Free Printable LATIHAN SOAL KLUB KIMIA (1)

Worksheets

LATIHAN SOAL KLUB KIMIA (1)

Total questions: 60

Worksheet time: 3hrs 0mins

Name

Class

Date

Di antara larutan dalam air berikut yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah….

1,0 m asam asetat, CH₃COOH

1,0 m asam klorida, HCl

1,0 m asam sulfat, H₂SO₄

1,0 m asam fosfat, H₃PO₄

1,0 m glukosa, C₆H₁₂O₆

Sebanyak 1,50 g sampel suatu bijih yang mengandung perak dilarutkan. Semua Ag yang larut diubah menjadi 0,124 g Ag₂S. Persen massa Ag dalam bijih tersebut adalah

4,15%

6,41%

7,20%

8,27%

10,8%

Entalpi pembentukan standar (ΔHf ⁰) timbal (II) karbonat adalah -699 kJ/mol. Pernyataan

persamaan termokimia yang paling tepat untuk proses tersebut adalah

Pb(s) + C(s) + O₂(g) → PbCO₃(s) ΔHf⁰ = +699 kJ/mol

Pb(s) + C(s) +3/2 O₂(g) → PbCO₃(s) ΔHf⁰ = -699 kJ/mol

2Pb(s) + 2C(s) + 3O₂(g) → 2PbCO₃(s) ΔHf⁰ = -1398 kJ/mol

PbCO₃(s) → Pb(s) + C(s) +3/2 O₂(g) ΔHf⁰ = -699 kJ/mol

2PbCO₃(s) → 2Pb(s) + 2C(s) +3 O₂(g) ΔHf⁰ = -1398 kJ/mol

Perhatikan persamaan termokimia berikut:

2H2(g) + 2Cl2(g) → 4HCl(g) ΔH_r = –92,4 kJ

Di antara pernyataan berikut yang tidak-benar mengenai persamaan termokimia di atas adalah....

Bila persaman tersebut dibalik, nilai ΔH_r adalah +92,4 kJ

Empat ikatan HCl lebih kuat dibandingkan empat ikatan dalam H₂ dan Cl₂

Nilai ΔH adalah juga –92,4 kJ bila HCl yang dihasilkan berwujud cair.

Sebanyak 23,1 kJ kalor akan dilepaskan bila dihasilkan 1 mol gas HCl

Nilai ΔH_f⁰ pembentukan gas HCl adalah -23,1 kJ/mol

Bentuk molekul dari senyawa SF₆ adalah

Planar

Oktahedral

Heksagonal

Piramidal

Suatu sample gas mengandung 10 gram neon dan 8 gram gas oksigen pada tekanan total 100 kPa, tekanan parsial gas neon adalah

33 kPa

50 kPa

55 kPa

67 kPa

Entalpi pembentukan standar ( $\Delta$ $H_f^o$ ) timbal (II) karbonat adalah -699 kJ/mol. Pernyataan
persamaan termokimia yang paling tepat untuk proses tersebut adalah

Pb(s) + C(s) + O2(g) --> PbCO3(s) $\Delta H_f^o$ = +699 kJ/mol

$.$ Pb(s) + C(s) + 3/2 O2(g) $\rightarrow$ PbCO3(s) $\Delta H_f^o$ = -699 kJ/mol

2 Pb(s) + 2 C(s) +3 O2(g) $\rightarrow$ 2 PbCO3(s) $\Delta H_f^o$ = -1398 kJ/mol

PbCO3(s) $\rightarrow$ Pb(s) + C(s) + 3/2 O2(g) $\Delta H_f^o$ = -699 kJ/mol

2 PbCO3(s) $\rightarrow$ 2 Pb(s) + 2 C(s) +3 O2(g) $\Delta H_f^o$ = -1398 kJ/mol

Untuk reaksi pembentukan ozon:
3 $O_2$ (g) $\rightarrow$ 2 $O_3$ (g)
Laju pembentukan $O_3$ adalah 2,0 x $10^{-7\ }mol.L.sekon^{-1}$ . Laju hilangnya gas $O_2$ dalam $10^{-7\ }$
adalah

1,0 x $10^{-7\ }$

1,3 x $10^{-7\ }$

2,0 $10^{-7\ }$

3,0 x $10^{-7\ }$

4,5 x $10^{-7\ }$

erikut ini diberikan tabel entalpi dissosiasi ikatan (EDI)

Ikatan EDI, kJ.mol-1 Ikatan EDI, kJ.mol-1

H–H 432 O–O 146

O–H 467 O=O 495

Nilai entalpi pembentukan, ∆H_f^o untuk H₂O(g) adalah

-934 kJ.mol^-1

-858kJ.mol^-1

-510 kJ.mol^-1

-429 kJ.mol^-1

-255 kJ.mol^-1

10.

