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Révision chap 2 les solutions ST

Total questions: 65

Worksheet time: 6hrs 7mins

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1.

Quel énoncé est vrai: Lorsqu'on dissout 3,2g de glucose dans 100 mL de solution aqueuse ...   

a)

La concentration est de 3,2 g/L

b)

La concentration molaire de la solution est égale à 32 g/L

c)

La concentration de la solution est de 32 g/L

d)

La concentration de la solution est de 32%m/V

2.

Luc veut préparer 400 mL d'une solution salée ayant une concentration de 10 g/L. Quelle masse de sel doit-il utiliser ?

a)

10 g

b)

4 g

c)

40 g

d)

1 g

3.

Donne la concentration en % de la solution suivante : Dissoudre 140 g de sel dans 3500 ml d'eau

a)

4 %

b)

40 %

c)

0,04 %

d)

87,5 %

4.
Quelle est la charge de l'ion Magnésium? 
a)

1-

b)

2-

c)

1+

d)

2+

5.
Les métaux ont tendance à former des ions négatifs?
a)
Vrai
b)
Faux
6.

Parmi les atomes suivants, lequel n'a pas tendance à former un ion?

a)
Oxygène
b)
Hydrogène
c)
Néon
d)
Carbone
7.

Complète la phrase suivante : Pour qu'une solution laisse passer le courant électrique, elle doit libérer des....

a)

substances

b)

molécules

c)

ions

d)

atomes

8.

Si une substance est dissoute dans l'eau et que la solution ne laisse pas passer le courant électrique, on dit d'elle qu'elle est un

a)

Électrolyte

b)

Non-électrolyte

9.

Quelle sera la molécule formée par l'union des deux ions suivants: Mg2+ et Cl- ?

a)

MgCl

b)

MgCl2

c)

Mg2Cl

10.

Quelle substance pourrait avoir cet effet?

a)

CH3COOH

b)

KOH

c)

HCl

d)

NaCl

11.

10 mL équivalent à :

a)

0,01 L

b)

0,001 L

c)

0,1 L

d)

1 L

12.

250g équivalent à

a)

250 000 mg

b)

0,0250 kg

c)

2,5 kg

d)

25 000 mg

13.

Laquelle de ces boissons est la plus acide ?

a)

Un vin de pH = 4,5

b)

Du lait de pH = 6,5

c)

Un soda de pH = 2,5

d)

Un thé de pH = 5,0

14.

Une boisson a 7% d'alcool contient :

a)

7% d'eau et 7% d'alcool

b)

7 mL d'alcool pour 100 mL de boisson

c)

7 mL d'alcool pour 100 mL d'eau

d)

7 % de toxicité

15.

Un acide faible a un PH...

a)

entre 0 et 2

b)

autour de 5

c)

plus grand que 7

d)

égal à 0

16.

Parmi les substances suivantes, laquelle pourrait avoir un pH de 5

a)

CH3OH

b)

HBr

c)

NaCl

d)

NH4OH

17.

Quel énoncé est vrai?

a)

Une solution de pH=2 et 2 fois plus acide qu'une solution de pH=4

b)

Une solution de pH=2 et 100 fois plus alcaline qu'une solution de pH=4

c)

Une solution de pH=2 et 100 fois plus acide qu'une solution de pH=4

d)

Une solution de pH=2 et 2 fois plus alcaline qu'une solution de pH=4

18.

Laquelle des formules suivantes correspond à une base?

a)

NaOHNaOH

b)

H2SO4H_2SO_4

c)

Na2SO4Na_2SO_4

d)

CO2CO_2

19.

Les protons sont de charges

a)

positives.

b)

négatives.

c)

n'ont aucune charge.

20.

Dans un atome, il y a

a)

plus de protons que de neutrons.

b)

autant d'électrons que de nucléons.

c)

autant de protons que de neutrons.

d)

autant de protons que d'électrons.

21.

Qu'est-ce-qu'un ion ?

a)

Un atome qui a perdu ou gagné un ou des protons.

b)

Un atome qui a perdu ou gagné un ou des neutrons.

c)

Un atome qui a perdu ou gagné un ou des électrons.

d)

Un atome qui a perdu ou gagné son noyau.

22.

Le nombre de protons présents dans le noyau d'un atome ne change jamais.

a)

Vrai

b)

Faux

23.

