Worksheets

ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ II - HÓA 10

Total questions: 92

Worksheet time: 1hrs 16mins

Name

Class

Date

Khi làm thí nghiệm ta có thể theo dõi sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng bằng nhiệt kế để biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt, phản ứng là tỏa nhiệt khi :

Nếu nhiệt độ của phản ứng tăng (giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt).

Nếu nhiệt độ của phản ứng giảm (hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).

Nếu nhiệt độ của phản ứng không đổi (không giải phóng cũng không hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).

Nếu nhiệt độ của phản ứng vừa tăng vừa giảm.

Phản ứng thu nhiệt có :

hãy chọn đáp án đúng!

Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.

1,2

2,4

1,4

2,3

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

cả 2 phản ứng đều toả nhiệt.

cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Cho các chất sau, chất nào có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0 ?

CaCO₃(s)

SO₂(g)

N₂(g)

CH₄(g)

10.

Khái niệm nào sau đây về enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) là chính xác nhất ?

Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 2 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất kém bền nhất ở điều kiện chuẩn.

Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện tiêu chuẩn.

11.

12.

Trong các phát biểu sau đây có bao nhiêu phát biểu đúng?

(1) Phản ứng thu nhiệt xảy ra thuận lợi hơn so với phản ứng tỏa nhiệt.

(2) Giá trị hiệu ứng nhiệt của phản ứng tỏa nhiệt trái dấu với phản ứng thu nhiệt.

(3) Phản ứng thu nhiệt thường phải cung cấp nhiệt độ liên tục trong quá trình phản ứng.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được đo trong quá trình đẳng áp và điều kiện chuẩn.

(5) Khi cho vôi sống vào nước thấy nhiệt độ tăng so với ban đầu chứng tỏ đây là phản ứng tỏa nhiệt

13.

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) Biến thiến enthalpy= +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

14.

Cho phản ứng sau : 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} -> 2SO_{3 )l)}

Biết nhiệt tạo thành của SO₂(g) là –296,8 kJ/mol và của SO₃(l) là –441,0 kJ/mol. Xác định giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn của phản ứng trên?

-294,4 kJ

-147,2 kJ

+294,4 kJ

+147,2 kJ

15.

Phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) Biến thiên enthalpy= -92 kJ.

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N và H - H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N – H trong ammonia là

391 kJ/mol

361 kJ/mol

245 kJ/mol

490 kJ/mol

16.

Phản ứng tổng hợp nước:

2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của O=O; H - H và H-O lần lượt là 494 ; 436 và 459. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng trên?

-470 kJ

470 kJ

448 kJ

-448 kJ

17.

Câu 1: Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng

A. giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

18.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng

giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

19.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Phản ứng tôi vôi.

Phản ứng đốt than và củi.

Phản ứng phân hủy đá vôi.

Phản ứng đốt nhiên liệu.

20.

Một phản ứng có Δ_rHº = -890,3 kJ/mol.

Chứng tỏ đây là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

21.

Đâu là các phản ứng tỏa nhiệt?

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

22.

Phản ứng thuận lợi về mặt hoá học là

23.

Ký hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

24.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

A. Nhiệt lượng tỏa ra;

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

25.

Điều kiện chuẩn của một chất khí được xác định khi nhiệt độ là 298K và áp suất là

1 atm.

1 bar.

1 Pascal.

760 mmHg.

26.

Biến thiên enthalpy của phản ứng kí hiệu là

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

27.

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện chuẩn.

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

phân hủy 1 mol chất đó thành các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

tạo thành 1 mol chất đó từ các hợp chất, ở điều kiện chuẩn.

28.

Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là

kJ.

kJ/mol.

mol/kJ.

29.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

30.

Phản ứng tỏa nhiệt khi

Δ_rH> 0.

Δ_rH< 0.

Δ_rH $\ge$ 0.

Δ_rH $\le$ 0.

31.

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì

nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.

nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.

nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.

nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

32.

Pha viên sủi vitamin C vào nước, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn, đó là do

xảy ra phản ứng thu nhiệt.

xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

xảy ra phản ứng trung hòa.

