Free Printable HDC

Worksheets

HDC_C3

Total questions: 106

Worksheet time: 4hrs 48mins

Name

Class

Date

Chọn trục liên kết là trục x. Theo phương pháp MO, cấu hình electron hóa trị của NO ở trạng thái cơ bản là

(σ_2s)² (σ^*_2s)² (σ_2px)² (π_2pyπ_2pz)⁴ (π^*_2pyπ^*_2pz)¹

(σ_2s)² (σ^*_2s)² (π_2pyπ_2pz)⁴ (σ_2px)² (π^*_2pyπ^*_2pz)¹

(σ_2s)² (σ^*_2s)² (π_2py)² (σ_2px)² (π_2pz)² (σ^*_2px)¹

(σ_2s)² (σ^*_2s)² (π_2pyπ_2pz)⁴ (σ_2px)¹ (π^*_2pyπ^*_2pz)²

Chọn trục liên kết là trục x. Theo phương pháp MO, cấu hình electron hóa trị của BF ở trạng thái cơ bản là

(σ_2s)² (σ^*_2s)² (σ_2px)² (π_2pyπ_2pz)⁴

(σ_2s)² (σ^*_2s)² (π_2pyπ_2pz)⁴ (σ_2px)²

(σ_2s)² (σ^*_2s)² (σ_2px)² (π_2pyπ_2pz)² (π^*_2pyπ^*_2pz)²

(σ_2s)² (σ^*_2s)² (π_2py)² (σ_2px)²(π_2pz)²

Chọn phương án đúng. Áp dụng phương pháp MO cho các cấu tử NO⁺, NO, NO^-:

(Chọn một hoặc nhiều hơn)

Bậc liên kết giảm dần theo trật tự: NO⁺ > NO > NO^-

NO có bậc liên kết tăng khi mất đi 1 electron và bậc liên kết giảm khi nhận thêm 1 electron.

NO⁺ là nghịch từ còn NO và NO^- là thuận từ.

Độ dài liên kết tăng dần theo trật tự: NO⁺ < NO < NO^-

Chọn phương án đúng. Liên kết cộng hóa trị theo phương pháp VB có tính chất:

(Chọn một hoặc nhiều hơn)

Bão hòa.

Luôn không cực.

Định hướng.

Không định chỗ

Chọn phát biểu đúng về các đặc trưng cơ bản của liên kết cộng hóa trị:

(Chọn một hoặc nhiều hơn)

Bậc liên kết hay độ bội liên kết là số mối liên kết được tạo thành giữa hai nguyên tử.

Độ dài liên kết là khoảng cách giữa tâm của hai nguyên tử tham gia liên kết.

Góc hóa trị hay góc liên kết là góc tạo bởi hai mối liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

Năng lượng liên kết thường được đánh giá qua năng lượng cần tiêu tốn để phá vỡ liên kết hay năng lượng phân ly liên kết, nên chúng có giá trị dương, đơn vị là kJ/mol.

Độ phân cực của liên kết biểu thị mức độ phân bổ bất đối xứng điện tích giữa hai nguyên tử tham gia liên kết có độ âm điện khác nhau, được biểu hiện bằng momen lưỡng cực của liên kết.

Chọn phương án đúng. Hãy cho biết phân tử có nguyên tử trung tâm N ở trạng thái lai hóa sp³ trong các cấu tử sau:

(Chọn một hoặc nhiều hơn)

NH₂^-

NO₃^-

NOF

NH₂⁺

Chọn phương án đúng. Cấu hình không gian và cực tính của các cấu tử sau:

(Chọn một hoặc nhiều hơn)

H₃O⁺: tháp tam giác, có cực

NH₄⁺: tứ diện, không cực

BH₃: tam giác đều, không cực

BeH₂: thẳng, không cực

Chọn phương án đúng. Cấu tử nào không thể tồn tại trong các cấu tử sau:

(Chọn một hoặc nhiều hơn)

I₇F

F₂^2-

Ca₂

OF₆

Chọn phát biểu sai về phương pháp MO:

1. Trong phân tử không còn tồn tại AO, thay vào đấy là các orbital phân tử.
2. Phân tử là tổ hợp thống nhất của các hạt nhân nguyên tử và electron.
3. Trạng thái electron được đặc trưng bằng hàm số sóng phân tử (MO).
4. Các orbital phân tử được tạo thành do sự tổ hợp tuyến tính (cộng hay trừ) các orbital nguyên tử. Số MO tạo thành luôn nhỏ hơn số AO tham gia tổ hợp tuyến tính.
5. Trong phân tử chỉ có MO liên kết và MO phản liên kết.
6. Việc phân bố các electron vào các MO trong phân tử tuân theo quy tắc Klechkowski như trong nguyên tử đa electron.
7. MO 𝛔 nhận trục liên nhân làm trục đối xứng. MO 𝛑 có mặt phẳng phản đối xứng chứa trục liên nhân và vuông góc với trục đối xứng của các AO tạo thành liên kết.

Chỉ 4, 5, 6

Chỉ 1, 4, 5, 6

Chỉ 5, 6

Chỉ 2, 5, 6, 7

10.

Chọn đúng công thức electron của phân tử FO theo phương pháp MO

(Chọn trục liên nhân là trục z)

(σ_2s)² (σ_2pz)² (π_2pxπ_2py)⁴ (σ^*_2s)²(π^*_2pxπ^*_2py)³

(σ_2s)² (σ^*_2s)²(σ_2pz)² (π_2pxπ_2py)⁴(π^*_2pxπ^*_2py)³

11.

Chọn phương án đúng. So sánh góc liên kết trong các ion:
ClO₂^- (1); ClO₃^- (2); ClO₄^- (3)

1 < 3 < 2

1 < 2 < 3

2 < 1 < 3

2 < 3 < 1

3 < 1 < 2

12.