Diketahui energi ikatan:

C=C = 614 kJ/mol; C–Cl = 328 kJ/mol; C–C = 348 kJ/mol

Cl–Cl = 244 kJ/mol; C–H = 413 kJ/mol

Perubahan entalpi bagi reaksi berikut adalah

H₂C=CH₂(g) + Cl₂(g) → ClH₂C-CH₂Cl(g)

32 kJ

62 kJ

93 kJ

124 kJ

146 kJ

11.

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:

2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + B₂ (g) Keq = 0,064

Pada kesetimbangan, wadah tertutup yang volumenya 1,00 L mengandung 0,030 mol NOBr dan 0,030 mol NO. Jumlah mol Br₂ dalam wadah tersebut adalah

0,0019

0,030

0,064

0,470

0,090

12.

Di antara senyawa oksida nitrogen berikut ini, yang mengandung 36,4% massa oksigen adalah:

N₂O

N₂O₃

N₂O₄

N₂O₅

13.

Struktur Lewis berikut ini:

Adalah representasi dari

NO₂^–

NO₂⁺

NO₂

NO₂⁺dan NO₂^–

NO₂, NO₂⁺dan NO₂^–

14.

Pada tekanan 50 kPa dan 127 ^oC, sebanyak 100 cm³ gas pada mempunyai massa 0,120 g. Berapa massa molekular relatif gas ini?

120

160

1,2

15.

Di antara unsur berikut yang memiliki ion dengan muatan +2 dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ adalah

16.

Kalor pembentukan timbal(II) karbonat adalah 699 kJ/mol. Persamaan reaksi yang paling tepat untuk proses tersebut adalah ….

Pb(s) + C(s) + O2(g) → PbCO3(s)

Pb(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → PbCO3(s)

Pb(s) + 2 C(s) + 3 O2(g) → 2 PbCO3(s)

PbCO3(s) → Pb(s) + C(s) + 3/2 O2(g)

2 PbCO3(s) → 2 Pb(s) + 2 C(s) + 3 O2(g)

17.

yang mempunyai pH di bawah 7,0 adalah

i, iii, v

ii, iv

i, ii, iii

hanya i

tidak ada, semua bersifat basa

18.

Semua senyawa berikut adalah isomer dari siklopentanon, kecuali …..

2-metil siklobutanon

2-etil sikopropanon

2,3-dimetil siklopropena

Metil-siklobutil-eter

1-pentena-3-on

19.

Dialam terdapat dua isotop Boron (B) yaitu ¹⁰B dengan kelimpahan 19,78% dan massa 10,013 amu. Serta ¹¹B dengan kelimpahan 80,22% dan massa 11,009 amu. Dari data ini maka massa rata-rata Boron dialam adalah….

10,18 amu

10,51 amu

11,00 amu

10,81 amu

11, 01 amu

20.

Perhatikan senyawa berikut ini, nama senyawanya adalah ...

3-metil-3-pentena

2-metil-3-pentena

3-metil-2-pentena

3-metil-2-butena

21.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

22.

Berapa fraksi mol zat terlarut dalam larutan yang memiliki kandungan 5 gram glukosa C₆H₁₂O₆ (Mr = 180 g/mol) dalam 100 g air (Mr = 18 g/mol)...

0,028

0,5

0,9950

0,005

0,004

23.

Seorang analis diminta untuk membuat larutan HCl 0,01 M sebanyak 1000 mL. Larutan HCl yang tersedia hanya ada larutan HCl 5 M sebanyak 5 mL saja. Jika larutan HCl 5 M tersebut dipakai semua untuk membuat larutan HCl 0,01 M. Berapa banyaknya larutan HCl 0,01 M yang dapat dibuat oleh analis tersebut ...

50 L

2500 mL

250 mL

500 mL

5000 mL

24.

Sebanyak X g NaCl (Mr = 58,5 g/mol) yang dilarutkan dalam 100 g air ternyata memiliki titik beku -3,18 ºC. Jika tetapan Kf = 1,86 ºC. Berapa gram banyaknya NaCl yang terlarut ....(anggap faktor i =1)

7 gram

12 gram

8 gram

10 gram

5 gram

25.

sebanyak 15 gram senyawa nonelektrolit dilarutkan dalam air hingga volume menjadi 4000 mL pada suhu 27ºC. larutan tersebut memiliki tekanan osmotik sebesar 1,5375. jika nilai R = 0,082. tentukan Mr senyawa tersebut?

72,73 g/mol

60 g/mol

180 g/mol

128,17 g/mol

80 g/mol

26.

C₅H₁₂ + Br₂ --> C₅H₁₁Br + HBr

This reaction is called____________________.

Substitution

Addition

Cracking

Combustion

27.

The formula CH₃ can represent an anion, a cation or a free radical. Species with molecular formula CH₃ can act as an electrophile, a free radical or a nucleophile depending on the number of outer shell electrons on the central carbon atom. How many outer shell electrons must be present for CH₃ to act in these different ways ?

28.

Which diagram gives the skeletal formula of

2-chloropentan-3-ol ?

29.

Which reaction is not an electrophilic addition ?

30.

Which of these always applies to a nucleophile

31.

Bromine reacts with ethene to form 1, 2-dibromoethane.

