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WorksheetsEnlaces Químicos
Total questions: 60
Worksheet time: 52mins
¿Qué tipo de enlace se forma cuando un átomo cede electrones a otro átomo?
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace polar
Enlace iónico
¿Cuál es la característica principal de un enlace iónico?
Enlace covalente
Movilidad de iones
Transferencia de electrones
Compartir electrones
¿Qué tipo de enlace se forma cuando dos átomos comparten electrones?
Enlace metálico
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace hidrógeno
¿Qué es la polaridad en un enlace químico?
La polaridad en un enlace químico se refiere a la fuerza de atracción entre los átomos
La polaridad en un enlace químico se refiere a la separación de cargas eléctricas positivas y negativas en los átomos que forman el enlace.
La polaridad en un enlace químico se refiere a la cantidad de electrones compartidos entre los átomos
La polaridad en un enlace químico se refiere a la distancia entre los átomos que forman el enlace
¿Qué tipo de enlace es más fuerte, iónico o covalente?
Covalente
Hidrógeno
Van der Waals
Metálico
¿Qué tipo de enlace se forma entre dos átomos de electronegatividades muy diferentes?
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace iónico
Enlace dipolo-dipolo
¿Qué tipo de enlace se forma entre dos átomos de electronegatividades similares?
Enlace intermolecular
Enlace metálico
Enlace covalente
Enlace iónico
¿Qué es la polaridad en un enlace covalente?
La polaridad en un enlace covalente es la transferencia total de electrones entre los átomos
La polaridad en un enlace covalente es la ausencia de electrones compartidos entre los átomos
La polaridad en un enlace covalente es la generación de cargas neutras en los átomos
La polaridad en un enlace covalente es la distribución desigual de electrones entre los átomos que forman el enlace, generando cargas parciales positivas y negativas.
¿Cuál es la fuerza intermolecular más débil?
Fuerza Nuclear Fuerte
Fuerza de Van der Waals
Fuerza de la Gravedad
Fuerza Eléctrica
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares se presentan en las moléculas de agua?
Enlace covalente
Fuerzas de Van der Waals
Puente de hidrógeno
Enlace iónico
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares se presentan en las moléculas de dióxido de carbono?
Enlace covalente
Fuerzas de London
Ion-dipolo
Dipolo-dipolo
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares se presentan en las moléculas de metano?
Enlaces covalentes
Fuerzas iónicas
Dipolo-dipolo
Fuerzas de Van der Waals
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares se presentan en las moléculas de cloruro de sodio?
Fuerzas intermoleculares de tipo covalente
Fuerzas intermoleculares de tipo iónico
Fuerzas intermoleculares de tipo metálico
Fuerzas intermoleculares de tipo dipolo-dipolo
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares se presentan en las moléculas de oxígeno molecular (O2)?
Fuerzas de Van der Waals
Fuerzas de cohesión
Fuerzas de Coulomb
Fuerzas de dispersión de London
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares se presentan en las moléculas de amoniaco (NH3)?
Dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno
Ion-dipolo y enlaces covalentes
Enlaces metálicos y fuerzas de Van der Waals
Fuerzas de dispersión y enlaces iónicos
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares se presentan en las moléculas de etanol (C2H5OH)?
Enlace iónico
Fuerzas de dispersión
Enlace covalente
Puente de hidrógeno
Un enlace iónico se forma
Entre iones positivos
Entre iones positivos y negativos
Entre iones negativos
Ninguna de las anteriores
¿Cuál de las dos sustancias tienen enlaces covalentes?
Metano (CH4)
Cloruro de sodio (NaCl)
¿Cuál de las dos sustancias tiene enlaces covalentes?
Fluoruro de Litio
Nitrógeno molecular
¿A qué tipo de fuerzas de Van der Waals representa la gráfica?
Dipolo - Dipolo
Ion - Dipolo
Ion - Ion
Ninguna de las anteriores
¿Cómo se llaman las fuerzas que experimentan las moléculas no polares?
Van der Walls
Puente de Hidrógeno
Fuerzas de London
¿A qué tipo de fuerzas de Van der Waals representa la gráfica?
Dipolo - Dipolo
Ion - Dipolo
¿Cuántos electrones de valencia tiene el siguiente elemento?
1
2
3
20
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
Tendencia de los átomos a completar 8 electrónes en su último nivel de energía...
Regla del octeto
Regla del dueto
Regla de Hund
Regla del octavo
Nombre dado a los electrones del último nivel...