Chọn phương án đúng. Liên kết cộng hóa trị càng bền khi

(Chọn một hoặc nhiều hơn)

Độ phân cực của liên kết càng cao

Năng lượng liên kết càng cao

Độ dài liên kết càng nhỏ

Bậc liên kết càng lớn

13.

Chọn phát biểu sai. Theo phương pháp VB:

Liên kết cộng hóa trị là loại liên kết hình thành do sự xen phủ lẫn nhau giữa các orbital hóa trị của các nguyên tử tương tác.

Trong phân tử cộng hóa trị chỉ có liên kết 𝛔 và liên kết 𝛑.

Liên kết cộng hóa trị là loại liên kết mạnh.

Liên kết cộng hóa trị định chỗ là liên kết hai electron hai tâm.

14.

Chọn phát biểu đúng. Theo thuyết lai hóa, các orbital tham gia lai hóa cần phải có các điều kiện:

Các orbital có hình dạng hoàn toàn giống nhau và năng lượng gần bằng nhau.

Các orbital có năng lượng phải bằng nhau và có mật độ electron đủ lớn.

Các orbital có năng lượng gần bằng nhau và có mật độ electron đủ lớn.

Các orbital có năng lượng cách xa và mật độ electron nhỏ.

15.

Chọn phương án đúng. Trong phân tử CH₂=C=CH–CH₃, trạng thái lai hóa của các nguyên tử C theo thứ tự từ trái qua phải là:

sp², sp, sp², sp

sp², sp, sp², sp³

sp², sp², sp², sp³

sp, sp², sp², sp³

16.

Chọn phát biểu đúng. Phân tử CH₃-CH₂-CH₃ có

3 nguyên tử C đều lai hóa sp2

3 nguyên tử C đều không lai hóa

3 nguyên tử C đều lai hóa sp3

3 nguyên tử C đều lai hóa sp

17.

Chọn phương án đúng. Theo phương pháp VB, ion H₃O+ có đặc điểm cấu tạo:

1) Dạng hình học phân tử là tam giác đều, không có cực.

2) Oxy ở trạng thái lai hóa sp3, góc HOH = 109,5°

3) Oxy tạo 3 liên kết cộng hóa trị với H đều theo cơ chế ghép đôi.

4) Dạng hình học phân tử là tháp tam giác, có cực.

Chỉ 4

2, 3, 4

Chỉ 1, 3

Chỉ 2, 4

18.

Chọn phương án đúng. Trong phân tử NOF (N là nguyên tử trung tâm) có:

Nguyên tử N lai hóa sp2, góc liên kết ONF < 120° có liên kết 𝛑 định chỗ

Nguyên tử N lai hóa sp, góc liên kết ONF < 180° có liên kết 𝛑 định chỗ

Nguyên tử N lai hóa sp2, góc liên kết ONF = 120° có liên kết 𝛑 định chỗ

Nguyên tử N lai hóa sp2, góc liên kết ONF < 120° không có liên kết 𝛑 định chỗ

19.

Chọn phương án đúng. Chọn phân tử hoặc ion không thể tồn tại trong các cấu tử sau: CF₆^-, SiF₆^2-, Mg₂⁺, Li₂²⁺ và He₂

CF₆^-, Li₂²⁺, He₂

CF₆^-, Mg₂⁺, He₂

SiF₆^2-, Mg₂⁺, He₂

CF₆^-, Mg₂⁺, Li₂²⁺

20.

Chọn phát biểu đúng. Dùng phương pháp VB giải thích liên kết cộng hóa trị trong phân tử NO₂ có bậc liên kết 1,5; góc hóa trị 132⁰; có tính thuận từ như sau:

1) Nguyên tử N ở trạng thái lai hóa sp².

2) Hai liên kết σ giữa N và O đều được thực hiện theo cơ chế ghép đôi.

3) Liên kết π không định chỗ tạo thành theo cơ chế ghép đôi do sự xen phủ giữa orbital 2p của N và orbital 2p của O.

4) Do có một oxy trong phân tử NO₂ còn dư electron độc thân nên phân tử thuận từ.

1, 2, 3

1, 3

2, 4

3, 4

21.

Chọn phương án đúng. Trong các phân tử: OF₂, IBr, CS₂, COS, cis-C₂H₂Cl₂, CBr₄, AlCl₃ và C₂H₂, các phân tử có cực là

OF₂, IBr, cis-C₂H₂Cl₂, AlCl₃

IBr, COS, cis-C₂H₂Cl₂, C₂H₂,

CS₂, CBr₄, AlCl₃, C₂H₂,

OF₂, IBr, COS, cis-C₂H₂Cl₂

22.

Chọn phương án đúng. Cấu hình không gian và cực tính của ion NO₃^- là:

Cấu hình tứ diện đều, có cực.

Cấu hình tam giác phẳng, không cực.

Cấu hình tháp tam giác, có cực.

Cấu hình tháp tam giác, không cực.

23.

Chọn phát biểu đúng về cấu hình không gian và cực tính của các ion sau đây:

1) CIO₂^- — góc, không cực

2) CIO₃^- — tháp tam giác, có cực

3) CIO₃^- — tứ diện, có cực

Chỉ 2

Chỉ 3

Chỉ 1

Chỉ 2, 3

24.

Chọn phát biểu đúng về cấu hình không gian và cực tính của các phân tử và ion (₇N là ngtử trung tâm) sau đây:

1) NF₃ – tháp tam giác, có cực

2) NFO – thẳng, có cực

3) NH₂^- – góc, có cực

4) NOBr – thẳng, có cực

Tất cả

Chỉ 1, 3

Chỉ 2,4

Chỉ 1, 2,4

25.

Chọn phương án đúng. Dãy có các tiểu phân đều có bậc liên kết không nguyên:

N2, O2, H2

NO2, CO₃^2-

CH4, CCl4, C2H2

C6H6, NO2, BF3

26.

