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WorksheetsExamen Química 3 Corte 1 Colbach 7
Total questions: 50
Worksheet time: 25mins
Partícula más pequeña por la cual está constituida la materia y que no puede llegar a dividirse en otra más simple, sin perder sus propiedades químicas. Sus vocablos griegos significan “no divisible”:
Átomo
Molécula
Elemento
Compuesto
Es la representación gráfica de la estructura del átomo y su comportamiento:
Modelo
Modelo atómico
Logotipo
Esquema
De acuerdo con este personaje, toda la masa del átomo se concentra en un núcleo de carga positiva, el cual se encuentra rodeado de electrones desplazándose en una órbita semejante a los planetas en el sistema solar:
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Clasificó las órbitas de los electrones según su energía: un nivel superior significaba mayor energía y uno inferior menor energía. Cuando un electrón ganaba energía saltaba a una órbita exterior y por lo contrario si este la perdía, caía a una órbita inferior desprendiendo luz (fotón):
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Señala las partículas por las cuáles está constituido el núcleo atómico:
Protones - neutrones
Electrones - neutrones
Energía - protones
Energía - electrónes
Indica el número de protones que contiene el átomo en su núcleo:
Masa atómica
Valencia
Carácter metálico
Número atómico
¿Es el descubridor del electrón?
Dalton
Thomson
Bhor
Democrito
La configuración electrónica del magnesio (no. atómico 12) es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2
C 3s2
1s2 2s3 2p6 3s2
Un átomo es
La parte mas pequeña de un ser vivo
La parte mas pequeña de la materia
Una sustancia
Un Cuerpo
Una carga positiva
¿Qué es la materia?
Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y podemos tocar
Todo aquello que podemos ver
Todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio
Todo aquello que tiene masa y podemos escuchar
Seleccione el nombre de la parte donde se encuentran los protones y neutrones en un átomo.
nube de electrones
electrón
isótopo
núcleo
Seleccione el método para determinar el número de masa del núcleo del átomo.
La diferencia entre isótopos e iones
La diferencia entre la masa atómica y el número atómico
El producto del número de electrones por el número de neutrones
La suma del número de protones y neutrones
En un átomo neutro el número de protones, por lógica nos indica el número de:
isótopos
iones
electrones
neutrones
¿Cuál de las siguientes partículas subatómicas es negativa?
protones
electrones
neutrones
núcleo
CUALES SON LOS SUBNIVELES DE ENERGÍA EN DONDE LOS ELECTRONES SE ORDENAN EN EL ÁTOMO.
S,P,D,F
ABCD
1,2,3,4,5
1 - 7
CUANTOS ELECTRONES ENCONTRAMOS COMO MÁXIMO EN EL SUBNIVEL "P"
4
6
2
10
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
El número atómico de un elemento se simboliza con la letra
A
B
P
Z
Si restamos del numero másico el numero atómico (Z) obtenemos:
La cantidad de protones que tiene el núcleo
La cantidad de protones y electrones
La cantidad de Neutrones que posee en su núcleo
La cantidad de neutrones que posee el átomo en su órbita
El modelo atómico que dió a entender por primera vez la existencia de un núcleo y una corteza fué
Modelo de dalton
modelo de lewis
modelo de rutherford
modelo de thomsom
Este modelo atomico se la llama tambien el "pudin con pasas"
de broglie
schoringer
thomsom
bohr
En este modelo atómico se ubica a los electrones en espacios o niveles de energía llamados orbitas
Bohr
Rutherford
sommfeld
Schrodinger
INTRODUJERON LA PALABRA ÁTOMO A LA CIENCIA
LEUCIPO Y DEMÓCRITO
DALTON Y RUTHEFORD
THOMSON Y BOHR
MILLIKAN Y EINSTEIN
EN SU TRABAJO UTILIZÓ UNA LÁMINA DE ORO,MATERIAL RADIACTIVO,ETC.
RUTHERFORD
THOMSON
BOHR
DALTON
EN SU MODELO MENCIONA QUE SI UN ELECTRÓN SALTA DE UNA ÓRBITA A OTRA SE LIBERA UN "CUANTO" DE ENERGÍA (fotón)
RUTHERFORD
THOMSON
DALTON
BOHR
EN SU TRABAJO MENCIONA QUE EL NÚCLEO DEBERÍA DE TENER CARGA POSITIVA
DALTON
BOHR
MILLIKAN
RUTHERFORD
EN SU MODELO ATÓMICO A LAS ÓRBITAS SE LES LLAMO "NIVELES DE ENERGÍA"
BOHR
DALTON
RUTHERFORD
THOMSON
EL CONJUNTO DE HACES LUMINOSOS DE DIFERENTES COLORES SE DENOMINA
ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
ESPECTRO NUCLEAR
ESPECTRO SOLAR
ESPECTRO DE EMISIÓN
SU M ODELO ATÓMICO LO REPRESENTABA COMO UNA ESFERA SÓLIDA
DALTON
RUTHERFORD
MILLIKAN
BOHR
Para que Ernest Rutherford planteara su modelo de átomo con un núcleo con partículas positivas (protones), antes tuvo que descubrirse y estudiarse el fenómeno de la
Radiactividad
Conductividad eléctrica
Periodicidad química
Electronegatividad
Reactividad química
Científico que establece que el átomo tiene en núcleo partículas con carga positiva (+)
J.Dalton
Demócrito
J.J Thomson
E.Rutherford.
Personaje que establece la palabra ATOMO como indivisible.
Demócrito
Leucipo
Dalton
Tomson
Qué son los modelos atómicos
Representación gráfica o simbólica de un átomo
El universo
Las moléculas
Ninguna de las anteriores
Los siguientes son autores de los modelos atómicos...
Niels Bohr, J.J. Thomson, JonhDalton y Democrito
Aristotetes, Piaget y Vigotsky
Mileto, Heraclíto y Sócrates
Tomas, Anselmo y San Agustin
¿Qué carga tiene el electrón?
Positiva
Negativa
Neutra
Ninguna
¿Qué partículas encontramos dentro del núcleo de cualquier átomo?
Protones y electrones
Neutrones y electrones
Protones y neutrones
Protones, neutrones y electrones
El número total de electrones "s" corresponde a
8
7
4
2
¿Cuál es el número máximo de electrones en el nivel 4?
8
16
18
32
el elemento cuya estructura electrónica se representa a continuación: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 , se localiza en el período
6
5
4
3
En el subnivel P de energía, ¿cuántos electrones permite?
6
2
4
8
Escoge la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
Para el carbono su Z=6 , cuál de estas opciones es su configuración electrónica.
1S2, 2S2, 2P2
1S2, 2S2, 2P
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p3
La configuración electrónica del nitrógeno si se sabe que tiene 7 electrones :
1s22s22p3
1s22s22p1
1s22s22p6
1s22s22p5