What is the correct description of the organic intermediate in this reaction ?

It has a negative charge

It is a free radical

It is a nucleophile

It is an electrophile

32.

A reaction between chlorine and propane in UV light produces 2 isomeric monochloropropanes, C₃H₇Cl, as products. Which information about this reaction is correct ?

33.

Which molecules would be present in the mixture produced by the photochemical chlorination of methane ?

1) Hydrogen

2) Hydrogen Chloride

3) dichloromethane

34.

During the bromination of methane, the free radical CH₃⁰ is generated. A possible terminating step of this reaction is the formation of C₂H₆by the combination of 2 free radicals. What could be produced in a terminating step during the bromination of propane

35.

36.

37.

38.

39.

40.

Which pair of homologous series have the same C:H ratio in their general formula

1) Aldehydes and Ketones

2) Carboxylic acids and esters

3) Alkenes and Ketones

41.

42.

43.

44.

45.

46.

47.

Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan Cu²⁺menghasilkan 15,9 gram logam Cu(Ar Cu=63,5, Ar Ag =108). Dengan jumlah arus yang sama massa Ag dari larutan Ag⁺... gram

5,4

2,7

1,8

48.

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

Ag→ Ag⁺ + e

2Cl^- → Cl₂+ 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Ag⁺ + e→ Ag

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

49.

Larutan CuCl_{2 (Ar Cu=63,5) dielektrolisis menggunakan elektrode karbon dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit, logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak ....gram}

29,6

14,8

2,96

1,48

0,74

50.

Pada titrasi ion kompleks, titik akhir (end point) ditandai dengan perubahan warna yang disebabkan oleh:

Pembentukan kompleks baru

Pembentukan garam baru

Pemisahan ion kompleks

Pemisahan ion logam

Reaksi redoks

51.

Kompleks logam yang memiliki koordinasi 6 dengan geometri oktahedral adalah:

[Cu(NH₃)₄]²⁺

[Co(en)₃]³⁺

[Fe(CN)₆]³⁻

[Ni(H₂O)₆]²⁺

[Ag(NH₃)₂]⁺

52.

Seorang mahasiwa farmasi ingin menganalisis kadar kalsium laktat dengan larutan standar Na₂EDTA 0,049 N, sebanyak 200 mg kalsium laktat ditimbang secara seksama dan selanjutnya dimasukkan ke dalam erlemayer, kemudian ditambahkan aquades sebanyak 25 mL. langkah selanjutnya yaitu menambahkan 5 mL larutan buffer dan 50 mg indicator EBT (dikocok hingga homogeny). Kemudian di titrasi dengan larutan titran tersebut. Hasil yang didapat adalah volume titran sebanyak 11 mL dan Bobot rata-rata tablet yaitu 587,9 mg. hitung kadar dari sampel tersebut…

94,72%

95,72%

96,72%

97,72%

53.

Titik akhir titrasi pada titrasi diazotasi dapat ditentukan dengan potensiometri menggunakan Elektroda Kalomel-Platina. Perubahan potensial pada titik akhir titrasi berada pada kisaran berapa volt ?

+ 0,8 V sampai +0,9 V

+ 0,6 V sampai +0,8 V

0,08 V – 0,09 V

0,086 V – 0,09 V

54.

Jika didapatkan persamaan garis dari analisis kadar parasetamol dengan spektrofotometri yaitu y=0,001x+0,007 dengan nilai y =0,103. Hitung nilai X dari sampel tersebut ……..

69 mg/L

96 mg/L

196 mg/L

169 mg/L

55.

Jika didapat nilai absorbansi suatu sampel 0,460 dan diketahui persamaan garis y=0,119x + 0,2638 maka konsentrasi sampel tersebut adalah … .

1 ppm

1,25 ppm

1,5 ppm

1,65 ppm

2 ppm

56.

Suatu sampel Timbal seberat 0,6342 g diendapkan sebagai PbSO₄. Endapan dikeringkan dan ternyata beratnya 0,4381 g. Hitung persentase Pb dalam bijih!

40,9%

47,2%

50%

50,4%

57.

Standarisasi dari 20 mL larutan asam sulfat membutuhkan 30 mL 0,1 N NaOH. Berapakah Normalitas dari H₂SO₄?

0,24 N

0,15 N

0,5 N

0,7 N

58.

Antara unsur B (nomor atom 5) dengan F (nomor atom 9) dapat membentuk senyawa BF₃. Bentuk molekul BF₃ adalah… .

59.

Alotrop yang merupakan lapisan tunggal dari grafit yang memiliki bentuk susunan seperti sarang lebah disebut...

Karbon amorfos

Grafena

Diamond

Grafit

60.

Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

NO₂ (g) + CO(g) ⇄ NO(g) +CO₂ (g)

Jika pada saat setimbang terdapat gas NO₂ dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO₂ masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah … .

0,25

0,5

100 %

LATIHAN SOAL KLUB KIMIA (1)

Total questions: 60

Worksheet time: 3hrs 0mins

Similar Resources on Wayground