Chọn phương án đúng. Theo VB, chọn các tiểu phân có liên kết cộng hóa trị theo cơ chế cho nhận: (1) H₃O⁺, (2) NH₄⁺, (3) BH₄^-, (4) CH₄, (5) BeF₄^2-, (6) NH₃, (7) CO₂

3, 4, 7

2, 4, 5

1, 2,6

1, 2, 3, 5

27.

Phân tử nào sau đây có khả năng nhị hợp?

CO2

ClO2, ClO3

SO2

NO2

28.

Chọn phát biểu sai. Theo phương pháp VB:

Liên kết cộng hóa trị kiểu σ là kiểu liên kết cộng hóa trị bền nhất.

Liên kết cộng hóa trị kiểu π chỉ được hình thành bởi cơ chế ghép đôi.

Liên kết π hai tâm là liên kết được hình thành trên cơ sở hai orbital hóa trị của hai nguyên tử liên kết xen phủ về hai phía của trục liên nhân.

Sự định hướng của liên kết cộng hóa trị được quyết định bởi sự lai hóa của nguyên tử trung tâm tham gia tạo liên kết.

29.

Chọn sắp xếp đúng theo chiều tăng dần góc liên kết của các hợp chất:

H2O<CH4<NH3

CH4<NH3<H2O

NH3<CH4<H2O

H2O<NH3<CH4

30.

Chọn phát biểu sai. Các đặc trưng của liên kết cộng hóa trị:

1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử liên kết (đơn vị Å).

2) Năng lượng liên kết là năng lượng cần tiêu tốn để tạo thành liên kết (đơn vị kJ/mol hay kcal/mol).

3) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử.

4) Liên kết cộng hóa trị có bản chất điện.

2, 3

1, 3

3, 4

2, 3, 4

31.

Chọn phát biểu đúng. Ba orbital lai hóa sp2 có đặc điểm:

Hình dạng giống nhau nhưng năng lượng và định hướng không gian khác nhau với góc lại hóa 120⁰.

Hình dạng và năng lượng giống nhau nhưng định hướng không gian khác nhau và phân bố đối xứng trong không gian với góc lại hóa 120⁰.

Năng lượng bằng nhau, hình dạng và định hướng không gian khác nhau.

Hình dạng, năng lượng và định hướng không gian hoàn toàn giống nhau.

32.

Chọn phát biểu đúng. Ion SO₃^2- có đặc điểm cấu tạo:

Dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1,33; có liên kết π không định chỗ.

Dạng tam giác phẳng, bậc liên kết 1,33; có liên kết π không định chỗ.

Dạng tam giác phẳng, bậc liên kết 1, không có liên kết π.

Dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1, không có liên kết π.

33.

Chọn phương án đúng. Tiểu phân nào sau đây có cấu hình electron không phải của khí trơ: ₁A₁^-, ₁₁A₂⁺, ₇A₃^3-, ₂₂A₄²⁺, ₃₅A₅^-, ₁₃A₆³⁺, ₃₀A₇²⁺ ?

₁A₁^-, ₂₂A₄²⁺, ₃₀A₇²⁺

₁₁A₂⁺, ₇A₃^3-, ₂₂A₄²⁺, ₁₃A₆³⁺

₂₂A₄²⁺, ₃₀A₇²⁺

₂₂A₄²⁺, ₃₅A₅^-, ₃₀A₇²⁺

34.

Chọn phát biểu đúng. Năng lượng liên kết trong dãy các phân tử: N₂, O₂ và F₂ giảm dần là do:

1) Bán kính nguyên tử tăng dần từ N tới F dẫn đến mật độ electron của các AO tham gia liên kết giảm.

2) Theo phương pháp MO, bậc liên kết giảm dần từ N₂ đến F₂.

3) Theo phương pháp MO, số electron phản liên kết trong các phân tử tăng dần từ N₂ đến F₂.

Tất cả

Chỉ 2, 3

Chỉ 2

Chỉ 3

35.

Chọn phương án đúng. Theo phương pháp MO:

1) O₂ có bậc liên kết bé hơn O₂⁺

2) Năng lượng liên kết của O₂⁺ lớn hơn O₂

3) Liên kết O₂ có độ dài lớn hơn O₂⁺

4) Cả O₂ và O₂⁺đều thuận từ

Chỉ 1, 2, 3

Chỉ 3, 4

Chỉ 1, 2

Tất cả

36.

Chọn phương án đúng. Theo phương pháp MO, ion nào không thể tồn tại trong các ion sau: Ne₂⁺, Al₂²⁺, Cl₂^2-, O₂⁺ ?

Al₂²⁺, Cl₂^2-

Ne₂⁺, O₂⁺

Al₂²⁺, O₂⁺

Ne₂⁺, Cl₂^2-

37.

Liên kết có năng lượng nhỏ nhất trong số các liên kết sau: HF, HCl, HBr, HI.

HCl

BBr

38.

Chọn câu đúng: Hợp chất nào có moment lưỡng cực phân tử lớn nhất?

NF3

CH4

CO2

NH3

39.

Các phân tử hoặc ion nào sau đây không tồn tại: CF₄, CF₆^2-, SiF₆^2-, OF₂, OF₆^2-.

CF₄, SiF₆^2-

CF₆^2-, OF₆^2-

SiF₆^2-, OF₂

OF₂, OF₆^2-

40.

Chọn các chất có cực trong số các chất cộng hóa trị sau: CO₂, SO₂, NH₃, CCl₄, CS₂, NO₂, BH₃, SiF₄, SiO₂, C₂H₂.

CO2, BH3, CS2, NO2

SO2, SiF4, SiO2, C2H2

SO2, NH3, NO2

CCl4, CS2, NO2

41.

Chọn phát biểu sai về so sánh giữa 2 thuyết VB và MO trong cách giải thích liên kết cộng hóa trị.

