La formula H2SO4H_2SO_4 indica che in questa molecola ci sono

a)

quattro atomi di idrogeno

b)

un atomo di idrogeno

c)

due atomi di idrogeno

d)

sei atomi di idrogeno

42.

La tavola periodica si divide in

a)

Gruppi e periodi

b)

Gruppi

c)

Periodi

d)

Gruppi e categorie

43.

Quale tra queste è una molecola formata da atomi dello stesso tipo?

a)

Molecola di acqua (H2O)

b)

Molecola di ossigeno (O2)

c)

Molecola di anidride carbonica (CO2)

d)

Molecola di ammoniaca (NH3)

44.

Come si chiamano le 7 righe in cui sono ordinati gli elementi?

a)

colonne

b)

periodi

c)

gruppi

d)

sistemi

e)

gironi

45.

Che cos'è il numero atomico?

a)

E' il numero di protoni di un elemento

b)

E' il numero di neutroni di un elemento

c)

E' la somma del numero di protoni e neutroni di un elemento

d)

E' il numero di elettroni di un elemento

46.

In una reazione chimica come si chiamano le sostanze di partenza?

a)

Prodotti

b)

Masse

c)

Reagenti

d)

Atomi

47.

Quando un atomo ha un eccesso di cariche positive si chiama...

a)

Positrone

b)

Molecola

c)

Ione Positivo

d)

Ione Negativo

48.

Come si chiamano le colonne della tavola periodica degli elementi?

a)

Periodi

b)

Gruppi

c)

Righe

d)

Insiemi

49.

Come si chiamano le colonne della tavola periodica degli elementi?

a)

Periodi

b)

Gruppi

c)

Righe

d)

Insiemi

50.

I metalli sono atomi che tendono a...

a)

Cedere elettroni esterni

b)

Accettare elettroni esterni

c)

Essere stabili

d)

Formano ioni negativi

51.

I non metalli sono atomi che tendono a...

a)

Cedere elettroni esterni

b)

Essere stabili

c)

Accettare elettroni esterni

d)

Formano ioni positivi

52.

Nei legami chimici in genere i metalli tendono a cedere elettroni e formano ioni positivi mentre i non metalli tendono ad acquistare elettroni formando ioni negativi.

a)

vero

b)

falso

53.

Il legame ionico si forma tra

a)

atomi di non metalli

b)

atomi di metalli e atomi di non metalli

c)

atomi di metalli

d)

neutroni

54.

Il legame covalente si forma tra

a)

atomi di metalli

b)

atomi di metalli e atomi di non metalli

c)

atomi di non metalli

d)

protoni

55.

Il legame covalente si forma tra

a)

atomi di metalli

b)

atomi di metalli e atomi di non metalli

c)

atomi di non metalli

d)

protoni

56.

In una reazione chimica

a)

si rompono i legami fra gli atomi dei prodotti e si formano nuovi legami che danno origine ai reagenti

b)

si creano nuovi elementi

c)

si rompono i legami fra gli atomi dei reagenti e si formano nuovi legami che danno origine ai prodotti

57.

Gli elettroni posizionati sull'orbitale più esterno si chiamano elettroni di ...

a)

sostanza

b)

legame

c)

valenza

d)

certezza

58.

Quanti sono gli elettroni di valenza in questo elemento?

a)

11

b)

8

c)

1

d)

2

59.

Hanno un comportamento chimico simile gli

elementi che nella tavola periodica

a)

stanno sulla stessa colonna

b)

stanno sulla stessa riga

c)

hanno lo stesso numero di elettroni

d)

hanno lo stesso numero di massa

60.

Gli elementi che hanno lo stesso numero di elettroni di valenza sono:

a)

nello stesso gruppo

b)

nello stesso periodo

c)

chiamati gas nobili

d)

chiamati metalli di transizione

61.

Questa molecola è:

a)

l'acqua

b)

l'anidride carbonica

c)

il sale da cucina

d)

l'acqua ossigenata

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