Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.

Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.

Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $$\Delta$$ _fH^o_298K.

Enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $$\Delta$$ _rH^o_298K.

Enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng) của phản ứng đó, kí hiệu là $$\Delta$$ _rH^o_298K..

Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $$\Delta$$ _rH^o_298K.

2C (than chì) + O₂(g) $$\rightarrow$$ 2CO(g).  

C (than chỉ) + O(g) $$\rightarrow$$ CO(g).

C (than chì) + $$\frac{1}{2}$$ O₂(g) $$\rightarrow$$ CO(g). 

C (than chì) + CO₂(g) $$\rightarrow$$ 2CO(g).

$$\Delta$$ _fH^o_298K

$$\Delta$$ _fH^o_273C

$$\Delta$$ _fH^o_0K

$$\Delta$$ _fH^o_-298K

-45,9 kJ/mol.

91,8 kJ/mol.

-91,8 kJ/mol.

45,9kJ/mol.

Chất xúc tác.

Các sản phẩm trung gian.

Trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm.

Cách phản ứng xảy ra.

1 và 2

1 và 4

2 và 3

3 và 4

Vôi sống tác dụng với nước:

CaO + H₂O ⟶Ca(OH)₂

Đốt cháy than:

C + O₂ $$\rightarrow$$ CO₂

Đốt cháy cồn:

C₂H₅OH + 3O₂ $$\rightarrow$$ 2CO₂ + 3H₂O

Nung đá vôi:

CaCO₃ $$t^o\rightarrow$$ CaO + CO₂

1 bar (đối với chất khí);

nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch)

nhiệt độ thường được chọn là 25° C (298 $$^o$$ K)

Tất cả đúng

phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.

phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng;

phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.

phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.

cung cấp, giải phóng;

giải phóng, cung cấp;

cung cấp, cung cấp;

giải phóng, giải phóng.

1 liên kết C – H,

1 liên kết C – Cl

3 liên kết C – H,

1 liên kết H – Cl;

2 liên kết C – H,

1 liên kết C – Cl;

3 liên kết C – H,

1 liên kết C – Cl.

– 506 kJ;

428 kJ;

− 463 kJ;

506 kJ.

− 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

− 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;

215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

215 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường;

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng;

Phản ứng phân hủy là phản ứng thu nhiệt;

Phản ứng phân hủy là phản ứng tỏa nhiệt.

0 kJ/mol;

1 kJ/mol;

273 kJ/mol;

298 kJ/mol.

Điều kiện xảy ra phản ứng;

Trạng thái vật lý của các chất;

Số lượng chất tham gia;

Số lượng chất tạo thành.

Phản ứng tỏa nhiệt;

Phản ứng thu nhiệt;

Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt;

Không thuộc loại nào.

Nhiệt kế;

Nhiệt lượng kế;

Vôn kế;

Ampe kế.

178,3 kJ/mol

-178,9 kJ/mol

-1028,6 kJ/mol

-1206 kJ/mol

Trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm;

Cách phản ứng xảy ra;

Các sản phẩm trung gian;

Chất xúc tác.

0 kJ/mol;

1 kJ/mol;

273 kJ/mol;

298 kJ/mol.