Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C (s) + H₂O (g)  CO (g) + H₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈ = +131,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn (s)  ZnSO₄ (aq) + Cu (s) Δ_rH^o₂₉₈ = -231,04 kJ (2)

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng tỏa nhiệt

Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C (s) + H₂O (g)  CO (g) + H₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈ = +131,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn (s)  ZnSO₄ (aq) + Cu (s) Δ_rH^o₂₉₈ = -231,04 kJ (2)

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt

Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C (s) + H₂O (g)  CO (g) + H₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈ = +131,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn (s)  ZnSO₄ (aq) + Cu (s) Δ_rH^o₂₉₈ = -231,04 kJ (2)

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng tỏa nhiệt

Chất oxi hóa là chất nhường electron hay sự làm tăng số oxi hóa.

Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng

Trong quá trình oxi hóa, chất khử nhường electron và bị oxi hóa xuống số oxi hóa thấp hơn

Trong phản ứng oxi hóa – khử, sự oxi hóa và sự khử luôn xảy ra đồng thời.

Cho phương trình sau:      2H₂  + O₂ -> 2H₂O

Hệ số cần bằng thu gọn là 2:1:2.

Cho phương trình sau:      2H₂  + O₂ -> 2H₂O

Ở phương trình trên H₂ đóng vai trò là chất oxi hóa và gắn liền với quá trình khử.

: Cho phương trình sau:      2H₂  + O₂ -> 2H₂O

Phương trình trên là phương trình oxi hóa khử vì H₂ oxi hóa O₂ từ 0 xuống -2

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0 ⁰C

. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất luôn khác 0.

Nhiệt tạo thành (ΔfH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các hợp chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC (298 K)

Oxigen trong O₂ có số oxi hóa là 0