Quelle est la tendance des halogènes afin de devenir plus stable?

a)

Donner 7 électrons

b)

Donner 1 électron

c)

Recevoir 7 électrons

d)

Recevoir 1 électron

24.
Quelle est la tendance des alcalins afin de devenir plus stable?
a)
Donner 1 électron
b)

Recevoir 1 électron

c)
Donner 7 électrons
d)

Recevoir 1 proton

25.

Laquelle de ces représentation représente l'ion magnésium de formule Mg2+, sachant que l'atome de magnesium a pour numéro atomique Z = 12.

a)
b)
c)
d)
26.

Le lait de vache a un pH compris entre 6,3 et 6,7.Il est

a)

acide

b)

neutre

c)

basique

27.

Les valeurs de l'échelle de pH se situent entre...

a)

0 et 7

b)

7 et 14

c)

0 et 14

28.

L'eau distillée a un pH égale à 7. Il s'agit d'une solution dont le caractère est...

a)

acide

b)

basique

c)

neutre

29.

Une solution avec un PH de 9.4 est...

a)

Acide

b)

Basique

c)

Neutre

30.

Une solution avec un PH de 3.5 est...

a)

Acide

b)

Basique

c)

Neutre

31.

Parmi les formules moléculaires suivantes, sélectionne les acides

a)

HCl

b)

H3PO4

c)

CaCl2

d)

Mg(OH)2

32.

Parmi les formules moléculaires suivantes, sélectionne le sel

a)

HCl

b)

H3PO4

c)

CaCl2

d)

Mg(OH)2

33.

Quels sont les trois types d'électrolytes?

a)

Acide

b)

Base

c)

Sel

d)

Alcool

e)

Sucre

34.

Le Calcium possède deux électrons de valence. Quelle sera la forme ionique du calcium?

a)

Ca2-

b)

Ca2+

c)

Ca+

d)

Ca2

e)

Ca-

35.

Quelle sera la formule chimique de la molécule formée par l'association entre le Mg et le N?

a)

MgN

b)

Mg2N3

c)

Mg3N2

d)

Mg2N2

36.

La règle de l'Octet dit

a)

les atomes réagissent afin d'obtenir le même numéro atomique que le gaz inerte le plus proche.

b)

les atomes réagissent afin que leur charge soit la même que le gaz inerte le plus proche.

c)

les atomes réagissent en gagnant ou en perdant des électrons pour avoir la même configuration électronique du gaz inerte le plus proche.

d)

les atomes réagissent en gagnant ou en perdant des protons pour avoir la même configuration électronique du gaz inerte le plus proche.

37.

Qu'est-ce qui différencie l'atome de cuivre CuCu   de l'ion Cu2+Cu^{2^+}   ?

a)

L'ion Cu2+Cu^{2^+}  contient deux protons de plus que l'atome Cu.

b)

L'ion Cu2+Cu^{2^+}  contient deux protons de moins que l'atome Cu.

c)

L'ion Cu2+Cu^{2^+}  contient deux électrons de plus que l'atome Cu.

d)

L'ion Cu2+Cu^{2^+}  contient deux électrons de moins que l'atome Cu.

38.

Marie a un solution de 6,0 % m/v, quelle est la concentration de sa solution en g/L ?

a)

6,0 g/L

b)

0,60 g/L

c)

60 g/L

39.

Stéphane a mesuré 45 mg de soluté dans 680 ml de solution, quelle est la concentration en ppm ?

a)

0,066 ppm

b)

66,18 ppm

c)

15,11 ppm

40.

Lesquelles des substances suivantes permettent le passage du courant électrique ? Tu peux cocher plus qu'une réponse.

a)

H2OH_2O  

b)

KClKCl  

c)

H2SO4H_2SO_4  

d)

NaOHNaOH  

41.

Comment peut-on distinguer un électrolyte d'un non-électrolyte à l'aide d'un circuit électrique contenant une ampoule ?

a)

L'électrolyte éclairera beaucoup avec l'électrolyte et peu avec le non-électrolyte

b)

L'ampoule s'allumera avec l'électrolyte et ne s'allumera pas avec le non-électrolyte

c)

L'ampoule s'allumera avec le non-électrolyte et ne s'allumera pas avec l'électrolyte

d)

L'ampoule éclairera peu avec l'électrolyte et beaucoup avec le non-électrolyte.

42.

Toutes les substances énumérées ci-dessous sont des électrolytes. Trouvez les acides : H2S, KOH, KBr, H2SO4, NH4OH, Mg(OH)2, Li3PO4, Fe(HCO3)2, NaI, HI, CaCl2, HNO3

a)

KOH, NH4OH, Mg(OH)2

b)

KBr, Li3PO4, NaI, CaCl2, Fe(HCO3)2

c)

H2S, H2SO4, HNO3, HI

43.

