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Clase 2 de química

Total questions: 59

Worksheet time: 35mins

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1.

identificar los números cuánticos para 2P:

a)

n=1, l=0, ml=-1, 0, 1 ms=-1/2, +1/2

b)

n=2, l=1, ml=-1, 0, 1 ms=-1/2, +1/2

c)

n=3, l=2, ml=-2, 0, 2 ms=-1/2, +1/2

d)

n=2, l=0, ml=-1, 0, 1 ms=-1/2, +1/2

2.

Cuales son las dos formas de representar la configuración electrónica:

a)

Configuración electrónica completa y configuración electrónica abreviada

b)

Configuración completa y notación de configuración parcial

c)

Configuración detallada y configuración resumida

d)
Notación de configuración extendida y notación de configuración simplificada
3.

Representación escrita de las partes de un elemento de la tabla periódica


a)
Símbolo químico, número de oxidación, número de masa
b)
Símbolo químico, número atómico, masa atómica
c)
Número atómico, número de oxidación, masa atómica
d)
Símbolo químico, número de oxidación, masa atómica
4.

Escriba los nombres de las partes señaladas:

4 lines
5.

¿Que establece la regla de Hund?

a)

Los electrones llenan orbitales de un subnivel con espines antiparalelos, Los orbitales de un mismo subnivel (por ejemplo, p, d, f) tienen la misma energía. La degeneración significa que todos los orbitales de un subnivel son equivalentes en términos de energía.

b)
Los electrones llenan orbitales de un subnivel con espines cruzados
c)

Los electrones llenan orbitales de un subnivel con espines alternados, cada orbital debe tener al menos un electrón antes de que los electrones comiencen a emparejarse

d)

Los electrones llenan primero los orbitales de un mismo subnivel con espines paralelos antes de emparejarse. Esto minimiza la repulsión entre electrones y contribuye a alcanzar un estado de energía más bajo en los átomos.

6.

¿Que significa AUFBAU?

a)

Principio de Pauli

b)

Principio de construcción

c)

Principio de expansión

d)

Niveles de energía

7.

¿Que nos establece el principio de AUFBAU?

a)
Los electrones llenan los orbitales de menor energía primero antes de pasar a los orbitales de mayor energía.
b)
Los electrones llenan los orbitales de mayor energía primero antes de pasar a los orbitales de menor energía.
c)
Los electrones llenan los orbitales de menor energía y mayor energía de forma simultánea.
d)
Los electrones llenan los orbitales de manera aleatoria sin seguir un orden específico.
8.

¿Cuales son los gases nobles en la tabla periódica?

a)

Carbono, Litio, Helio, Germanio y Arsenio.

b)

Helio, Neón, Argón Kriptón, Xenón y Radón

c)

Germanio, Arsenio, Polonio y Astato.

d)

Flúor, Talio, Antiminio, Selenio, Telurio y Arsénico.

9.

¿Que es configuración electrónica abreviada?

a)
Representación de la distribución de electrones en un átomo utilizando el símbolo del gas noble anterior y la configuración restante.
b)

Método para calcular la energía de ionización de un átomo y la configuración restante

c)

Representación de la distribución de protones en un átomo y la configuración restante

d)

Técnica para determinar la masa atómica de un elemento y la configuración restante

10.

¿Cual es la configuración electrónica abreviada del Azufre?

(a)  

11.

¿Que son los electrones de valencia?

a)
Los electrones de valencia son los electrones más externos de un átomo.
b)
Los electrones de valencia son los protones de un átomo.
c)
Los electrones de valencia son los electrones más internos de un átomo.
d)
Los electrones de valencia son los neutrones de un átomo.
12.

¿Que son los electrones Kernel?

a)
Los electrones Kernel son los electrones de un átomo que no participan en enlaces químicos y se encuentran en las capas internas del átomo.
b)
Los electrones Kernel son los electrones que tienen una carga positiva en el átomo
c)
Los electrones Kernel son los electrones que participan en todos los enlaces químicos del átomo
d)
Los electrones Kernel son los electrones que se encuentran en la capa externa del átomo
13.

características de los elementos alcalinos:

a)
Metales blandos, altamente reactivos, un solo electrón en su capa de valencia, forman iones positivos con facilidad.
b)
Metales duros
c)
Poco reactivos
d)
Tres electrones en su capa de valencia
14.