33.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

34.

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.

Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.

Phản ứng đốt cháy cồn.

35.

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được mô tả ở sơ đồ bên. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt.

Năng lượng chất đầu nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

36.

Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄(g) (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có A_r tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

37.

Cho phương trình nhiệt hoá học : 2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) $\Delta_rH_{298}^o$ = - 571,68 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh.

38.

Có bao nhiêu phản ứng tỏa nhiệt trong các phản ứng sau?

1.Phản ứng tạo gỉ sắt

2.Sự tiêu hóa thức ăn.

3.Khi thả viên vitamin C sủi vào cốc nước để giải khát.

4.Nung đá vôi (CaCO₃)

5.Quá trình quang hợp của cây xanh.

39.

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO_(g) +1/2O_2(g) => CO_2(g) ΔH = -851,5kj

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu kJ?

212,75.

161,82

122,35

85,15

40.

Cho phản ứng: N_2(g) + 3H_2(g) =>2NH_3(g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 92,22 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là

-46,11 kJ/mol

-92,22 kJ/mol

46,11 kJ/mol

92,22 kJ/mol

41.

Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: N₂(g) + O₂(g) => 2NO(g)

-346 kJ.

+225 kJ.

-225 kJ.

+346 kJ.

42.

Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) => 2NH₃(g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 92,22 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là

46,11 kJ/mol.

92,22 kJ/mol.

-46,11 kJ/mol.

. -92,22 kJ/mol.

43.

Cho các phát biểu sau:

(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.

(b) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(d) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,…) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần khơi mào.

Số phát biểu đúng là

44.

Cho các quá trình sau:

(a) Đốt một ngọn nến.

(b) Nước đóng băng.

(d) Luộc chín quả trứng.

(e) Đổ mồ hôi sau khi chạy bộ.

Số quá trình tỏa nhiệt là

45.

Cho phương trình tổng quát sau: aA + bB $\rightarrow$ cC + dD

Tổng nhiệt tạo thành của các chất tham gia phản ứng được thể hiện ở công thức nào sau đây?

a x $\Delta_fH_{298}^o$ (A) + b x $\Delta_fH_{298}^o$ (B)

b x $\Delta_fH_{298}^o$ (B) + c x $\Delta_fH_{298}^o$ (C)

d x $\Delta_fH_{298}^o$ (D) + b x $\Delta_fH_{298}^o$ (B)

d x $\Delta_fH_{298}^o$ (D) + a x $\Delta_fH_{298}^o$ (A)

46.

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất bền vững có giá trị là?

Lớn hơn 0

Nhỏ hơn 100

Bằng 0

47.

Một phản ứng hoá học thuận lời về mặt nhiệt học (phương diện nhiệt) khi biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học như thế nào? (Giả sử hiệu suất phản ứng hoá học đạt 100% và sự thất thoát nhiệt là không đáng kể)

Có giá trị càng dương

Có giá trị càng âm

Có giá trị gần với 0

Có giá trị đạt từ 100kJ trở lên

48.

Biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học có giá trị bé hơn 0 thì có ý nghĩa gì?

Phản ứng không toả hay thu nhiệt

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng toả nhiệt

Phản ứng không xảy ra

49.

Biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học có giá trị lớn hơn 0 thì có ý nghĩa gì?

Phản ứng không có sự trao đổi nhiệt với môi trường

Phản ứng diễn ra trong hệ kín

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng toả nhiệt

50.

Giả sử hiệu suất các phản ứng hoá học đạt 100% và nhiệt lượng không trao đổi đáng kể với môi trường.

Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học nào ứng với phương trình dưới đây, biết phản ứng thu nhiệt:

NH₄Cl (s) + NaOH (s) $\rightarrow$ NaCl (s) + NH₃ (g) + H₂O (l)

51.

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

2C (than chì) + O₂(g) $\rightarrow$ 2CO(g).

C (than chỉ) + O(g) $\rightarrow$ CO(g).

C (than chì) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) $\rightarrow$ CO(g).

C (than chì) + CO₂(g) $\rightarrow$ 2CO(g).

52.