1) Phương pháp gần đúng để giải phương trình sóng Schrödinger của thuyết VB là xem hàm sóng phân tử là tích số các hàm sóng nguyên tử, trong khi thuyết MO là phép tổ hợp tuyến tính (phép cộng và trừ) các orbitan nguyên tử (LCAO).

2) Các electron tham gia tạo liên kết cộng hóa trị: theo thuyết VB thì chỉ có một số electron ở các phân lớp ngoài cùng, thuyết MO là tất cả electron trong các nguyên tử.

3) Cả hai thuyết đều cho rằng phân tử là một khối hạt thống nhất, tất cả hạt nhân cùng hút lên tất cả electron.

4) Cả hai thuyết đều cho rằng trong phân tử không còn các AO vì tất cả AO đều đã chuyển hết thành các MO.

5) Cả hai thuyết đều cho rằng liên kết cộng hóa trị đều có các loại liên kết 𝛔, π, δ...

(3), (4), (5)

(2), (3), (4)

(4), (5)

(3), (4)

42.

Dựa vào độ âm điện của các nguyên tố: H=2.1; C =2.5; N = 3.0; O = 3.5. Hãy cho biết liên kết nào có cực nhiều nhất trong số các liên kết sau:

N-H

O-H

C-H

C-O

43.

Chọn phương án đúng. Số liên kết cộng hóa trị tối đa của một nguyên tố bằng:

Số orbital hóa trị

Số electron hóa trị

Số orbital hóa trị có thể lai hóa

Số orbital hóa trị chứa electron

44.

Trong các tiểu phân sau, tiểu phân nào có cấu trúc dạng đường thẳng: CO₂, BeCl₂, H₂S, NH₂^-, COS, NO₂ ?

CO₂, H₂S, NO₂

BeCl₂, H₂S, NH₂^-

CO₂, BeCl₂, COS

NH₂^-, COS, NO₂

45.

Chọn phương án đúng: Trong phân tử CO:

1) Hóa trị của O là 3

2) Số oxi hóa của O là -2

3) Số oxi hóa của O là -3

4) Phân tử CO có cực

1, 2, 4

3, 4

2, 4

46.

Chọn phương án đúng:

Ở trạng thái tinh thể, hợp chất CH₃COONa có những loại liên kết nào?

Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và liên kết Van der Waals

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết ion.

Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

47.

Hợp chất nào có moment lưỡng cực phân tử bằng không?

(1) trans-ClHC=CHCl, (2) CH₃Cl, (3) CS₂, (4) NO₂

3, 4

1, 4

1, 3

2, 3

48.

Trong ion NH₄⁺ có 4 liên kết cộng hóa trị gồm:

Ba liên kết ghép chung electron có cực và một liên kết cho nhận có cực.

Ba liên kết cho nhận và 1 liên kết ghép chung electron.

Ba liên kết ghép chung electron không cực và một liên kết cho nhận có cực.

Bốn liên kết ghép chung electron có cực.

49.

So sánh góc liên kết trong các hợp chất cộng hóa trị sau: (1) NH3, (2) NF3, (3) NI3, (4) CO2

3 < 1 < 2 < 4

2 < 3 < 1 < 4

4 < 1 < 3 < 2

Không so sánh được

50.

Sự lai hóa sp3 của các nguyên tử trung tâm trong dãy các ion: SiO₄^4-, PO₄^3-, SO₄^2-, CIO₄^- giảm dần từ trái sang phải được giải thích là do:

Mật độ electron trên các ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần.

Sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp electron 3s và 3p tăng dần.

Kích thước các nguyên tử trung tâm tham gia lai hóa tăng dần.

Năng lượng các ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa tăng dần.

51.

Chọn phát biểu sai.

Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện.

Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ.

Liên kết 𝛑 có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p.

Tất cả các loại hợp chất hóa học được tạo thành từ ít nhất một trong ba loại liên kết mạnh là ion, cộng hóa trị và kim loại.

52.

Chọn phát biểu sai về phương pháp MO giải thích cho liên kết cộng hóa trị:

Tất cả các electron trong phân tử đều chịu tương tác hút của tất cả hạt nhân trong phân tử.

Chỉ có các AO có mức năng lượng gần bằng nhau và có cùng tính đối xứng của các nguyên tử mới tham gia tổ hợp tuyến tính có hiệu quả.

Các MO có mức năng lượng thấp hơn AO là MO liên kết, cao hơn AO là MO phản liên kết và bằng AO là MO không liên kết.

Khi tổ hợp tuyến tính các AO chỉ thu được hai loại MO là MO liên kết và MO phản liên kết.

53.

Chọn phát biểu đúng theo phương pháp MO:

1) Phân tử là một tổ hợp thống nhất của các hạt nhân nguyên tử và electron. Trạng thái của electron trong phân tử được biểu diễn bằng hàm sóng phân tử.

2) Trong phân tử không còn tồn tại orbitan nguyên tử (AO), tất cả đều đã tổ hợp để tạo thành các orbitan phân tử (MO).

3) Sự phân bố các electron vào các MO cũng tuân theo các qui luật giống như nguyên tử nhiều electron, gồm: nguyên lý vững bền, qui tắc Klechkowski, nguyên lý ngoại trừ Pauli, qui tắc Hünd.

4) Các MO tạo thành do sự tổ hợp tuyến tính các AO (phép LCAO). Số MO tạo thành bằng số AO tham gia tổ hợp tuyến tính.

Tất cả

1, 3, 4

1, 2, 4

2, 3, 4

54.

Chọn phương án đúng:

Sự thêm electron vào MO phản liên kết dẫn đến hệ quả nào sau đây?

Tăng độ dài liên kết và giảm năng lượng liên kết.

Tăng độ dài liên kết và tăng năng lượng liên kết.

Giảm độ dài liên kết và tăng năng lượng liên kết.