Características de los alcalinoterreos:

a)
Elementos químicos del grupo 1 de la tabla periódica con valencia de +1.
b)
Elementos químicos del grupo 2 de la tabla periódica con valencia de +2.
c)
Elementos químicos del grupo 17 de la tabla periódica con valencia de -1.
d)
Elementos químicos del grupo 3 de la tabla periódica con valencia de +3.
15.

Características de los metales de transición:

a)
Los metales de transición no tienen electrones d en su configuración electrónica
b)
Los metales de transición no tienen múltiples estados de oxidación
c)
Los metales de transición no forman compuestos de colores intensos
d)
Los metales de transición tienen la capacidad de formar compuestos de colores intensos, múltiples estados de oxidación y electrones d en su configuración electrónica.
16.

¿Cuales son los elementos con 3 electrones en su capa de valencia?

a)
Boro (B) y Aluminio (Al)
b)
Nitrógeno (N) y Fósforo (P)
c)

Carbono (C) y Silicio (Si)

d)
Sodio (Na) y Magnesio (Mg)
17.

¿Cuales son los elementos con 4 electrones en su capa de valencia?

a)
Carbono (C) y Silicio (Si)
b)
Oxígeno (O) y Nitrógeno (N)
c)
Hierro (Fe) y Cobre (Cu)
d)
Sodio (Na) y Potasio (K)
18.

¿Cuales son los elementos con 5 electrones en su capa de valencia?

a)
Oxígeno (O) y Azufre (S)
b)
Carbono (C) y Silicio (Si)
c)
Hierro (Fe) y Cobre (Cu)
d)
Nitrógeno (N) y Fósforo (P)
19.

¿Cuales son los elementos con 6 electrones en su capa de valencia?

a)
Carbono (C)
b)
Oxígeno (O) y Azufre (S)
c)
Hierro (Fe)
d)
Nitrógeno (N)
20.

¿Cuales son los elementos con 7 electrones en su capa de valencia?

a)
Halógenos
b)
Metales alcalinos
c)
Gases nobles
d)
Metales de transición
21.

¿Cuales son los elementos con 8 electrones en su capa de valencia?

a)
Halogenos
b)
Metales alcalinos
c)
Gases nobles
d)
Metales de transición
22.

¿Porque se les llama gases nobles?

a)
Son muy inestables y reaccionan fácilmente con otros elementos químicos.
b)
No tienen ningún uso en la industria química.
c)
Son muy estables y no reaccionan fácilmente con otros elementos químicos.
d)
Fueron descubiertos por accidente en un laboratorio.
23.

¿Que paso en 1829?

a)

Se iniciaron los intentos por organizar los elementos en una sola tabla periódica

b)
Louis Pasteur desarrolló la vacuna contra la rabia
c)
John Dalton formuló la teoría atómica
d)
Antoine Lavoisier descubrió el oxígeno
24.

¿Que paso en 1864?

a)
Descubrimiento de la penicilina por Alexander Fleming
b)
Invento de la tabla periódica por Dmitri Mendeléyev
c)
Creación de la teoría atómica por John Dalton
d)
Propuesta de la Ley de las Octavas por John Newlands
25.

¿Que paso en 1869?

a)
Dmitri Mendeleev presentó la primera versión de la tabla periódica de los elementos químicos.
b)
Marie Curie descubrió la radiactividad
c)
Albert Einstein formuló la teoría de la relatividad
d)
Isaac Newton inventó el microscopio
26.

¿Que paso en 1913?

a)
Marie Curie descubrió la radiactividad
b)
Albert Einstein publicó la teoría de la relatividad
c)
Dmitri Mendeléyev formuló la tabla periódica de los elementos
d)

Henry Moseley estableció que ordenaría la tabla periódica por numero atómico.

27.

¿Como esta ordenada la tabla periódica?

a)
Por número atómico
b)
Por color de los elementos
c)
Por masa atómica
d)
Por orden alfabético
28.

¿Cuales son los metales en la tabla periódica?

a)
Hierro, cobre, oro, plata, etc.
b)
Aluminio, magnesio, titanio
c)
Oro, mercurio, plomo
d)
Platino, zinc, níquel
29.