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH₃Cl là

1 liên kết C – H,

1 liên kết C – Cl

3 liên kết C – H,

1 liên kết H – Cl;

2 liên kết C – H,

1 liên kết C – Cl;

3 liên kết C – H,

1 liên kết C – Cl.

53.

Cho phản ứng:4HCl (g) + O₂ (g) $\rightarrow$ 2Cl₂ (g) + 2 H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

− 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

− 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;

215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

215 kJ, phản ứng thu nhiệt.

54.

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

Điều kiện xảy ra phản ứng;

Trạng thái vật lý của các chất;

Số lượng chất tham gia;

Số lượng chất tạo thành.

55.

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CaCO₃t^o→CaO+CO₂

Biết nhiệt tạo thành ΔfH⁰298 của CaCO₃(s) là -1206,9 kJ/mol,

của CaO(s) là -635,1 kJ/mol

của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol.

178,3 kJ/mol

-178,9 kJ/mol

-1028,6 kJ/mol

-1206 kJ/mol

56.

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí nitrogen trong phản ứng hóa học là?

0 kJ/mol;

1 kJ/mol;

273 kJ/mol;

298 kJ/mol.

57.

Cho phản ứng:
2Na + Cl₂ → 2NaCl.
Trong phản ứng này, nguyên tử natri là chất:

Chất bị oxi hoá.

Chất bị khử.

Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

Không bị oxi hoá, không bị khử.

58.

Cho quá trình
Fe²⁺ → Fe³⁺+ 1e
đây là quá trình

oxi hóa.

khử .

nhận proton.

nhận electron

59.

Cho phản ứng:
HNO₃ + H₂S → NO + S + H₂O
quá trình oxi hóa là

S^-2 → S⁰ + 2e.

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

S⁺⁶ +8e → S^-2

N⁺² → N⁺⁵ + 3e

60.

Cho phản ứng hóa học:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
Trong phản ứng trên xảy ra

Sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

Sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

61.

Cho phản ứng hóa học:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
Trong phản ứng trên xảy ra

Sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

Sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

62.

Số oxi hóa của N trong NH₃, HNO₂, NO₃^- lần lượt là:

+5, -3, +3

-3, +3, +5

+3, -3, +5

+3, +5, -3

63.

Cho phản ứng sau:
Cl₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HCl + H₂SO₄.
Vai trò của Cl₂ trong phản ứng trên là

môi trường.

chất khử.

chất oxi hóa.

chất bị oxi hóa

64.

Trong phương trình:
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂ + 8H₂O
thì HCl đóng vai trò

vừa là chất khử, vừa là môi trường.

chất khử.

môi trường.

chất oxi hóa.

65.

Trong phản ứng
6KI + 2KMnO₄ +4H₂O → 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH,
chất bị oxi hóa là

KI.

KMnO₄.

H₂O

KOH.

66.

Trong phản ứng:
Zn+H₂SO₄ đặc→ZnSO₄+H₂S+H₂O.
Số phân tử H₂SO₄ bị khử bằng K lần số phân tử H₂SO₄tham gia phản ứng. Giá trị của K là

1/5

5/1

1/4

4/1

67.

Cho các phương trình phản ứng sau:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + H₂O.
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H⁺ đóng vai trò chất oxi hóa là

68.

Tổng hệ số của các chất (số nguyên, tối giản) sau khi cân bằng trong phản ứng:
Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O là

69.

Cho phương trình hóa học của phản ứng:
Fe + H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.
Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình là

70.

Cho quá trình NO₃^- + 3e + 4H⁺ --> NO + 2H₂O, đây là quá trình

oxi hóa.

khử

nhận proton

tự oxi hóa – khử.

71.

Trong phản ứng: M + NO₃^- + H⁺ --> Mⁿ⁺ + NO + H₂O, chất oxi hóa là

H⁺

NO₃^-

H⁺ và NO₃^-

72.

Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hoá là:

73.

Trong phân tử NH₄NO₃ thì số oxi hoá của 2 nguyên tử nitơ là

-3 và +5

-3 và +3

+4 và +5

+4 và +3

74.