Giảm độ dài liên kết và giảm năng lượng liên kết.

55.

Cấu hình e hóa trị của phân tử CO là (Chọn z là trục liên kết)

(σ_2s)² (σ^*_2s)² (σ_2pz)² (π_2pxπ_2py)⁴

(σ_2s)² (σ^*_2s)² (π_2pxπ_2py)⁴(σ_2pz)²

(σ_2s)² (σ^*_2s)² (π_2px)²(σ_2pz)² (π_2py)²

(σ_2s)² (σ^*_2s)² (π_2pxπ_2py)⁴(σ_2pz)¹ (σ*_2pz)¹

56.

Cấu hình e hóa trị của phân tử CN^- là (Chọn z là trục liên kết)

(σ_2s)² (σ^*_2s)² (σ_2pz)² (π_2pxπ_2py)⁴

(σ_2s)² (σ^*_2s)² (π_2pxπ_2py)⁴(σ_2pz)²

(σ_2s)² (σ^*_2s)² (π_2px)²(σ_2pz)² (π_2py)²

(σ_2s)² (σ^*_2s)² (π_2pxπ_2py)⁴(σ_2pz)¹ (σ*_2pz)¹

57.

Chọn phương án đúng: Xét các phân tử và ion sau: O₂⁺, O₂, O₂^-, O₂^2-

1) Ion O₂^2- nghịch từ.

2) Độ bền liên kết tăng dần từ trái sang phải.

3) Độ dài liên kết tăng dần từ trái sang phải.

4) Bậc liên kết tăng dần từ trái sang phải.

2, 4

1, 2, 4

1, 3

2, 3

58.

Chọn câu đúng: Theo thuyết MO:

1) Độ dài liên kết trong các tiểu phân sau H₂^-, H₂, H₂⁺ tăng dần theo thứ tự H₂^- < H₂ < H₂⁺

2) Bậc liên kết của CO lớn hơn bậc liên kết của O₂.

3) Các electron nằm trên các MO không liên kết không có ảnh hưởng gì đến bậc liên kết.

4) Không thể tồn tại các liên kết cộng hóa trị tạo bởi số lẻ (1,3) electron.

5) Các phân tử hoặc ion có chứa electron độc thân thì có tính thuận từ.

1, 2, 4, 5

2, 3, 4, 5

2, 3, 5

2, 5

59.

Chọn câu sai: Theo thuyết MO:

1) Chỉ tồn tại các phân tử có bậc liên kết là một số nguyên.

2) Không tồn tại các phân tử sau: He₂, Be₂, Ne₂.

3) Chỉ có các electron hóa trị của các nguyên tử mới tham gia tạo liên kết.

4) Các phân tử hoặc ion chỉ có electron ghép đôi thì nghịch từ.

5) Liên kết cộng hóa trị chỉ có kiểu liên kết σ và π mà không có kiểu liên kết δ.

1, 3, 5

1, 2, 5

2, 3, 4

1, 4, 5

60.

Chọn phương án đúng. Theo thuyết MO, bậc liên kết của các tiểu phân sau đây N₂, CO, CN^-, NO⁺ theo thứ tự là

3, 3, 2.5, 2.5

3, 3, 3, 2.5

3, 2, 3, 3

Bằng nhau và đều bằng 3

61.

Chọn phát biểu đúng. Theo phương pháp VB:

(Chọn một hoặc nhiều hơn)

Liên kết 𝛑 là liên kết được hình thành trên cơ sở sự xen phủ của các orbital hóa trị nằm trên trục nối hai hạt nhân.

Liên kết cộng hóa trị được hình thành theo hai cơ chế: cho nhận và ghép đôi.

Sự định hướng của liên kết cộng hóa trị được quyết định bởi sự lai hóa của nguyên tử trung tâm tham gia tạo liên kết.

Liên kết cộng hóa trị kiểu 𝛔 là kiểu liên kết cộng hóa trị bền nhất.

62.

Chọn phát biểu đúng. Theo thuyết VB ta có:

(Chọn một hoặc nhiều hơn)

Các orbital d chỉ có khả năng xen phủ để tạo liên kết 𝛑 và δ.

Các orbital p chỉ có khả năng xen phủ để tạo liên kết 𝛑

Các orbital lai hoá chỉ có khả năng xen phủ để tạo liên kết 𝛔.

Các orbital s chỉ có khả năng xen phủ để tạo liên kết 𝛔.

63.

Chọn phương án đúng. Theo thuyết liên kết hóa trị, số electron hóa trị của nguyên tử N và số liên kết cộng hóa trị tối đa mà N có thể tạo thành trong các hợp chất của nó lần lượt là:

5, 4

5, 5

5, 3

3, 3

64.

Chọn phát biểu đúng. Theo phương pháp VB:

(Chọn một hoặc nhiều hơn)

Liên kết cộng hóa trị càng bền khi mức độ xen phủ của các orbital hóa trị càng lớn

Nitơ có 5 liên kết cộng hóa trị trong hợp chất HNO₃.

Liên kết cộng hóa trị hình thành do sự xen phủ của hai orbital hóa trị của hai nguyên tử tương tác, ở đây có sự dùng chung của cặp electron có spin trái dấu.

Số liên kết cộng hóa trị của một nguyên tử trong phân tử bằng số orbital hóa trị của nó tham gia xen phủ.

65.

Chọn phương án đúng. Chọn trục liên nhân là trục z. Liên kết 𝛑 có thể tồn tại bền vững trong thực tế do sự xen phủ của các orbital hóa trị sau:

(Chọn một hoặc nhiều hơn)

3p_y - 3p_y

2p_x - 3p_x

3p_y - 3d_zy

2p_y - 2p_z

66.