¿Cuales son las caracterices de los metales?

a)
Transparencia, resistencia a la corrosión, opacidad
b)
Brillo, conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad, ductilidad, tendencia a perder electrones
c)
Coloración, baja maleabilidad, alta ductilidad
d)
Fragilidad, baja densidad, baja conductividad térmica
30.

¿Cuales son los no metales?

a)
Calcio
b)
Sodio
c)
Hierro
d)
Oxígeno, nitrógeno, carbono, flúor, fósforo, entre otros.
31.

¿Cuales son las caracterices de los no metales?

a)
Altamente reactivos con metales, alta conductividad térmica
b)
Malos conductores de electricidad y calor, baja densidad, frágiles, no maleables ni dúctiles, tienden a ganar electrones
c)
Buenos conductores de electricidad y calor, alta densidad
d)
Maleables y dúctiles, tienden a perder electrones
32.

¿Que es la carga nuclear efectiva?

a)
La carga nuclear efectiva es la fuerza neta que siente un electrón en un átomo debido a la atracción de los protones en el núcleo y la repulsión de los electrones en las capas internas.
b)
La carga nuclear efectiva es la fuerza de repulsión entre los protones en el núcleo de un átomo.
c)
La carga nuclear efectiva es la fuerza neta que siente un electrón en un átomo debido a la repulsión de los protones en el núcleo.
d)
La carga nuclear efectiva es la fuerza neta que siente un protón en un átomo debido a la atracción de los electrones en las capas internas.
33.

¿Hay aumento de energía en los orbitales?

a)
No
b)
A veces
c)
Solo en algunos casos
d)
Sí
34.

¿Que se necesita para conocer el radio atómico?

a)
Distancia entre el núcleo y la capa electrónica más externa.
b)
Masa del átomo
c)
Número de protones en el núcleo
d)
Cantidad de electrones en la capa interna
35.

¿Que es radio atómico?

a)
El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos diferentes en un enlace químico.
b)
El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales en un enlace químico.
c)
El radio atómico es la distancia entre los electrones de dos átomos en un enlace químico.
d)
El radio atómico es la medida de la energía liberada en una reacción nuclear.
36.

¿Que es radio atómico no enlazante?

a)
El radio atómico no enlazante es el tamaño de un átomo cuando no está formando enlaces químicos con otros átomos.
b)
El radio atómico no enlazante es la cantidad de electrones en la capa de valencia de un átomo
c)
El radio atómico no enlazante es la energía necesaria para romper un enlace químico
d)
El radio atómico no enlazante es la capacidad de un átomo para atraer electrones
37.

El radio atómico aumenta de :

a)
de arriba a abajo
b)
derecha a izquierda
c)
de abajo a arriba
d)
de izquierda a derecha
38.

Aumenta el radio atómico en grupos

a)

De arriba hacia abajo

b)

Disminuye arriba hacia abajo.

c)
Permanece constante
d)
Se invierte
39.

¿Que son los iones?

a)
Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones, adquiriendo una carga eléctrica positiva o negativa.
b)
Los iones son moléculas formadas por un solo átomo
c)
Los iones son partículas subatómicas sin masa
d)
Los iones son átomos que no tienen carga eléctrica
40.

¿Entre mas electrones pierde un átomo?

a)
Al disminuir su número de protones
b)
Al convertirse en un ion negativo
c)

Disminuirá su tamaño.

d)
Al aumentar su masa atómica
41.

A los átomos que ganan electrones se les conoce como:

a)
Protones
b)
Cationes
c)
Neutrones
d)
Aniones
42.

A los átomos que pierde electrones se les conoce como:

a)
electrones
b)
neutrones
c)
iones positivos o cationes
d)
aniones
43.

Los metales forman:

a)
protones
b)
neutrones
c)
aniones negativos
d)
cationes positivos
44.

Los no metales forman:

a)

Iones negativos.

b)
Enlaces metálicos
c)
Enlaces iónicos
d)

Enlaces covalentes.

45.

