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WorksheetsReacciones químicas - 4º ESO
Total questions: 39
Worksheet time: 30mins
Las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Es un proceso en el cual unas sustancias, llamada reactivo se trasforman en otras llamadas productos:
Configuración electrónica
Ley de Lavoisier
Ley de Proust
Reacción química
Son el resultado de la reacción de diferentes reactivos:
Producto
Enlaces
Entalpía
Entropía
Los incendios forestales son un ejemplo claro de las reacciones de:
Reacciones simples
Reacciones de descomposición
Reacción de sustitución
Reacciones de combustión
La ley de Proust establece que:
En una reacción química ordinaria la masa total de reactivos es igual a la masa total de productos.
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante entre sus masas.
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar más de un compuesto están en una relación de números enteros sencillos.
Un mol de cualquier gas en condiciones normales de P y T ocupa un volumen de 22,4L.
La ley de Lavoisier establece que:
En una reacción química ordinaria la masa total de reactivos es igual a la masa total de productos.
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante entre sus masas.
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar más de un compuesto están en una relación de números enteros sencillos.
Un mol de cualquier gas en condiciones normales de P y T ocupa un volumen de 22,4L.
La ley de Avogadro establece que:
En una reacción química ordinaria la masa total de reactivos es igual a la masa total de productos.
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante entre sus masas.
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar más de un compuesto están en una relación de números enteros sencillos.
Un mol de cualquier gas en condiciones normales de P y T ocupa un volumen de 22,4L.
La siguiente reacción: 2CO + O2 → 2CO2
No está ajustada
Está ajustada
Es endotérmica
Es de descomposición
¿Cuál de las siguientes reacciones está ajustada?
H2 + 2O2 → 2H2O
H2 + 2O2 → H2O
2H2 + O2 → 2H2O
2H2 + 2O2 → 2H2O
En la reacción del agua con sodio metálico se produce:
H2O
Na
NaOH
Na y OH
Indica los coeficientes estequiométricos que se utilizan para ajustar la siguiente reacción: Zn + HCl → ZnCl2 + H2
1, 2, 1, 2
2, 1, 1, 1
1, 2, 1, 1
1, 1, 1, 1
¿Cuál es el producto que se obtiene cuando el magnesio reacciona con el oxígeno que está en el aire?
Mg (s)
Faltan datos para responder
MgO2 (s)
MgO (s)
¿La fotosíntesis es un cambio químico?
Si.
No.
Es una reacción química pero no un cambio químico.
Es sólo un cambio físico.
Reacciona una sustancia de color azul con otra sustancia de color amarillo. El producto de la reacción resulta:
Una sustancia de color amarillo.
Una sustancia de color azul.
Una sustancia de color verde.
Con los datos indicados no es posible saber el color del producto obtenido.
Las reacciones químicas se representan mediante:
Soluto y disolvente
Ecuación química
Productos
Disoluciones
¿Qué separa los reactivos de los productos en una ecuación química?
(a)
La abreviatura (ac) en una ecuación química representa :
(a)
Se produce un cambio químico:
Triturar una piedra
La oxidación de un metal
Derretir una vela
La combustión del butano
Al freír un filete se producen cambios químicos.
Verdadero
Falso
La masa molar del ácido sulfúrico es:
Datos: H = 1 u, S = 32 u y O = 16 u
98 u
98 g/mol
49 u
49 g/mol
En un matraz hay 34 g de amoniaco ¿Cuántos moles hay?
Datos: N = 14 u y H = 1 u
3 mol
34 mol
17 mol
2 mol
¿Cuántos átomos de carbono hay en 1 mol de metano?
6,022·1023
6,022·1022
2,408·1023
6,022·103
¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 3 moléculas de ácido sulfhídrico?
6 átomos
3 átomos
6,022·1023 átomos
5,045·1023 átomos
Indica los coeficientes estequiométricos de la siguiente reacción:
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
2, 6, 4, 5
2, 9, 8, 10
2, 13, 8, 10
1, 13, 4, 5
Identifica los reactivos y productos de la siguiente reacción: Na + Cl → NaCl
Reactivo: NaCl
Producto: Na y Cl
Reactivo: Na y Cl
Producto: NaCl
Reactivo: NaCl
Producto: Cl
Reactivo: NaCl y Na
Producto: Na
En la reacción donde los reactivos se combinan para formar una nueva sustancias se llama:
Síntesis
Sustitución
Descomposición
Desplazamiento
Los productos en una ecuación química están ubicados:
Antes de la flecha
Después de la flecha
Antes de los reactivos
Depende del tipo de reacción
Los subíndices en una ecuación química representan:
Número de moléculas
La cantidad de reactivos
La cantidad de átomos
La cantidad de productos
Las reacciones químicas que absorben calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
La siguiente ecuación química 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 representa una reacción de:
Desplazamiento
Composición
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Es una reacción de:
Sustitución
Síntesis
Descomposición
Doble descomposición
¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?
N2 + 3H2 → 2NH3
Reacciones de combustión
Reacción de doble sustitución
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
¿Cuándo se dice que una ecuación está ajustada?
Cuando el número de átomos de cada elemento no es igual a ambos lados
Cuando las moléculas son las mismas en los dos lados de la ecuación
Cuando el número de átomos de cada elemento es igual a ambos lados
Cuando las moléculas no son las mismas en los dos lados de la ecuación
¿Cómo se llama el número entero que se antepone a la fórmula de las sustancias en una ecuación?
Coeficiente estequiométrico
Subíndice
Exponente
Índice
Es una reacción de sustitución:
A + B → AB
AB → A + B
AB + X → AX + B
AB + X → AB + X
Es una reacción de síntesis:
A + B → AB
AB → A + B
AB + X → AX + B
AB + X → AB + X
Es una reacción de descomposición:
A + B → AB
AB → A + B
AB + X → AX + B
AB + X → AB + X
La energía de activación es:
La energía que desprende una reacción química
La energía que absorbe una reacción química
La energía que se debe vencer en los reactivos
La energía que se debe vencer en los productos
¿Qué factores influyen en la cinética de una reacción química?
Uso de catalizadores
Temperatura
Concentración
Superficie de contacto
La cinética no se puede modificar, ya que depende de la naturaleza de los reactivos
