wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Reakcje jonowe w roztworach

Total questions: 40

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Tlenki to:

a)

mieszanina tlenu z innymi pierwiastkami chemicznymi

b)

związki chemiczne tlenu z innymi pierwiastkami chemicznymi

c)

wyłącznie związki chemiczne tlenu z niemetalami

d)

wyłącznie związki chemiczne tlenu z metalami

2.

Fenoloftaleina to wskaźnik który:

a)

w roztworach zasad barwi się na malinowo

b)

w roztworach kwasów barwi się na malinowo

c)

w roztworach zasad barwi się na niebiesko lub zielono

d)

w roztworach kwasów barwi się na niebiesko lub zielono

3.

Oranż metylowy to wskaźnik który:

a)

w roztworach kwasów zmienia barwę z pomarańczowej na zieloną

b)

w roztworach zasad zmienia barwę z pomarańczowej na czerwoną

c)

w roztworach kwasów zmienia barwę z pomarańczowej na czerwoną

d)

w roztworach zasad zmienia barwę z pomarańczowej na zieloną

4.

Wskaż zdanie fałszywe:

a)

uniwersalny papierek wskaźnikowy w roztworach kwasów zmienia barwę z żółtej na czerwoną

b)

uniwersalny papierek wskaźnikowy w roztworach zasad zmienia barwę z żółtej na zieloną lub niebieską

c)

uniwersalny papierek wskaźnikowy zanurzony w wodzie destylowanej pozostaje żółty

d)

uniwersalny papierek wskaźnikowy w roztworach zasad zmienia barwę z żółtej na czerwoną

5.

Wodorotlenki to związki chemiczne:

a)

zbudowane z kationów metali i anionów reszt kwasowych

b)

zbudowane z anionów metali i kationów wodorotlenkowych

c)

zbudowane z kationów metali i anionów wodorotlenkowych

d)

zbudowane z kationów metali i anionów tlenkowych

6.

Poprawnie zapisane równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku sodu ma postać:

a)

2Na + H2O → 2NaOH

b)

Na + H2O → NaOH + H2

c)

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

d)

Na + H2O → NaOH

7.

Metodę otrzymania wodorotlenku miedzi (II) przedstawia równanie:

a)

CuCl + KOH → CuOH + KCl

b)

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl

c)

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

d)

Cu + 2H2O → Cu(OH)2 + H2

8.

Dysocjacja jonowa to proces polegający na:

a)

rozpadzie cząsteczek nieelektrolitów na jony pod wpływem wody

b)

rozdzielaniu składników mieszaniny ciekłej jednorodnej

c)

odparowywaniu wody z roztworu chlorku sodu

d)

rozpadzie cząsteczek elektrolitów na jony pod wpływem wody

9.

Zasady to związki chemiczne, które w roztworach wodnych dysocjują na:

a)

kationy metali i aniony wodorotlenkowe

b)

kationy metali i aniony reszty kwasowej

c)

aniony metali i kationy wodorotlenkowe

d)

aniony metali i kationy reszt kwasowych

10.

Poprawny zapis przebiegu dysocjacji jonowej wodorotlenku baru przedstawia równanie:

a)

BaOH → Ba+ + OH-

b)

Ba(OH)2 → Ba2+ + OH2-

c)

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

d)

Ba(OH)2 → 2Ba2+ + 2OH-

11.

Na2S to ......

a)

siarczan (VI) sodu

b)

siarczek sodu (I)

c)

siarczek azotu

d)

siarczek sodu

12.

Siarczan (VI) żelaza (III) to .....

a)

Fe2(SO4)3

b)

Fe3(SO4)2

c)

FeSO4

d)

Fe2SO4

13.

W reakcji KOH + H2SO4 otrzymamy oprócz wody ....

a)

siarczek potasu

b)

siarczan potasu

c)

siarczan (VI) potasu

d)

siarczan (IV) potasu

14.

Reakcje kwasu z zasadą nazywamy reakcją ....

a)

zobojętniania

b)

dysocjacji

c)

sublimacji

d)

syntezy

15.

Sól o wzorze Ca(NO3)2 otrzymamy w reakcji

a)

HCl + CaO

b)

N + CaO

c)

Ca + HNO3

d)

Ca(OH)2 + HCl

16.

W reakcji wodorotlenku z tlenkiem niemetalu otrzymujemy sól i wodę. Która to reakcja?

a)

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

b)

2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + H2O

c)

2KOH + H2CO3 = K2CO3 + H2O

d)

K2O + CO2 = K2CO3 + H2O

17.

Jakie jony powstają w czasie dysocjacji Ca(NO3)2?

a)

Ca+ NO32-

b)

Ca2+ 2NO3-

c)

2Ca2+ NO3-

d)

Ca 2NO3

18.

Jeżeli substratami reakcji będą BaCl2 i Na2SO4 to produktem nierozpuszczalnym w wodzie będzie:

a)

siarczan(VI) sodu

b)

bromek sodu

c)

chlorek sodu

d)

siarczan(VI) baru

19.
Zasada to:
a)
wodorotlenek który nie rozpuszcza się w wodzie
b)
wodorotlenek który dobrze rozpuszcza się wodzie
c)
każdy wodorotlenek
20.
Kationy to jony obdarzone ładunkiem elektrycznym:
a)
ujemnym "-"
b)
dodatnim "+"
c)
zerowym
d)
dodatnim i ujemnym
21.

