wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Wiązania chemiczne i reakcje

Total questions: 40

Worksheet time: 44mins

Name
Class
Date
1.

Jakie są główne rodzaje wiązań chemicznych?

a)

Wiązania jonowe, kowalencyjne i jonowo-kowalencyjne

b)

Wiązania jonowe, kowalencyjne i metaliczne

c)

Wiązania kowalencyjne, jonowe i wodorowe

d)

Wiązania metaliczne, jonowe i kowalencyjne

2.

Co to są reakcje egzotermiczne?

a)

Reakcje egzotermiczne to reakcje chemiczne, podczas których energia jest pochłaniana.

b)

Reakcje egzotermiczne nie mają wpływu na energię w postaci ciepła.

c)

Reakcje egzotermiczne to reakcje, które zachodzą w warunkach ekstremalnych.

d)

Reakcje egzotermiczne to reakcje chemiczne, podczas których energia jest uwalniana w postaci ciepła.

3.

Podaj przykład reakcji endotermicznej.

a)

Rozpuszczanie siarczanu amonu w wodzie

b)

Rozpuszczanie soli w wodzie

c)

Wrzenie wody

d)

Spalanie papieru

4.

Czym charakteryzują się wiązania jonowe?

a)

Wytwarzaniem wiązań poprzez wymianę elektronów między atomami

b)

Przyciąganiem elektrostatycznym między jonami o przeciwnych ładunkach elektrycznych

c)

Przyciąganiem elektrostatycznym między jonami o takim samym ładunku elektrycznym

d)

Charakteryzują się odpychaniem elektrostatycznym między jonami o przeciwnych ładunkach elektrycznych

5.

Wymień typy reakcji chemicznych, które są:

synteza, rozkład, podwójna zamiana, jednostronna zamiana

a)

synteza, rozkład, podwójna zamiana, jednostronna zamiana

b)

kondensacja, polimeryzacja, neutralizacja

6.

Jaka jest różnica między wiązaniami kowalencyjnymi a jonowymi?

a)

Wiązania kowalencyjne dzielą elektrony, a wiązania jonowe przekazują elektrony.

b)

Wiązania kowalencyjne przekazują elektrony, a wiązania jonowe dzielą elektrony.

c)

Wiązania kowalencyjne występują tylko między metalami, a wiązania jonowe między niemetalem i metalem.

d)

Wiązania kowalencyjne są słabsze od wiązań jonowych.

7.

Co to jest reakcja syntezy?

a)

Proces, w którym z prostszych związków chemicznych powstaje bardziej złożony związek chemiczny.

b)

Proces, w którym złożony związek chemiczny rozkłada się na prostsze związki chemiczne.

c)

Proces, w którym związki chemiczne nie zmieniają swojej struktury.

d)

Reakcja chemiczna, w której nie zachodzi żadna zmiana chemiczna.

8.

Dlaczego reakcje egzotermiczne wydzielają ciepło?

a)

Ponieważ energia jest pochłaniana podczas reakcji egzotermicznych.

b)

Ponieważ energia jest uwalniana podczas reakcji egzotermicznych.

c)

Ponieważ reakcje egzotermiczne nie mają wpływu na temperaturę.

d)

Ponieważ reakcje egzotermiczne absorbują ciepło.

9.

Które reakcje są bardziej energochłonne: endotermiczne czy egzotermiczne?

a)

egzotermiczne

b)

endotermiczne

c)

termiczne

d)

chemiczne

10.

Jakie są efekty energetyczne reakcji chemicznych?

a)

Efekty energetyczne reakcji chemicznych to zwiększenie gęstości substancji

b)

Efekty energetyczne reakcji chemicznych to uwalnianie lub pochłanianie energii.

c)

Efekty energetyczne reakcji chemicznych to zmiana koloru substancji

d)

Efekty energetyczne reakcji chemicznych to zmniejszenie liczby atomów w substancji

11.

W jaki sposób zachodzi reakcja rozkładu?

a)

Rozkład to proces, w którym substancja nie ulega żadnym zmianom.

b)

Rozkład to proces, w którym substancja zmienia swoją masę bez tworzenia nowych substancji.

c)

Rozkład to proces, w którym jedna substancja ulega rozpadowi na dwie lub więcej nowych substancji.

d)

Rozkład to proces, w którym dwie substancje łączą się w jedną nową substancję.