Qu'est ce qui cause la conductibilité des électrolytes en solution ?

a)

La présence d'électrons mobiles

b)

La présence d'ions mobiles

c)

La présence des protons mobiles

d)

La présence de fer

44.

Pourquoi les gaz nobles sont-ils si stables?

a)

leur première couche électronique est stable

b)

ils n'ont pas d'électrons

c)

ils sont neutres

d)

leur dernière couche électronique est saturée

45.

La concentration d'une solution aqueuse en ions de mercure (Hg+2) est de 2 ppm. Qu'est ce que cela signifie ?

a)

Que 1 kg de solution contient 2 mg d'ions mercure.

b)

Que 1 g de solution contient 2 mg d'ions mercure.

c)

Que 1 ml de solution contient 2 g d'ions mercure.

d)

Que 1 L de solution contient 2 ml d'ions mercure.

46.
Quelle est la tendance du magnésium ? 
a)
Gagner 2 électrons
b)
Perdre 2 électrons
c)
Gagner 6 électrons
d)
Perdre 3 électrons
47.
Quelle est la tendance de l'azote ?
a)
Gagner 5 électrons
b)
Perdre 5 électrons
c)
Gagner 3 électrons
d)
Perdre 3 électrons
48.
Quelle est la tendance de l'argon ?
a)
Gagner 1 électron
b)
Perdre 1 électron
c)
Gagner 2 électrons
d)
Aucune tendance 
49.
À quel gaz noble le calcium veut-il ressembler ? 
a)
Argon
b)
Krypton
c)
Hélium
d)
Xénon
50.
Quel est l'ion formé par le bore ? 
a)
B2-
b)
B2+
c)
B3+
d)
B3-
51.
Quel est l'ion formé par le soufre ? 
a)
S2+
b)
So2-
c)
S2-
d)
So2+
52.
Combien de protons contient un ion N3- ? 
a)
4 protons
b)
7 protons
c)
10 protons
d)
8 protons
53.
Combien d'électrons contient un ion Na+ ? 
a)
11 électrons
b)
12 électrons
c)
10 électrons
d)
13 électrons
54.
Si une molécule se crée avec du lithium et du sélénium, combien d'atomes de lithium y aura-t-il dans cette molécule ? 
a)
1 atome
b)
2 atomes
c)
3 atomes
d)
4 atomes
55.
La substance ci-dessous est un électrolyte. De quel type d'électrolyte s'agit-il ?
CaS
a)
Acide
b)
Base
c)
Sel
56.
La substance ci-dessous est un électrolyte. De quel type d'électrolyte s'agit-il ?
CH3COOH
a)
Acide
b)
Base
c)
Sel
57.
Le jus de citron (pH de 2) est combien de fois plus acide que le café (pH de 5) ? 
a)
10 fois
b)
3 fois
c)
30 fois
d)
1000 fois
58.
Quel est le pH d'un liquide 10 000 fois plus basique que le lait (pH de 6) ? 
a)
10
b)
2
c)
7
d)
5
59.
Une canette de 350 ml de thé glacé renferme 5 g de sucre. Quelle est la concentration de sucre (en g/L) dans cette solution ? 
a)
1,429 g/L
b)
0,01429 g/L
c)
14,29 g/L
d)
 g/L
60.
Une canette de 350 ml de thé glacé a une concentration de sucre de 5 % m/V. Quelle est la masse de sucre présente dans la canette ?  
a)
5 g 
b)
17,5 g 
c)
0,175 g
d)
95 g 
61.
Vrai ou faux ? Les non-électrolytes ne forment pas d'ions lorsqu'on les dissout dans l'eau ? 
a)
Vrai 
b)
Faux 
62.
Vrai ou faux ? Une substance qui libère des ions H+ en solution aqueuse est généralement un acide. 
a)
Vrai 
b)
Faux 
63.
Dans de l'eau salée , que représente le sel ?
a)
le soluté
b)
le solvant
c)
le jus d'orange
d)
la solution
64.
1L est équivalent à 
a)
1000 mL
b)
100mL
c)
1000 mg
d)
1000g
65.
Je veux fabriquer 500mL d'une solution de concentration 20g/L, je dois mettre:
a)
20g de produit
b)
50g de produit 
c)
10g de produit
d)
100g de produit

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