Chọn phương án đúng. Chọn trục liên nhân là trục z. Trường hợp nào liên kết 𝛑 có khả năng tạo thành do sự xen phủ giữa các AO hóa trị sau đây:

(Chọn một hoặc nhiều hơn)

3d_xy và 3d_xy

3d_x2-y2 và 3d_x2-y2

3d_z2 và 3d_z2

3d_xz và 3d_xz

3d_yz và 3d_yz

67.

Chọn phương án đúng. Chọn trục liên nhân là trục z. Đọc tên liên kết tạo thành do sự xen phủ giữa các AO hóa trị sau:

(Chọn một hoặc nhiều hơn)

3d_yz và 3d_yz sẽ là 𝛑

3d_yz và 3d_yz sẽ là δ

3d_xy và 3d_xy sẽ là δ

3d_z² và 2p_z sẽ là 𝛔

68.

Chọn phương án đúng. Chọn trục z là trục liên nhân. Tổ hợp tuyến tính các AO nào dưới đây là hiệu quả trong phân tử A₂ (A là các nguyên tố đầu chu kì 2)?

(Chọn một hoặc nhiều hơn)

2s ± 2pz

2pz ± 2pz

2px ± 2py

1s ± 2s

1s ± 2py

69.

Chọn phát biểu đúng. Bốn orbital lai hóa sp³ của phân tử CH₄ có đặc điểm:

(Chọn một hoặc nhiều hơn)

Kích thước bắng nhau.

Định hướng không gian giống nhau

Hình dạng giống nhau.

Năng lượng bằng nhau

70.

Chọn phát biểu đúng. Theo thuyết lai hóa, các orbital tham gia lai hóa cần phải:

Chọn một hoặc nhiều hơn

Thuộc về cùng một nguyên tử.

Có hình dạng giống nhau.

Có mật độ electron đủ lớn.

Có năng lượng bằng nhau

71.

Chọn phương án đúng. Theo thuyết lai hóa:

Chọn một hoặc nhiều hơn

Lai hóa sp được thực hiện do sự xen phủ 1 orbital s và 1 orbital p (của hai nguyên tử tương tác), kết quả xuất hiện 2 orbital lai hóa sp phân bố đối xứng dưới một góc 180⁰.

Sự lai hóa của nguyên tử trung tâm quyết định cấu hình không gian của phân tử.

Lai hóa sp² được thực hiện do sự xen phủ 1 orbital s và 2 orbital p (của cùng một nguyên tố), kết quả xuất hiện 3 orbital lai hóa sp² phân bố đối xứng dưới một góc 129⁰

Lai hóa sp³ được thực hiện do sự xen phủ 1 orbital s và 3 orbital p (của cùng một nguyên tố), kết quả xuất hiện 3 orbital lai hóa sp³ phân bố đối xứng dưới một góc 109⁰28'.

72.

Chọn phát biểu đúng. Sự lai hóa sp³ của nguyên tử trung tâm trong dãy ion theo chiều: ClO₃^- → BrO₃^- → IO₃^- giảm dần. Điều này được giải thích do các nguyên tử trung tâm có:

Chọn một hoặc nhiều hơn

Độ âm điện của nguyên tử trung tâm giảm dần.

Năng lượng các orbital nguyên tử tham gia lai hóa tăng dần.

Sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp electron hoá trị ns và np giảm dần.

Mật độ electron trên các orbital nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần.

73.

Chọn phát biểu đúng. Sự lai hóa sp² của nguyên tử trung tâm trong dãy ion theo chiều: BO₃^3- → CO₃^2- → NO₃^- giảm dần. Điều này được giải thích do các nguyên tử trung tâm có:

Chọn một hoặc nhiều hơn

Sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp electron 2s và 2p tăng dần

Năng lượng các orbital nguyên tử (AO) tham gia lai hóa tăng dần

Kích thước nguyên tử trung tâm tăng dần

Mật độ electron trên các orbital nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần

74.

Chọn phát biểu đúng. Theo thuyết lai hóa, ion NH₄⁺ có:

Chọn một hoặc nhiều hơn

Các AO lai hóa sp³ của N xen phủ với các AO hóa trị 1s của H tạo thành các liên kết 𝛔 bền hơn các liên kết 𝛔 do các AO hóa trị chưa lai hóa của N xen phủ với các AO 1s của H.

Bốn orbital nguyên tử lai hóa sp³ của N đều xen phủ với các orbital nguyên tử hóa trị 1s của các nguyên tử H để tạo liên kết 𝛔 theo cơ chế ghép đôi.

Cấu hình không gian tứ diện đều.

Bốn orbital lai hóa sp³ của N có đặc điểm: hình dạng giống nhau, năng lượng bằng nhau và phân bố đối xứng nhau trong không gian với góc lai hóa 109⁰28’.

75.

Chọn phát biểu đúng. Cho biết trục x là trục liên nhân. Theo thuyết lai hóa, ion ClO₄^- có:

Chọn một hoặc nhiều hơn

Các AO lai hóa sp3 của Cl xen phủ với các AO hóa trị 2px của O tạo thành các liên kết 𝛔 bền hơn các liên kết 𝛔 do các AO hóa trị chưa lai hóa của Cl xen phủ với các AO hóa trị 2px của O.

Các AO ngoài lai hóa 3dxy, 3dyz, 3dxz của Cl xen phủ với các AO 2py hoặc 2pz của O tạo 3 liên kết 𝛑.

Cấu hình không gian tứ diện đều.

Bốn orbital lai hóa sp3 của Cl có đặc điểm: hình dạng giống nhau, năng lượng bằng nhau và phân bố đối xứng nhau trong không gian với góc lai hóa 109⁰28’.

76.

Chọn phát biểu đúng về thuyết lai hóa của Pauling trong liên kết cộng hóa trị:

Chọn một hoặc nhiều hơn

Trong các hydro cacbon no, tất cả các nguyên tử cacbon đều có lai hóa sp3.