Electrones externos
Electrones de valencia
Electrones de enlace
Electrones de capa
Tipo de enlace que se caracteriza porque los electrones compartidos son aportados por uno solo de los átomos comprometidos en el enlace...
Coordinado
Iónico
Covalente doble
Electrovalente
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces quimicos
¿Cuál de las siguientes imágenes representa un enlace químico?
¿Cuál imagen representa dos pares de electrones compartidos?
Tendencia de los átomos a completar 8 electrónes en su último nivel de energía...
Regla del octeto
Regla del dueto
Regla de Hund
Regla del octavo
Nombre dado a los electrones del último nivel...
Electrones externos
Electrones de valencia
Electrones de enlace
Electrones de capa
Tipo de enlace que se caracteriza por la transferencia de electrones....
Covalente
Metálico
Iónico
Dativo
Tipo de enlace donde los átomos comparten un par de electrones...
Covalente doble
Covalente triple
iónico
Covelente simple
Tipo de enlace que se caracteriza porque los electrones compartidos son aportados por uno solo de los átomos comprometidos en el enlace...
Coordinado
Iónico
Covalente doble
Electrovalente
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces quimicos
¿Cuál de las siguientes imágenes representa un enlace químico?
¿Cuál imagen representa dos pares de electrones compartidos?
¿Cuál imagen representa un enlace iónico?
Nombre dado a los electrones del último nivel...
Electrones externos
Electrones de valencia
Electrones de enlace
Electrones de capa
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
¿Cómo sería la regla del octeto y estructura de Lewis en la formación del compuesto del AGUA?
¿Cómo sería la regla del octeto y estructura de Lewis en la formación del compuesto del CO2?
En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
5
4
3
2
Los elementos que tienden a perder electrones
y formar cationes reciben el nombre de:
Alcalinos
Metales
No metales
La regla del octeto afirma que todos los átomos, para alcanzar la máxima estabilidad, tienden a:
Captar electrones
Ceder electrones
Conseguir la configuración electrónica de los gases nobles (excepto el helio).
Compartir electrones
Cuando se combina un metal y un no metal se establecen enlaces de tipo:
Covalente
Iónico
Metálico
Ninguna de las anteriores
En el enlace covalente se combinan:
Átomos de elementos no metálicos compartiendo electrones.
Átomos de un elemento metálico con átomos de uno no metálico.
Átomos de elementos no metálicos donde uno cede electrones y otro los capta.
Átomos de elementos metálicos compartiendo electrones.
Para formar la molécula de agua los átomos de
hidrógeno y de oxígeno se unen formando enlaces:
Iónicos
covalentes
metálicos
covalentes e iónicos
Las sustancias iónicas como el NaCl son:
insolubles en agua
solubles en agua
ninguna es correcta
La polaridad de una molécula indica
Se mueve hacia los polos norte y sur
Tienen polos negativos y positivos
Logra formar puentes de hidrógeno
Crea una sustancia viscosa
Las fuerzas de London son mas significativas en las moléculas
Apolares
Polares
Ambas
¿Qué tipo de fuerza intermolecular es responsable de la atracción entre un ión y una molécula polar?
Dipolo-dipolo
Ion-dipolo inducido
Ion-dipolo
Dipolo-dipolo
Selecciona la opción que mejor representa la estructura de Lewis para H2S
(ver imagen)
a
b
c
d
Las fuerzas intermoleculares predominantes es una mezcla de oxígeno (O2) y nitrógeno (N2) son:
Solo dispersión de London
Dipolo – dipolo
Puente de hidrógeno y dipolo – dipolo
Ion – dipolo y dispersión de London
Si los enlaces de una molécula son POLARES, ¿la molécula puede tener ser NO POLAR?
Si
No
OTRA
¿Cuál de los siguientes puede resultar en una fuerza de dispersión?
Cuando una molécula no polar se vuelve ligeramente polar por un instante
Cuando los extremos con carga opuesta de una molécula polar se atraen entre sí
Cuando hay una atracción dipolo-dipolo muy fuerte entre un átomo de hidrógeno y una molécula polar
Cuando un ion se acerca lo suficiente a una molécula no polar como para cambiar su densidad electrónica
En que tipo de sustancias se presentan Interacciones Puente de Hidrogeno.
Moléculas apolares.
Moléculas polares con Hidrógenos
Moléculas con elementos altamente electronegativos
Moléculas apolares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.
Moléculas polares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.
El metanol, el etanol, el amoníaco y la metilamina son solubles en agua porque:
Pueden formar dipolos inducidos por iones
Pueden formar enlaces de hidrógeno
Hay fuerzas dipolo-dipolo
Hay fuerzas de dispersión
