WorksheetsUnidad 2
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
Para la reacción PCl3(g) + Cl2(g) → PCl5(g) a una temperatura particular, Kc = 24.3. Suponga un sistema a esta temperatura en donde [PCl3] = 0.10 M, [Cl2] = 0.15 M y [PCl5] = 0.60 M. ¿Qué de lo siguiente es cierto basándose en esta información?
Qc > Kc, la reacción procede de izquierda a derecha para alcanzar el equilibrio.
Qc > Kc, la reacción procede de derecha a izquierda para alcanzar el equilibrio.
Qc < Kc, la reacción procede de izquierda a derecha para alcanzar el equilibrio.
Qc < Kc, la reacción procede de derecha a izquierda para alcanzar el equilibrio.
Qc = Kc, la reacción se encuentra en equilibrio.
Para la siguiente reacción al equilibrio, ¿qué cambio dará lugar a que la concentración de Br2 disminuya? 2NOBr(g) → 2NO(g) + Br2(g) ΔHºreacc = 30 kJ/mol
Aumentar la temperatura.
Remover algo de NO.
Adicionar más NOBr.
Aumentar la presión
Adicionar un catalizador
Para la siguiente reacción al equilibrio, ¿qué de lo siguiente favorecerá que desde esta posición el sistema tienda a aumentar la concentración de los productos?
2NOBr(g) → 2NO(g) + Br2(g) ΔHºreacc = 30 kJ/mol
Aumentar la presión total y disminuir el volumen.
Adicionar más NO.
Remover el Br2.
Abatir la temperatura.
Remover selectivamente el NOBr.
Para la reacción al equilibrio: CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g), el aumento del volumen del contenedor...
desplazaría el equilibrio hacia la derecha.
desplazaría el equilibrio hacia la izquierda.
aumentaría el valor de la constante de equilibrio K.
disminuiría el valor de la constante de equilibrio K.
no causaría cambio alguno.
Identifique la base conjugada de HCO3–:
H2CO3
CO32–
OH–
CO2
CO
Identifique el ácido conjugado de HCO3–:
H2O
CO32–
H2CO3
CO2
H3O+
¿Qué de lo siguiente es cierto para los ácidos fuertes?
Todos los ácidos fuertes tienen átomos de H unidos a átomos de oxígeno electronegativos.
Los ácidos fuertes están 100% ionizados en agua.
La base conjugada de un ácido fuerte es también una base fuerte.
Los ácidos fuertes son ácidos con una concentración elevada.
Los ácidos fuertes producen soluciones con valores de pH mayores que las de los ácidos débiles.
En las figuras se muestra la evolución en el tiempo de la reacción N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g). Según su análisis, ¿para cuál de las figuras la constante de equilibrio es mayor?
La a) es decir la figura a la izquierda
La b) es decir la figura en la mitad
La c) es decir la figura a la derecha
Ninguna de las anteriores
Las figuras muestran la reacción: N2O4 (g) ↔ 2 NO2. En cuál figura se cumplen las siguientes dos condiciones: a) al inicio solo hay NO2. b) la reacción va de derecha a izquierda, es decir de productos a reactivos.
En la a) es decir la figura a la izquierda
En la b) es decir la figura en la mitad
En la c) es decir la figura a la derecha
Ninguna de las anteriores.
De los compuestos mostrados en la tabla el más insoluble en agua a 25 °C es:
Hidróxido de aluminio
Fluoruro de bario
Yoduro de plomo (II)
Carbonato de bario
Ninguno de los anteriores