Các AO lai hoá chỉ có khả năng tạo lên kết kiểu σ.

Theo thuyết lai hóa, mỗi nguyên tố hóa học chỉ có thể lai hóa theo một kiểu xác định.

Trong các hợp chất H₂X (X là các nguyên tố thuộc phân nhóm VIA), lai hóa sp3 ở các nguyên tử

trung tâm X có độ bền tương đương nhau.

77.

Chọn phát biểu đúng. Theo thuyết lai hóa:

Chọn một hoặc nhiều hơn

Trong phân tử AB_n thì A và B đều có khả năng lai hóa giống nhau.

Góc lai hóa giảm dần theo thứ tự: sp > sp2 > sp3 .

Sự lai hóa có thể xảy ra giữa các AO hóa trị s với p hoặc s với p và d

Điều kiện để có lai hóa bền là các orbital tham gia lai hóa phải có năng lượng gần bằng nhau và có mật độ electron đủ lớn.

78.

Chọn phương án đúng. Cấu tử có chứa cặp electron hóa trị không liên kết ở nguyên tử trung tâm là:

Chọn một hoặc nhiều hơn

SO₂

CO₂

SO₃^2-

SO₃

NH₂^-

79.

Chọn phương án đúng. Cấu tử có chứa cặp electron hóa trị không liên kết ở nguyên tử trung tâm là:

Chọn một hoặc nhiều hơn

NO₂^-

SO₄^2-

CO₃^2-

BF₃

SO₃^2-

80.

Chọn phương án đúng. Cấu tử có chứa cặp electron hóa trị không liên kết ở nguyên tử trung tâm là:

Chọn một hoặc nhiều hơn

ClO₄^-

ClO₃^-

CF₄

H₂S

PH₃

81.

Chọn phát biểu đúng. Cấu tử có liên kết 𝛑 không định chỗ là:

Chọn một hoặc nhiều hơn

NO₂

NO₂^-

CO₂

SO₃

SO₃^2-

82.

.Chọn phương án đúng. Các tiểu phân có liên kết 𝛑 không định chỗ là:

Chọn một hoặc nhiều hơn

CO₃^2-

SO₃^2-

ClO₄^-

BF₃

NO₂

83.

Chọn phương án đúng. Cấu tử có bậc liên kết không nguyên là:

Chọn một hoặc nhiều hơn

SO₂

ClO₄^-

ClO₃^-

NO₂

NO₂^-

84.

Chọn phát biểu đúng.

Chọn một hoặc nhiều hơn

CO2 có liên kết đôi phân cực nên phân tử có cực.

SO3 có liên kết đôi phân cực nhưng phân tử không cực.

ClO₄^- là ion nên phân cực.

Phân tử CCl₄ có 4 liên kết đơn có cực nhưng phân tử không cực.

85.

Chọn phương án đúng. Theo phương pháp VB, chọn các tiểu phân có liên kết cộng hóa trị theo cơ chế cho nhận:

Chọn một hoặc nhiều hơn

CH₄

BeF₄^2-

BH₄^-

NH₄⁺

H₃O⁺

86.

Chọn phương án đúng. Các tiểu phân có liên kết cộng hóa trị theo cơ chế cho nhận:

Chọn một hoặc nhiều hơn

CN^-

BeH₂

NO₂

BF₃

87.

Chọn phương án đúng. Các tiểu phân có liên kết cộng hóa trị theo cơ chế cho nhận:

Chọn một hoặc nhiều hơn

OF₂

NH₄⁺

BF₃

CO₂

BeF₄^2-

88.

Chọn phương án đúng. Chọn dãy gồm các cấu tử đều có dạng hình học là tứ diện đều.

Chọn một hoặc nhiều hơn

SF₄, NH₃, H₂O, COCl₂

CH₄, SiF₄, CH₃Cl, CH₂Cl₂

NH₄⁺, CH₄, SiH₄, CCl4, SO₄^2-

BF₃, CO₂, SO₂, CH₂O

89.

Chọn phương án đúng. Cấu hình không gian của các phân tử SiF₄ và PF₃ là

SiF4: tứ diện đều; PF3: tam giác phẳng

SiF4: tứ diện lệch; PF3: tam giác phẳng

SiF4: tứ diện đều; PF3: tháp tam giác

SiF4: tứ diện lệch; PF3: tháp tam giác

90.

Chọn phương án đúng. Chọn một hoặc nhiều hơn

CO₂ và SO₂ đều có cấu trúc thẳng hàng.

CO₃^2- và SO₃^2- đều có cấu trúc phẳng.

CH₄ và NH₄⁺ đều có cấu trúc tứ diện đều.

H₂O và BeCl₂ đều có cấu trúc góc.

91.

Chọn phương án đúng về cấu hình không gian của các phân tử (nguyên tử trung tâm được gạch dưới) sau:

Chọn một hoặc nhiều hơn

SOCl₂: tam giác cân

CO2: dạng thẳng

CH₃^-: tam giác phẳng

F₂ClO⁺: tam giác phẳng

NFO: dạng thẳng

92.

Chọn phương án đúng về cấu hình không gian và cực tính của các cấu tử (₈O và ₄Be là nguyên tử trung tâm) sau đây:

Chọn một hoặc nhiều hơn

O₃ – góc, có cực.

BeF₄^2- – tứ diện, không cực

BeF₂ – góc, có cực.

O(CH₃)₂ – thẳng, không cực.

93.

Chọn phương án đúng về cấu hình không gian và cực tính của các phân tử và ion (₁₅P là nguyên tử trung tâm) sau đây:

Chọn một hoặc nhiều hơn

HPO₃^2- – tứ diện, có cực

PBr₄⁺ – tứ diện, không cực

PCl₃ – tam giác phẳng, không cực

PO₄^3- – tứ diện, có cực

94.