Trong phản ứng: Fe₃O₄ + H₂SO_4đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O thì H₂SO₄ đóng vai trò

Là chất oxi hóa

Là chất khử

Chất oxi hóa và môi trường

Chất khử và môi trường

75.

Cho 0,15 mol Cu tác dụng hoàn toàn với HNO3 dư thấy thoát ra V lít khí NO. Tính V

2,24 lít

4,48 lít

6,72 lít

0,672 lít

76.

Cho 0,1 mol Mg tác dụng với dung dịch HNO₃dư thấy thoát ra V lít khí N₂O ( khí cười). Tính V

2,24 lít

0,224 lít

0,056 lít

0,56 lít

77.

Cho 0,15 mol Cu tác dụng hoàn toàn với HNO3 dư thấy thoát ra V lít khí NO. Tính V

2,24 lít

4,48 lít

6,72 lít

0,672 lít

78.

Cho 0,1 mol Mg và 0,2 mol Cu tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được V lít khí (đktc). Tính V

0,672 lít

6,72 lít

0,224 lít

2,24 lít

79.

Số oxi hóa của Clo trong các hợp chất HCl, HClO, NaClO₂, KClO₃ và HClO₄ lần lượt là

-1, +1, +3,+5, +7.

-1, +3, +5, +7, +8.

-1, +1, +3, +3, +8.

-1, +1, +3, +6, +7.

80.

Chất nào sau đây có thể tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

CH₄

PH₃

HCl

CH₃OH

81.

Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

H₂O

NH₃

CH₄

82.

Lưỡng cực tạm thời làm xuất hiện lưỡng cực cảm ứng được gọi là tương tác van der Waals

Đúng

Sai

83.

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

các nguyên tử trong phân tử.

các proton trong hạt nhân.

các electron trong phân tử.

các neutron trong hạt nhân.

84.

Khí hiếm nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?

85.

Nhiệt độ của từng chất methane (CH₄), ethane (C₂H₆), propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) là một trong bốn nhiệt độ sau: 0 ^oC; – 164 ^oC; – 42 ^oC và – 88 ^oC. Nhiệt độ sôi – 42 ^oC là của chất nào sau đây?

methane.

propane.

ethane.

butane.

86.

Cho các phát biểu sau:

a) Quá trình chưng cất rượu, C₂H₅OH bay trước H₂O mặc dù khối lượng phân tử C₂H₅OH lớn hơn nhiều so với khối lượng phân tử H₂O.

(b) Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng thấp.

(d) Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng mạnh hơn so với liên kết hydrogen.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

87.

Liên kết hydrogen là

A. liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

B. liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.

C. liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.

D. liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

88.

Cho các hợp chất sau: HF, H₂O, NH₃, H₂S, HI. Số hợp chất có liên kết hydrogen là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

89.

Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH₃COOH:

Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho

A. liên kết cộng hóa trị có cực

B. liên kết ion.

C. liên kết cho – nhận.

D. liên kết hydrogen.

90.

Các liên kết bằng dấu chấm (. . . ) có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn DNA. Đó là loại liên kết gì

A. liên kết cộng hóa trị có cực.

A. liên kết ion.

A. liên kết hydrogen.

A. liên kết cộng hóa trị không cực.

91.

Tương tác van der Waals được hình thành do

A. tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử

B. tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các phân tử

C. tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử

D. lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực

92.

Nhiệt độ sôi của từng chất methane, ethane, propane, và butane là 1 trong 4 nhiệt độ sau. 0^oC, -164^oC, -42^oC và -88^oC. Nhiệt độ sôi -164^oC là của chất nào sau đây?

A. Methane

B.Propane

C. Ethane

D. Butane

Reset

ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ II - HÓA 10

Total questions: 92

Worksheet time: 1hrs 16mins

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH3Cl là

Cho phản ứng:4HCl (g) + O2 (g) →\rightarrow→ 2Cl2 (g) + 2 H2O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí nitrogen trong phản ứng hóa học là?

Similar Resources on Wayground

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH₃Cl là

Cho phản ứng:4HCl (g) + O₂ (g) $\rightarrow$ 2Cl₂ (g) + 2 H₂O (g)