NEW
Font size
Worksheetsаммиак азот
Total questions: 30
Worksheet time: 10mins
Аммиак молекуласының пішіні:
кубті
тетраэдрлі.
пирамидальді.
жалпақ.
октаэдрлі.
“Патша сұйығы” қоспасының құрамын атаңыз:
HCl + H2SO4 +HNO3 (1:1:1).
HNO3 + HCl (1:1).
HNO3 + HCl (1:3).
HNO3 + H2SO4 (1:2).
HCl + H2SO4 (1:3).
Азоттың мөлшері (%) көбірегі
N2O4
N2O5
N2O3
NO
N2O
Тұз түзбейтін оксидтер тобы
N2O, NO
NO, N2O3
P2O3, NO2
N2O3, P4O6
P4O10, NO
23 Азот атомының ядро заряды:
+12
+6
+5
+14
+16
Азоттың тотығу дәрежесі + 3 болатын қосылыс:
A) NO2.
B) NH3.
C) NH3.
D) N2O3.
E) NО.
NO2.
NH4.
N2O3.
NО.
Азот қышқылының тұзы:
A) ZnCl2.
B) Na2 SO4.
C) K3 PO4.
D) AgNO3.
E) MgCO3.
ZnCl2.
Na2 SO4.
K3 PO4.
AgNO3.
MgCO3
Өнеркәсіпте азот қышқылын алу реттілігі:
NH3 ®NO ® NO2 ®HNO3.
N2 ®NH3 ®HNO3.
NO ® NO2®HNO3.
N2 ® NO2® HNO3
NO2 ®HNO3.
Азот қышқылының жарықта ыдырауының нәтижесінде түзілетін заттар:
NO2; H2O; O2.
NO; O2.
NO; H2O.
O2; N2O; N2.
N2 O; H2; O2
Аммиактың молекуласының кеңістіктік пішіні
пирамида
конус
куб
цилиндр
Зертханада аммиакты қандай қосылыстан алады?
азоттан
азот қышқылынан
аммоний хлориді және кальций гидроксидінен
азот оксидінен
Аммиак қандай реакцияға қатысып, негіздік қасиет көрсетеді?
қосылу
айырылу
орынбасу
алмасу
Аммоний карбонаты бөлме температурасында айырылып, қандай газдар түзіледі?
СО2, Н2
NO, N2
N2, NH3
NH3,CO2
Азоттың сыртқы энергетикалық қабатында қанша электрон бар?
6
3
5
7
Аммиактың салыстырмалы молкулалық массасы?
18
25
23
17
Аммиак суда ерігенде не түзіледі?
азот
сутек
аммиак суы
азот қышқылы
Аммиактың катализатор (Pt) қатысында жануы
4 NH3 + 3 O2= 2 N2 + 6 H2O
4 NH3 + 5 O2= 4 NO + 6H2O
NH3 + H2O= NH4OH
NH3 + HCl= NH4Cl
NH4+ — ионына сапалық реакция
Қышқылдармен
Тұзбен
Сілтімен
Аммиак синтезі
Қайтымды, экзотермиялық үдеріс
Қайтымсыз, эндотермиялық үдеріс
Қайтымсыз, экзотермиялық үдеріс
Қайтымсыз процесс
Аммиак синтезінде реакцияға түсетін және реакция өнімінің көлемдік қатынастары: V(N2):V(H2):V(NH3)
1:3:2
1:4:2
2:5:1
1:2:1
Мүсәтір спирті формуласы
(NH4)2SO4
NH4Cl
(NH4)3PO4
NH4OH
Жануды қолдамайтын, тыныс алуға жарамсыз газ
Аммоний
Көмірқышқыл газы
Аммиак
Азот
Азотты алғаш рет 1772 ж. ашқан ғалым
Х.Бранд
М.Бутлеров
Д.Резерфорд
Кәдімгі жағдайда азот әрекеттесетін металл?
литий
кальций
оттек
сутек
Азот тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін наблюдения
Н 2 + О 2 = 2НО
Н 2 + 3Н 2 = 2НН 3
3Са + N 2 = Са 3 N 2
6Лі + Н 2 = 2Лі 3 Н
Шаттандырғыш газ
N 2 О
№ 2
СО
СН 4
При взаимодействии железа с горячей концентрированной азотной кислотой образуется:
Fe(NO3)2 + H2
Fe(NO3)3 + H2
Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Fe(NO2)3 + NO + H2O
Азоттың -3 тотығу дәрежесін көрсететін қосылысы
NО
NаNО3
N2О5
NН3
NH4+ — ионына сапалық реакция
Қышқылдармен
Тұзбен
Сілтімен
Аммиак -
бесцветный газ, нету запаха
запаха нету
бесцветный газ, с резким запахом
цветный газ