Zaznacz prawidłowe równanie dysocjacji elektrolitycznej kwasu siarkowego VI

a)

H2SO3 <==> 2 H+ + SO32-

b)

H2S <==> 2 H+ + S2 -

c)

H2SO4 --> 2 H+ + SO42 -

22.
1 cząsteczka kwasu węglowego dysocjuje według równania reakcji  H2CO3  <==>  2 H+  +  CO32-, a więc powstaje:
a)
2 kationy wodoru i 1 anion węglanowy
b)
2 aniony wodoru i 1kation węglanowy
c)
1 kation wodoru i 2 anion węglanowy
23.

Zapis: 2Al3+ + 3SO32- to zapis dysocjacji jonowej soli o nazwie:

a)

siarczan (VI) glinu

b)

siarczan (VI) glinu (III)

c)

siarczan (IV) glinu

d)

siarczan (IV) aluminium (III)

24.

Które roztwory zawierają więcej jonów H+ niż jonów OH-

a)

obojętne

b)

kwaśne

c)

zasadowe

d)

wskaźnikowe

25.

Co to jest skala pH?

a)

miara stężenia roztworu

b)

miara kwasowości roztworu

26.

Roztwór o pH =7 ma odczyn

a)

zasadowy

b)

kwasowy

c)

obojętny

27.

Roztwór o pH =2 ma odczyn

a)

kwasowy

b)

obojętny

c)

zasadowy

28.

Jeśli jonów H+ jest więcej niż OH- to mamy roztwór o odczynie

a)

zasadowym

b)

kwasowym

c)

obojętnym

29.

W roztworze o odczynie zasadowym jonów OH - jest

a)

więcej niż jonów H+

b)

mniej niż jonów H+

c)

tyle samo co jonów H+

30.

W roztworze o jakim pH jest najmocniejsza zasada?

a)

pH = 8

b)

pH=14

c)

pH=10

31.
Jaką wartość może przyjmować skala pH
a)
0 - 14
b)
0 - 12
c)
1 - 14
d)
1 - 15
32.

Roztwór azotanu(III) sodu będzie wykazywał odczyn:

a)

kwasowy

b)

zbliżony do obojętnego

c)

obojętny

d)

zasadowy

33.

Zaznacz WSZYSTKIE poprawne odpowiedzi.


W celu zbadania, czy wodorotlenek jest amfoteryczny należy do niego dodać:

a)

kwas

b)

wodorotlenek

c)

sól

d)

tlenek

34.

Który z podanych tlenków jest tlenkiem zasadowym?

a)

tlenek wapnia

b)

tlenek glinu

c)

tlenek cynku

d)

tlenek chromu (VI)

35.

Zaznacz skrócony zapis jonowy reakcji Ca(NO3)2 z K2SO4.

a)

Ca2++ 2 NO-3+ 2 K++ SO42-−→ CaSO4+ 2 K++ 2 NO3-

b)

Ca2_+ SO4 2- _→ CaSO4

c)

Ca2_+ SO4 2- _→Ca2_+ SO4 2- _→

d)

NO-3+K+→KNO3

36.

Zaznacz prawidłowe równanie reakcji chemicznej tlenku magnezu.

a)

2 Mg + O2 ---> 2 MgO

b)

Mg + O ---> MgO

c)

Mg + O2 ---> MgO2

d)

2 Mg + 2 O ---> 4 MgO

37.

Wskaż skrócony zapis jonowy reakcji AgNO3 z H2SO4.

a)

2 Ag+ + 2 NO3− + 2 H+ + SO42− → Ag2SO4 + 2 H+ + 2 NO3−

b)

2 Ag+ + SO42− → Ag2SO4

c)

NO3− + H+ → HNO3

d)

2 Ag+ + SO42− → 2 Ag+ + SO42−

38.

W której probówce strącił się osad?

a)
b)
c)
d)
e)
39.

Wskaż skrócony zapis jonowy reakcji Ca(NO3)2 z K2SO4.

a)

Ca2+ + 2 NO3− + 2 K+ + SO42− → CaSO4 + 2 K+ + 2 NO3−

b)

NO3− + K+ → KNO3

c)

Ca2+ + SO42− → Ca2+ + SO42−

d)

Ca2+ + SO42− → CaSO4

40.

W której z poniższych reakcji wytrąci się osad?

a)

2 HCl + Mg(NO3)2 → 2 HNO3 + MgCl2

b)

AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2 NaNO3

c)

Na2SO4 + 2 KNO3 → 2 NaNO3 + K2SO4

Similar Resources on Wayground

Chemistry Test Review #1

35 questions

Chemistry Test Review #1

quiz

Worksheet

•

6th Grade

ÔN TÂP

35 questions

ÔN TÂP

quiz

Worksheet

•

3rd Grade

KIMIA T4

37 questions

KIMIA T4

quiz

Worksheet

•

2nd - 4th Grade

Element Symbols

43 questions

Element Symbols

quiz

Worksheet

•

5th - 12th Grade

Mixed Naming

40 questions

Mixed Naming

quiz

Worksheet

•

4th Grade

Łączenie się atomów. Reakcje chemiczne

44 questions

Łączenie się atomów. Reakcje chemiczne

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

hÓA 11 - Ôn KT S và hợp chất

36 questions

hÓA 11 - Ôn KT S và hợp chất

quiz

Worksheet

•

1st Grade

KOLIGATIF LARUTAN 1 (IPA)

35 questions

KOLIGATIF LARUTAN 1 (IPA)

quiz

Worksheet

•

3rd Grade