¿Por que los metales pierden electrones?

a)
Los metales ganan electrones para alcanzar una configuración electrónica más estable.
b)
Los metales no tienen electrones para perder.
c)
Los metales pierden electrones para alcanzar una configuración electrónica más estable.
d)
Los metales pierden electrones para volverse menos reactivos.
46.

¿Por que los no metales ganan electrones?

a)
Para formar enlaces iónicos
b)
Para aumentar su radio atómico
c)
Para perder energía
d)
Para completar su capa de valencia y alcanzar la configuración electrónica más estable.
47.

¿Que se descubrió ion litio?

a)

Que tiene un efecto terapéutico en el desorden afectivo bipolar.

b)

que son ampliamente utilizadas en dispositivos electrónicos

c)
Isaac Newton
d)
Albert Einstein
48.

Otros estudios indican que el litio altera:

a)
el equilibrio de los neurotransmisores en el cerebro, especialmente la serotonina y la dopamina
b)
la absorción de calcio en los huesos
c)
la visión periférica en los ojos
d)
la producción de insulina en el páncreas
49.

¿Que es radio ionico?

a)
El radio iónico es la distancia entre dos iones de carga opuesta.
b)
El radio iónico es la cantidad de electrones que un ion puede perder o ganar.
c)
El radio iónico es la energía necesaria para formar un ion.
d)
El radio iónico es la distancia desde el centro de un ion hasta el punto donde la densidad electrónica es igual a cero.
50.

El radio ionico aumenta de:

a)
de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda
b)
de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
c)
de abajo hacia arriba y de derecha a izquierda
d)
derecha a izquierda y de arriba hacia abajo
51.

¿Que es energía de ionización?

a)
La energía de ionización es la energía liberada cuando un electrón se une a un átomo en estado gaseoso.
b)
La energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso.
c)
La energía de ionización es la energía necesaria para formar un enlace iónico entre dos átomos.
d)
La energía de ionización es la energía liberada cuando un átomo se convierte en un ion.
52.

La energía de ionización aumenta de:

a)
izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en un grupo
b)
de izquierda a derecha en un grupo y de arriba hacia abajo en un periodo
c)
de abajo hacia arriba en un periodo y de derecha a izquierda en un grupo
d)
de arriba hacia abajo en un periodo y de derecha a izquierda en un grupo
53.

¿Que es afinidad electrónica?

a)
La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo neutro en estado gaseoso pierde un electrón.
b)
La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo neutro en estado sólido gana un electrón.
c)
La afinidad electrónica es la energía absorbida cuando un átomo neutro en estado gaseoso pierde un electrón.
d)
La afinidad electrónica es la energía liberada o absorbida cuando un átomo neutro en estado gaseoso gana un electrón para convertirse en un ion negativo.
54.

¿Cuales son los elementos con una gran afinidad electrónica?

a)
Sodio
b)
Potasio
c)
Litio
d)
Flúor, Cloro, Oxígeno
55.

¿Que es la electronegatividad?

a)
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para liberar electrones en una molécula.
b)
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para repeler electrones en una molécula.
c)
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para generar electrones en una molécula.
d)
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en una molécula.
56.

¿En que consiste el carácter metálico?

a)
Propiedad de los metales para ser fácilmente disueltos en agua
b)
Incapacidad de los metales para conducir electricidad
c)
Habilidad de los metales para absorber electrones y formar aniones
d)
Capacidad de los metales para ceder electrones y formar cationes
57.

Símbolos de lewis:

a)
Los símbolos de Lewis son representaciones de los átomos en una molécula, mostrando los protones y neutrones.
b)
Los símbolos de Lewis son utilizados para representar la energía de los electrones en un átomo.
c)
Los símbolos de Lewis son representaciones gráficas de los átomos en una molécula, mostrando los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento.
d)
Los símbolos de Lewis son únicamente utilizados en la química orgánica.
58.

¿Que establece la regla del octeto?

a)
La regla del octeto solo se aplica a los metales de transición.
b)
Los átomos tienden a completar doce electrones en su capa de valencia para alcanzar estabilidad.
c)
Los átomos tienden a completar ocho electrones en su capa de valencia para alcanzar estabilidad.
d)
Los átomos tienden a completar cinco electrones en su capa de valencia para alcanzar estabilidad.
59.

Ejemplo de símbolo de lewis:

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