12.

Czy wiązania kowalencyjne są silniejsze od jonowych?

a)

Nie

b)

Zależy

c)

Może

d)

Tak

13.

Dlaczego reakcje endotermiczne wymagają dostarczenia energii?

a)

Ponieważ energia jest uwalniana przez układ chemiczny, co powoduje spadek energii wewnętrznej cząsteczek i związków chemicznych.

b)

Ponieważ reakcje endotermiczne nie wymagają dostarczenia energii, ponieważ zachodzą same przez siebie.

c)

Ponieważ reakcje endotermiczne są zawsze spontaniczne i nie potrzebują energii z zewnątrz.

d)

Ponieważ energia jest pochłaniana przez układ chemiczny, co powoduje wzrost energii wewnętrznej cząsteczek i związków chemicznych.

14.

Jakie są skutki reakcji egzotermicznych dla otoczenia?

a)

Pochłaniają ciepło z otoczenia

b)

Powodują zwiększenie wilgotności otoczenia

c)

Wydzielają ciepło do otoczenia

d)

Nie mają wpływu na temperaturę otoczenia

15.

W jaki sposób można określić, czy reakcja jest egzotermiczna czy endotermiczna?

a)

Można określić, czy reakcja jest egzotermiczna czy endotermiczna poprzez zmierzenie zmiany temperatury otoczenia. Jeśli temperatura wzrasta, to reakcja jest egzotermiczna (wydziela ciepło), a jeśli temperatura spada, to reakcja jest endotermiczna (pochłania ciepło).

b)

Można określić, czy reakcja jest egzotermiczna czy endotermiczna poprzez zmierzenie zmiany koloru substancji.

c)

Można określić, czy reakcja jest egzotermiczna czy endotermiczna poprzez obserwację zmiany zapachu substancji.

d)

Można określić, czy reakcja jest egzotermiczna czy endotermiczna poprzez zmierzenie zmiany gęstości substancji.

16.

Czym charakteryzują się reakcje chemiczne?

a)

Zmianą koloru reagentów

b)

Powstawaniem energii mechanicznej

c)

Zmianą stanu skupienia reagentów

d)

Zmianą składu chemicznego reagentów i powstawaniem nowych substancji chemicznych.

17.

Jakie są główne cechy wiązań chemicznych?

a)

Temperatura, gęstość, objętość

b)

Masa, prędkość, czas

c)

Wielkość, intensywność, kolor

d)

Siła, odległość, kierunek, charakter i energia

18.

Reakcja, podczas której z jednego substratu powstaje kilka produktów, to:

a)

reakcja analizy

b)

reakcja syntezy

c)

reakcja wymiany

d)

reakcja charakterystyczna

19.

Zaznacz dwie reakcje chemiczne ze względu na towarzyszący im efekt energetyczny:

a)

reakcja wymiany

b)

reakcja endoenergetyczna

c)

higroskopijność

d)

reakcja egzoenergetyczna

20.

Oblicz masę cząsteczkową N2, wiedząc, że jej masa atomowa wynosi 14 u. Zaznacz prawidłowy wynik.

a)

28 u

b)

7 u

c)

14 u

d)

196 u

21.

Wiązanie chemiczne między atomami niemetali to:

a)

wiązanie jonowe

b)

wiązanie kowalencyjne

22.

NaCl - jaki to typ wiązania?

a)

wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

b)

wiązanie jonowe

c)

wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

23.

Jaki rodzaj wzoru wiązania chemicznego jest przedstawiony na obrazku?

a)

wzór sumaryczny

b)

wzór strukturalny

c)

wzór elektronowy kropkowy

24.

Oblicz stosunek masowy pierwiastków CO2, wiedząc że masa atomowa węgla wynosi 12 u, a masa atomowa tlenu wynosi 16 u. Zaznacz odpowiedni wynik.

a)

44 u

b)

16/24

c)

16/12

d)

2/3

25.

Jak brzmi prawo zachowania masy?

a)

Masa substratów jest mniejsza od masy produktów reakcji chemicznej.

b)

Masa produktów jest zależna od pierwiastka chemicznego.

c)

Masa substratów jest równa masie produktów reakcji chemicznej.

d)

Takie prawo nie istnieje.