Chọn phương án đúng về cấu hình không gian và cực tính của các phân tử và ion (₁₆S là nguyên tử trung tâm) sau đây:

Chọn một hoặc nhiều hơn

S₂O₃^2- - tứ diện, có cực

SO₄^2- - tứ diện, không cực

SO₃^2- - tam giác phẳng, không cực

SO₂ - thẳng, không cực

95.

Chọn phương án đúng về cấu hình không gian và cực tính của các phân tử hoặc ion sau đây:

Chọn một hoặc nhiều hơn

NH₃ - tháp tam giác, không cực

CO₂ - dạng góc, có cực

SO₂ - thẳng, không cực

NH₄⁺ - tứ diện đều, không cực

96.

Chọn phương án đúng về cấu hình không gian và cực tính của các phân tử (với ₆C là nguyên tử trung tâm) sau đây:

Chọn một hoặc nhiều hơn

COS góc, có cực

CF₂O tháp tam giác, có cực

CHCl₃ tứ diện, có cực

COCl₂ tam giác phẳng, có cực

97.

Chọn phương án đúng. Trong phân tử: CH ≡ C – CH₂ – NH₂, trạng thái lai hóa của các nguyên tử C và N theo thứ tự từ trái qua phải là

sp, sp, sp3, sp2

sp2, sp, sp3, sp2

sp2, sp, sp3, sp3

sp, sp, sp3, sp3

98.

Chọn phương án đúng. Kiểu lai hóa của nguyên tử trung tâm ₆C ở các phân tử và ion dưới đây là:

Chọn một hoặc nhiều hơn

H₂C = CH₂, C lai hóa sp²

H2C = O, C lai hóa sp

O = C = O, C lai hóa sp

CH₃⁺, C lai hóa sp³

HC $\equiv$ N, C lai hóa sp

99.

Chọn phương án đúng. Theo chiều từ trái qua phải của dãy các phân tử: C2H6, C2H4, C2H2, C6H6 và CCl4, trạng thái lai hóa của các nguyên tử C là

sp3, sp2, sp, sp, sp3

sp, sp2 , sp3 , sp, sp3

sp3, sp2, sp, sp2 , sp3

sp, sp2 , sp3 , sp2 , sp3

100.

Chọn phương án đúng. Chọn dãy gồm các tiểu phân có cùng trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm.

Chọn một hoặc nhiều hơn

SO₂, NO₂, CO₂, SiO₂, ClO₂

CH₄, SiF₄, CH₃Cl, CH₂Cl₂

CH₄, NH₃, PCl₃, H₂O, NF₃

CH₄, SiH₄, CCl₄, NH₄⁺, SO₄^2-

101.

Chọn phương án đúng. Chọn dãy gồm các chất có cùng trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm.

Chọn một hoặc nhiều hơn

SO₂Cl₂, H₂O, NH₄⁺, O(C₂H₅)₂

H₂CO, OC(NH₂)₂, CO₃^2-, CO(CH₃)₂

CH₂Cl₂, NF₃, ClOF, SO₄^2-

NO₂, NO₃^-, SO₂, O3

102.

Chọn phương án đúng. Chọn tiểu phân có góc liên kết đúng bằng 120⁰.

Chọn một hoặc nhiều hơn

CH₃^-

BH₃

NH₃

AlF₃

H₃O⁺

103.

Chọn phát biểu đúng. Chọn một hoặc nhiều hơn

Ion ClO₂^- có nguyên tử trung tâm Cl ở trạng thái lai hóa sp3 nên cấu hình không gian dạng tháp tam giác

Phân tử POCl₃ có nguyên tử trung tâm P ở trạng thái lai hóa sp3 nên cấu hình không gian dạng tứ diện lệch.

Phân tử SOBr₂ có nguyên tử trung tâm S ở trạng thái lai hóa sp2 nên cấu hình không gian dạng tam giác phẳng.

Phân tử HCN có nguyên tử trung tâm C ở trạng thái lai hóa sp2 nên cấu hình không gian dạng góc.

104.

Chọn phát biểu đúng. Chọn một hoặc nhiều hơn

Trong phân tử SOBr₂có nguyên tử trung tâm S ở trạng thái lai hóa sp² nên cấu hình không gian dạng tam giác phẳng.

Ion NO₂^-có nguyên tử trung tâm N ở trạng thái lai hóa sp2 nên cấu hình không gian dạng tam giác phẳng.

Ion BrO₃^- có nguyên tử trung tâm Br ở trạng thái lai hóa sp3 nên cấu hình không gian dạng tháp tam giác.

Phân tử SO₂ có nguyên tử trung tâm S ở trạng thái lai hóa sp2 nên cấu hình không gian dạng góc

105.

Chọn phát biểu đúng. Trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm, dạng hình học của các ion: ClO₂^-, ClO₃^-, ClO₄^- lần lượt là

sp3 – dạng góc; sp3 – tháp tam giác; sp3 – tứ diện đều

sp2 – dạng góc; sp2 – tháp tam giác; sp3 – tứ diện lệch.

sp – dạng thẳng; sp2 – tam giác phẳng; sp3 – tứ diện đều.

sp3 – dạng góc; sp3 – tam giác phẳng; sp3 – tứ diện lệch.

106.

Chọn phát biểu đúng. Trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm, dạng hình học của các cấu tử: NH₂^-, NH₃, NH₄⁺ lần lượt là:

sp3 – dạng góc; sp3 – tam giác phẳng; sp3 – tứ diện lệch.

sp2 – dạng góc; sp2 – tháp tam giác; sp3 – tứ diện lệch.

sp3 – dạng góc; sp3 – tháp tam giác; sp3 – tứ diện đều

sp – dạng thẳng; sp2 – tam giác phẳng; sp3 – tứ diện đều.

Reset

HDC_C3

Total questions: 106

Worksheet time: 4hrs 48mins

Similar Resources on Wayground