26.

Jaki jest prawidłowy zapis przedstawionej reakcji chemicznej?

a)

SH2 + O2 → S2 + OH2

b)

H2S + O → 2S + H2O

c)

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

d)

2SH2 + 2O → S2 + 2OH2

27.

Wzór sumaryczny związku chemicznego złożonego z azotu N(III) i tlenu O(II) (w nawiasie podano wartościowość pierwiastka) ma postać

a)

NO

b)

N2O3

c)

N3O2

d)

NO2

28.

Określ rodzaj reakcji chemicznej: pokazanej na rysunku

a)

syntezy

b)

analizy

c)

wymiany

29.

Zapis Cl- (Cl minus) oznacza

a)

atom chloru

b)

cząsteczkę chloru

c)

kation chloru

d)

anion chloru

30.

Zapis "3H" oznacza:

a)

3 atomy wodoru

b)

3 cząsteczki wodoru

c)

1 trzyatomową cząsteczkę wodoru

d)

3 jednoatomowe cząsteczki wodoru

31.

Zapis "4 O3" oznacza:

a)

4 atomy tlenu

b)

3 atomy tlenu

c)

4 trzyatomowe cząsteczki tlenu

d)

3 cząsteczki tlenu

32.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane tworzy się między dwoma atomami

a)

tego samego metalu

b)

różnych metali

c)

tego samego niemetalu

d)

różnych niemetali

33.

Ile pierwiastków tworzy cząsteczkę wody i ile atomów wchodzi w jej skład?

a)

trzy pierwiastki, dwa atomy

b)

dwa pierwiastki, trzy atomy

c)

jeden pierwiastek, trzy atomy

d)

dwa pierwiastki, dwa atomy

34.

W reakcji 80 g wapnia z tlenem otrzymano 112 g tlenku wapnia. Ile gramów tlenu wzięło udział w tej reakcji?

a)

16 g

b)

32 g

c)

120 g

d)

192 g

35.

NaCl jest substancją zbudowaną z:

a)

cząsteczek NaCl

b)

równej liczby atomów Na i Cl

c)

równej liczby jonów Na+ i Cl-

d)

kationów Na+ i dwa razy większej liczby anionów Cl-

36.

Przeniesienie elektronu od jednego pierwiastka do drugiego następuje w WIĄZANIU (jakim?)

a)

jonowym

b)

jonowym spolaryzowanym

c)

kowalencyjnym

d)

kowalencyjnym spolaryzowanym

37.

Która z poniższych informacji dotyczących reakcji chemicznej jest prawdziwa?

a)

Substraty są zużywane w trakcie reakcji chemicznej.

b)

Reakcja chemiczna zajdzie tylko wtedy, gdy będzie się ogrzewać substraty reakcji.

c)

Substraty reakcji są to zawsze substancje stałe.

d)

W czasie reakcji chemicznej zawsze zmienia się stan skupienia substancji.

38.

Który wzór sumaryczny przedstawia siarczek żelaza (III)?

a)

FeS

b)

FeS3

c)

Fe2S3

d)

Fe3S2

39.

Tlen występuje w przyrodzie w postaci dwuatomowych cząsteczek. Atom tlenu ma 6 elektronów walencyjnych. Który wzór kresowy pokazuje prawidłowo cząsteczkę tlenu?

a)
b)
c)
d)
40.

Na podstawie różnicy elektroujemności wskaż substancje z wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym.

Elektroujemność:

N = 3,0

H = 2,1

O = 3,5

K = 0,9

a)

H2

b)

NH3

c)

H2O

d)

N2

e)

K2O

Similar Resources on Wayground

Stopień utlenienia pierwiastków

35 questions

Stopień utlenienia pierwiastków

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

Reakcje jonowe w roztworach

40 questions

Reakcje jonowe w roztworach

quiz

Worksheet

•

1st - 6th Grade

pochodne węglowodorów

40 questions

pochodne węglowodorów

quiz

Worksheet

•

1st - 12th Grade

Praca klasowa klasa VII (wiązania chemiczne)

44 questions

Praca klasowa klasa VII (wiązania chemiczne)

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade